《18 碳的化合物滬教版（上海）九年級化學上冊暑假班教學案（機構(gòu)）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《18 碳的化合物滬教版（上海）九年級化學上冊暑假班教學案（機構(gòu)）（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、初三化學暑假班（教師版） 教師 日期 學生 課程編號 18 課型 同步 課題 碳的化合物 教學目標 1、知道二氧化碳、一氧化碳的物理性質(zhì)和用途；理解二氧化碳、一氧化碳的化學性質(zhì)，根據(jù)它的性質(zhì)解釋一些日常生活的問題； 2、知道自然界中常見的主要成分是碳酸鈣的物質(zhì)； 3、知道石灰石、大理石是重要的礦物資源及其在生產(chǎn)、生活中的應用； 4、理解碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣相互轉(zhuǎn)化的關系； 5、知道溶洞的形成過程。 教學重點 1、知道二氧化碳、一氧化碳的物理性質(zhì)和用途；理解二氧化碳、一氧化碳的化學性質(zhì)，根據(jù)它的性質(zhì)解釋一些日常生活的問題； 2、理解碳酸鈣、氧化

2、鈣和氫氧化鈣相互轉(zhuǎn)化的關系； 教學安排 版塊 時長 1 知識溫習 10mins 2 每識每課 10mins 3 新知精講 50mins 4 課堂小憩 10mins 5 典例解析 30mins 6 師生總結(jié) 10mins 碳的化合物 知識溫習 1． 同一種_____形成的不同_____，叫做這種元素的同素異形體。 舉例：碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨和碳60（富勒烯），所以_____、_____和_____ 是碳的同素異形體；__________和__________是氧元素的同素異形體；__________

3、和__________是磷元素的同素異形體。 金剛石和石墨化學性質(zhì)相同，因為___________________________。 但金剛石和石墨物理性質(zhì)有顯著的差異，因為__________________________________。 【答案】元素，單質(zhì)；金剛石、石墨和碳60；氧氣、臭氧；紅磷、白磷。組成他們的元素相同，組成他們的元素相同，但原子的排列方式不同。 2．點燃的條件下，碳的單質(zhì)可以燃燒，根據(jù)氧氣充足與否，產(chǎn)物也不同。氧氣不充足時，燃燒生成 _____；氧氣充足時，生成_____。然后寫出相應反應的化學方程式。 【答案】CO，CO2 3． 寫出

4、碳還原氧化銅的化學反應方程式并寫出實驗現(xiàn)象 反應方程式_________________________________________________________ 現(xiàn)象_________________________________________________________ 【答案】方程式略，有紅色固體生成； 有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生 4． 在一個氧化還原反應中，通常把奪取氧的物質(zhì)叫做______；提供氧的物質(zhì)叫做______。還原劑 具有______，能還原______，因此氧化劑被______；______具有氧化性，能______還原劑，因此_____

5、_被氧化。 【答案】還原劑，氧化劑，還原性，氧化劑，還原，氧化劑，氧化，還原劑 每識每課 溫室效應 溫室效應(英文：Greenhouse Effect)，又稱“花房效應”，是大氣保溫效應的俗稱。大氣能使太陽短波輻射到達地面，但地表受熱后向外放出的大量長波熱輻射線卻被大氣吸收，這樣就使地表與低層大氣溫作用類似于栽培農(nóng)作物的溫室，故名溫室效應。自工業(yè)革命以來，人類向大氣中排入的二氧化碳等吸熱性強的溫室氣體逐年增加，大氣的溫室效應也隨之增強，其引發(fā)了一系列問題已引起了全世界各國的關注。 太陽輻射主要是短波輻射，而地面輻射和大氣輻射則是長波輻射。大氣對長波輻射的吸收力較強

6、，對短波輻射的吸收力較弱。 白天：太陽光照射到地球上，部分能量被大氣吸收，部分被反射回宇宙，大約47%的能量被地球表面吸收。 夜晚：晚上地球表面以紅外線的方式向宇宙散發(fā)白天吸收的熱量，其中也有部分被大氣吸收。 大氣層如同覆蓋玻璃的溫室一樣，保存了一定的熱量，使得地球不至于像沒有大氣層的月球一樣，被太陽照射時溫度急劇升高，不受太陽照射時溫度急劇下降。一些理論認為，由于溫室氣體的增加，使地球整體所保留的熱能增加，導致全球暖化。 新知精講 一、二氧化碳的物理性質(zhì) 1．二氧化碳是一種__________的氣體 2．溶解性：____于水（在通常狀況下，1體積的水約能溶解1體

7、積的二氧化碳，增大壓強還會 溶解得更多） 3．密度比空氣的密度____。 4．在一定條件下，二氧化碳氣體可以變成固體，固體二氧化碳叫“__________”，干冰__________ 時要吸收大量的熱。 【答案】無色無味；能溶；大；干冰；升華 二、二氧化碳的化學性質(zhì) 1．在通常情況下，CO2不能燃燒，也不能支持燃燒； 2．與水反應： （1）反應方程式：________________________________________ 現(xiàn)象：生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。 （2）碳酸分解：__________________________________

8、_________ 【答案】CO2+H2O→H2CO3 H2CO3 CO2 +H2O 【思考1】如下圖，為什么塑料瓶會變癟，去殼的熟雞蛋會掉進瓶中？ 【答案】因為二氧化碳溶于水且與水反應，使瓶內(nèi)壓強減小，從而小于大氣壓，大氣壓將雞蛋 壓入瓶中 【思考2】下面的實驗說明了什么，運用的化學實驗思想是什么？（紙花中含有石蕊） 現(xiàn)象：變紅 無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 變紅 【答案】使石蕊變色的不是其他CO2，也不是H2O，而是二氧化碳與水反應的產(chǎn)物H2CO3；控 制變量思想 3．二氧化碳與石灰水反應 （1）化學方程式：_________________

9、______________________ （2）現(xiàn)象：____________________。 （3）原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。 （4）應用： ①CO2氣體的檢驗； ②長期放置的石灰水，瓶壁會出現(xiàn)一層白色物質(zhì)； ③剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時，墻壁反而更潮濕； ④建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋了一層土； ⑤雞蛋放入石灰水中一會兒取出，可以保鮮。 【答案】CO2 + Ca（OH）2→CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 4．不支持呼吸 三、二氧化碳的用途 CO2用途 利用的性質(zhì) 1．滅火 2．制冷劑、 人工降雨

10、 3．制啤酒、汽水等碳酸飲料 4．氣體肥料 【答案】1．CO2不能燃燒，也不能支持燃燒，密度比空氣的密度大；2．干冰升華時吸收大量的熱；3．能溶于水，并能與水反應：CO2+H2O→H2CO3 生成的碳酸很不穩(wěn)定，容易分解生成二氧化碳和水：H2CO3 CO2 +H2O；4．綠色植物利用CO2和水進行光合作用 四、溫室效應 1．溫室效應的概念： 是指由于大氣中的二氧化碳含量不斷上升，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖的現(xiàn)象。除二氧化碳外，能產(chǎn)生溫室效應的氣體還有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。 2．溫室效應對環(huán)境的影響： 溫室效應將使全球氣候變暖，這樣

11、將可能導致兩極的冰川融化，海平面升高，淹沒部分沿海城市；使土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。 3．防治溫室效應的有效措施： ①減少使用化石燃料； ②更多地利用清潔能源，如太陽能、風能、地熱能等； ③大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林等。 五、一氧化碳的物理性質(zhì) 在通常狀況下，一氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣的略小，難溶于水。（實驗室制取CO只能用排水法收集） 【思考3】水能防止CO中毒嗎？一氧化碳泄露應該如何解決？ 【答案】一氧化碳不溶于水，因此不能防止中毒。應該開窗通風 六、一氧化碳的化學性質(zhì) 1．毒性 一氧化碳極易與血液中的_________結(jié)合，從而使血紅

12、蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體_______而中毒。 2．可燃性 方程式：_________________________________ 現(xiàn)象： （1）___________________________________________ （2） ___________________________________________ 用途：CO可以作___________（是煤氣的主要成分） 注意：CO與空氣（或氧氣）混合時，遇明火可能爆炸，點燃前必須_______（方法與H2一樣）。 【答案】血紅蛋白；缺氧； 2CO+O22CO2 純凈的CO安靜燃燒，產(chǎn)生

13、藍色火焰，同時放出大量熱； 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；燃料；驗純 3．還原性 原理：_____________________________________ 現(xiàn)象：_____________________________________ 注意： ①實驗時操作順序為，先通_____，后_____；實驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)___________； ②需對_____處理，方法是將CO點燃轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2（或收集起來）。 一氧化碳還可以還原氧化鐵：_________________________________________ 【答案】CO+ CuO Cu +

14、CO2 黑色粉末變紅，產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體； CO；加熱；通CO直至玻璃管冷卻；尾氣 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 七、一氧化碳的用途 1．作燃料（利用一氧化碳燃燒時放出熱量） 2．冶煉金屬（利用其還原性，通常還原一些金屬氧化物） 八、石灰石、大理石、溶洞和鐘乳石（CaCO3） 1．物理性質(zhì)： 碳酸鈣（CaCO3）是白色難溶于水的固體。 2．跟鹽酸反應： _______________________________________（實驗室制取CO2的原理） 3．高溫易分解： _____________________

15、______________________ 4．用途：用作建筑材料 5．溶洞與鐘乳石的形成： _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 【答案】CaCO3+ 2HCl →CaCl2+ H2O + CO2 ↑ CaCO3CaO + CO2↑ CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2

16、O + CO2 ↑ 課堂小憩 諾貝爾與安全炸藥 在這種烈性炸藥發(fā)明之前，諾貝爾經(jīng)過千百次實驗，制出了一種叫硝化甘油的液體炸藥，這種炸藥一晃就爆炸，極其危險。為了安全，在運輸時就把它裝在鐵盒中，鐵盒之間填充一種叫硅藻土的白色粉末，使硝化甘油不至于晃蕩。有一次，一個鐵盒裂了縫，硝化甘油流出來被硅藻土全部吸收了，諾貝爾聽到這個消息后，立即對此進行研究，他發(fā)現(xiàn)吸足了硝化甘油的黃色硅藻土無論用鐵錘砸還是用火點都不爆炸，而只有用雷管引爆才能發(fā)生猛烈爆炸。從此，黃色炸藥問世了，諾貝爾也因此一舉成名。 類似的例子數(shù)不勝數(shù)。波拉德從海藻中提碘，卻偶然發(fā)現(xiàn)了溴；貝克勒耳因偶然因素發(fā)現(xiàn)了物質(zhì)

17、的放射性；門捷列夫用卡片整理德貝萊納的“三元素組”假說時毫無結(jié)果，卻意外發(fā)現(xiàn)了“元素周期定律”；而凱庫勒因為做“夢”而創(chuàng)造性地發(fā)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)，從此開辟了有機結(jié)構(gòu)的新天地。 例題解析 知識點1：二氧化碳的性質(zhì) 【例1】下列關于二氧化碳性質(zhì)的敘述不正確的是 （ ） A．二氧化碳難溶于水 B．二氧化碳無色無味 C．固體二氧化碳俗稱“干冰”，易升華 D．相同條件下，二氧化碳的密度比空氣大 【難度】★ 【答案】A 變式1：二氧化碳可用于滅火的原因是（ ） A．二氧化碳的密度比空氣 B．二氧化碳不燃燒 C． 二氧化碳不支持燃燒 D．以上三

18、個原因都有 【難度】★★ 【答案】D 變式2：將干冰放在空氣中，其周圍就會產(chǎn)生大量的白霧，因而舞臺上常用其制造云霧繚繞的環(huán)境。干冰能產(chǎn)生白霧的原因是（ ） A．干冰升華出大量的水蒸氣 B． 干冰升華出大量的白色二氧化碳氣體 C． 干冰升華時吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸氣凝結(jié)成了小液滴 D．干冰被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生了大量的白色氣體 【難度】★★ 【答案】C 【例2】二氧化碳通入紫色石蕊試液中，試液變紅的原因是（ ） A．二氧化碳能溶于水 B．二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使其變紅 C．二氧化碳的密度比空氣大 D．二氧化碳能和

19、紫色石蕊反應 【難度】★ 【答案】B 變式1：常溫下能與二氧化碳發(fā)生化合反應的物質(zhì)是（ ） A． 水 B．澄清石灰水 C．氧氣 D．木炭 【難度】★ 【答案】A 變式2：在蔬菜大棚內(nèi)種植蔬菜、花卉等經(jīng)濟作物時，常向大棚內(nèi)釋放適量的二氧化碳，這樣做的目的是（ ） A．使害蟲窒息死亡，有效預防病蟲害的發(fā)生 B．促進植物的光合作用，提高產(chǎn)量 C．促進植物的光合作用，提高產(chǎn)量 D．避免火災發(fā)生 【難度】★★ 【答案】B 【方法提煉】 二氧化碳的性質(zhì) 二氧化碳的用途 物理性質(zhì) 無色氣體 同溫同壓下，CO2氣體密度比空氣大(約是

20、空氣的1.5倍) 在加壓、降溫條件下可變成液體、固體 CO2(氣) CO2(液) CO2(固) (無色) (無色) (雪狀)干冰 CO2(氣) CO2(固) 干冰用于保存食物和進行人工降雨 能溶于水(部分與水反應生成碳酸) 制汽水等飲料 通常不能燃燒，也不支持燃燒(不能供給呼吸) 滅火 能跟水反應：CO2+H2O→H2CO3 H2CO3很不穩(wěn)定：H2CO3→H2O+ CO2↑ 碳酸能使紫色石蕊變紅，加熱或振蕩后，又變?yōu)樽仙? 能跟石灰水反應： Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O 澄清石灰

21、水出現(xiàn)渾濁，該反應常用于CO2的鑒定。 使石灰漿硬化，用于建筑 跟綠色植物發(fā)生光合作用 6H2O+CO2C6H12O6+6O2 溫室氣體肥料 跟碳反應(體現(xiàn)CO2的氧化性) C+ CO22CO(工業(yè)上制取一氧化碳) 化工原料 鎂等少數(shù)金屬在點燃條件下能在二氧化碳中燃燒。 2Mg+CO22MgO+C 知識點2：一氧化碳的性質(zhì) 【例1】欲除去CO2中混有的少量CO氣體，可采用的方法是（ ） A．將混合氣體點燃 B．將混合氣體通過澄清的石灰水 C．將混合氣體通過灼熱的CuO D．將混合氣體通過灼熱的炭層 【難度】★★ 【答案】C

22、 變式1：下列物質(zhì)中，不能用來鑒別CO和CO2的是（ ） A． 澄清的石灰水 B．蒸餾水 C．灼熱的氧化銅 D．紫色的石蕊試液 【難度】★★ 【答案】B 變式2：下列說法正確的是（ ） A．有人用煤爐取暖時，為防止一氧化碳中毒，在爐子上放一盆水。 B．在用CO還原CuO的實驗中，尾氣中CO的含量很少，可以不必處理。 C．某同學夜間發(fā)現(xiàn)家中煤氣泄漏，他立刻拉開電燈開關進行檢查。 D．CO沒有顏色和氣味，民用煤氣中常加有惡臭味的物質(zhì)。是為更好的防止煤氣中毒。 【難度】★★ 【答案】D 【例2】把w克CO2通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀為x克

23、。若先將w克CO2經(jīng)過：CO2→CO→CO2變化(假定無損耗)，再通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀為y克。則x與y的關系是（ ） A．x=y B．x>y C．x

24、五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系用“→”連接起來，并在箭頭旁標明必需的其他反應物及反應條件。 【難度】★★★ 【答案】 【方法提煉】 (1)物理性質(zhì)：無色、無氣味、氣體；密度比空氣略??；難溶于水 (2)化學性質(zhì)： ①可燃性： 2CO+O22CO2 一氧化碳可作氣體燃料 現(xiàn)象：藍色火焰，放熱，將涂有石灰水的燒杯罩在火焰上，石灰水變渾濁 ②還原性：氧化碳作還原劑，可用于冶煉金屬 CO+CuOCu+CO2 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，石灰水變渾濁 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ③毒性： CO跟人體血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧(劇毒)

25、 知識點3：石灰石、大理石、溶洞、鐘乳石 【例1】古代詩人于謙寫的千古名詩《石灰呤》是這樣敘述的：千錘萬鑿出深山，烈火焚身若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。請寫出該詩中所含化學原理的化學方程式。 【難度】★★★ 【答案】這首詩描述了詩人堅貞不屈、剛直不阿的偉大品質(zhì)和愛國主義精神，同時描述了從石灰石的開采、煅燒、變成熟石灰，最后作為建筑材料時所發(fā)生的一系列反應。“烈火焚身，就是高溫煅燒石灰石，CaCO3CaO+CO2↑；“粉身碎骨”就是生石灰與水反應生成熟石灰的過程，CaO+H2O→Ca(OH)2；“要留清白”就是熟石灰與空氣中CO2反應，產(chǎn)生白色的CaCO3，Ca(OH)2+CO2

26、→CaCO3↓+H2O。 變式1：石灰漿(Ca(OH)2的懸濁液)抹墻一段時間后會迅速變硬變白，為什么?要使石灰漿抹的墻迅速變硬，通常在室內(nèi)生一盆炭火，為什么墻壁反而會“冒汗”。 【難度】★★ 【答案】石灰漿的主要成分是Ca(OH)2，可以與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣是白色固體，并且較堅硬。Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O。炭火盆中的木炭燃燒時，生成大量二氧化碳，可以促進反應迅速進行，從而加快了石灰漿變成碳酸鈣的速率。但同時又生成大量的水，所以看起來“冒汗”。炭火燃燒放熱，空氣的溫度上升，加快生成的水揮發(fā)，使墻壁干得越快。 變式2：石灰石是我國主要礦

27、產(chǎn)之一。學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份進行實驗，結(jié)果如下： 實驗 1 2 3 4 加入樣品質(zhì)量(g) 5 10 15 20 生成CO2質(zhì)量(g) 1.76 3.52 4.4 m （1）哪幾次反應中礦石有剩余? （2）上表中m的數(shù)值是_____。 （3）試計算這種石灰石礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 【難度】★★★ 【答案】3,4；4.4；80% 【方法提煉】 1、大理石、石

28、灰石、白堊、冰洲石等主要成分為碳酸鈣。 2、物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水 3、化學性質(zhì)： (1)高溫分解 CaCO3CaO+CO2↑ 工業(yè)制二氧化碳 (2)跟酸反應 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 實驗室制二氧化碳 (3)碳酸鈣和碳酸氫鈣互相轉(zhuǎn)化(溶洞形成的原理) ①形成溶洞，溶解過程： CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2 ②形成鐘乳石、石筍，沉積過程： Ca(HCO3)2CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 4、 用途：作為建筑材料，生產(chǎn)石灰、水泥、玻璃以及煉鐵。 師生總結(jié) 1、一氧化碳與二氧化碳的物理性質(zhì)有何異同？ 2、一氧化碳與二氧化碳的化學性質(zhì)分別有哪些？ 3、一氧化碳和二氧化碳有哪些用途？ 4、碳酸鈣的物理性質(zhì)與化學性質(zhì)有哪些？ 5、溶洞的形成原理是什么？ 19 / 19