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1、2020-2021學年人教版九年級上冊化學單元測試AB卷 第五單元化學方程式 A卷 基礎夯實1.下列各項在化學反應前后肯定沒有變化的是()原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質的種類物質的分子個數(shù)各種原子的總數(shù)A. B. C. D. 2.如圖是懸浮在大氣中有毒氣體之間轉化的微觀示意圖，圖中不同的圓球代表不同的原子。下列敘述正確的是( )A.反應后產生了新的分子和原子B.反應后生成兩種新物質，兩種新物質中共存在三種原子C.參加反應的兩種氣體的分子數(shù)之比為2:1D.若用微觀示意圖表示物質分子，該反應過程可表示為3.某純凈物在氧氣中完全燃燒，生成氧化碳和水，下列說法不正確的是( )A.該純凈物中含有碳、

2、氫元素，不含氧元素B.該反應中和的質量比為14 :11C.該反應中和的分子數(shù)之比為7:6D.該純凈物中碳、氫原子的個數(shù)比為1:44.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息有( )A化學反應發(fā)生的條件B化學反應的快慢C反應物和生成物的質量比D化學反應的反應物和生成物5.有關的敘述正確的是（ ）A. 一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳B. 兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子C. 一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳D. 2g一氧化碳和1g氧氣反應生成2g二氧化碳 6.精美的雕花玻璃可以通過氫氟酸（HF）對玻璃的腐蝕作用制成.氫氟酸與玻璃發(fā)生反應的化學方程式為：，則X的化學式為（ ）A. B.

3、 C. D.7.化學方程式是重要的化學語言。下列化學方程式中書寫正確的是（ ）A.B.C.D.8.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應認識錯誤的是（ ）物質XYZQ反應前質量/g202137反應后質量/g未測32112A.物質Z可能是該反應的催化劑B.反應后物質X的質量為15 gC.反應中Y、Q的質量比為65D.物質Y一定是單質9.下列各方程式中，書寫正確是（ ）ABCD10.在反應A+2B=2C+D中，B、D的相對分子質量之比為8:11。若1.6g A與6.4g B恰好完全反應，則生成C的質量為（）A.2.3gB.

4、3.6gC.4.2gD.6.5g11.現(xiàn)將和足量B在一定條件下充分反應，生成和，則參加反應的和的質量比是( )A.20:11B.20:7C.5:4D.16:112.某校研究性學習小組的同學為了對Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金進行研究，他 們取其中一種合金的粉末5.6 g,與足量的稀硫酸充 分反應，經(jīng)測定，產生了 0.38 g氣體。則該合金可 能是（ ）A. Cu-Zn 合金B(yǎng). Fe-Cu 合金C. Fe-Zn 合金D. Fe-Al 合金13.以下關于“1+1=2”的說法正確的是( ) A. 1mL酒精與1mL水充分混合后得到2mL酒精溶液 B. 1g硫酸銅溶液

5、與1g氫氧化鈉溶液反應后得到的溶液質量為2g C. 1g石灰石和1g稀鹽酸充分反應后得到的生成物的總質量為2g D. 1g硫和1g氧氣點燃生成2g二氧化硫14.用下列裝置進行驗證質量守恒定律實驗(已知石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸的反應為 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2)。其中能達到目的的是( )A. B. C. D. 15.下列關于化學方程式的理解,錯誤的是( )A.生成物有沉淀B.反應物是和,生成物是S和C.該反應中,反應前后原子的種類和數(shù)目都不變D.每1份質量的和2份質量的完全反應,生成1份質量的S和3份質量的16.在一個密閉容器中放入A、B、C、D四種物質，在一定條

6、件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表則關于此反應的說法錯誤的是（ ）物質ABCD反應前的質量(g)7.62.00.20反應后的質量(g)3.2x5.80.4A.A和B是反應物B.D一定是化合物C.x=0.4gD.反應中B和D變化的質量比為4:117.將某暗紫色固體粉末A加熱,可產生無色氣體B,同時生成一種黑色固體C和另一種固體物質D,黑色固體C通常用作加熱氯酸鉀制氧氣時的催化劑;另一黑色固體E在無色氣體B中燃燒,產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體F;銀白色固體G能在B中劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體H。試回答:(1)寫出下列物質的化學式:A,B,C,F,H。(2)加熱暗紫色固體A時

7、所發(fā)生反應的化學方程式為。(3)寫出EF的化學方程式:。(4)寫出GH的化學方程式:。18.配平下列反應的化學方程式(化學計量數(shù)是1的,也要填在橫線上)。(1) += +(2) + +C(3) + +(4) + +(5) + +19.在“質量守恒定律”的課堂教學中,老師引導同學們進行“化學反應中,反應物與生成物的質量關系”的實驗探究,有關實驗裝置如圖所示。A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成,他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。(1)A實驗:白磷燃燒結束時,立即將錐形瓶放到天平上稱量,天平不平衡,由此得出結論:質量不守恒。待錐形瓶冷卻后,重新放到天平上稱量,

8、天平平衡,由此得出結論:質量守恒。你認為結論正確的是(填“”或“”),導致另一個結論錯誤的原因是。(2)丙組同學認為C實驗說明了質量守恒,請你從原子的角度說明原因:。(3)乙組同學得到的錯誤結論是“實驗B說明質量不守恒”。老師引導同學們分析了該實驗反應前后天平不平衡的原因,你認為該實驗中天平不平衡的原因是。(4)D組同學在實驗中發(fā)現(xiàn)一定質量的鎂條完全燃燒后殘留的固體質量比反應前鎂條的質量輕,聯(lián)系實驗現(xiàn)象,可能的原因是。如果在燃著的鎂條上方罩上玻璃罩,將生成物全部收集起來稱量,則殘留物的質量(填“大于”“等于”或“小于”)鎂條的質量。20.酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。(1)化學實驗室有

9、失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可辯物)：實驗A+BA+CA+DB+C現(xiàn)象產生氣體產生沉淀產生沉淀產生沉淀寫出溶液B、C中溶質的化學式：B_，C_。寫出溶液A與D反應的化學方程式_。(2)我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理：;等?；卮鹣铝袉栴}：X的化學式為_。將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物l0g充分加熱至質量不再改變，冷卻，稱量剩余固休質量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為_(寫最簡比)。答案以及解析1.答案：D解析：2.答案：C解析：化學

10、變化的微觀實質是原子之間的重新組合，反應(組合）前后， 原子種類一定不變,分子種類一定改變，A錯誤；由示意圖可以看出反應前有兩種分子，反應后只生成了種 分子，即只生成了一種新物質.B錯誤；由示意圖可知參加反應的有兩個分子.一個分子，C正確；該反應的過程可用來表示，D錯誤。3.答案：D解析：4.答案：B解析：A、由化學方程式，等號上方的是反應條件，可以確定反應條件，故選項錯誤。B、由化學方程式，無法確定化學反應速率的快慢，故選項正確。C、由化學方程式，可以計算出各反應物和生成物的質量比，故選項錯誤。D、由化學方程式，可以確定反應中的反應物和生成物，故選項錯誤。5.答案：C解析：6.答案：D解析：

11、7.答案：D解析：8.答案：D解析：9.答案：C解析：A、該化學方程式氧氣是反應物，后面不需要標注，且生成物應為五氧化二磷，正確的化學方程式應為4P+5O22P2O5。B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。C、該化學方程式書寫完全正確。D、該化學方程式二氧化碳后面沒有標注，正確的化學方程式應為C+2CuO2Cu+CO2。故選：C。10.答案：B解析：B、D的相對分子質量之比為8:11，設B的相對分子質量為8n，則D的相對分子質量為11n，則反應中B與D的質量比為：=；6.4g的B參加反應，生成的D的質量為：；根據(jù)質量守恒定律計算出生成C的質量為：。故選B

12、。11.答案：B解析：12.答案：D解析：銅與稀硫酸不反應；設5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為x，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H256 25.6g x,解得:x=0.2g;設5.6 g鋅與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 25.6g y解得:y0.17g設5.6g鋁與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為z2Al+3H2SO4=Al2(SO4)2+3H255 65.6g z解得:z0.62g由以上計算可知,5.6 g Cu-Zn合金與足量的稀硫酸充分反應，產 生氫氣的質量小于0.17 g;5.6 g Fe-Cu合金與足量的稀硫酸充分

13、 反應，產生氫氣的質量小于0.2 g;5.6 g Fe-Zn合金與足量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量大于0.17 g而小于0.2 g;5.6 g Fe-Al合金與足量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量大于0.2 g 而小于0.62 g。故選D。13.答案：D解析：14.答案：B解析：題中裝置有氣體參加反應，裝置有氣體生成，因此裝置必須密閉。15.答案：D解析：A.在化學方程式中有“”表示有沉淀產生,故A選項正確;B.在化學方程式中,等號前面表示反應物,等號后面表示生成物,故 B正確;C.根據(jù)質量守恒定律,在化學反應前后原子的種類和數(shù)目都不變,故 C正確;D.根據(jù)質量守恒定律,反應物的總質量和生

14、成物的總質量相等,正確的表述應為:82份質量的和4份質量的完全反應,生成32份質量的S和54份質量的,故D 錯誤。16.答案：B解析：A、A和B是反應物，正確；B、反應物是AB，生成物是CD，D不一定是化合物，錯誤；C、則B在該反應中的質量減少1.6g，x為0.4g，正確；D、反應中B和D變化的質量比為：1.6g:0.4g=4:1，正確；17.答案：(1) ；(2) 。(3) 。(4) 。解析： 18.答案：(1)2；2；2；1 (2)2；1；2；(3)1；5；3；4(4)4；1；3；4(5)8；3；9；4解析： 19.答案：(1)；白磷燃燒放出的熱量使氣體膨脹,氣球脹大,產生浮力(2)反應前

15、后原子的種類、數(shù)目和質量均不發(fā)生改變(3)反應后生成的氣體逸散到空氣中(4)生成的一部分氧化鎂逸散到空氣中；大于解析：20.答案：(1). (2). (3). (4). (5). 421解析：稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質發(fā)生反應生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應生成氣體，所以A是碳酸鈉，C是氯化鋇，B是稀硫酸，D是氫氧化鈣，則E是氫氧化鈉。溶液B、C中溶質分別是溶液A與D反應的化學方程式：。(2)化學反應前后各種原子個數(shù)相等，所以X的化學式為。設原混合物中碳酸氫鈉的質量為x。，解得x=8.4g，原混合物中碳酸鈉的質量是：l0g-8.4g=1.6g則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為：1.6g：8.4g=4:2110 / 10