《16 溶液的配制溶液的酸堿性滬教版（上海）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)暑假班教學(xué)案（機(jī)構(gòu)）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《16 溶液的配制溶液的酸堿性滬教版（上海）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)暑假班教學(xué)案（機(jī)構(gòu)）（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)暑假班（教師版） 教師 日期 學(xué)生 課程編號(hào) 16 課型 同步 課題 溶液的配制，溶液的酸堿性 教學(xué)目標(biāo) 1．溶液的配制（儀器、步驟、誤差分析） 2．溶液的稀釋和增濃（操作、注意點(diǎn)、計(jì)算） 3．溶液的酸堿性（生活中常見(jiàn)的溶液、pH、pH試紙的使用方法、酸堿指示劑） 4．常見(jiàn)的酸和堿（物質(zhì)及其用途、酸與酸性堿與堿性的關(guān)系） 教學(xué)重點(diǎn) 1．溶液的稀釋和濃縮的計(jì)算 2．常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性 教學(xué)安排 版塊 時(shí)長(zhǎng) 1 知識(shí)溫習(xí) 15mins 2 每識(shí)每課 5mins 3 新知精講 30mins 4 課堂小憩 5

2、mins 5 典例解析 40mins 6 師生總結(jié) 10mins 溶液的配制和溶液的酸堿性 知識(shí)溫習(xí) 1. 回憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式 ①_________________________________________ ②_________________________________________ ③_________________________________________ 【答案】c％=×100% 或 c％=×100% 或 c％=×100% 2. 回憶粗鹽的提純的步驟？ 回憶粗鹽純度測(cè)定的步驟？ 【答案】溶

3、解、過(guò)濾、蒸發(fā)。 稱量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、稱量、計(jì)算。 4．（金山·一模）右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。 ①t2℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度是___________g/100g水。 ②t1℃時(shí)，將20g該物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。 ③將該物質(zhì)的飽和溶液由t1℃升至t2℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是_______（選填“變大”、“變小”或“不變”）。 ④t3℃時(shí)b點(diǎn)表示溶液處于_________（填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)，將該溶液從狀態(tài)b改變到狀態(tài)a有多種途徑。試設(shè)計(jì)并簡(jiǎn)述操作簡(jiǎn)單、結(jié)果準(zhǔn)確的一個(gè)實(shí)驗(yàn)途徑__

4、___________________________。 【答案】①40 ②不飽和 ③不變 ④不飽和，加溶質(zhì) 5．（青浦·一模）右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： （1）t1℃時(shí)，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是____________溶液（填“A”或“B”）。 （2）t2℃時(shí)，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系式A______B。（填寫“>”、“<”或“=”，下同） （3）將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系式A___

5、___B。 （4）將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，升溫至t3℃，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤?，若不改變?nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系式A____________B。 【答案】（1）B （2）= （3）< （4）> 每識(shí)每課 讓我們今天繼續(xù)來(lái)學(xué)習(xí)溶液 下面幾種植物，需要在最適宜的酸堿性條件下，才能碩果累累。 人體各部分中存在溶液，也需要在一定的酸堿性條件下才能正常工作。 體液 胃（HCl） 尿液 唾液 膽液 血液 pH 0.8~1.5 5.0~7.4 6.5~7.5 6.8~7.4 7.35~7.45 酸堿性

6、 新知精講 一、 溶液酸堿性 1．什么是酸堿性 能使紫色石蕊試液變紅的溶液表現(xiàn)出酸性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液表現(xiàn)出堿性。 胃酸過(guò)多，會(huì)吐酸水，需弱堿性物質(zhì)治療，如碳酸氫鈉（小蘇打）(NaHCO3 )或者氫氧化鋁Al(OH)3等。 問(wèn)：正常的雨水呈什么性，為什么？ 【答案】酸性。因?yàn)榭諝庵杏卸趸?，二氧化碳與水反應(yīng)形成碳酸、碳酸是酸，呈酸性。 2．什么是酸堿指示劑 能跟酸或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，常用的酸堿指示劑有 ___________、___________。 種類 酸性 中性 堿性

7、 紫色石蕊試液 酚酞 pH試紙 中性條件下石蕊試液是不是無(wú)色的？____________ pH越小酸性越_________，pH越大堿性越_________。 pH試紙讀數(shù)精確到_________，天平是_________g，量筒是_________mL。 【答案】紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液。 紅，紫，藍(lán)； 無(wú)，無(wú)，紅， ＜7；等于7；＞7 不是無(wú)色的 強(qiáng)，強(qiáng) 整數(shù) 0.1 0.1 3．如何使用酸堿指示劑 使用pH試紙時(shí)，一定備有比色卡，操作如下：____________________________

8、_____ ______________________________________________________________。 所用到的玻璃儀器是：________________________________ 玻璃棒的作用是：________________________________ 注意：（1）不能將pH試紙濕潤(rùn)后再沾待測(cè)液。（但如果僅僅檢驗(yàn)溶液的酸堿性，則沒(méi)有關(guān)系） （2）pH試紙測(cè)出的酸、堿性的強(qiáng)弱只能粗略的定性。 想一想：為什么pH試紙不能被潤(rùn)濕？ _______________________________ 【答案】先將一小塊試紙放在表面皿或

9、者玻璃片上，用潔凈且干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液后沾在pH試紙上，再把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，就可以確定溶液的酸堿性程度。 玻璃棒，表面皿（玻璃片） 蘸取液體 待測(cè)液被試紙上水稀釋，測(cè)定的pH就不是原來(lái)的值了。 二、 常見(jiàn)的酸和堿 1．常見(jiàn)的酸 酸的溶液一定是酸性（使石蕊試液變成紅色，酚酞試液不變色，pH＜7）。 酸是一類化合物，酸都是由氫元素和酸根組成的。常見(jiàn)的酸有： 酸 化學(xué)式 酸根 碳酸 H2CO3 CO3 硫酸 H2SO4 SO4 硝酸 HNO3 NO3 乙酸（醋酸） CH3COOH CH3COO（乙酸根） 鹽酸 HCl

10、Cl（鹽酸根） 2．常見(jiàn)的堿 堿的溶液一定是堿性（使石蕊試液變成藍(lán)色，酚酞試液變紅，pH＞7）。 堿也是一類化合物，堿絕大數(shù)都是由金屬元素和氫氧根組成的。常見(jiàn)的堿有： 堿 化學(xué)式 金屬元素及其化合價(jià) 氫氧化鈉 NaOH Na +1 氫氧化鈣 Ca(OH)2 Ca +2 氫氧化銅 Cu(OH)2 Cu +2 氫氧化鐵 Fe(OH)3 Fe +3 3．酸和堿的用途 （1）治療胃酸過(guò)多，需弱堿性物質(zhì)治療，如____________或者_(dá)_____________等。 （2）中和酸性土壤：_________________等。 4．酸與

11、酸性、堿與堿性的關(guān)系 酸表示的是一類化合物，而酸性表示的是一種性質(zhì)，酸都具有酸性，但具有酸性的不一定是酸。 堿也是一類化合物，而堿性是一種性質(zhì)，堿都具有堿性，具有堿性的不一定是堿。 酸性物質(zhì) NH4Cl CuSO4 FeCl3 所有酸 堿性物質(zhì) NaCO3 NaHCO3 Na2CO3.10H2O 所有堿 注意：小蘇打（NaHCO3）、純堿（Na2CO3）不是堿但呈堿性。 【答案】碳酸氫鈉（小蘇打）（NaHCO3） 氫氧化鋁（Al(OH)3） 熟石灰、生石灰 【練一練】 【例1】根據(jù)酸的定義，下列物質(zhì)顯酸性但不是酸的是 （ ） A.HC

12、N B.NH4Cl C.HCl D.H2CO3 【難度】★ 【答案】B 【例2】填空： 試液 現(xiàn)象 鹽酸 氯化銨 蒸餾水 氫氧化鈉 碳酸鈉 酚酞試液的顏色 紫色石蕊試液 pH 判斷酸堿性 【難度】★ 【答案】 試液 現(xiàn)象 鹽酸 氯化銨 蒸餾水 氫氧化鈉 碳酸鈉 酚酞試液的顏色 無(wú)色 無(wú)色 無(wú)色 紅色 紅色 紫色石蕊試液 紅色 紅色 紫色 藍(lán)色 藍(lán)色 pH ＜7 ＜7 ＝7 ＞7 ＞7 判斷酸堿性 酸性 酸

13、性 堿性 堿性 堿性 三、一定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 以配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液為例。 1．溶液配制步驟：__________________________________________________ 2．計(jì)算公式：_________________________________________________ 3．具體步驟 （1）計(jì)算：計(jì)算所需的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑的體積（注意計(jì)算過(guò)程的規(guī)范書寫）。 ①計(jì)算所需溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量__________ ②計(jì)算溶劑水的體積__________ （2）稱量： ①用__________稱量氯化

14、鈉的質(zhì)量 ②用__________量取水的體積 ③選擇量筒要適宜。（注意：基本操作正確，，量筒的仰視、俯視引起誤差） （3）溶解：將稱好的氯化鈉放入__________中，再將量好的水倒入燒杯中，然后用__________ 不斷攪拌，使之完全溶解。其中玻璃棒的作用是：__________。 （4）裝瓶保存:把配制好的溶液裝入__________中蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽（注意:注明藥品的 名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)），然后放入試劑柜中 4．用到儀器：____________________________________ 5．稀釋溶液配制步驟為：_________

15、_______________________ 【答案】1．計(jì)算-稱量—溶解—裝瓶貼標(biāo)簽； 2．溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)(c％)=×100％ 3．（1）計(jì)算：50g；450ml （2）稱量： 托盤天平（和藥匙） ②量筒（和膠頭滴管） （3）溶解：燒杯，玻璃棒，攪拌加速溶解。（4）細(xì)口瓶 4．天平；量筒；燒杯；玻璃棒； 5．計(jì)算-量取—稀釋（溶解）—裝瓶貼標(biāo)簽 6．誤差分析 ①稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏少，會(huì)使得最后配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________； ②量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使得最后配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________； ③所用固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解，會(huì)

16、使得最后配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________； ④稱量時(shí)“左碼右物”并使用游碼，會(huì)使得最后配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________； ⑤用量筒量取水時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視液面，會(huì)使得最后配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________； ⑥燒杯內(nèi)有殘留的水，會(huì)使得最后配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。 【答案】偏小，偏大，偏小，偏小，偏大，偏小 【練一練】 用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18 g·cm-3的濃鹽酸，配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀 鹽酸。 ①計(jì)算 ：按配制需要求出所需濃鹽酸的質(zhì)量、體積以及所需水的質(zhì)量、體積。 ②量取 ：用合適的量筒量取兩種液體

17、的體積。 用_______ mL的量筒量取_______mL 37%的濃鹽酸， 用_______ mL的量筒量取_______ mL水。 ③溶解 ：將兩種液體混合均勻，即得要求的溶液。 將量取的濃鹽酸和水分別倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻。 所用儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 ④裝瓶保存 ：在試劑瓶的標(biāo)簽上寫明藥品的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】（1）37%x=50 g×5% x=6.76 g 則需要水的質(zhì)量為50 g-6.75 g=43.25 g 濃鹽酸的體積為6.76 g÷1.18 g·cm-3≈5.7 mL 水的體積為43.

18、25 g÷1 g·cm-3=43.25 mL≈43.3 mL （2）10；5.7； 50；43.3 課堂小憩 酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn) 300多年前的一天清晨，波義耳正準(zhǔn)備到實(shí)驗(yàn)室去做實(shí)驗(yàn)，一位花木工為他送來(lái)一籃非常鮮美的紫羅蘭，喜愛(ài)鮮花的波義耳隨手取下一朵帶進(jìn)了實(shí)驗(yàn)室。 當(dāng)他從大瓶里傾倒出鹽酸時(shí)，看到淡黃色液體冒著白霧，還有少許酸沫飛濺到鮮花上。他想“真可惜，鹽酸弄到鮮花上了”。在洗掉花上的酸沫時(shí)發(fā)現(xiàn)紫羅蘭顏色變紅了，當(dāng)時(shí)波義耳感到既新奇又興奮，他認(rèn)為，可能是鹽酸使紫羅蘭顏色變紅色，為進(jìn)一步驗(yàn)證這一現(xiàn)象，他把那籃鮮花全部拿到實(shí)驗(yàn)室，取了當(dāng)時(shí)已知的幾種酸的稀溶液，把紫羅蘭花瓣分

19、別放入這些稀酸中，結(jié)果紫羅蘭都變?yōu)榧t色。由此他推斷，不僅鹽酸，而且其它各種酸都能使紫羅蘭變?yōu)榧t色。 他還采集了藥草、牽牛花，苔蘚、月季花、樹(shù)皮和各種植物的根……泡出了多種顏色的不同浸液，有些浸液遇酸變色，有些浸液遇堿變色，不過(guò)有趣的是，他從石蕊苔蘚中提取的紫色浸液，酸能使它變紅色，堿能使它變藍(lán)色，這就是最早的石蕊試液，波義耳把它稱作指示劑。為使用方便，波義耳用一些浸液把紙浸透、烘干制成紙片，使用時(shí)只要將小紙片放入被檢測(cè)的溶液，紙片上就會(huì)發(fā)生顏色變化，從而顯示出溶液是酸性還是堿性。今天，我們使用的石蕊、酚酞試紙、pH試紙，就是根據(jù)波義耳的發(fā)現(xiàn)原理研制而成的。 例題解析

20、知識(shí)點(diǎn)1：溶液的酸堿性 【例1】①下列液體的pH＞7的是 （ ） A．人體血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃酸 ②往pH等于2的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變 （ ） A．紫色 B．紅色 C．藍(lán)色 D．無(wú)法確定 ③要確定溶液的酸堿度，可以使用 （ ） A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．pH試紙 D．藍(lán)色石蕊試紙 【難度】★ 【答案】A、B、C 變式1：（2014年靜安區(qū) 青浦區(qū)）人體中一些體液的pH都處在一定的范圍內(nèi)，其中酸性最強(qiáng)的是 （ ） A．胃液0.8～1.5 B

21、．唾液6.5～7.5 C．尿液5.0～7.0 D．血液7.35～7.45 【難度】★ 【答案】A 變式2：括號(hào)內(nèi)是相應(yīng)物質(zhì)的近似pH，其中一定呈堿性的是 （ ） A. 飲用水（6.5~7.5） B．番茄汁（4.0~4.4） C．檸檬汁（2.0~3.0） D．肥皂液（9.5~10.5） 【難度】★ 【答案】D 【例2】許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑。現(xiàn)取三種花瓣，分別放在三個(gè)研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液

22、，用稀酸和稀堿液逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象如下： 花的種類 花汁在酒精中的顏色 花汁在稀酸中的顏色 花汁在稀堿中的顏色 玫瑰 粉色 粉色 綠色 萬(wàn)壽菊 黃色 黃色 黃色 大紅花 粉色 橙色 綠色 請(qǐng)回答：（1）以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是_________________。 （2）經(jīng)查資料得知，柑橘的近似pH為3.0～4.0。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現(xiàn)的顏色應(yīng)為_(kāi)___________。 【難度】★ 【答案】萬(wàn)壽菊 ；橙色 變式1：（普陀·二模）小王在涼拌紫卷心菜時(shí)，加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫卷心菜變紅了，這激發(fā)了他的探究欲望，特邀你協(xié)助完成下

23、列活動(dòng)與探究。 [探究目的]________________________ [實(shí)驗(yàn)探究] 取下列蔬菜分別在研缽中搗爛，加入酒精溶液（乙醇與水的體積比為1:1）浸泡，用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別加入到蒸餾水、稀酸溶液和稀堿溶液中，有關(guān)顏色變化情況如下： 溶液 汁液 蒸餾水 稀酸溶液 稀堿溶液 紫卷心菜 藍(lán)紫色 紅色 綠色 牽牛花 紫色 紅色 藍(lán)色 胡蘿卜 橙色 橙色 橙色 紫心地瓜 紫色 紅色 綠色 香菜 綠色 黃色 黃綠色 [得出結(jié)論]最不適宜做酸堿指示劑的汁液是____________，你判斷的依據(jù)是________

24、____。 [拓展應(yīng)用]小王試用的牽?；ㄖ簛?lái)測(cè)定洗手液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)牽?；ㄖ撼仕{(lán)色，該洗手液呈____________性（選填“酸”或“堿”或“中”） [反思與評(píng)價(jià)]小王發(fā)現(xiàn)，上述汁液無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)出溶液的酸堿度，請(qǐng)你告訴他，在實(shí)驗(yàn)室要較為準(zhǔn)確測(cè)定溶液的酸堿度常用________________________。 【難度】★ 【答案】探究生活中有哪些蔬菜可以作為酸堿指示劑； 胡蘿卜，因?yàn)楹}卜遇到酸和堿時(shí)顏色都是橙色，無(wú)法區(qū)別； 堿；pH試紙 變式2：（虹口·一模）在學(xué)習(xí)了溶液酸堿性的知識(shí)后，某興趣小組同學(xué)開(kāi)展了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)一：__________________

25、______（根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，概括實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? 實(shí)驗(yàn)步驟：分別取10%的鹽酸、澄清石灰水、蒸餾水各2ml在試管中，滴入紫色甘藍(lán)汁液。紫色甘藍(lán)汁液的顏色變化記錄如下。 試液 現(xiàn)象 蒸餾水（中性） 鹽酸（酸性） 澄清石灰水（堿性） 紫色甘藍(lán)汁液的顏色 紫色 紅色 綠色 實(shí)驗(yàn)二：用紫色甘藍(lán)汁液探究鹽溶液是否呈中性 實(shí)驗(yàn)步驟：分別取碳酸鈉、氯化鈉、氯化銨三種鹽溶液各2ml在試管中，滴入紫色甘藍(lán)汁液。顏色變化記錄如下。（請(qǐng)你完成分析并得出結(jié)論） 鹽溶液 碳酸鈉溶液 氯化鈉溶液 氯化銨溶液 現(xiàn)象 紫色變綠色 紫色 紫色變紅色 分析 堿性 中性 __

26、__ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________________________________。 實(shí)驗(yàn)三：用酚酞試液測(cè)定溶液的酸堿性 實(shí)驗(yàn)步驟：把無(wú)色酚酞試液分別滴入a、b、c三種溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論記錄如下。 溶液 a溶液 b溶液 c溶液 酚酞試液的顏色 紅色 無(wú)色 無(wú)色 結(jié)論 堿性 中性 中性 你認(rèn)為上述結(jié)論____________（填“是”或“否”）都正確，說(shuō)明理由________________________。 【難度】★ 【答案】實(shí)驗(yàn)一：探究紫色甘藍(lán)汁液作為酸堿指示劑時(shí)的變色情況 實(shí)驗(yàn)二：酸性；鹽溶液不一定呈中性，也有可能呈酸性或者堿性。

27、 實(shí)驗(yàn)三：否；使無(wú)色酚酞不變色的可能是中性溶液，也有可能是酸性溶液 【方法提煉】 牢記溶液的pH1-14是什么意思，明確指示劑在不同pH范圍下的顏色問(wèn)題。 知識(shí)點(diǎn)2：溶液的配制 【例3】某興趣小組先將粗鹽提純，并用制得的氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中的濾液蒸干后停止加熱 B．配制該溶液需要氯化鈉8g，水100g C．粗鹽溶解和過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用相同 D．配制溶液需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量、量取、溶解等步驟 【難度】★★ 【答案】D 變式1：用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6

28、%的氯化鈉溶液，下列儀器中需用到的是( ) A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．③②⑥⑦ D．③⑤⑥⑦ 【難度】★★ 【答案】C 變式2：實(shí)驗(yàn)室要配制100g12%的氫氧化鈉溶液。以下操作正確的是（ ） A．將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量 B．將準(zhǔn)確稱取的氫氧化鈉固體倒入盛有水的量筒中溶解 C．實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒和滴管 D．配制溶液時(shí)需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽等步驟 【難度】★★ 【答案】D 變式3：實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)。 配制l00

29、g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液 （1）所需的水質(zhì)量為_(kāi)___________g； （2）將燒杯放入電子天平上稱量時(shí)，先要進(jìn)行____________操作，此時(shí)電子天平顯示數(shù)據(jù)為_(kāi)___________。再將氫氧化鈉固體慢慢放入燒杯內(nèi)，直到電子天平顯示出____________g數(shù)據(jù)為止。量取所需的水(水的密度為1g／cm3)，應(yīng)選擇量筒的規(guī)格是____________（填“10”“100”或“250”）ml 【難度】★★ 【答案】（1）90 （2）去皮 0 10 100 【方法提煉】 溶液在配制過(guò)程中要注意： 1、 稱量氫氧化鈉固體時(shí)一定要用小燒杯，不能用稱量紙。

30、 2、 先計(jì)算，再進(jìn)行稱或量，注意相關(guān)的誤差分析。 知識(shí)點(diǎn)3：溶液的稀釋和濃縮 【例4】將100mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）緩緩倒入100mL水中，攪拌均勻，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【難度】★★ 【答案】0.98×（100×1.84） = 100×1.84+100×1 = 63.5% 變式1：若將Wg10%的氯化鉀溶液變?yōu)?0%，問(wèn)： （1）需要再溶解多少克氯化鉀？ （2）或者需要蒸發(fā)多少克水？ （3）或者需要加入多少克25%的氯化鉀溶液？ 【難度】★★ 【答案】0.125w；0.5w；2w 變式2：電解水時(shí)，常

31、在水中加入硫酸使反應(yīng)容易進(jìn)行，硫酸本身并不被分解?，F(xiàn)用45g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的硫酸溶液進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，產(chǎn)生0.5mol氫氣。計(jì)算： ① 被電解的水的質(zhì)量為多少克；（寫出計(jì)算過(guò)程） ② 電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。 【難度】★★★ 【答案】電解的水的質(zhì)量為9g；電解后的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 變式3：汽車、電動(dòng)車一般要使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸。 若要配置20 kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸__________mL，加水__________kg。（精確到0.01 kg） 【難度】★★★ 【答案】3.1mL；加水14.29kg 【方法提煉】 溶液的稀釋：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，即濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 ＝ 稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 加水的質(zhì)量 ＝ 稀溶液質(zhì)量－濃溶液質(zhì)量 但是增濃加溶質(zhì)的方法不能用。 師生總結(jié) 1． 會(huì)判斷溶液的酸堿性，會(huì)使用pH試紙，會(huì)簡(jiǎn)單的探究題 2． 會(huì)溶液配制的操作，誤差分析 3． 會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 19 / 19