《《電解池的工作原理及應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《電解池的工作原理及應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 電解池的工作原理及應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案 （2課時） 蘭溪一中 程建靜【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識與技能1.熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質(zhì)種類等的判斷；會書寫電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程式；2.了解電解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，知道氯堿工業(yè)和電鍍的原理；3.掌握電解前后溶液的濃度和pH值變化的計算。過程與方法通過實(shí)驗(yàn)，了解電解池的構(gòu)造特點(diǎn)及工作原理情感態(tài)度價值觀能把化學(xué)知識和生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系起來，學(xué)以致用【學(xué)法指導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用將電解池與原電池進(jìn)行對比的學(xué)習(xí)方法，抓住電化學(xué)學(xué)習(xí)的氧化還原本質(zhì)，學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1.電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程式的書寫2.電解前后溶液的濃度和pH值變化的計算【學(xué)習(xí)過程】【例

2、題導(dǎo)入】分析下圖，回答下列問題： A B C D (1) 在A中，Cu為_極，發(fā)生_ _反應(yīng)，電極反應(yīng)為_ _。碳棒為_極，發(fā)生_ _反應(yīng)，電極反應(yīng)為_ _。A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ _。(2) B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ _，B中電子的移動方向?yàn)?。(3)在D中，Cu為_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_ _。碳棒為_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_ _ _。【學(xué)生小結(jié)】 原電池、電解池判定（1）若無外接電源，可能是原電池，然后根據(jù)原電池的形成條件判定；（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池；（3）若為無明顯外接電源的串聯(lián)電路，則利用題中信息找出能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池。一、電解池的工

3、作原理【學(xué)生討論】 1電離是指電解質(zhì)在_或_ _狀態(tài)下離解成_ _過程。電離需要通電嗎？_。2NaCl熔融后電離成_離子，其在通電前作_ _運(yùn)動。通電后，在外電源的作用下，離子作_移動而導(dǎo)電。(其中陽離子向電解池的_極移動，陰離子向電解池的_極移動。) 在導(dǎo)電的同時，在陽、陰兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即被電解。3 電解后電極表面分別發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)？請寫出電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： 4 請分析電解過程中電子的流向： 【活動與探究】 P191 CuCl2溶液中含有哪些離子？2 通電前后，溶液中離子的運(yùn)動狀態(tài)有何不同？3 CuCl2溶液在通電過程中兩極分別有什么現(xiàn)象發(fā)生？4 完成電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方

4、程式?！緦W(xué)生討論】P201在氯化鈉溶液存在 離子，接通直流電源后，溶液中 離子向陽極移動，由于 離子比 離子容易失去電子，在陽極被氧化；溶液中 離子向陰極移動，由于 離子比 離子容易得到電子，在陰極被還原；在 極區(qū)得到NaOH。電解Na2SO4溶液時，那個電極區(qū)能使酚酞變紅？請解釋原因。 2請寫出電解食鹽水過程中的電極反應(yīng)為： 總反應(yīng)的電解方程式 3 分析氯堿工業(yè)在電解飽和食鹽水時為什么要阻止陰極區(qū)的OH-進(jìn)入陽極區(qū)： 【學(xué)生小結(jié)】1電極產(chǎn)物的判斷依據(jù)離子放電順序和電極材料陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電放電順序取決于離子本身性質(zhì)，也與電極材料有關(guān)電解時所使用的電極分為兩類：一類為惰

5、性電極，只起導(dǎo)體的作用（如鉑、石墨等）另一類為活性電極（除鉑、金以外的金屬），活性電極作陰極，只起導(dǎo)體的作用；若為陽極，電極本身發(fā)生氧化反應(yīng)。（1）在惰性電極的陽極上，陰離子放電的順序?yàn)椋?（2）在電極的陰極上，陽離子的放電順序?yàn)椋海ù颂帪楹尾惶岫栊噪姌O的陰極？） 【特別提醒】：若非惰性電極作陽極，失電子的是電極本身2電解規(guī)律及溶液pH分析：【（1）電解規(guī)律】：用惰性電極電解酸、堿、鹽各種電解質(zhì)溶液，依據(jù)放電順序有四種類型：含氧強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬含氧酸的鹽溶液電解，實(shí)際上是電解 。無氧酸、不活潑金屬無氧酸鹽（HF、MFn）溶液電解，實(shí)際上是 電解?；顫娊饘贌o氧酸鹽溶液電解，放出 同時生成 。

6、不活潑金屬含氧酸鹽溶液電解，放出 同時生成 。 【(2)電極附近溶液pH值變化】：電解時，如果溶液中H+或OH-在電極上放電，使得電極附近溶液中的H+或OH-濃度發(fā)生改變，而引起電極附近pH值變化。電解時，如在陽極上生成O2，這時由_ _在陽極上放電，使得陽極附近OH-_ _H+，陽極區(qū)pH值_；如在陰極上生成H2，這時由于_ _在陰極上放電，使得陰極附近H+_ _OH-，陰極區(qū)pH值_ _?！荆?）電解質(zhì)溶液pH值變化】：若電解時，只生成H2而不生成O2，溶液的pH值_；若只生成O2而不生成H2，溶液的pH值_；若既生成H2，又生成O2，實(shí)際上就是電解_ _;此時若原溶液為酸性，其pH值_，

7、若為堿性，其pH值_，若為中性，其pH值不變；若既不生成H2，也不生成O2，溶液的pH值變化不大?！镜淅形颉?用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:12用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，電解液的pH增大了的是 A、H2SO4 B、KOH C、AgNO3 D、NaCl3.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是

8、 A、CuCl2CuSO4 B、NaOHNaOH C、KClHCl D、CuSO4Cu(OH)24 新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O，以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池放電時為原電池，充電時為蓄電池，反應(yīng)原理為：2Na + xS Na2SX(1)放電時，S發(fā)生 反應(yīng)，Na作 極。（2）充電時Na所在的電極與直流電源 極相連。（3）充電時陽極反應(yīng)為 ；放電時負(fù)極反應(yīng)為 .二、電解池的應(yīng)用電鍍1. 電鍍的原理和目的是什么？2. .指出電鍍過程中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式，并分析電鍍過程中電子的流向。3. 寫出電鍍銀的過程中兩電極的電極反應(yīng)式【學(xué)生小結(jié)】1電鍍是電解的應(yīng)用。電鍍是以 為陽極， 為陰極

9、，含 的溶液為電鍍液。2電鍍過程的特點(diǎn)：犧牲陽極；電鍍液的濃度（嚴(yán)格說是鍍層金屬離子的濃度）保持不變；在電鍍的條件下，水電離產(chǎn)生的H+、OH- 一般不放電?！镜淅形颉坑勉K電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)一段時間電解后，兩極均得到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）。lL-1lL-1 C、1 molL-1 molL-1【歸納反思】用惰性電極電解鹽AmBn溶液的有關(guān)計算時常用的關(guān)系式1.認(rèn)識“荷”平使者H2O維護(hù)溶液中的“荷”平 當(dāng)只有An+放電時，水向溶液中補(bǔ)充同量的H+： An+ nH+ 當(dāng)只有Bm-放電時，水向溶液中補(bǔ)充同量的OH-： Bm- m

10、OH- 當(dāng)An+、Bm-都放電時，水分子不管事 當(dāng)An+、Bm-都不放電時，水分子電離出的H+、OH-分別在陰、陽極放電2.常用于計算的兩個關(guān)系式（1）當(dāng)只有An+放電時，關(guān)系式：An+ n H+ n H2O n/4 O2 （2）當(dāng)只有Bm-放電時，關(guān)系式：Bm- m OH- m H2O m/2 H2【學(xué)習(xí)檢測】1電解硫酸銅溶液時，若要求達(dá)到以下幾點(diǎn)：陽極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加，電解液中c(Cu2)不變，則可選用的電極是（ ）。A純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極 B含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極C用純銅作陽極，用純鐵作陰極 D用石墨作陽極，用惰性電極作陰極2下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的

11、是（ ）。A銅鋅原電池中銅是正極 B用電解法精煉粗銅時，銅作陽極C在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陽極 D電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極3將兩個鉑電極插入500ml CuSO4溶液中，進(jìn)行電解。通電一定時間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮溶液的體積變化），此時溶液中c(H)約為 A4103 molL-1 B2103 molL-1 C1103 molL-1 D1107 molL-14鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A鐵棒附近產(chǎn)生OH- B鐵棒被腐蝕 C石墨棒上放出Cl2 D石墨棒上放出O25從H+、Na+、Ba2+、Cu

12、2+、Cl、SO42-中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解，將電解質(zhì)的化學(xué)式填空：(使用惰性電極)(1) 電解過程中溶液顏色變淺且水量不變_；(2) 電解過程中電解質(zhì)含量不變，水量減少_；(3) 電解過程中溶液的pH值增大_；(4) 電解過程中，兩極析出氣體的體積比為11_。5參考答案（1）CuCl2 （2）H2SO4、Na2SO4 (3)HCl、NaCl、BaCl2 （4）HCl、NaCl、BaCl2【評價反饋】在氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)原電池與電解池，學(xué)生通過原電池與電解池的學(xué)習(xí)能更加深刻地理解氧化還原反應(yīng)及氧化性、還原性的強(qiáng)弱。但由于原電池電解池呈現(xiàn)形式與化學(xué)反應(yīng)有所不同，學(xué)生掌握起來有難度。應(yīng)通過精選例題及改編高考真題，鍛煉學(xué)生舉一反三、類比遷移的能力。