《高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價（45頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、會計學(xué)1高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗 化學(xué)實驗化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價方案的設(shè)計與評價1.下列實驗的設(shè)計不可行的是A.用水一次性鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種物質(zhì)B.用碳酸氫銨和堿石灰共熱可制取少量氨氣C.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+，依次加入的物質(zhì)是H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、HClD.測定某溶液的pH用濕潤的pH試紙課前體驗課前體驗【解析】溶液的pH測定時，pH試紙不能潤濕，否則將產(chǎn)生誤差。第1頁/共45頁2.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是A.向煮沸的1 molL1NaOH溶液中滴入FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B.向乙酸乙酯中加入過量飽和Na2CO3

2、溶液，振蕩、分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱取16.25 g FeCl3用100 mL蒸餾水溶液配制1.0 mol/L FeCl3溶液D.用氫氧化銅粉末檢測尿糖課前體驗課前體驗【解析】FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液得到的是Fe(OH)3沉淀并非Fe(OH)3膠體，A錯；用100 mL水配制成溶液后，溶液體積不再是100 mL，C錯；檢驗?zāi)蛱怯玫氖切轮艭u(OH)2懸濁液，D錯。第2頁/共45頁3.下列實驗中，不能達(dá)到目的的是A.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，確定非金屬性：ClSB.用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金

3、屬活動性強(qiáng)弱C.進(jìn)行H2O與H2S的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱D.測定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素的非金屬的強(qiáng)弱課前體驗課前體驗【解析】元素非金屬性強(qiáng)的不能通過其無氧酸鹽溶液的pH來判定，D錯。第3頁/共45頁課前體驗課前體驗4.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：稱取粗鹽溶解BaCl2NaOHNa2CO3過濾濾液適量鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干精鹽(1) 判斷BaCl2已過量的方法是_。(2)第步中，相關(guān)的離子方程式是_。 取第步后的上層清液12滴于點

4、滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量 Ca2+CO32CaCO3、Ba2+CO32 BaCO3第4頁/共45頁課前體驗課前體驗4.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：稱取粗鹽溶解BaCl2NaOHNa2CO3過濾濾液適量鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干精鹽(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_。(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_。 在此酸度條件下，會有部

5、分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶第5頁/共45頁課前體驗課前體驗【解析】本題是對物質(zhì)分離提純設(shè)計方案的考查。(1)判斷BaCl2已過量可通過檢驗反應(yīng)后溶液中是否有Ba2+、來實現(xiàn)。(2)第步是Na2CO3與Ca2+、Ba2+的反應(yīng)。(3)因為生成的部分沉淀能與鹽酸反應(yīng)，所以應(yīng)先過濾除去這些沉淀，然后再加入鹽酸酸化。(4)是對實驗規(guī)范性的考查。第6頁/共45頁課前體驗課前體驗5.某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：(1)銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時將瓷坩堝置于_上(用以下所給儀

6、器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用_，灼燒后的坩堝應(yīng)放在_上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器： a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾ceb第7頁/共45頁課前體驗課前體驗5.某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 ( )a.灼燒過程中部分氧化銅被還原b.灼燒不充分銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.該條件下銅無法被氧氣氧化ab第8頁/共45頁課前體驗課前體驗5.某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通

7、過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：(3)通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結(jié)晶、 _、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是_、 _。蒸發(fā)過濾產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少第9頁/共45頁課前體驗課前體驗【解析】本題考查實驗儀器的選擇，組裝使用方法(坩堝)，實驗方案的評價及數(shù)據(jù)的處理等內(nèi)容，綜合程度較高。在灼燒過程中銅可被空氣氧化，但生成的氧化銅也可被有機(jī)物還原，因此(2)題選ab；粗制的氧化銅經(jīng)途徑制取硫酸銅會產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，且耗酸較多，而途徑相對經(jīng)

8、濟(jì)環(huán)保。第10頁/共45頁典例精典例精析析【例例1 1】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實驗。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性。將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液。稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到b g。從分液漏斗滴入6 molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止。從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到c g。重復(fù)步驟和的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g。第11頁/共45頁典例精典例精析析請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：(1)在用托盤天平稱量關(guān)品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_

9、。(2)裝置中干燥管B的作用是_ _。(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)步驟的目的是_。(5)步驟的目的是_。(6)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為_。樣品重，砝碼輕 防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U形管中偏高把反應(yīng)中的CO2全部導(dǎo)入U形管中 判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收%10044)(106abd第12頁/共45頁典例精典例精析析請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實驗方法。_取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌

10、、干燥、稱量濾渣(BaCO3)(或其他合理答案)【解析】本題測定原理是：Na2CO3CO2，由生成CO2的量來測定樣品中的Na2CO3的含量，從而計算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在實驗中需防止空氣中的CO2和水蒸氣對產(chǎn)生的CO2的測定的干擾；需在反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入除去CO2的空氣，把裝置內(nèi)的CO2全部驅(qū)入U形管中。第13頁/共45頁典例精典例精析析請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實驗方法。_取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3)(或其他合理答案)【評注】本題是考查綜合實驗?zāi)芰Φ幕A(chǔ)題，素

11、材樸素易懂，但蘊(yùn)含的基本實驗?zāi)芰退季S能力及計算能力卻得到很好的考查。第14頁/共45頁典例精典例精析析 某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行了研究?！咎岢黾僭O(shè)】該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者CO2或是CO和CO2的混合物?！静殚嗁Y料】氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。【設(shè)計方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉充分反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。第15頁/共45頁典例精典例精析析試回答下列問題：(1)按上圖連接裝置，如何檢查核裝置的氣密性？_(2)廣口瓶內(nèi)盛放的試

12、劑為_，其作用為_。(3)實驗開始時，應(yīng)先打開彈簧夾2一段時間后關(guān)閉，同時打開彈簧夾1，再點燃酒精噴燈，理由是_。在裝置末端連接一導(dǎo)管插入燒杯內(nèi)的水中，點燃酒精微熱燒瓶，若導(dǎo)管中有氣泡生成，停止加熱后導(dǎo)管口以上形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好。濃硫酸干燥氮氣排盡裝置內(nèi)的空氣第16頁/共45頁典例精典例精析析試回答下列問題：(4)稱取3.20 g氧化鐵、2.00 g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48 g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24 g。經(jīng)進(jìn)一步測定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96 g。從而確定該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2

13、和CO的混合物，理由是_。根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n(CO2) n(CO)=_。(5)有同學(xué)根據(jù)實驗得出的結(jié)論，認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作何改進(jìn)？_。經(jīng)計算知反應(yīng)的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2 31 1 在尾氣出氣口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置第17頁/共45頁典例精典例精析析【解析】本題實驗涉及氣密性檢查，試劑的選擇，操作順序數(shù)據(jù)處理及實驗設(shè)計評價的內(nèi)容，是綜合程度很高的考查。要確定C與氧化鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物是CO還是CO2或是它們的混合物，可通過反應(yīng)后氣體的質(zhì)量及反應(yīng)前固體混合物的質(zhì)量來判斷，實驗中應(yīng)排除裝置中原空氣的干擾及反應(yīng)結(jié)束后留滯于裝置內(nèi)氣體帶

14、來的影響，故實驗前后均需通N2以便完全排出裝置內(nèi)中的空氣和反應(yīng)產(chǎn)生的氣體(使CO2被NaOH吸收)。實驗中可能有CO尾氣產(chǎn)生，應(yīng)加以處理。第18頁/共45頁典例精典例精析析【例例2】某校研究性實驗小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置已略去)。(1)該小組同學(xué)用該裝置進(jìn)行鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氣體及其燃燒性質(zhì)探究實驗。反應(yīng)開始前，往量氣管C中加入一定體積的液體為(寫出化學(xué)式)_。實驗開始時往燒瓶中加液體操作是_。氣體點燃前，需要驗純。簡述驗純的操作方法：_。在導(dǎo)管口d處點燃?xì)怏w，觀察到的現(xiàn)象是_。H2O 打開旋塞b及分液漏斗上口塞子，再打開分液漏斗旋塞 用排水法收集一小試管氣體，拇

15、指堵住試管口，靠近火焰點燃，若只聽到輕微的響聲，證明氣體比較純凈有淡藍(lán)色火焰第19頁/共45頁典例精典例精析析【例例2】某校研究性實驗小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置已略去)。(2)該裝置還可用于制取并收集少量其他氣體。請幫助該小組同學(xué)完成下表：制取氣體藥品化學(xué)方程式aAB、C_雙氧水_NO_O2MnO2H2O 3Cu+8HNO3 3Cu(N3O)2+2NO+4H2O第20頁/共45頁典例精典例精析析【例例2】某校研究性實驗小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置已略去)。(3)某同學(xué)用該裝置進(jìn)行實驗，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。反應(yīng)前，先對量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)；反應(yīng)后，待裝置

16、溫度冷卻到室溫，再對量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)(表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)0.92 g8.0 g(足量)30 mL366 mL0.46g4.0g(足量)30 mL198 mL已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為92。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇的結(jié)構(gòu)簡式為_。CH2OHCHOHCH2OH第21頁/共45頁典例精典例精析析【解析】(1)裝B、C中液體起著液封的作用，可用水。(2)本裝置可制氣體還包括CO2、O2、NO、NH3等，若制O2可用MnO2與H2O2作用，制NO可用Cu和稀硝酸作用。(3)由題給數(shù)據(jù)知每0.01 mol醇

17、與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.015 mol氫氣，可知因此每個醇分子中含3個OH；又由相對分子質(zhì)量92得，分子中烴基相對分子質(zhì)量為41；再由商余法可得烴基化學(xué)式為C3H5；所以醇的分子式為C3H8O3，為丙三醇?！驹u注】本題考查的實驗操作很細(xì)膩，需在平時的實驗中不斷實踐才能準(zhǔn)確回答。另結(jié)合數(shù)據(jù)處理的分子式確定方法也對學(xué)生的計算能力、化學(xué)思維能力進(jìn)行了很好的考查。第22頁/共45頁典例精典例精析析 某小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。該裝置既可以用于制取和收集某些氣體，又可用于檢驗氣體的性質(zhì)。(1)用此裝置制取氧氣，A、B及E中分別裝入的試劑是_。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程_。檢查好裝置氣密性后，先打開K2，關(guān)

18、閉K1，反應(yīng)一段時間后，再關(guān)閉K2打開K1，目的是_。 H2O2、 MnO2、水2H2O2 2H2O+O2MnO2排盡錐形瓶中的空氣第23頁/共45頁典例精典例精析析 某小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。該裝置既可以用于制取和收集某些氣體，又可用于檢驗氣體的性質(zhì)。(2)一同學(xué)想用此裝置來證明乙醇的結(jié)構(gòu)式，在A中裝入無水乙醇，B中裝入金屬鈉，反應(yīng)中應(yīng)保證_過量，實驗進(jìn)行時打開K1關(guān)閉K2，需要測定的數(shù)據(jù)是_。鈉乙醇的質(zhì)量及氫氣的體積第24頁/共45頁典例精典例精析析 某小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。該裝置既可以用于制取和收集某些氣體，又可用于檢驗氣體的性質(zhì)。(3)若E中不加入任何劑，此裝置還

19、可以用來制取并收集的氣體有_ (寫出2種)。H2、NH3第25頁/共45頁典例精典例精析析【解析】(1)是一個固體與液體反應(yīng)制取氣體的裝置，用此裝置制取氧氣，故應(yīng)選擇分解H2O2制取O2。E中如果不加其他試劑，則是一個收集比空氣密度小的氣體的收集裝置，由于氧氣密度大于空氣，要用此裝置收集氧氣，在集氣瓶中應(yīng)加水，用排水法收集。是一個尾氣處理或氣體性質(zhì)實驗裝置。由于反應(yīng)前錐形瓶中的氣體是空氣，收集氣體前需要排盡空氣。(2)用此裝置來證明乙醇的結(jié)構(gòu)式，原理是證明氫原子的種類，需要測定乙醇的質(zhì)量及氫氣的體積。第26頁/共45頁方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)一、一、性質(zhì)制備實驗的方案設(shè)計性質(zhì)制備實驗的方案設(shè)計1.做好

20、實驗方案設(shè)計，要分析題給條件，弄清反應(yīng)原理，選準(zhǔn)反應(yīng)物、明確生成物性質(zhì)的實驗?zāi)康?，繪好(或連接好)儀器裝置、明確操作過程、根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。2.實驗方案設(shè)計的解題思路與方法。(1)思考問題的順序圍繞主題問題思考。如選適當(dāng)?shù)膶嶒灺肪€、方法；所用藥品、儀器簡單易得；實驗過程快速、安全；實驗現(xiàn)象明顯。思考有關(guān)物質(zhì)的制備、凈化、吸收和存放等問題。例如：制取在空氣中易水解的物質(zhì)(Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及受潮的物質(zhì)時，往往在裝置末端連接一個干燥管，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。第27頁/共45頁方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)一、一、性質(zhì)制備實驗的方案設(shè)計性質(zhì)制備實驗的方案設(shè)計1.做好實驗方案設(shè)計，

21、要分析題給條件，弄清反應(yīng)原理，選準(zhǔn)反應(yīng)物、明確生成物性質(zhì)的實驗?zāi)康?，繪好(或連接好)儀器裝置、明確操作過程、根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。2.實驗方案設(shè)計的解題思路與方法。(1)思考問題的順序思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器，并將實驗與課本實驗比較、聯(lián)系。第28頁/共45頁方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)一、一、性質(zhì)制備實驗的方案設(shè)計性質(zhì)制備實驗的方案設(shè)計1.做好實驗方案設(shè)計，要分析題給條件，弄清反應(yīng)原理，選準(zhǔn)反應(yīng)物、明確生成物性質(zhì)的實驗?zāi)康?，繪好(或連接好)儀器裝置、明確操作過程、根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。2.實驗方案設(shè)計的解題思路與方法。(2)儀器安裝順序遵循“由下往上，從左到右”的原則，氣體先凈化后干

22、燥原則。(3)儀器間的連接順序洗氣裝置導(dǎo)管“長進(jìn)短出”；量氣裝置導(dǎo)管“短進(jìn)長出”；干燥管除雜“大口進(jìn)、小口出”。整體裝置連接順序：氣體發(fā)生除雜干燥主要實驗尾氣處理第29頁/共45頁方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)一、一、性質(zhì)制備實驗的方案設(shè)計性質(zhì)制備實驗的方案設(shè)計1.做好實驗方案設(shè)計，要分析題給條件，弄清反應(yīng)原理，選準(zhǔn)反應(yīng)物、明確生成物性質(zhì)的實驗?zāi)康?，繪好(或連接好)儀器裝置、明確操作過程、根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。2.實驗方案設(shè)計的解題思路與方法。(4)實驗操作順序氣體實驗：連接儀器檢查氣密性裝入藥品開始實驗拆卸儀器其他處理加熱操作順序：先通原料氣排盡空氣，再點燃酒精燈，以防爆炸或發(fā)生副反應(yīng)，即“先通后點

23、”；反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)入原料氣至裝置冷卻，再熄滅氣體發(fā)生的酒精燈，即“先冷后停”。(5)檢驗順序先物理方法、后化學(xué)方法。第30頁/共45頁方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)一、一、性質(zhì)制備實驗的方案設(shè)計性質(zhì)制備實驗的方案設(shè)計3.實驗方案設(shè)計時需注意的幾個問題(1)檢查氣體的純度。點燃或加熱通有可燃性氣體的裝置前，必須檢查氣體的純度。(2)冷凝回流問題。有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置中設(shè)計冷凝回流裝置。(3)冷卻問題。有的實驗為防止氣體冷凝不充分而受損失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體(物質(zhì)蒸氣)，使蒸氣冷凝為液態(tài)便于收集。第31頁/共45頁方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)一、一、性質(zhì)制備實

24、驗的方案設(shè)計性質(zhì)制備實驗的方案設(shè)計3.實驗方案設(shè)計時需注意的幾個問題(4)防止倒吸問題。凡涉及有關(guān)極易溶于水的氣體(如NH3、HCl等)的綜合性實驗時，應(yīng)增加防倒吸裝置。(5)具有特殊作用的實驗改進(jìn)裝置。如為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置。(6)拆卸時注意安全性和科學(xué)性。有些實驗為防止爆炸、防氧化或防倒吸，應(yīng)注意停熱或停氣的順序。第32頁/共45頁方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)二、二、物質(zhì)含量測定基本原理物質(zhì)含量測定基本原理1.測量氣體法(1)測量氣體的體積將待測物質(zhì)或雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，測定反應(yīng)放出氣體的體積大小，從而求得物質(zhì)含量。測定氣體體積主要注意事項：必須冷卻到常溫時才能進(jìn)行讀

25、數(shù)；必須使量器裝置內(nèi)外氣壓相等(即內(nèi)外液面相平)再讀數(shù)；讀數(shù)時眼睛視線、量器刻度、量器內(nèi)液面最低點成水平線。第33頁/共45頁方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)二、二、物質(zhì)含量測定基本原理物質(zhì)含量測定基本原理1.測量氣體法(2)測量氣體質(zhì)量(結(jié)合本部分的典型例題1學(xué)習(xí))將待測物質(zhì)或雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，利用合適的吸收劑吸收氣體，測定反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量，從而求得物質(zhì)含量。主要注意事項：必修保證氣體吸收劑只吸收一種氣體(排除裝置內(nèi)空氣干擾、排除裝置外空氣的干擾)；(有什么方法？)確保反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出且被吸收劑吸收；(有什么方法？)通過稱量可以判斷氣體是否已經(jīng)被完全吸收。第34頁/共45頁方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)二、二、物質(zhì)

26、含量測定基本原理物質(zhì)含量測定基本原理2.沉淀法將待測物質(zhì)或雜質(zhì)轉(zhuǎn)化難溶于水的沉淀，測定生成沉淀的質(zhì)量，從而求得物質(zhì)含量。(1)基本步驟待測物溶液滴加沉淀劑檢驗沉淀完全過濾洗滌檢驗沉淀已經(jīng)洗凈烘干稱量(2)注意事項熟練掌握基本操作：如何檢驗沉淀已經(jīng)完全？怎樣洗滌沉淀？怎樣檢驗沉淀已經(jīng)洗凈？怎樣檢驗沉淀已經(jīng)烘干？生成的沉淀物質(zhì)的摩爾質(zhì)量盡可能大，可以減小誤差；生成的沉淀物一般應(yīng)該不容易被氧化、不容易分解；通常使用重復(fù)干燥和稱量的方法來確認(rèn)沉淀已經(jīng)干燥。第35頁/共45頁方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)二、二、物質(zhì)含量測定基本原理物質(zhì)含量測定基本原理3.滴定法利用酸堿中和滴定或氧化還原滴定法，計算出標(biāo)準(zhǔn)滴定液的體積

27、，從而求得物質(zhì)的含量。滴定法又分為直接滴定和間接滴定法(返滴定法)。滴定法的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷滴定終點。第36頁/共45頁高考回放高考回放1.(2008全國)取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下實驗。將MZ和足量炭粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器。實驗開始時緩級通入氮氣，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應(yīng)管冷卻。此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。第37頁/共45頁高考回放高考回放根據(jù)以上敘述回答問題：(1)元素Z是_。(2)停止加熱前是否需要先斷

28、開a和b的連接處？為什么？_。(3)反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。(4)本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理：如不需處理，請說明理由。_ _ _。氧不需要，因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中需處理，因為一氧化碳有毒，應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理，處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點燃，或者用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管MZ+C M+CO、MZ+CO M+CO2、CO2+C 2CO、2MZ+C 2M+CO2第38頁/共45頁高考回放高考回放【解析】本題主要考查金屬冶煉原理的應(yīng)用和化學(xué)基本實驗?zāi)芰Α?1)實驗開始時通入N2將裝置中的空氣排出，MZ能與C反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清

29、石灰水變渾濁的CO2，可知MZ中一定含有氧元素。(2)由于持續(xù)通入N2，整個裝置內(nèi)部壓強(qiáng)變化不大，實驗過程中不會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。(3)反應(yīng)管a中，由于C具有還原性，在加熱時首先與MO發(fā)生反應(yīng)生成M和CO或CO2：MO+C M+CO，2MO + C 2M +CO2，加熱時，生成的CO也能與MO反應(yīng)：MO+CO CO2在加熱時也會與C反應(yīng)：CO+C 2CO。(4)根據(jù)過量的碳與MZ反應(yīng)來看，該反應(yīng)過程中除了生成二氧化碳之外，還會生成一氧化碳，一氧化碳有毒，應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理，處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點燃，或者用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管。第39頁/共45頁高考回放高考回放2. (20

30、08寧夏)為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值)：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；方案二：將a/10g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000 molL1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。請回答下列問題：(1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上)：_KMnO4+_FeSO4+_H2SO4 _Fe2(SO4)3+_ MnSO4+_ K2SO4+ _ H2O2 10 8 5 2 1 8

31、 第40頁/共45頁高考回放高考回放2. (2008寧夏)為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值)：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；方案二：將a/10g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000 molL1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。請回答下列問題：(2)在滴定實驗中不能選擇_式滴定管，理由是KMnO4是_。(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為_和_ (鐵的相對原子質(zhì)量以55

32、.9計)。堿強(qiáng)氧化劑，它會腐蝕乳膠管1.45/a 1.40/a第41頁/共45頁高考回放高考回放(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案一_(填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”)，理由是_ _ _；方案二_(填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”)，理由是_ _ _。不一定準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧

33、化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確第42頁/共45頁高考回放高考回放【解析】本題依托新課程的分組實驗探究理念，以鐵單質(zhì)與酸的反應(yīng)、Fe2+與KMnO4反應(yīng)為內(nèi)容，考查了學(xué)生對氧化還原方程式配平、儀器使用的注意事項、基本化學(xué)計算、實驗測定結(jié)果的分析和準(zhǔn)確描述實驗內(nèi)容等能力。本題具有一定的綜合性和一定的難度。(1)從化合價升、降相等或電子轉(zhuǎn)移關(guān)系上找到電子轉(zhuǎn)移最小公倍數(shù)10e，配平方程式2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO

34、4+8H2O。(2)在滴定的實驗中不能選擇堿式滴定管，因為KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會腐蝕乳膠管。第43頁/共45頁高考回放高考回放(3)方案一：根據(jù)FeH2關(guān)系可得：n(H2)=580 mL103/22.4 Lmol1=0.026molm(Fe)=n(H2)55.9 gmol1=1.45 g鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.45/a方案二：根據(jù)5Fe5Fe2+KMnO4關(guān)系可得：n(KMnO4)=0.02000molL125.00 mL103mLL1=0.0005 molm(Fe)=5n(KMnO4)55.9 gmol1=0.14 g 鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.14/0.1a=1.40/a【解析】本題依托新課程的分組實驗探究理念，以鐵單質(zhì)與酸的反應(yīng)、Fe2+與KMnO4反應(yīng)為內(nèi)容，考查了學(xué)生對氧化還原方程式配平、儀器使用的注意事項、基本化學(xué)計算、實驗測定結(jié)果的分析和準(zhǔn)確描述實驗內(nèi)容等能力。本題具有一定的綜合性和一定的難度。第44頁/共45頁