《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng) 7.2.3 真題演練考點(diǎn)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng) 7.2.3 真題演練考點(diǎn)課件 新人教版（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、10101020203030404真題1真題2真題備選21(2013大綱全國(guó)卷，7)反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g)H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大D命題視角 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響備考指南 理解并能靈活運(yùn)用外界條件對(duì)化學(xué)平衡的有關(guān)規(guī)律分析、解決問(wèn)題轉(zhuǎn)解析1.反應(yīng)特征反應(yīng)前后氣體體積不變，放熱反應(yīng)2.平衡移動(dòng)的條件及結(jié)果3返回原題解析根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)結(jié)合平衡移動(dòng)原理逐項(xiàng)分析。A項(xiàng)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡不受壓強(qiáng)影響，減小容器體積，平衡不移動(dòng)；B項(xiàng)催化劑不能使

2、平衡移動(dòng)，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率；C項(xiàng)增大c(X)，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X本身的轉(zhuǎn)化率反而減?。籇項(xiàng)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大。422016天津理綜，10(3)改編在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)yH2(g) MHx2y(s)H0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是()A容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大B吸收y mol H2只需1 mol MHxC若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)v(吸氫)C轉(zhuǎn)解析可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行5返回原題解析 該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)。A項(xiàng)，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變，錯(cuò)誤；B

3、項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收y mol H2需要大于1 mol MHx，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，降溫時(shí)該反應(yīng)將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大，正確；D項(xiàng)，向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，v(放氫)v(吸氫)，錯(cuò)誤。6（2016海南化學(xué)，11）由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（雙選）（）A由XY反應(yīng)的HE5E2B由XZ反應(yīng)的H0C降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率BC2X（g）3Y（g） H0 轉(zhuǎn)解析命題視角 焓變的分析及平衡產(chǎn)率的判斷備考指南 根據(jù)圖示的分析合理處理焓變和平衡移動(dòng)的問(wèn)題7返回原題解析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，由圖可知，XY反應(yīng)的HE3E2，XZ反應(yīng)的HE1E20，反應(yīng)放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；由X生成Y的反應(yīng)，即2X（g） 3Y（g），是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)、平衡正向移動(dòng)，有利于提高Y的產(chǎn)率，C正確；XZ的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于提高Z的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。