《人教版2020年化學(xué)九年級下冊第9單元《課題2溶解度》教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版2020年化學(xué)九年級下冊第9單元《課題2溶解度》教案（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題2溶解度教案教學(xué)目標(biāo)1通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。2了解溶解度含義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。3初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題建立假設(shè)設(shè)計方案(畫出實驗簡圖)動手實驗觀察記錄分析現(xiàn)象得出結(jié)論。4學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念，學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。5通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化。教學(xué)重點飽和溶液的含義，利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。教學(xué)難點1飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。2固體物質(zhì)溶解度的含

2、義；利用溶解度曲線解決相關(guān)問題。課時安排2課時課前準(zhǔn)備課件教學(xué)過程第1課時飽和溶液與不飽和溶液一、導(dǎo)入新課一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會越甜？今天，我們就一起來探究學(xué)習(xí)課題2溶解度。（板書課題）二、自學(xué)互研（一）飽和溶液與不飽和溶液1閱讀教科書P33，觀察實驗95：小組討論，提出假設(shè)：NaCl能(或不能)無限制地溶解在一定量的水中，確定方案(畫出實驗簡圖)。操作加入5 g氯化鈉，攪拌再加入5 g氯化鈉，攪拌再加15 mL水，攪拌現(xiàn)象5 g氯化鈉溶解有部分不溶氯化鈉全部溶解結(jié)論20 mL水能溶解5 g氯化鈉20 mL水不能

3、完全溶解10 g氯化鈉10 g氯化鈉至少需要35 mL水才能溶解【結(jié)論】NaCl不能無限制地溶解在一定量的水中。2觀察實驗96：操作現(xiàn)象結(jié)論加入5 g硝酸鉀，攪拌5 g硝酸鉀全部溶解再加5 g硝酸鉀，攪拌10 g硝酸鉀不能全部溶解一定溫度下，硝酸鉀不能無限制地溶解【結(jié)論】硝酸鉀不能無限制地溶解。3思考：溫度改變，杯底未溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？繼續(xù)實驗：操作現(xiàn)象結(jié)論加熱沒有溶解的硝酸鉀溶解了再加5 g硝酸鉀，攪拌硝酸鉀又溶解完了冷卻出現(xiàn)硝酸鉀晶體改變溫度，硝酸鉀的溶解能力改變了歸納：(1)一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液叫做

4、這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)飽和溶液三要素：一定溫度；一定量溶劑；溶質(zhì)不再溶解。（二）結(jié)晶1閱讀教科書P3435，思考：什么叫結(jié)晶？結(jié)晶方法有哪些？2總結(jié)：(1)溫度改變后，過多的溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出，這一過程叫做結(jié)晶。(2)結(jié)晶包括降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶。（三）飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化閱讀教科書P35，思考：一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液之間是怎樣轉(zhuǎn)化的？小結(jié)：(1)飽和溶液通過增加溶劑、升高溫度可以變?yōu)椴伙柡腿芤骸?2)不飽和溶液通過增加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑可以變?yōu)轱柡腿芤?。三、交流展示知識點一 飽和溶液與不飽和溶液知識點二 結(jié)晶知識點三 飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化四、板書

5、設(shè)計飽和溶液與不飽和溶液1飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液五、教學(xué)反思 第2課時溶解度一、導(dǎo)入新課我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？今天，我們就一起來探究學(xué)習(xí)溶解度。（板書課題）二、自學(xué)互研（一）溶解度1閱讀教科書P3

6、536，思考：為了準(zhǔn)確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強弱，我們可以用“溶解度”來表示。2溶解度是指：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100_g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量；溶解度概念的四個要素：一定溫度下；100_g溶劑；達到飽和狀態(tài)；溶質(zhì)的質(zhì)量。3“在20 時，NaCl的溶解度為36.0 g?！边@句話所表達的含義是什么呢？小結(jié)：(1)20_時，100_g水中最多能溶解氯化鈉36_g。(2)20_時，將36_g氯化鈉溶解在100_g水中，所得溶液是該溫度下的飽和溶液。4閱讀教科書P36“資料卡片”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”等概念與

7、溶解度之間的聯(lián)系。溶解度(g)(20 )一般稱為0.01難溶0.011微溶110可溶10易溶（二）溶解度兩種表示方法：列表法和溶解度曲線1列表法：閱讀教科書P36表91所提供的數(shù)據(jù)，幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。2繪制溶解度曲線，知道溫度對溶解度的影響。探究：根據(jù)表91所提供的數(shù)據(jù)，完成教科書P36圖911，繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，即溶解度曲線，填寫P37上述四種物質(zhì)在25 、85 的溶解度，認識溶解度曲線的作用。3分析教科書P37圖912和圖913的溶解度曲線，討論：(1)根據(jù)圖912和圖913，分析固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說明。略。(2)從溶解度曲線中，你能獲得

8、哪些信息？舉例說明。通過溶解度曲線可查出某一物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，如20_時S(NaCl)36_g；大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸增大，如KNO3、NaNO3等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，如NaCl、KCl等；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸降低，如Ca(OH)2。(3)溶解度數(shù)據(jù)表91、溶解度曲線圖912、913都可以表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，二者有什么區(qū)別？不同的數(shù)據(jù)處理方法，作用是否不同？可以比較不同物質(zhì)在相同溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。（三）氣體溶解度閱讀教科書P38，思考：(1)打開汽水蓋，汽水會自動噴出來。說

9、明氣體在水中的溶解度與壓強有關(guān)。(2)喝了汽水后，常常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度與溫度有關(guān)。(3)汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？小結(jié)：氣體的溶解度受壓強和溫度的影響；壓強增大，氣體溶解度增大，壓強減小，氣體溶解度減??；溫度升高，氣體的溶解度減小。氣體溶解度是指：該氣體的壓強為101_kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。三、交流展示知識點一 溶解度知識點二 溶解度兩種表示方法：列表法和溶解度曲線知識點三 氣體溶解度四、板書設(shè)計溶解度一、溶解度“四大要素”：一定溫度下、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。二、溶解度曲線 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。三、氣體的溶解度 1“五因素”：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。2影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大，減小壓強，氣體溶解度減小。五、教學(xué)反思 7 / 7