《高一化學(xué)人教版必修1穩(wěn)固雙基礎(chǔ)講練：第6講 離子反應(yīng) Word版含解析（高考）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)人教版必修1穩(wěn)固雙基礎(chǔ)講練：第6講 離子反應(yīng) Word版含解析（高考）（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第一課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離(1)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)證明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能夠?qū)щ姡崽?、酒精的水溶液不?dǎo)電。(2)常見的強(qiáng)酸是HCl、H2SO4、HNO3、HBr和HI；強(qiáng)堿是NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。(3)NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，而NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽。一、電解質(zhì)1概念2常見物質(zhì)類別二、電解質(zhì)的電離1概念電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程。2表示方法電離方程式(1)強(qiáng)酸的電離：如H2SO4=2HSO。(2)強(qiáng)堿的電離：如NaOH=NaOH。(3)鹽的電離：如CuSO4=Cu2SO。3從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽三、電

2、解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因電解質(zhì)自由移動(dòng)離子定向移動(dòng)導(dǎo)電1將下列電解質(zhì)、非電解質(zhì)與相應(yīng)物質(zhì)連接起來(lái)。(1)(2)答案：(1)A、B、E，(2)C、D2判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)()(2)Fe、Cu能夠?qū)щ?，說(shuō)明它們都是電解質(zhì)()(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行()(4)Na2SO4在水中的電離方程式為Na2SO4=2NaSO()(5)NaHSO4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H，故NaHSO4屬于酸()答案：(1)(2)(3)(4)(5)3思考：(1)鐵絲和鹽酸能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，所以硫酸是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？并分析。(2)1

3、 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？答案：(1)不對(duì)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而鐵是單質(zhì)，鹽酸是混合物，故兩者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；硫酸溶液能導(dǎo)電，硫酸是電解質(zhì)。(2)不同。因其自由離子濃度及所帶電荷不同。4現(xiàn)有下列電解質(zhì)(用序號(hào)填空)。H2SO4Ca(OH)2BaSO4Na2OCuCl2NaHSO4NaHCO3Al2(SO4)3(1)其中屬于酸的是_，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。(2)寫出在水溶液中的電離方程式：_，_，_，_，_。答案：(1)(2)Ca (OH)2=Ca22OHCuCl2=Cu22ClNaHSO4=NaHSONaHCO

4、3=NaHCOAl2(SO4)3=2Al33SO電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較與判斷1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH堿：NaOH、NH3H2O鹽：NaCl、CaCO3活潑金屬氧化物：Na2O水非金屬氧化物：CO2、CO非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH42電解質(zhì)的判斷(1)從物質(zhì)分類看：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)從物質(zhì)

5、性質(zhì)看：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HCl氣體；有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSO4。(3)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3是電解質(zhì)。(4)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導(dǎo)電，不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子，而是它與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，不能說(shuō)CO2是電解質(zhì)。例1下列說(shuō)法正確的是()A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均

6、不是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)解析NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3H2O、H2CO3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)。答案C(1)判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)，要先判斷該物質(zhì)是不是化合物，然后再對(duì)該化合物進(jìn)行歸類，看是哪一類物質(zhì)，最后作出判斷。(2)要正確理解電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，而不能錯(cuò)誤地認(rèn)為只要能導(dǎo)電就是電解質(zhì)以及電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的

7、原因及電離方程式的書寫1電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性(1)電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，固體內(nèi)雖然存在陰、陽(yáng)離子，但是不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ?。因此，電離是導(dǎo)電的前提。(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。2電離方程式的書寫(1

8、)符合客觀事實(shí)。不能隨意書寫離子符號(hào)，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。離子的個(gè)數(shù)用“2”“3”等標(biāo)在離子符號(hào)之前。如：鐵離子應(yīng)寫成Fe3，而不能寫Fe2；2個(gè)OH寫成2OH而不能寫成(OH)；在溶液中HCO不能拆成H和CO，而HSO必須拆成H和SO。(2)質(zhì)量守恒：“=”兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(3)電荷守恒：正電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)。例2下列敘述正確的是()ANaCl溶液在電流作用下電離成Na和ClBNaCl是電解質(zhì)故NaCl晶體能導(dǎo)電C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多解析NaCl固

9、體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動(dòng)的Na和Cl，而不是電流的作用，A錯(cuò)誤；NaCl是電解質(zhì)，但晶體中Na和Cl不能自由移動(dòng)，故NaCl晶體不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；液態(tài)HCl未電離，沒有自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H和Cl，故C正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度有關(guān)，而非離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案C比較溶液導(dǎo)電性時(shí)要先分類，再比較(1)分清電解質(zhì)和非電解質(zhì)，前者溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，后者則不導(dǎo)電。(2)看清電解質(zhì)的組成類型，相同濃度看類型，如同濃度時(shí)NaOH不如Ba(OH)2溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。相同類型看濃度，如0. 1 mol/L的NaOH溶液的導(dǎo)電性比0.05 mol/L 的KCl溶

10、液的導(dǎo)電性強(qiáng)。1(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是()ANaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)BCO2水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)C銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)DFeCl3溶液能夠?qū)щ?，所以FeCl3溶液是電解質(zhì)解析：CO2是非電解質(zhì)，其溶于水生成H2CO3，H2CO3電離出離子使溶液導(dǎo)電，B不正確；Cu是單質(zhì)，C不正確；FeCl3溶液是混合物， D不正確。答案：A2(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)BNH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)CSO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)DBaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，

11、但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)解析：液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3與水生成的NH3H2O發(fā)生電離，NH3H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，C項(xiàng)錯(cuò)誤，SO2溶于水后生成了H2SO3電離而導(dǎo)電，SO2是非電解質(zhì)。答案：D3 (對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子DNaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電解析：NaCl固體中離子

12、不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；NaCl在溶液中電離生成能夠自由移動(dòng)的Na和Cl，NaCl溶液導(dǎo)電；NaCl在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，D錯(cuò)。答案：C4(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是()A0.50 mol NaOHB100 mL水0 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4解析：A項(xiàng)與H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成水和Na2SO4：溶質(zhì)由H2SO4變?yōu)镹a2SO4，溶液的體積和離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電性無(wú)明顯變化；B項(xiàng)溶液的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，c(H)和c(SO)都變?yōu)樵瓉?lái)的，溶液的導(dǎo)電性減弱；C項(xiàng)酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴(kuò)大了溶液

13、的體積，降低了H、SO的濃度，溶液導(dǎo)電性減弱；D項(xiàng)增加了離子的總濃度，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。答案：D5(實(shí)驗(yàn)題)在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)：則：(1)加水的燒杯為_。(2)向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會(huì)_(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。(3)寫出C燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：_。解析：三個(gè)燒杯中只有B中沒有發(fā)生電解質(zhì)電離，沒有自由移動(dòng)的離子，當(dāng)加水時(shí)，KCl發(fā)生電離而導(dǎo)電；稀硫酸溶液與Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO與Ba2生成BaSO4沉淀，H與OH生成H2O，從而使溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱。答案：(1)B(2)減弱

14、(3)Ba(OH)2=Ba22OH(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，在以上兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽及部分氧化物。(2)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程叫做電離，電解質(zhì)電離后才能導(dǎo)電。(3)電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()ANaCl晶體、BaSO4 B銅、二氧化硫C液態(tài)的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液解析：A項(xiàng)均為電解質(zhì)；B項(xiàng)Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)CH3COOH

15、為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項(xiàng)前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C。答案：C2下列物質(zhì)的電離方程式，不正確的是()ANaHCO3=HCONaBHNO3=HNOCNaHSO4=HSONaDBa(OH)2=Ba22OH解析：NaHCO3相應(yīng)的酸為弱酸，其電離方程式是：NaHCO3=NaHCO。答案：A3下列敘述中正確的是()A能電離出氫離子的化合物叫做酸B能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿C能電離出酸根離子的化合物叫做鹽D由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽解析：對(duì)于酸、堿、鹽的定義要把握得十分準(zhǔn)確，特別突出的關(guān)鍵字詞，如“全部”。電離出的陽(yáng)離子“全部”是H

16、化合物才是酸。電離出的陰離子“全部”是OH的化合物才是堿。鹽則是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。答案：D4下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是()A熔化的氫氧化鈉 B0.1 mol/L鹽酸C0.1 mol/L醋酸 D氯化鉀固體解析：氯化鉀固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。答案：D5雙選題下列說(shuō)法正確的是()A水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下能否電離C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物不一定都是非電解質(zhì)DNaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電解析：A項(xiàng)，水能電離出OH與H，所以水是電解質(zhì)；C項(xiàng)，部分氧化物也屬于電解質(zhì)，如Na2

17、O、CaO；D項(xiàng)，HCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。答案：BC二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(10分)掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉碳酸鈣氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電解析：10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H、Cl，能導(dǎo)電，但

18、熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)。CaCO3是難溶性電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水分別發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。答案：(1)稀硫酸、空氣(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg、稀硫酸7(10分)酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成為自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶_的總數(shù)等于酸電離時(shí)生成的_的總數(shù)；在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的_的總數(shù)等于這種

19、金屬離子所帶的_的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬(或銨根)離子所帶的_的總數(shù)等于酸根離子所帶的_的總數(shù)。(2)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。屬于酸的物質(zhì)_(寫化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)為_；屬于鹽的物質(zhì)_。(3)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_。上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_。依據(jù)是_。寫出純堿的電離方程式：_。解析：(1)溶液呈電中性，陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)。(2)根據(jù)酸

20、、堿、鹽的概念判斷。(3)純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3的電離方程式為：Na2CO3=2NaCO。 答案：(1)負(fù)電荷HOH正電荷正電荷負(fù)電荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(3)純堿鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2NaCO8(10分)已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表中的空格處。實(shí)驗(yàn)操作燈泡亮度變化(1)通入CO2之前亮(2)開始通入CO2時(shí)(3)恰好完全沉淀(4)沉淀完全后，繼續(xù)通入過量CO2(5)再通入C

21、O2解析：通入CO2之前，Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2電離出Ca2和OH，所以燈泡明亮，當(dāng)通入CO2時(shí)，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，這樣因消耗了溶液中的Ca2、OH，使離子濃度減小，導(dǎo)電性變?nèi)?，燈泡變暗，?dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎無(wú)自由移動(dòng)的離子，故溶液不導(dǎo)電，燈泡熄滅，當(dāng)繼續(xù)通入CO2時(shí)，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=Ca22HCO，故溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡變亮，當(dāng)再通入CO2時(shí)，離子濃度變化不大，故導(dǎo)電性幾乎不變，燈泡明亮程度不變。答案：(2)變暗(3)熄滅(4)又變亮(5)明亮程度幾乎不變第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

22、(1)復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其發(fā)生的條件為：有沉淀析出、有氣體放出或有水生成。(2)寫出a.H2SO4bNaOHcBaCl2dNaHCO3在水溶液中的電離方程式：aH2SO4=2HSO；bNaOH=NaOH；cBaCl2=Ba22Cl；dNaHCO3=NaHCO。a和b兩溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O；a和c兩溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4BaCl2=2HClBaSO4；a和d兩溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO42NaHCO3=Na2SO42CO22H2O；b和d兩溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH

23、NaHCO3=Na2CO3H2O。一、離子反應(yīng)1概念電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。2實(shí)驗(yàn)探究編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成組成溶質(zhì)的粒子Na、Cl、Cu2、SOBa2、Cl、Cu2、SO粒子之間的化學(xué)反應(yīng)無(wú)反應(yīng)Ba2SO=BaSO4二、離子方程式1概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。2書寫步驟3意義(1)表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)：如AgNO3NaCl=AgClNaNO3，表示為：AgCl=AgCl。(2)表示同一類型的離子反應(yīng)：如：HOH=H2O可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生白色沉淀Ba2SO

24、=BaSO4紅色褪去HOH=H2O產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體CO2H=CO2H2O2離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：(1)反應(yīng)生成沉淀；(2)反應(yīng)生成氣體；(3)生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿和水。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上 是SO和Ba2生成BaSO4的反應(yīng)()(2)CaCO3與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO2H=H2OCO2()(3)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)都可用AgCl=AgCl來(lái)表示()(4)稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：Ba2SO=BaSO4()(5)在

25、酸性條件下，CO、Na、SO、Ba2能夠大量共存()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2根據(jù)書寫步驟完成離子方程式，例如，碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：答案：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO23思考：HOH=H2O能表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？分析：不能。如Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)不能用此離子方程式表示，故HOH=H2O只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的離子方程式。答案：不能4將下列不能大量共存的離子連起來(lái)。HACOAg BClBa2 CFe3OH DMg2解析

26、：CO和H反應(yīng)生成CO2，和Ba2生成BaCO3沉淀，和Ag生成Ag2CO3沉淀；Cl和Ag生成AgCl沉淀，F(xiàn)e3、Mg2與OH反應(yīng)生成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀。答案：A，A、B，A，C、D離子方程式的書寫與正誤判斷1離子方程式的書寫關(guān)鍵書寫離子方程式關(guān)鍵是“拆”，要“拆”得合理。(1)熟記可“拆”的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶鹽。有關(guān)鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水無(wú)影蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。(2)不能拆成離子的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)，弱酸、弱堿和水(難電離的)，氣體，單質(zhì)，氧化物。2離子方程式的正誤判斷(1)看是否符合客觀事實(shí)：如：Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu2=

27、2Fe33Cu(錯(cuò))。錯(cuò)因：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4。正確：FeCu2=Fe2Cu。(2)看是否符合拆分原則：如石灰石加入稀鹽酸中：CO2H=CO2H2O(錯(cuò))。錯(cuò)因：CaCO3是難溶鹽，不能拆寫成離子形式。正確：CaCO32H=Ca2CO2H2O。(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律：如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：COH=CO2H2O(錯(cuò))。錯(cuò)因：氫原子個(gè)數(shù)不守恒。正確：CO2H=CO2H2O。(4)看是否遵守電荷守恒：如鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na2H=NaH2(錯(cuò))。錯(cuò)因：電荷不守恒。正確：2Na2H=2NaH2。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)：如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaS

28、O4(錯(cuò))。錯(cuò)因：漏掉(或忽視)了Cu2和OH的反應(yīng)。正確：Ba2SOCu22OH=BaSO4Cu(OH)2。(6)看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比：如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2OHHSO=BaSO4H2O(錯(cuò))。錯(cuò)因：不符合物質(zhì)的組成比。正確：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。例1鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析A

29、項(xiàng)中HCl應(yīng)拆為離子的形式，正確的離子方程式為OHH=H2O；B項(xiàng)中Ca(OH)2應(yīng)拆為離子形式，應(yīng)為Cu22OH=Cu(OH)2；D項(xiàng)中應(yīng)生成Fe2，不應(yīng)為Fe3，應(yīng)為Fe2H=Fe2H2。答案C判斷離子方程式正誤的兩易、兩等、兩查(1)兩易：易溶、易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示。(2)兩等：離子方程式兩邊的同種元素的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。(3)兩查：檢查各項(xiàng)是否有公約數(shù)，若有必須約分；檢查是否漏寫必要的反應(yīng)條件和離子反應(yīng)。離子共存的判斷離子共存的前提條件是離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)則相應(yīng)的離子在溶液中不能大量共存。1離子之間反應(yīng)的條件同一溶液

30、中，若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。(1)生成難溶物或微溶物。如Ba2與CO，Ag與Cl，Ba2與SO、Ca2與OH等。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)。如NH與OH、H與CO、HCO等。(3)生成難電離物質(zhì)。如H與CH3COO、CO、HCO、S2、HS、SO、HSO等生成難電離的酸；OH與NH生成難電離的堿；H與OH生成水。2附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律(1)溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2、Fe3、Fe2、MnO等。(2)滴入酚酞變紅的溶液中肯定不存在與OH反應(yīng)的離子，如Al3、Mg2、Cu2、Zn2、Fe3、Fe2、Ca2、NH、H、H

31、CO、HSO等。(3)滴入石蕊溶液變紅的溶液中肯定不存在與H反應(yīng)的離子，如OH、CO、HCO等。例2某無(wú)色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是()AHNaMnOSOBNaCOAl3ClCKNaClSODKClBa2HCO解析A項(xiàng)，MnO是紫紅色；B項(xiàng)，酸性時(shí)CO2H=CO2H2O，堿性時(shí)Al3生成沉淀；D項(xiàng)，酸性時(shí)HCOH=CO2H2O，堿性時(shí)HCOOH=COH2O。答案C解答離子共存問題的方法(1)看是否有隱含限制條件，如堿性、酸性、無(wú)色等。這些問題較易忽視，故放在第一步。(2)看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?？煞秩竭M(jìn)行：查H，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等；查

32、OH，主要看是否有NH、酸式酸根離子和金屬離子；查金屬離子，主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)。1(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列離子方程式中，正確的是()A大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OB銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgC向稀硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2D鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：HOH=H2O解析：A項(xiàng)中大理石為不溶物、醋酸為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中電荷不守恒，應(yīng)為Cu2Ag=2AgCu2；C項(xiàng)Fe與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，選項(xiàng)中離子方程式與事實(shí)不相符，應(yīng)為Fe2H=Fe2H2；D項(xiàng)中Mg(OH)2為難溶物，應(yīng)

33、寫化學(xué)式。故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2OBaCO32HCl=BaCl2CO2H2CCa2CO=CaCO3Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3DHOH=H2O2KOHH2CO3=K2CO32H2O解析：A中碳酸銅難溶于水，書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，不能用Cu2；B中碳酸鋇難溶于水，書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，不能用CO，D中碳酸是弱酸，不能用H表示。答案：C3(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)下列各組離子能在溶液中大量共存的是()ANa、

34、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NO DNa、H、OH、Ca2解析：溶液中離子必須相互不反應(yīng)才能大量共存。A中Mg2和OH能反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；B中H和CO、Ca2和CO都能反應(yīng)；D中H和OH能反應(yīng)。答案：C4(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是()AMnO、K、Na、SOBNa、K、HCO、ClCMg2、NH、Cl、NODBa2、K、S2、SO解析：A項(xiàng)，MnO為紫紅色；B項(xiàng)，HCO不能在強(qiáng)酸性溶液中存在；D項(xiàng)，Ba2與SO會(huì)生成BaSO4沉淀。答案：C5(熱點(diǎn)題)某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：N

35、a、Mg2、Cu2、OH、Cl、CO、NO?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。(2)另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無(wú)氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有_離子，肯定沒有_離子，不能肯定存在_離子。解析：由題干“無(wú)色溶液”排除Cu2(藍(lán)色)的存在；由實(shí)驗(yàn)知有OH的存在，無(wú)Mg2；由實(shí)驗(yàn)知無(wú)CO；由實(shí)驗(yàn)知有Cl的存在。根據(jù)電荷守恒，溶液中有Na存在。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，NO不影響實(shí)驗(yàn)的過程，故不能確定NO是有還是無(wú)。答案：OH、Na、ClMg2、Cu2、CONO(1)復(fù)分

36、解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成難電離的物質(zhì)。(2)書寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶鹽可拆，其他物質(zhì)不可拆。(3)離子方程式的正誤判斷除要注意是否符合客觀事實(shí)外，還要抓住兩易、兩等和兩查。(4)離子之間若發(fā)生反應(yīng)，則不能在溶液中大量共存。一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()ANaCl溶液與AgNO3溶液BKNO3溶液與NaOH溶液C稀硫酸與BaCl2溶液D鹽酸與Na2CO3溶液解析：A項(xiàng)生成氯化銀沉淀；C項(xiàng)生成BaSO4沉淀；D項(xiàng)生成CO2氣體。答案：B2下列離子方程式正確的是()A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO

37、2B鋅與鹽酸反應(yīng)Zn2H2Cl=Zn22ClH2C氯化鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)2Fe33Ba(OH)2=2Fe(OH)33Ba2D氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：OHH=H2O解析：B項(xiàng)，未反應(yīng)的Cl應(yīng)刪去；C項(xiàng)，Ba(OH)2是易溶、易電離的物質(zhì)，應(yīng)寫成離子形式；D項(xiàng)，氫氧化銅是難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式。故選A。答案：A3下列反應(yīng)能用HOH=H2O表示的是()A醋酸和氫氧化鈉溶液B氫氧化鎂和鹽酸C氫氧化鋇和稀硫酸 D澄清石灰水和硝酸解析：醋酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)寫成CH3COOH；氫氧化鎂難溶于水，應(yīng)寫其化學(xué)式Mg(OH)2；C項(xiàng)反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于水，漏掉了另一個(gè)離子反應(yīng)Ba2SO=BaSO4，只有

38、D項(xiàng)符合題意。答案：D4有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，所得結(jié)果如下，其中一定錯(cuò)誤的結(jié)果是()甲：K、Na、OH、NO乙：OH、CO、Cl、K丙：Cu2、SO、OH、Cl?。築a2、Na、OH、NOA甲 B乙C丙 D丁解析：丙中Cu2與OH不能共存。答案：C5雙選題一種無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中含有的離子是()A一定溶有SO B一定溶有COC可能有Ag D可能有SO解析：與氯化鋇能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化銀和硫酸鋇，所以溶液中可能是SO或是Ag。答案：CD二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(8

39、分)溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、CO、Cl。(1)當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則不可能有_存在。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時(shí)，溶液中不可能有_存在。(3)當(dāng)溶液中有_和_陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。解析：當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，H與CO會(huì)生成氣體CO2；Ba2可以分別和SO、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2又含有Ag時(shí)，則上述所有陰離子都不可能存在。答案：(1)CO(2)SO、CO(3)Ba2Ag7(12分)有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下：ABCECNaOH藍(lán)色沉淀DFDAEFBa(NO3)2白色沉淀NaNO3(1)試寫出它們的化

40、學(xué)式：A_；B_；C_；D_；E_；F_。(2)寫出反應(yīng)、的離子方程式。_；_。解析：藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，D是Cu(OH)2；Cu(OH)2分解生成氧化銅和水，A和E是CuO和水，再根據(jù)反應(yīng)確定A是CuO，E是H2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)可初步確定F是Na2SO4，再由和確定B是H2SO4、C是CuSO4。答案：(1)CuOH2SO4CuSO4Cu(OH)2H2ONa2SO4(2)CuO2H=Cu2H2OBa2SO=BaSO48(10分)在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁(如圖所示)。經(jīng)處理，它們所排出的廢液里每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl

41、中的一種。某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)甲處河水呈乳白色乙處河水呈紅褐色丙處河水由渾濁變清丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍清請(qǐng)推斷：(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲_，乙_，丙_，丁_。(2)在M處取出的河水中，肯定含有的大量離子是_。解析：甲處河水呈乳白色的是熟石灰，乙處河水呈紅褐色是因?yàn)槭焓液虵eCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，因此乙廠廢液中含F(xiàn)eCl3，丙處河水由渾濁變清，說(shuō)明丙廠廢液為鹽酸，鹽酸溶解氫氧化鐵使河水變清，丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍清說(shuō)明丁廠廢液為碳酸鈉，丁廠的碳酸鈉和上游流下來(lái)的含有過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。答案：(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3(2)Na、Cl、Fe3、Ca2