《2021屆高三化學一輪復習專題訓練-專題二十二 物質的檢驗》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2021屆高三化學一輪復習專題訓練-專題二十二 物質的檢驗（25頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。--培根 專題二十二　物質的檢驗、分離和提純 考點1 物質的分離與提純 1.[2020江西南昌摸底測試]南宋張世南《游宦紀聞》記載了民間制取花露水的方法:“錫為小甑,實花一重,香骨一重,常使花多于香。竅甑之傍,以泄汗液,以器貯之”。古代常用如圖所示裝置來制花露水等。該裝置利用的實驗操作方法是(　　) A.蒸餾 B.過濾 C.灼燒 D.升華 2.[2020河南洛陽第一次聯(lián)考]下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) A.用經水潤濕的pH試紙測量溶液的pH B.將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻

2、度,配制1.000 mol·L-1 NaOH溶液 C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體 D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2 3.[2020北京十中期中考試]下列除雜方案不正確的是(　　) 被提純的物質 雜質 除雜試劑 除雜方法 A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、濃H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液 過濾 C Cl2(g) HCl(g) 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 加熱 4.[2019山東濟南質量評估]下列實驗中,所

3、采取的方法及其原理均正確的是(　　) 選項 實驗目的 實驗方法 實驗原理 A 除去NO中的NO2 通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 NO2能與NaOH溶液反應而NO不反應 B 除去乙醇中的水 加入無水硫酸銅,然后蒸餾 無水硫酸銅能結合水形成晶體 C 除去KNO3中的NaCl 冷卻熱飽和溶液,重結晶 NaCl的溶解度隨溫度變化而改變較大 D 除去鐵粉中混有的鋁粉 加入過量NaOH溶液,充分反應后過濾 鋁能與NaOH溶液反應而鐵不能 5.[2019福建福州八縣一中模擬]工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質,提純工藝流程

4、如下,下列說法不正確的是(　　) 　 　 ①　 　?、凇　　? ?、邸　　?　　 ?、? A.步驟①,通入熱空氣可以將Fe2+氧化 B.步驟②,濾渣的主要成分為Mg(OH)2和 Fe(OH)3 C.步驟③,趁熱過濾時若溫度控制不當會使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等雜質 D.步驟④,在瓷坩堝中灼燒Na2CO3·H2O 6.[2019山東濟寧二模改編]已知反應2KIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2KHSO4(KIO3過量) ,利用下列裝置回收I2和KHSO4。下列說法錯誤的是(　　) 　

5、 甲　　　　 　　乙　　　　　　　　丙　　 　　　　丁 A.可用甲裝置制取SO2 B.可用乙裝置還原IO3- C.可用丙裝置從溶液中分離出I2 D.可用丁裝置提純KHSO4 7.[2019貴州貴陽監(jiān)測考試,6分]某興趣小組依據(jù)所學知識,在實驗室制得了含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品,現(xiàn)擬分離該粗產品,下圖是分離操作步驟流程圖。 請回答: (1)試劑a的名稱是　　　　　　　　,操作Ⅰ需使用一種用于分離的儀器,其名稱為　　　　　　　　,操作Ⅱ和操作Ⅲ均用到的同一種分離方法是　。? (2)在得到的產品A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　

6、　　　　。? (3)CD的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 考點2 物質的檢驗與鑒別 8.[2020湖南長沙調研]有X、Y、Z、M、N五種物質,進行的有關實驗操作及現(xiàn)象如表所示。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ①氣體X和氣體Y混合 氣體變成紅棕色 ②Y、M、N分別與氫硫酸反應 都產生淡黃色固體 ③用玻璃棒蘸取Z和M的濃溶液,相互靠近 產生白煙 ④Z和N分別通入少量溴水中 溴水都變成無色透明的液體 X、Y、Z、M、N依次可能是(　　) A.NO、O2、NH3、HNO3、SO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO2 C.O2、NO、HCl、NH3

7、、CO2 D.NO、O2、NH3、HCl、CH4 9.[2020遼寧六校聯(lián)考]某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+。為了確定該溶液的組成,某同學取100 mL溶液X,進行如下實驗,下列說法不正確的是(　　) A.氣體A可能是CO2或SO2 B.溶液X中一定存在SO42- C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+ D.向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀 10.[2019貴州貴陽第一次適應性考試]下列化學實驗設計正確的是(　　) A.用氨水鑒別AlCl3溶液與AgNO3溶液

8、B.用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分HCOOH和HCHO C.除去CO2氣體中的SO2氣體,將混合氣體通入BaCl2溶液中洗氣 D.一定量的稀HNO3與足量的Cu反應,尾氣直接用NaOH溶液吸收 11.[2019河北承德一中第二次考試]某白色粉末由兩種物質組成,取少量樣品加入適量水中產生少量氣泡和少量黃色不溶物,再向其中加入足量鹽酸,固體不溶解;將上述懸濁液過濾,濾渣中加入濃硝酸并加熱,固體全部溶解。則可推得該白色粉末可能為(　　) A.Na2S2O3、NaHSO4 B.NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O C.Na2SiO3、(NH4)2SO4 D.(NH4)2SO4、Ba(OH

9、)2 12.[2019湖北武漢調研測試]利用待測樣品和指定的試劑設計實驗,能達到實驗目的的是(　　) 實驗目的 待測樣品 試劑 A 檢驗補鐵劑硫酸亞鐵片是否部分氧化 硫酸亞鐵片的水溶液 鐵氰化鉀溶液 B 檢驗潔廁劑的主要成分是鹽酸 潔廁劑 硝酸銀溶液 C 檢驗是否患糖尿病 患者尿液 硫酸銅溶液、純堿溶液 D 檢驗海帶中的碘元素 海帶灰浸出液 氯水、淀粉溶液 13.[2019陜西寶雞中學二模]下列實驗方案能達到預期目的的是(　　) 選項 實驗方案 預期目的 A 將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片使其分解,產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中 檢驗

10、分解產物中含有不飽和烴 B 將潔凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段時間 證明鐵發(fā)生析氫腐蝕 C 將木炭與濃硫酸反應產生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液 檢驗氣體產物中含有H2O、CO2、SO2 D 向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 檢驗該溶液中是否含有SO42- 14.[2020吉林九校聯(lián)考,13分]某工業(yè)廢水中僅含如表所示離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質的量濃度相等,均為0.1 mol/L。 陽離子 K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+ 陰離子 Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- 甲

11、同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗: Ⅰ.用干凈的鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。 Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。 Ⅲ.另取少量溶液,加入過量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 請回答下列問題: (1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是　　　　　　(寫離子符號)。? (2)Ⅲ中加入過量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)收集一試管Ⅲ中的紅棕色氣體(標況下),然后倒扣入水

12、中(假設溶質不擴散),最終所得溶液的物質的量濃度為　　　　mol/L(保留3位小數(shù))。? (4)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是　　　　(寫離子符號,下同),陰離子是　　　　。? (5)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體為　　　　　　　　(寫化學式),質量為　　　　g。? 一、選擇題(每小題6分,共30分) 1.[原創(chuàng)]下列有關氣體的檢驗或鑒別的說法錯誤的是(　　) A.鑒別CO和CH4兩種氣體時可分別將其在O2中點燃,然后將所得產物通過無水硫酸銅 B.某氣體可分別使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,則該氣體一定屬于

13、不飽和烴 C.鑒別NO2和Br2蒸氣時可分別將其通入水中,根據(jù)所得溶液顏色進行判斷 D.蔗糖加入濃硫酸中產生的氣體可使溴水褪色,則該氣體中含有SO2 2.[2020河南南陽一中開學考試]用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略)進行實驗,能達到實驗目的的是(　　) A.用裝置①分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液 B.用裝置②分離碘單質與氯化銨的混合物 C.用裝置③除去氨氣中的水蒸氣 D.用裝置④從苯和溴苯的混合溶液中分離出溴苯 3.[2019廣東惠州模擬]某陽離子為鈉離子的溶液中,可能含有SO42-、CO32-、Cl-中的一種或幾種,只取原溶液一次,便能一一檢驗出其中存在的陰離子。下列加

14、入試劑的順序最合理的是(　　) A.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 B.Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3 D.HCl、BaCl2、AgNO3 4.[新題型][2020安徽五校第二次質量檢測]錸(Re)廣泛用于航空航天領域。從含ReO4-廢液中提取錸的流程如下: 下列說法錯誤的是(　　) A.萃取、反萃取的目的是富集錸元素 B.操作A和B使用的主要儀器是分液漏斗 C.可回收利用NH4ReO4制備Re2O7的副產物 D.在H2還原Re2O7的過程中共消耗7 mol H2,可制得 2 mol Re 5.下列實驗操作、

15、現(xiàn)象和結論錯誤的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2 紫色褪去 KMnO4在酸性條件下具有氧化性 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X 產生白色沉淀 X具有強氧化性 C 向未知液中先后加入足量氯水和幾滴KSCN溶液 未知液變紅 不能證明未知液中含有Fe3+ D 鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后,加入足量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液 產生白色沉淀 Y中含有氯原子 二、非選擇題(共28分) 6.[2020安徽示范高中名校聯(lián)考,14分]乙胺(CH3CH2NH2)極易揮發(fā),溶于水、乙醇、乙醚等,可用于生

16、產染料、醫(yī)藥和離子交換樹脂等。 Ⅰ.氨氣的制備 (1)用如圖1所示裝置制備NH3。 ①儀器A的名稱是　 。? ②試劑X可能是CaO或　　　　　　　　　　　　(填試劑名稱),選擇CaO時,能產生NH3的原因是　　 　　　　　　　。? Ⅱ.乙胺的制備與提純 (2)乙胺的制備:將乙醇與氨氣置于溫度為350~400 ℃、壓強為2.45~2.94 MPa和催化劑為氧化鋁的條件下反應。除生成乙胺外,還會產生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙腈和乙烯。生成二乙胺(CH3CH2—NH—CH2CH3)的化學方程式為　　　　　　　

17、　 。(可不寫反應條件)? (3)已知: 熔點/℃ 沸點/℃ 溶解性 乙胺 -80.6 16.6 溶于水、乙醇、乙醚等 二乙胺 -49.8 55.5 溶于水、乙醇、乙醚和大多數(shù)有機溶劑 三乙胺 -115.3 89.7 溶于水、乙醇、乙醚 乙醚 -116.2 34.5 溶于低碳醇、苯、氯仿、石油醚和油類,微溶于水 乙腈 -45 81.6 溶于水、乙醇、乙醚和大多數(shù)有機溶劑 乙醇 -114.1 78.5 能與水混溶,可混溶于乙醚、氯仿、甘油、甲醇等多種有機溶劑 用如圖2所示裝置提純乙胺。 圖2 ①提純乙胺裝置中的一處錯誤

18、是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②冷凝管的冷水(10 ℃)由　　　(填“M”或“N”)口流出。? ③錯誤糾正后,蒸餾出乙胺時,控制溫度范圍為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ④冰水浴的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)乙醇的密度為0.789 g·cm-3,若取230.00 mL無水乙醇,與過量氨氣反應后,經提純后得到142.02 g乙胺,則乙胺的產率為　　　　　　　　。? 7.[新素材][2020福建六校聯(lián)考,14分]無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9 ℃)與Cl2反應

19、制備SnCl4,裝置如圖所示(部分夾持裝置已略)。 已知:①SnCl2、SnCl4的有關物理性質如表所示。 物質 顏色、狀態(tài) 熔點/℃ 沸點/℃ SnCl2 無色晶體 247 623 SnCl4 無色液體 -33 114 ②SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。 回答下列問題: (1)導管a的作用是　　　　,裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　。? (2)當觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)　　　　時才開始點燃酒精燈,待錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是　　　　、　　　　。? (3)若上述裝置中缺少裝置C(其他均相同),則裝

20、置D中具支試管中發(fā)生的主要副反應的化學方程式為　　　 　。? (4)若制得的產品中含有少量Cl2,則可采用下列　　　　(填字母)措施除去。? A.加入NaOH溶液萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾 C.加入碘化鉀溶液冷凝過濾 D.加入飽和食鹽水萃取 (5)可用碘量法測定最后產品的純度,發(fā)生反應:Sn2++I2 Sn4++2I-。準確稱取該樣品m g放于錐形瓶中,用少量濃鹽酸溶解,再加水稀釋,淀粉溶液作指示劑,用0.1 mol·L-1碘標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液20.00 mL,則產品中SnCl2的質量分數(shù)為　　　　(用含m的代數(shù)式表

21、示);即使此法測定的操作均正確,但測得的SnCl4質量分數(shù)仍偏高,其原因可能是　　　　(用離子方程式表示)。? 一、選擇題(每小題6分,共30分) 1.[2020湖南四校摸底調研聯(lián)考]實驗室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液,反應原理為MnO2+H2SO3MnSO4+H2O。下列說法錯誤的是(　　) A.若實驗中將N2換成空氣,則反應液中c(Mn2+)c(SO42-)變大 B.緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉化率 C.若不通N2,則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞 D.石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好 2.[新題型]實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質的碳酸

22、鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如圖1所示,Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線如圖2所示。 圖1 下列有關分析錯誤的是(　　) 圖2 A.步驟Ⅰ所需的主要儀器是酒精噴燈、鐵坩堝、泥三角、玻璃棒等 B.步驟Ⅱ中過濾時的溫度對實驗無影響 C.上述過程中涉及分解、化合、復分解反應 D.步驟Ⅲ中,當觀察到紅色剛好消失時,即可停止通CO2 3.[2019安徽江淮十校第三次聯(lián)考]從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯()。如圖所示是從橙子皮中提取檸檬烯的蒸餾裝置(夾持及加熱裝置略)。 提取檸檬烯的部分實驗操作步驟如下: (1)將1~2個橙子皮

23、剪成碎片,投入乙裝置中,加入約30 mL水。 (2)打開彈簧夾。加熱水蒸氣發(fā)生器(甲裝置)至水沸騰,當T形管的支管口處有大量水蒸氣冒出時,打開冷凝水,關閉彈簧夾,水蒸氣蒸餾開始進行,此時可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。 下列說法錯誤的是(　　) A.當餾出液無明顯油珠、澄清透明時,說明蒸餾完成 B.蒸餾結束后,為防止倒吸,立即停止加熱 C.長導管作安全管,平衡氣壓,防止由于導管堵塞引起爆炸 D.要得到檸檬烯,還需要用到的分離、提純方法:萃取、分液、蒸餾 4.[新角度]某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、

24、Mg2+中的兩種或多種,為了檢驗其中的離子組成,做如下實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結論完整且正確的是(　　) 實驗操作和現(xiàn)象 結論 A 取少量該溶液,向其中加入少量BaCl2溶液,產生白色沉淀,過濾,在濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象 不含CO32- B 向A項實驗中的濾液中加入少量稀H2SO4和CCl4,振蕩后發(fā)現(xiàn)下層液體呈紫紅色 含有I-和NO3- C 另取少量溶液,向其中加入少量濃NaOH溶液,混合加熱,有刺激性氣味氣體和沉淀產生,繼續(xù)滴加濃NaOH溶液至過量,沉淀逐漸增多,后又有部分溶解 含有NH4+、Al3+和Mg2+ D 用潔凈鉑絲蘸取C項實驗后的上層清液,在

25、酒精燈火焰上灼燒,未觀察到紫色火焰 不含K+ 5.[新題型]肼(N2H4)又名聯(lián)氨,常溫下為無色油狀液體,沸點為113.5 ℃,有弱堿性和較強的還原性。實驗室用N2H4還原Cu(OH)2制備納米Cu2O的裝置如圖所示(部分夾持、加熱裝置已略)。 已知:NaNO2與NH4Cl反應能生成N2。 下列說法錯誤的是(　　) A.裝置②、⑥中分別盛裝濃硫酸和稀硫酸 B.無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色,說明從裝置④中出來的氣體中含有水蒸氣 C.裝置④中發(fā)生反應的化學方程式為N2H4(g)+4Cu(OH)22Cu2O+N2+6H2O D.加入反應試劑后,先打開活塞K2,待裝置④中反應完全且冷卻

26、至室溫后,再打開活塞K1排凈裝置中的N2H4 二、非選擇題(共28分) 6.[2020貴州貴陽摸底考試,14分]丙烯酸甲酯(CH2CHCOOCH3)是一種重要的有機化工原料。實驗室制備少量丙烯酸甲酯的反應為CH2CHCOOH+CH3OHCH2CHCOOCH3+H2O。 實驗步驟如下: 步驟1　在100 mL圓底燒瓶中依次加入10.0 g丙烯酸、少許碎瓷片、10 mL甲醇和2 mL濃硫酸,攪拌。 步驟2　如圖,連接裝置,加熱燒瓶中的混合液,用錐形瓶盛接通過分水器分離出的水。當不再有水生成時,停止加熱。 步驟3　反應液冷卻后,依次用5%Na2CO3溶液、飽和食鹽水、水洗滌。分離出有

27、機相。 步驟4　向有機相中加無水Na2SO4固體,過濾后蒸餾,收集70~90 ℃餾分。測得丙烯酸甲酯的質量為6.45 g。 可能用到的信息: 密度 沸點 溶解性 性質 丙烯酸 1.05 g·cm-3 141 ℃ 與水互溶, 易溶于有機溶劑 有毒 甲醇 0.79 g·cm-3 65 ℃ 與水互溶,易溶于有機溶劑 易揮發(fā),有毒 丙烯酸甲酯 0.95 g·cm-3 80.5 ℃ 難溶于水, 易溶于有機溶劑 易揮發(fā) (1)步驟1中,加入少許碎瓷片的目的是　

28、 。? (2)步驟2中,圖中所示裝置中儀器A的名稱是　　　　,其作用為　　　　　　　　　　。? (3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質是　　　　　;分離有機相的操作名稱為　　　　　,分離有機相時不需要用到下列玻璃儀器中的　　　　　　　(填名稱)。? (4)實驗中可能生成的有機副產物的結構簡式為　　　　(填一種即可) 。? (5)本實驗中丙烯酸甲酯的產率為　　　　　%(保留2位有效數(shù)字)。實際產率低于理論值的

29、原因有多種,下列所述原因中不可能的是　　　　　(填字母)。? a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯 b.本實驗條件下發(fā)生了副反應 c.產品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失 d.產品精制時收集部分低沸點物質 (6)本實驗中需要采取的安全防護措施有　 (任寫一條)。? 7.[新素材][14分]鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金,廣泛應用于制造高級彈性元件。如圖

30、所示是從某廢舊鈹銅元件(含BeO 25%、CuS 71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程: 已知:Ⅰ.鈹、鋁元素在元素周期表中處于對角線位置,化學性質相似。 Ⅱ.常溫下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13。 (1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有　　　　(填化學式),寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式:　　　　　　　　。? (2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理的實驗操作并排序:　　　　　　。? a.加入過

31、量的NaOH　b.通入過量的CO2　c.加入過量的氨水　d.加入適量的鹽酸　e.過濾　f.洗滌 ②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是　。? (3)①MnO2能將金屬硫化物氧化為單質硫,寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式:　。? ②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是　　　(任寫一條)。? (4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2 mol·L-1、c(Fe3+)=0.008 mol·L-1、c(Mn2+)=0.1 mol·L-1,逐滴加入稀氨水調節(jié)溶液D的pH可依次分離各元素,首先沉淀的是　　　　(填離子符號),為使銅離子沉淀,常溫下應調節(jié)溶液的pH　　　　。? (5)取鈹

32、銅元件1 000 g,最終獲得Be的質量為81 g,則該實驗中Be的產率是　　　　。? 參考答案 1.A　根據(jù)“以泄汗液,以器貯之”以及題圖裝置可知該操作方法為蒸餾,A項正確。 2.D　使用pH試紙測溶液的pH時,試紙不能潤濕,A項不能達到實驗目的;容量瓶不能用來溶解物質,B項不能達到實驗目的;氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl,加熱時HCl揮發(fā),促進氯化鋁水解得到氫氧化鋁,氫氧化鋁加熱分解得到氧化鋁,C項不能達到實驗目的;SO2可與氫氧化鈉溶液反應,乙烯不與氫氧化鈉溶液反應,故用裝置乙可除去乙烯中的二氧化硫,D項能達到實驗目的。 3.B　先用氫氧化鈉溶液除去CO2,再用濃H2

33、SO4干燥,A項正確;氫氧化鈉與NH4Cl反應,且引入新雜質Na+,B項錯誤;用飽和食鹽水可除去HCl,再用濃H2SO4干燥,C項正確;NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解生成碳酸鈉,故D正確。 4.D　NO、NO2的混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶會發(fā)生反應:NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,欲除去NO中的NO2,應將氣體通過盛有水的洗氣瓶,再干燥,A項錯誤;除去乙醇中的水,應加入生石灰,然后蒸餾,B項錯誤;KNO3的溶解度隨溫度變化而改變較大,NaCl的溶解度隨溫度變化而改變較小,除去KNO3中的NaCl時,冷卻熱飽和溶液,KNO3結晶析出,C項錯誤;鋁能與NaOH溶液反應,而

34、鐵與NaOH溶液不反應,除去鐵粉中的鋁粉,加入NaOH溶液,過濾后得到鐵粉,D項正確。 5.D　A項,步驟①,通入熱空氣,能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子,正確。B項, 步驟②,在堿性環(huán)境下,鎂離子、鐵離子分別與OH-反應生成Mg(OH)2和 Fe(OH)3沉淀,因此濾渣的主要成分為Mg(OH)2和 Fe(OH)3,正確。C項,步驟③,趁熱過濾時,若溫度控制不當,則會析出Na2CO3·10H2O等雜 質,正確。D項, 步驟④,高溫下Na2CO3能與瓷坩堝中的二氧化硅反應,故應在鐵坩堝中進行灼燒,錯誤。 6.D　亞硫酸鈉和H2SO4反應可生成SO2,A正確;SO2與KIO3溶液反應可生成I2,且

35、倒扣的漏斗能防止倒吸,用乙裝置可以還原IO3-,B正確;四氯化碳和水不互溶,而I2溶于四氯化碳中,可以用四氯化碳萃取分離溶液中的I2,C正確;可采用蒸發(fā)結晶的方法提純硫酸氫鉀,應該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液,而坩堝常用于灼燒固體物質,D錯誤。 7.(1)飽和碳酸鈉溶液(1分)　分液漏斗(1分)　蒸餾(1分)　(2)除去乙酸乙酯中混有的少量水(1分)　(3)2CH3COONa+H2SO4 Na2SO4+2CH3COOH(合理即可)(2分) 【解析】　(1)根據(jù)實驗室制備乙酸乙酯時的除雜方法可知,試劑a為飽和碳酸鈉溶液。因乙酸乙酯難溶于水,而乙醇、乙酸易溶于水,故加入飽和碳酸鈉溶液后,混合物分層,上層為

36、乙酸乙酯,通過分液(操作Ⅰ)可分離出乙酸乙酯,分液時用到的分離儀器是分液漏斗。因乙酸與碳酸鈉反應生成了高沸點的乙酸鈉,故可通過蒸餾(操作Ⅱ)分離出乙醇,即E為乙醇,C為乙酸鈉溶液,加酸(試劑b)可得到乙酸,經操作Ⅲ(蒸餾)使乙酸從溶液中分離出來,故操作Ⅱ和操作Ⅲ都采用了蒸餾操作。(2)無水碳酸鈉可吸收乙酸乙酯中的少量水分。(3)由C生成D是乙酸鈉生成乙酸的過程,故反應的化學方程式可以是2CH3COONa+H2SO42CH3COOH+Na2SO4,注意所加酸溶液不能是揮發(fā)性的鹽酸、硝酸溶液,否則不利于后續(xù)的分離提純。 8.A?、僭摷t棕色氣體為NO2,故X為O2或NO,Y為NO或O2;②實驗現(xiàn)象

37、說明Y、M、N均具有氧化性;③實驗現(xiàn)象說明Z、M的濃溶液均具有揮發(fā)性;④實驗現(xiàn)象說明Z、N均具有還原性;綜上所述,X為NO,Y為O2,排除B和C項,因D項中N為CH4不能滿足實驗②和實驗④,故答案為A。 9.C　溶液X與足量Ba(OH)2溶液反應生成白色沉淀,則溶液X中一定不含F(xiàn)e3+,且產生的白色沉淀A與足量鹽酸反應,沉淀A部分溶解且產生氣體,則白色沉淀B一定為BaSO4,溶液X中一定含有SO42-;白色沉淀A與HCl反應得到氣體A,則白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO3中的至少一種,氣體A含有CO2和SO2中的至少一種,A、B項正確。①若氣體A是CO2,則溶液X中一定存在SO42-、H

38、CO3-,可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種);②若氣體A是SO2,則溶液X中一定存在SO42-、SO32-,由于SO32-和Mg2+不共存,則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+,可能還含有Cl-;③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體,則溶液X中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+,可能還含有Cl-。由上述分析可知,溶液X中可能含有Cl-,所以向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成AgCl白色沉淀,C項錯誤、D項正確。 10.A　向AlCl3溶液中滴加氨水,生成白色Al(OH)3沉淀,而向AgNO3溶液中滴加氨水,先生成白色沉淀,后沉

39、淀溶解得到Ag(NH3)2OH溶液,故可以用氨水鑒別AlCl3溶液與AgNO3溶液,A項正確;HCOOH和HCHO均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分HCOOH和HCHO,B項錯誤;CO2、SO2與BaCl2溶液均不反應,除去CO2氣體中的SO2氣體,應將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中洗氣,C項錯誤;稀HNO3與足量的Cu反應,生成NO氣體,NO氣體不能直接用NaOH溶液吸收,D項錯誤。 11.A　Na2S2O3與NaHSO4溶于水發(fā)生反應:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O,S不溶于鹽酸,但與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應,選項A正確;NaHCO3與KAl(SO4

40、)2·12H2O溶于水,發(fā)生反應:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑,Al(OH)3可溶于鹽酸,選項B錯誤;Na2SiO3與(NH4)2SO4溶于水發(fā)生相互促進的水解反應,生成H2SiO3沉淀,H2SiO3不溶于鹽酸和熱的濃硝酸,選項C錯誤;(NH4)2SO4和Ba(OH)2溶于水生成BaSO4沉淀,硫酸鋇不溶于鹽酸和熱的濃硝酸,選項D錯誤。 12.D　鐵氰化鉀可以與亞鐵離子發(fā)生反應:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓,生成藍色沉淀,但不能檢驗Fe3+,A項錯誤;用硝酸銀溶液只能檢驗溶液中的Cl-,但無法檢驗潔廁劑的主要成分是鹽酸,B項錯誤;糖尿

41、病人的尿液中含有葡萄糖,可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗,所用試劑應為硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液,C項錯誤;氯水具有強氧化性,可將碘離子氧化為I2,I2遇淀粉變藍,D項正確。 13.A　石蠟油的分解產物中含有烯烴,烯烴中含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A項正確;飽和食鹽水為中性溶液,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,不能發(fā)生析氫腐蝕,B項錯誤;木炭與濃硫酸反應生成H2O、SO2、CO2,應依次檢驗H2O、SO2、CO2,需依次通過無水CuSO4、品紅溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水,C項錯誤;向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成的白色沉淀可能為AgCl,不能確定原溶液中是否含有SO42-,D項錯誤。

42、 14.(除標明外,每空2分)(1)K+、Fe3+(1分)　(2)3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O　(3)0.045　(4)Fe2+、Cu2+　Cl-、NO3-、SO42-　(5)CuO、Fe2O3　1.6 【解析】　(1)用干凈的鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察),說明溶液中沒有K+;加入KSCN溶液無明顯變化,說明沒有Fe3+,則溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+。(2)由Ⅲ知Fe2+與NO3-和H+反應生成NO,即溶液中有Fe2+、NO3-,離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O;加入鹽酸溶液中陰

43、離子種類不變,說明原溶液中含有Cl-,無CO32-;溶液依然澄清,說明沒有SiO32-。由Ⅳ知原溶液中含有SO42-。(3)將一充滿NO2氣體的試管倒扣于水中,至液面不再升高時,最后得到的是硝酸溶液:3NO2+H2O2HNO3+NO,設試管容積為V L,最終試管中所得溶液的體積為23 V L,生成的硝酸的物質的量為VL22.4 L/mol×23=2V3×22.4 mol,因此所得溶液的物質的量濃度=2V3×22.4mol23VL≈0.045 mol/L。(4)綜上所述,溶液中一定不含有的離子是K+、Fe3+、SiO32-、CO32-;一定含有的離子是Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-,且各

44、為0.1 mol/L,由電荷守恒知,一定還含有另外一種陽離子,且該陽離子所帶電荷數(shù)為2,因此一定含有Cu2+,一定不含Al3+。(5)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,Fe2+轉化為Fe(OH)2,Cu2+轉化為Cu(OH)2,充分反應后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體為Fe2O3和CuO;根據(jù)質量守恒知,n(CuO)=n(Cu2+)=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol,n(Fe2O3)=12n(Fe2+)=12×0.1 mol/L×0.1 L=0.005 mol,所以固體質量=0.01 mol×80 g/mol+0.005 mol×160 g/mol=1.6 g

45、。 1.B　CO在O2中的燃燒產物只有CO2,而CH4在O2中的燃燒產物除了CO2外還有H2O,無水硫酸銅遇H2O變藍,A項正確;酸性高錳酸鉀溶液和溴水具有強氧化性,能使其褪色的除了一些不飽和烴外還有還原性氣體(如SO2、H2S等)等,B項錯誤;NO2通入水中得到無色溶液,Br2蒸氣通入水中得到橙色溶液,C項正確;能使溴水褪色,說明蔗糖加入濃硫酸中生成了還原性氣體,根據(jù)原子守恒可推知該氣體中含有SO2,D項正確。 2.A　乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶,可用分液漏斗進行分離,選項A正確;加熱時碘單質升華,NH4Cl分解為NH3和HCl,遇冷水時,碘凝 華,NH3和HCl又化

46、合形成NH4Cl,碘單質與氯化銨仍混在一起,選項B錯誤;無水氯化鈣與氨氣可形成CaCl2·8NH3,不能用來干燥氨氣,選項C錯誤;蒸餾時溫度計的液泡應位于蒸餾燒瓶的支管口處,選項D錯誤。 3.A?、傧燃尤脒^量的HNO3,若有氣體產生,說明原溶液中有CO32-,否則沒有;②繼續(xù)加入過量的Ba(NO3)2,若有白色沉淀生成,說明原溶液中有SO42-,否則沒有;③向②的上層清液中再加入AgNO3,若有白色沉淀生成,說明原溶液中有Cl-,否則沒有。B、C項中加入Ba(NO3)2后,Ba2+與SO42-、CO32-都會反應形成白色沉淀,無法判斷SO42-、CO32-的存在,D項中加入HCl后引入了Cl

47、-,無法判斷原溶液中是否有Cl-,因此A項正確,B、C、D項均錯誤。 4.D　結合流程圖知,通過萃取可將ReO4-從廢液中提取出來,通過反萃取可將ReO4-與有機相分離,故萃取和反萃取的目的是富集錸元素,A項正確;操作A和B均為分液,使用的主要儀器為分液漏斗,B項正確;高錸酸銨(NH4ReO4)在加熱條件下可分解生成Re2O7,反應的化學方程式為2NH4ReO42NH3↑+H2O+Re2O7,由流程圖可知,生成的氨氣可回收利用制成氨水用于反萃取,C項正確;該過程中,氫氣除作還原劑外,還作保護氣,用于排盡裝置內的空氣,避免錸被氧化,故實際生成的錸的量小于理論量,D項錯誤。 5.B　酸性高錳酸

48、鉀溶液紫色褪去,說明KMnO4與H2O2發(fā)生了氧化還原反應,KMnO4在酸性條件下具有氧化性,A項正確;白色沉淀可能為亞硫酸鋇,則X可能為氨氣,若白色沉淀為硫酸鋇,則X可能為氯氣等,B項錯誤;若未知液中含有Fe2+,氯水可以將Fe2+氧化成Fe3+,加KSCN溶液后未知液會變?yōu)榧t色,不能證明未知液中是否含有Fe3+,C項正確;鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后,發(fā)生水解反應,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀,可知溶液中含氯離子,則Y中含有氯原子,D項正確。 6.(1)①圓底燒瓶(1分)?、趬A石灰(或其他合理答案)(1分)　CaO會與濃氨水中的水反應并且放熱,促使反應NH3·H2

49、ONH3+H2O向右進行,有利于NH3逸出(2分)　(2)2CH3CH2OH+NH3CH3CH2—NH—CH2CH3+2H2O(2分)　(3)①溫度計液泡插入了液面以下(1分)　②M(1分)　③16.6~34.5 ℃(2分)?、芾鋮s乙胺,防止乙胺揮發(fā)(2分)　(4)80%(2分) 【解析】　(1)①儀器A的名稱是圓底燒瓶。②常溫下,用濃氨水與試劑X制備NH3時,試劑X可以是CaO、堿石灰、NaOH等;CaO與濃氨水反應能產生NH3是因為CaO與濃氨水中的水反應并且放熱,促使反應NH3·H2ONH3+H2O向右進行,有利于NH3逸出。(2)由原子守恒可知乙醇與氨氣反應生成二乙胺的化學方程式為2

50、CH3CH2OH+NH3CH3CH2—NH—CH2CH3+2H2O。(3)①蒸餾時溫度計測量的是蒸氣的溫度,溫度計的液泡應處于蒸餾燒瓶的支管口處。②通過冷凝管的冷凝水應由下口(N口)進,上口(M口)出,這樣可使冷凝管中充滿水,使冷凝水與熱蒸氣充分接觸,提高熱交換效率。③由題表數(shù)據(jù)可知,蒸餾出乙胺時,溫度應控制在16.6~34.5 ℃。④由題表數(shù)據(jù)知,乙胺的沸點較低,易揮發(fā),所以要用冰水浴冷卻乙胺。(4)230.00 mL無水乙醇的物質的量為0.789×230.0046 mol=3.945 mol,乙醇與NH3反應生成乙胺的化學方程式為CH3CH2OH+NH3CH3CH2NH2+H2O(反應條件

51、略),故理論上生成乙胺的質量為3.945×45 g=177.525 g,產率為142.02177.525×100%=80%。 7.(1)使分液漏斗內的液體順利流下(1分)　2MnO4-+16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)　(2)黃綠色氣體(1分)　加快氯氣與錫反應(1分)　使SnCl4汽化,利于從混合物中分離出來(1分)　(3)SnCl4+(x+2)H2O SnO2·xH2O+4HCl (2分)　(4)B(2分)　(5)38m%(2分)　4I-+O2+4H+ 2I2+2H2O(2分) 【解析】　(1)導管a將分液漏斗與燒瓶連通,保持二者內壓強相同,可以使分液漏斗

52、內的液體順利流下。裝置A為氯氣的發(fā)生裝置,發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+16H+ +10Cl- 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O。(2)制備SnCl4是用熔融的錫與Cl2反應,而錫加熱熔融時能與空氣中的氧氣發(fā)生反應,且SnCl4在空氣中極易水解,因此先要用制得的氯氣排盡裝置中的空氣。當觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時才開始點燃酒精燈,待錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱,其目的是加快氯氣與錫反應,同時使SnCl4汽化,從而從混合物中分離出來。(3)裝置C的作用是干燥氯氣,若缺少裝置C,則制得的SnCl4會發(fā)生水解,化學方程式為SnCl4+(x+2)H2O SnO2·xH2O+4HC

53、l。(4)SnCl4極易水解,因此制得的SnCl4產品中含有少量Cl2時,不能使用溶液進行分離除雜,應加入足量錫再加熱蒸餾得到純凈的SnCl4。(5)根據(jù)Sn2++I2 Sn4++2I-,則n(SnCl2)=n(I2)=0.1 mol·L-1×0.02 L=0.002 mol,產品中SnCl2的質量分數(shù)為190 g·mol-1×0.002 mol÷m g×100%=38m%。操作均正確,但測得的SnCl4質量分數(shù)仍偏高,說明消耗的碘標準溶液偏少,可能的原因是空氣中的氧氣將生成的I-氧化為I2。 1.A　空氣中的O2能將H2SO3氧化為H2SO4,故將實驗中的N2換為空氣,溶液中的

54、c(SO42-)增大,c(Mn2+)c(SO42-)減小,A項錯誤;緩緩通入反應氣體時,氣體有足夠的時間與水反應,SO2逸出少,轉化率高,B項正確;若不通N2,則會因SO2易溶于水而發(fā)生倒吸,從而使部分MnO2進入燒瓶中的進氣管堵塞管口,C項正確;Ca(OH)2為微溶物,若用澄清石灰水,則Ca(OH)2的濃度低,對SO2的吸收效果差,尾氣中的大部分SO2逸出,D項正確。 2.B　A項,考生易忽略CaCO3、BaCO3在高溫下能與SiO2反應,并且忽略溫度對實驗的影響而判斷錯誤。灼燒需要高溫,所以選用酒精噴燈,CaCO3、BaCO3在高溫下能與SiO2反應,所以不能用瓷坩堝,而用鐵坩堝,鐵坩堝

55、置于泥三角上,灼燒時用玻璃棒攪拌使其受熱均勻,正確。B項,過濾的目的是分離Ba(OH)2和Ca(OH)2,根據(jù)溶解度曲線可知應趁熱過濾,所以過濾時的溫度對實驗有影響,錯誤。C項,步驟Ⅰ發(fā)生的是分解反應,BaO、CaO與水發(fā)生化合反應,向Ba(OH)2溶液中通入CO2,CO2與H2O反應生成H2CO3,H2CO3與Ba(OH)2發(fā)生的是復分解反應,正確。D項,當觀察到紅色剛好消失時,說明Ba(OH)2已與CO2完全反應生成BaCO3沉淀,則可停止通CO2,正確。 3.B　由“可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層”可知,精油不溶于水,且密度比水小,因此當餾出液無明顯油珠、澄清透明時,說明蒸餾

56、完成,選項A正確;蒸餾結束后,應先把導氣管從溶液中拿出,再停止加熱,而且甲裝置中連有長導管,一般不會引起倒吸,選項B錯誤;甲裝置的作用是提供水蒸氣,長導管作安全管,平衡壓強,防止由于導管堵塞引起爆炸,選項C正確;因為得到的是粗產品,要想得到純凈的檸檬烯,還需要進行萃取、分液、蒸餾操作才能實現(xiàn)實驗目的,選項D正確。 4.C　A選項,白色沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇或二者的混合物,“在濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象”,說明原溶液中含有SO42-,不含CO32-,結論不完整,錯誤;B選項,“下層液體呈紫紅色”表明有碘單質生成,原溶液中含有I-,加入稀硫酸后能氧化I-的是NO3-,所以原溶液中含有I-和NO3-

57、,但I-與Fe3+不能大量共存,故不含F(xiàn)e3+,結論不完整,錯誤;C選項,NH4+與濃NaOH溶液混合共熱后能產生刺激性氣味的氨氣,所以原溶液中含有銨根離子,根據(jù)“繼續(xù)滴加濃NaOH溶液至過量,沉淀逐漸增多,后又有部分溶解”判斷,原溶液中還含有Al3+和Mg2+,正確;D選項,用焰色反應檢驗鉀離子時必須透過 藍色的鈷玻璃觀察,若未觀察到紫色火焰,才能得出原溶液中不含K+的結論,錯誤。 5.D　裝置①中產生的N2中含有H2O,應先干燥,然后再通入后續(xù)反應裝置中趕走其中的空氣,避免對實驗造成影響,故裝置②中盛裝濃硫酸干燥氮氣,裝置⑥中盛裝稀硫酸可吸收未反應的N2H4,選項A正確;無水硫酸銅變?yōu)?/p>

58、藍色說明有水蒸氣進入裝置⑤中,選項B正確;根據(jù)題意可知生成Cu2O,N2H4作還原劑,被氧化為N2,選項C正確;加入反應試劑后,應該先打開活塞K1排凈裝置中的空氣,關閉活塞K1,再打開活塞K2,用N2H4還原Cu(OH)2,待反應結束且冷卻至室溫時,關閉活塞K2,再打開活塞K1排凈裝置中的N2H4,選項D錯誤。 6.(1)防止暴沸(1分)　(2)球形冷凝管(1分)　冷凝、回流(1分)　(3)丙烯酸、硫酸、甲醇(2分)　分液(1分)　容量瓶、漏斗(1分)　(4)CH3OCH3(其他合理答案也可)(1分)　(5)54(2分)　d(2分)　(6)在通風櫥中進行(其他合理答案也可)(2分) 【解析

59、】　(1)液體受熱時,為防止熱量集聚導致暴沸,需在燒瓶中在加熱前加入少量碎瓷片。(2)根據(jù)儀器A的結構特點可知其為球形冷凝管,起到冷凝、回流的作用。(3)丙烯酸作為可逆反應的反應物,不可能完全轉化為生成物,硫酸為該反應的催化劑,故反應后的混合液中含雜質丙烯酸、硫酸,用Na2CO3溶液洗滌可使其轉化為鹽類物質而與有機相分離;未反應的甲醇因水溶性較大也可溶解在Na2CO3溶液中而被除去。有機相與水相分層,可采用分液的方法得到有機相。分液操作需用到分液漏斗、燒杯,不需要容量瓶和漏斗。(4)在濃硫酸和加熱條件下,甲醇分子間脫水可生成甲醚。(5)n(丙烯酸)=1072 mol,n(甲醇)=0.79 g·

60、cm-3×10 mL32 g·mol-1=7.932 mol,n(丙烯酸)

61、efd(1分)?、谠贖Cl氛圍中蒸發(fā)BeCl2溶液　(3)①MnO2+CuS+2H2SO4S+MnSO4+CuSO4+2H2O　②產生NO2等污染環(huán)境的氣體(答案合理即可)　(4)Fe3+(1分)　≥4(1分)　(5)90% 【解析】　(1)根據(jù)已知信息Ⅰ可知BeO能與NaOH溶液發(fā)生反應,故濾液A的主要成分除NaOH外,還有Na2SiO3、Na2BeO2。濾液A中Na2BeO2與過量鹽酸反應生成Be2+,其離子方程式為BeO22-+4H+Be2++2H2O。(2)①由于鈹、鋁元素的化學性質相似,可向溶液C中加入過量的氨水,使溶液中的Be2+完全轉化為Be(OH)2沉淀,然后經過濾、洗滌得到

62、Be(OH)2,再加入適量鹽酸溶解Be(OH)2得到BeCl2溶液,故合理的實驗操作順序是cefd。②為了抑制BeCl2水解,蒸發(fā)BeCl2溶液時應在HCl氛圍中。(3)①根據(jù)題中信息可知MnO2作氧化劑,在稀硫酸作用下CuS被氧化為S,并生成MnSO4和CuSO4,該反應的化學方程式為MnO2+CuS+2H2SO4S+MnSO4+CuSO4+2H2O。②濃HNO3溶解金屬硫化物時,會產生NO2等污染環(huán)境的氣體。(4)根據(jù)已知信息Ⅱ可知要使Cu2+沉淀,需使c(Cu2+)·c2(OH-)≥2.2×10-20,結合c(Cu2+)=2.2 mol·L-1,可求出c(OH-)≥1×10-10 mol·L-1,即溶液的pH≥4,同理可求出Fe3+、Mn2+沉淀時溶液中c(OH-)應分別大于等于35×10-12 mol·L-1和1.9×10-6 mol·L-1,故逐滴加入稀氨水調節(jié)溶液D的pH時,Fe3+先沉淀;為使Cu2+沉淀,常溫下應控制溶液的pH≥4。(5)根據(jù)鈹銅元件中含BeO 25%,則1 000 g鈹銅元件中含BeO 250 g,根據(jù)Be守恒有BeO~Be,當250 g BeO完全反應時,可計算出理論上生成90 g Be,而實際生成Be的質量為81 g,故該實驗中Be的產率為81 g90 g×100%=90%。 25 / 25