《化學(xué)第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第1-3講 化學(xué)反應(yīng)速率與平衡》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第1-3講 化學(xué)反應(yīng)速率與平衡（129頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與平衡化學(xué)反應(yīng)速率與平衡考點(diǎn)： 一、化學(xué)反應(yīng)的速率1.定義2.計(jì)算公式3.影響因素及本質(zhì)原因二、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡1.可逆反應(yīng)2.化學(xué)平衡狀態(tài)及其特征3.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志判斷依據(jù)4.等效平衡及其規(guī)律5.反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響6.化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率7.有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算8.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用三、合成氨條件的選擇一、化學(xué)反應(yīng)速率1.意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量2.表示方法：（1）可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化來(lái)表示，即：（2）對(duì)于反應(yīng)體系的體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示

2、，即：?jiǎn)挝唬簃ol/(Ls)、 mol/(Lmin) mol/(Lh)。tnvtcv.一、化學(xué)反應(yīng)速率3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因(主要因素)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（2）外因(次要原因)：濃度：濃度增大，反應(yīng)速率加快；濃度減小，反應(yīng)速率減慢。( 1)、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，只適用于氣體、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，只適用于氣體與溶液，不適用于固體和純液體。與溶液，不適用于固體和純液體。 (2)、反應(yīng)速率快慢與濃度有關(guān)，而與物質(zhì)的總量無(wú)關(guān)。、反應(yīng)速率快慢與濃度有關(guān)，而與物質(zhì)的總量無(wú)關(guān)。(3)、相同量的固體參加反應(yīng)，表面積越大，反應(yīng)速、相同量的固體參加反應(yīng)，表面積越大，反應(yīng)速率越快。率越快。壓強(qiáng):（

3、只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)）恒溫時(shí)：p增大V減小c增大v增大恒溫、恒容時(shí)：充入不反應(yīng)的氣體， V不變 c不變v不變恒溫、恒壓時(shí)：充入不反應(yīng)的氣體， V增大c減小v減小對(duì)于無(wú)氣體參與，但有氣體生成的非可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不影響反應(yīng)的速率。催化劑：催化劑能同時(shí)、同等程度（成千上萬(wàn)倍）改變正、逆反應(yīng)的速率。加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑，減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。溫度：溫度：溫度每升高溫度每升高10，速率增加，速率增加24倍倍 固體表面積固體表面積：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大。固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大。減小固體反應(yīng)物的表

4、面積，化學(xué)反應(yīng)速率減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。減慢。 溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場(chǎng)等其它溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場(chǎng)等其它因素。因素。 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有足夠能量，能發(fā)生有效碰有足夠能量，能發(fā)生有效碰撞的分子。撞的分子?；罨肿颖绕胀ǚ肿佣喑龅哪遣糠帜芰炕罨肿颖绕胀ǚ肿佣喑龅哪遣糠帜芰縀1。 活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化 學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能: 活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:用化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論來(lái)解釋：用化學(xué)

5、反應(yīng)的碰撞理論來(lái)解釋：碰撞理論解釋碰撞理論解釋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度增大濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n總總單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n活活單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率反應(yīng)速率注意注意 增加增加固體固體物質(zhì)或物質(zhì)或純液體純液體的量，因其濃度的量，因其濃度是個(gè)定值，故是個(gè)定值，故不影響反應(yīng)速率不影響反應(yīng)速率（不考慮表（不考慮表面積的影響）。面積的影響）。 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋碰撞理論解釋壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大 濃度增大濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n活活單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率反應(yīng)速率注意注意 恒容時(shí)恒容時(shí)

6、加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。物的濃度都沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。 恒壓時(shí)恒壓時(shí)加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。 壓強(qiáng)的壓強(qiáng)的“真變真變”與與“假變假變” 壓強(qiáng)壓強(qiáng)對(duì)速率的影響是對(duì)速率的影響是通過(guò)改變氣體的濃度通過(guò)改變氣體的濃度來(lái)來(lái)改變改變的；若壓強(qiáng)變化之后，氣體的的；若壓強(qiáng)變化之后，氣體的濃度未濃度未變變，其化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)速率不變速率不變。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞

7、理論解釋碰撞理論解釋升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。應(yīng)速率增大。能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱沒(méi)加催沒(méi)加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響可逆反應(yīng)中可逆反應(yīng)中外界條件同時(shí)對(duì)外界條件同時(shí)對(duì)V正正、V逆逆影響影響 增大反應(yīng)物濃度，增大反應(yīng)

8、物濃度，V正正急劇增大，急劇增大，V逆逆逐漸增大；逐漸增大；減小反應(yīng)物濃度，減小反應(yīng)物濃度，V正正急劇減小，急劇減小，V逆逆逐漸減小。逐漸減小。濃度濃度壓強(qiáng)壓強(qiáng)加壓加壓對(duì)有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，對(duì)有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V正正、V逆逆均增大均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù)；一側(cè)增大的倍數(shù)；降壓降壓V正正、V逆逆均減小均減小，氣體分子數(shù)大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。 可逆反應(yīng)中可逆反應(yīng)中外界條件同時(shí)對(duì)外界條件同時(shí)對(duì)V正正、

9、V逆逆影響影響 升溫升溫，V正正、V逆逆一般一般均加快均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)；大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)；降溫降溫，V正正、V逆逆一般一般均減小均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。 溫度溫度催化劑催化劑加催化劑可加催化劑可同倍同倍地地改變改變 V正正、V逆逆。 2010福建，12 化合物化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推

10、測(cè)反應(yīng)間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min反應(yīng)物的反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是濃度，結(jié)果應(yīng)是A2.5molL1min1 和和2.0molL1 B2.5molL1min1 和和2.5molL1C3.0molL1min1 和和3.0molL1 D5.0molL1min1 和和3.0molL1B B（2010全國(guó)卷全國(guó)卷1 . 27 ） 在溶液中，反應(yīng)在溶液中，反應(yīng)A+2B C分別在三種不同分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及及c(C)=0mol/L 。反應(yīng)物。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化的濃度

11、隨時(shí)間的變化如下圖所示。如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）與）與比較，比較，和和分別僅改變一種反應(yīng)分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和條件。所改變的條件和判斷的理由是：判斷的理由是：_；_；（2）實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_；實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)平衡時(shí)C的濃度為的濃度為_；（3）該反應(yīng)的）該反應(yīng)的H H_0，判斷其理由是，判斷其理由是_；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：=_；實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：=_。二、化學(xué)平衡1.可逆反應(yīng)（1）可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，用“ ”表示。（2

12、）可逆反應(yīng)的特征：在同一條件下同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行；可逆是絕對(duì)的，不可逆是相對(duì)的；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化；反應(yīng)物、生成物同時(shí)共存。（3）常見可逆反應(yīng)I2、Cl2、Br2、CO2、SO2、NH3與H2O反應(yīng)、水解H2I22HIN23H22NH3高溫高壓催化劑2SO2O2 2SO3高溫高壓催化劑1 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)，在一定條件下的可逆反應(yīng)，在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，中，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持恒定，這時(shí)的狀態(tài)也就是在給定度可以保持恒定，這時(shí)的狀態(tài)也

13、就是在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到了條件下，反應(yīng)達(dá)到了“限度限度”，稱之為化學(xué)平，稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)。衡狀態(tài)。二、化學(xué)平衡 構(gòu)成化學(xué)平衡體系的基本要求是：構(gòu)成化學(xué)平衡體系的基本要求是： 反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一化學(xué)體系中，反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一化學(xué)體系中，反應(yīng)條件（溫度、壓強(qiáng)）保持不變反應(yīng)條件（溫度、壓強(qiáng)）保持不變 前提條件：前提條件： 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)： 正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率標(biāo)志：標(biāo)志： 所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持恒定持恒定強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)三三點(diǎn)點(diǎn)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)

14、行）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)定：反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持恒定量或濃度可以保持恒定(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。(1)逆逆：可：可逆反應(yīng)逆反應(yīng)(6)(6) 同同：不同途徑可以達(dá)到相同的化學(xué)平衡狀態(tài)不同途徑可以達(dá)到相同的化學(xué)平衡狀態(tài) 速度速度直接的直接的間接的間接的3、化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)志問(wèn)題：、化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)志問(wèn)題：以以xA+yB zC為例，為例，化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)志有

15、：志有：反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持恒定或濃度可以保持恒定 V正正=V逆逆； VA耗耗=VA生生 VA耗耗:VC耗耗=x:z VB生生:VC生生=y:z VA耗耗:VB生生=x:y；反應(yīng)過(guò)和中如果哪個(gè)量在變，一旦反應(yīng)過(guò)和中如果哪個(gè)量在變，一旦它不變了就可以作為判斷化學(xué)反應(yīng)它不變了就可以作為判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。達(dá)到平衡的標(biāo)志。（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如逆反應(yīng)（如2SO2+O2 2SO3）來(lái)說(shuō)，可利用混合氣體）來(lái)說(shuō)，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著

16、時(shí)間的改變而改的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。 （2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)（如逆反應(yīng)（如H2+I2(g) 2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)程中，氣體的總壓、總體是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。 （3）對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變）對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平是否可作為平衡已到達(dá)

17、的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過(guò)程中）是否發(fā)生變化。若是則可；衡到達(dá)前（反應(yīng)過(guò)程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。否則，不行。例如例如4.反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響（1）平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：如果改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的條件，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。（2）影響化學(xué)平衡的因素濃度壓強(qiáng)溫度 濃度濃度：增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度V V正正vtV V正正V V逆逆V

18、 V逆逆V V正正=V=V逆逆增大生成物濃度增大生成物濃度V V逆逆vtV V正正V V逆逆V V正正V V正正= =逆逆減小反應(yīng)物濃度V逆vtV正V逆V正V正=V逆減小生成物濃度減小生成物濃度V V 正正vtV V正正V V逆逆V V 逆逆V V 正正=V=V 逆逆濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)看作一個(gè)常數(shù)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響量并不影響V正正、V逆逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。只要是只要是增大濃

19、度增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是還是 生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率反應(yīng)速率一定一定大于大于原平衡狀態(tài)；原平衡狀態(tài)；減小濃度減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速，新平衡狀態(tài)下的速率率一定小于一定小于原平衡狀態(tài)。原平衡狀態(tài)。反應(yīng)物有兩種或兩種以上反應(yīng)物有兩種或兩種以上, 增加一種物質(zhì)的濃增加一種物質(zhì)的濃度度, 該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低降低, 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率率提高提高。 (2) 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向體積增大化學(xué)平衡向體積增大的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)化學(xué)平衡向體積減小化學(xué)平衡向體積減

20、小的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)(2)、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)現(xiàn)象：現(xiàn)象：(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無(wú)色體積，無(wú)色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。減壓混和氣體顏色先淺后深。增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)V V正正vtV V正正V V逆逆V V逆逆V V正正=V=V逆逆2NO2 N2O4減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)V V逆逆vtV V正正V V逆逆V V正正V V正正=V=V逆逆思考：思考：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2如果增大壓強(qiáng)如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？

21、平衡是否移動(dòng)？高溫高溫催化劑催化劑速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng), ,正逆反應(yīng)速正逆反應(yīng)速率均增大，但率均增大，但增大倍數(shù)增大倍數(shù)一樣，一樣， V V正正= V= V逆逆，平平衡不移動(dòng)。衡不移動(dòng)。t2 注意：注意： 在容積不變的密閉容積中，氣體反應(yīng)在容積不變的密閉容積中，氣體反應(yīng)已達(dá)到平衡，若向該容器中充入一種已達(dá)到平衡，若向該容器中充入一種稀有氣體或不反應(yīng)的氣體，但各物質(zhì)稀有氣體或不反應(yīng)的氣體，但各物質(zhì)的濃度沒(méi)變，平衡不移動(dòng)。的濃度沒(méi)變，平衡不移動(dòng)。 在容積可變的恒壓容器中，若向該容在容積可變的恒壓容器中，

22、若向該容器中充入一種稀有氣體或不反應(yīng)的氣器中充入一種稀有氣體或不反應(yīng)的氣體，盡管總壓不變，但各物質(zhì)的分壓體，盡管總壓不變，但各物質(zhì)的分壓減小，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)，向氣體減小，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)。體積增大的方向移動(dòng)。 (3)溫度：溫度：升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度化學(xué)平衡向放熱化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)化學(xué)平衡向吸熱化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)升高溫度升高溫度V V逆逆vtV V正正V V逆逆V V正正V V正正=V=V逆逆(紅棕色紅棕色)(無(wú)色無(wú)色)2NO2 N2O4;H=-56.9kJ/mol降低溫度V正vtV正V逆V逆V正=V逆2NO2 N2O4

23、;H=-56.9kJ/mol4、催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響、催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響請(qǐng)用請(qǐng)用v-t圖來(lái)表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響圖來(lái)表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響加入正催化劑加入正催化劑vtV V正正V V逆逆V V正正=V=V逆逆加入負(fù)催化加入負(fù)催化劑劑vtV V正正V V逆逆V V正正=V=V逆逆結(jié)論：加入催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。結(jié)論：加入催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。 可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起由于外界條件的改變而引起V V正正 V V逆逆。平衡移動(dòng)的本質(zhì)：平衡移動(dòng)的本質(zhì)：化學(xué)平衡為化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡，條件改變?cè)斐?/p>

24、，條件改變?cè)斐蒝 V正正 V V逆逆 化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)是可以通過(guò)改化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)是可以通過(guò)改變反應(yīng)條件（溫度、濃度、氣體的壓強(qiáng)）而變反應(yīng)條件（溫度、濃度、氣體的壓強(qiáng)）而發(fā)生變化的，這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動(dòng)，發(fā)生變化的，這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動(dòng)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡移動(dòng)。簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡移動(dòng)。5、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡移動(dòng)研究對(duì)象：研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系已建立平衡狀態(tài)的體系平衡移動(dòng)的標(biāo)志：平衡移動(dòng)的標(biāo)志：1、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 2、 V正正 V逆逆勒夏特列原理勒夏特列原理勒夏特列原理勒夏特列原理 解釋解釋 1 收集氯氣為什么用飽和食鹽

25、水收集氯氣為什么用飽和食鹽水? 2 氫氧化鈣的溶解度為什么隨溫度的升高而降氫氧化鈣的溶解度為什么隨溫度的升高而降低低?勒夏特列原理勒夏特列原理其中包含：其中包含： 影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；種； 原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜； 平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（但不可能完全平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（但不可能完全抵消）外界條件的變化。抵消）外界條件的變化。1、定義：、定義

26、：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）2、表達(dá)式：、表達(dá)式：6、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù)（1）K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。轉(zhuǎn)化率也越大。3、化學(xué)平衡常數(shù)的意義：、化學(xué)平衡常數(shù)的意義：定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（2）一般當(dāng)）一般當(dāng)K105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全

27、。時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。4、判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行、判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：叫該反應(yīng)的濃度商叫該反應(yīng)的濃度商（1）QCK ，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，反應(yīng)向正方向進(jìn)行（2）QCK ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（3）QCK ，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行5、利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)、利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)（）若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（）若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（）若升高溫度

28、，值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（）若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)6、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(l)的濃度、固體物質(zhì)的的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫濃度不寫(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)例如：例如：N2+3H2 2NH3的的K1值值 與與1/2N2+3/2H2 NH3的的K2值不一樣值不一樣(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。的濃度無(wú)關(guān)。CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO

29、2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)K=c(CO)/c(CO2) c(H2)K1 = K226、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：(4)同一條件下同一條件下,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互成倒數(shù)關(guān)系。正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互成倒數(shù)關(guān)系。例如：例如：N2+3H2 2NH3的的K1值值 與與 N2+ 3H2的的K2值關(guān)系值關(guān)系 2NH3K1 = 1/K2概念理解：概念理解：平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率 用平衡常數(shù)來(lái)表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，常用用平衡常數(shù)來(lái)表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，常用平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率來(lái)表示反應(yīng)限度。來(lái)表示反應(yīng)限度。對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反

30、應(yīng): mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)反應(yīng)物反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示：的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示：%100)()()(%100)%(00AcAcAcAAAA平的初始濃度的平衡濃度的初始濃度%100%100)%(始平始初始的物質(zhì)的量的平衡物質(zhì)的量初始的物質(zhì)的量nnnAAAA平衡常數(shù)平衡常數(shù) （2010北京北京,12 ）某溫度下，）某溫度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K9/4。該溫度下在甲、。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和和CO2(g)，其，其起始濃度如

31、右表所示。起始濃度如右表所示。起始濃度起始濃度甲甲乙乙丙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判斷不正確的是下列判斷不正確的是A平衡時(shí)，乙中平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率大于60B平衡時(shí)，甲中和丙中平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是的轉(zhuǎn)化率均是60C平衡時(shí)，丙中平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的）是甲中的2倍，是倍，是0.012 mol/LD反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢（2010安徽卷安徽卷.10）低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化

32、低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：學(xué)反應(yīng)為： 2NH2NH3 3(g) + NO(g) 2N(g) + NO(g) 2N2 2(g) + 3H(g) + 3H2 2O(g) H0O(g) H0=2.25mol0Y=3X，Z0練習(xí)練習(xí)4：對(duì)于：對(duì)于H H2 2+I+I2 2（g g） 2HI2HI，在恒，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的溫、恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的有有 。編號(hào) H2I2HI1 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量1402 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量01.513 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量1124 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量0.10.11.85 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)

33、的量00a1、2是等效是等效3、4、5是等效是等效練習(xí)練習(xí)5、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)： A(氣氣)+B(氣氣) 2C(氣氣)達(dá)達(dá) 到平衡時(shí)，到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同。在相同(T、V)條件下，條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為數(shù)仍為W的是的是A.2mol C B.3mol CC.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol CCD 練習(xí)練習(xí)6、在一固定容積的密閉容器中充入、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和和1molB，發(fā)

34、生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣氣)+B(氣氣) xC(氣氣),達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和。若維持容器體積和溫度不變，按溫度不變，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的的體積分?jǐn)?shù)仍為體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則，則x值為（值為（ ） A、1 B、2 C、3 D、4BC練習(xí)練習(xí)7、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入密閉容器中充入3LA和和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（氣）（氣）+2B（氣）（氣） xC（氣）（氣）+yD(氣）氣）達(dá)到平

35、衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將度壓強(qiáng)不變，將0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí)C的的體積分?jǐn)?shù)仍為體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則則X,Y的值分別為（的值分別為（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 C D練習(xí)練習(xí)8 恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）（氣）B（氣）（氣） C（氣）（氣）（1）若開始時(shí)放入）若開始時(shí)放入1molA和和1molB，到達(dá)平

36、衡，到達(dá)平衡后，生成后，生成a molC，這時(shí)，這時(shí)A的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 （2）若開始時(shí)放入）若開始時(shí)放入3molA和和3molB，到達(dá)平衡，到達(dá)平衡后，生成后，生成C物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時(shí)放入）若開始時(shí)放入x molA，2molB和和1molC，到達(dá)平衡后，到達(dá)平衡后，A和和C的物質(zhì)的量分別是的物質(zhì)的量分別是ymol和和3a mol，則，則x mol，y mol。 3a（1a）mol23-3a練習(xí)練習(xí)9 某溫度下，在一容積可變的容器某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)中，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達(dá)到達(dá)到平衡時(shí)，平衡時(shí)，A、B和和C的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量

37、分別為4mol、2mol和和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是下調(diào)整，可使平衡右移的是A均減半均減半 B均加倍均加倍C均增加均增加1molD均減少均減少1mol C ABCD平衡時(shí)平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) 起起始始充充入入2mol1mol00a%003mol1molb%1mol0.5mol1.5mol0.5molc%4mol2mol00d%練習(xí)練習(xí)10 在一定溫度下，一個(gè)在一定溫度下，一個(gè)容積固定容積固定的密閉容器的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(

38、g)，根據(jù)下表，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。下等效平衡建成的條件。a、b、c、d的大小關(guān)系是什么？a=b=cd練習(xí)練習(xí)11、在一個(gè)、在一個(gè)1L的密閉容器中，加的密閉容器中，加2molA 1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：，發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為的濃度為1.2mol/L , C的體積分的體積分?jǐn)?shù)為數(shù)為a% 。維持容器的維持容器的壓強(qiáng)和溫度壓強(qiáng)和溫度不變，按下列不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是的濃度仍是1.2mol/L（或（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是）的是A、3m

39、ol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol BABD2A（氣）B（氣） 3C（氣）D（氣）練習(xí)練習(xí)12：在一個(gè)：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入2molA和和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：，發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)， C的濃度為的濃度為1.2mol/L 。維持。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的的濃度仍為濃度仍為1.2mol/L的的是是 A、0.3m

40、ol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C、3mol C+1mol D +1mol B D、4mol A+2mol BB 條件條件等效條件等效條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容(n(g)0) 恒溫恒容恒溫恒容(n(g)=0) 恒溫恒壓恒溫恒壓 等效平衡小結(jié)等效平衡小結(jié)投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時(shí)示時(shí)量相同量相同兩次平衡時(shí)各組分百兩次平衡時(shí)各組分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時(shí)示時(shí)等比例等比例兩次平衡時(shí)各組分兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，百分量相同，n、c同比例變化同比例變化 投

41、料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時(shí)示時(shí)等比例等比例兩次平衡時(shí)各組分兩次平衡時(shí)各組分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例變化同比例變化（2010江蘇，江蘇，14） 在溫度、容積相同的在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJmol）容器容器甲甲乙乙丙丙反應(yīng)物投入量反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NHNH3 3的濃度（的濃度（m

42、olmolL L） c1c2c3反應(yīng)的能量變化反應(yīng)的能量變化放出放出akJ吸收吸收bkJ吸收吸收ckJ體系壓強(qiáng)（體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是132cc92.4ab232pp131A B C DBD 條件條件等效條件等效條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容(n(g)0) 恒溫恒容恒溫恒容(n(g)=0) 恒溫恒壓恒溫恒壓 等效平衡小結(jié)等效平衡小結(jié)投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時(shí)示時(shí)量相同量相同兩次平衡時(shí)各組分百兩次平衡時(shí)各組分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時(shí)示時(shí)等比例等比例兩次平衡時(shí)各

43、組分兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，百分量相同，n、c同比例變化同比例變化 投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時(shí)示時(shí)等比例等比例兩次平衡時(shí)各組分兩次平衡時(shí)各組分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例變化同比例變化 可用于：判斷引起平衡移動(dòng)的因素及判斷平可用于：判斷引起平衡移動(dòng)的因素及判斷平衡移動(dòng)的方向衡移動(dòng)的方向。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因素是引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因素是引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。減小生成物濃度減小生成物

44、濃度正正四、化學(xué)平衡圖象對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)平衡移動(dòng)了嗎？時(shí)平衡移動(dòng)了嗎？改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，則度的增大，則t1時(shí)的改變因素可能是時(shí)的改變因素可能是 :a.加入催化劑加入催化劑b.當(dāng)當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)時(shí)增大壓強(qiáng)（即（即n=0的體系）的體系）。平衡沒(méi)有移動(dòng)。平衡沒(méi)有移動(dòng)。=例例1、在一密閉體系中發(fā)生、在一密閉體系中發(fā)生:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =92.4k

45、Jmol1右圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反右圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題：應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題： (1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是是_。(2)t1、t3、t4時(shí)刻體系中分時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？別是什么條件發(fā)生了變化？(3)下列各時(shí)間段時(shí)，氨的下列各時(shí)間段時(shí)，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是（體積分?jǐn)?shù)最高的是（ ） A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6 tt1t2 t6t3t4t5正正逆逆正正逆逆t0想一想：想一想：由下圖可以得到什么信息？由下圖可以得到什么信息？由圖可知：由圖可知：反應(yīng)為可逆反應(yīng)反應(yīng)為可逆反應(yīng) 方程式

46、為：方程式為： 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比物質(zhì)的量的變化量之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比物質(zhì)的量的變化量之比 物質(zhì)的量濃度的變化量物質(zhì)的量濃度的變化量之比之比 反應(yīng)速率之比反應(yīng)速率之比A + 3C 2B tCtcCAB 可用于：可用于：首先判斷反應(yīng)物、生首先判斷反應(yīng)物、生成物，再確定計(jì)量數(shù)。成物，再確定計(jì)量數(shù)。1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3C轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率=變化量變化量/起起始量始量100%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：例：練：練：5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化

47、率=0.25/0.4 100%=62.5%TVV(正正)V(逆逆) 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反應(yīng)是正反應(yīng)是 反應(yīng)反應(yīng)（放熱、吸熱）（放熱、吸熱）V(正正)V(逆逆)VPm + n p +q ( = 平衡點(diǎn)平衡點(diǎn) t的濃度的濃度P2t1t2A讀圖讀圖判斷判斷該圖該圖中中P P1 1與與P P2 2及及a a與與b b的大的大小小解題原則一：解題原則一：先先出現(xiàn)出現(xiàn)拐拐點(diǎn)的點(diǎn)的先先達(dá)到達(dá)到平平衡，衡，則其壓強(qiáng)則其壓強(qiáng)數(shù)值大數(shù)值大可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) C%tT1T21、T1 T2 ( = = ) 正反應(yīng)

48、是正反應(yīng)是 反應(yīng)反應(yīng) （放熱、吸熱）（放熱、吸熱）放熱放熱ABt1t2可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)A 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率tP1P21、P1 P2 ( = = = = )ABt1t2例例3:可逆反應(yīng)可逆反應(yīng):aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g);+H在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則在下列空格處填寫壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則在下列空格處填寫“大大于于”、“小于小于”或或“等于等于”。 (1)a+b_c+d； (2) H 0。 A的轉(zhuǎn)化率 T1.01105Pa2.01105Pa3.0

49、1105PaT1小于小于大于大于PA%A%500200例例4、對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)TA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱m+n p+q正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱m+n p+q放放放放TC%C%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱m+n p+qPA%A%300200正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱m+n p+q吸吸吸吸=對(duì)于對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)有有如下圖所示的變化，

50、圖中如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%PY100200300A、DTvv逆逆v正正T1T2正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱Tvv正正v逆逆正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱TC%C%450正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱PA%A%P1m+n p+q對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)吸吸吸吸放放【例【例5】 m A （g）+ n B （g） x C（g）溫度溫度0判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)？判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)？T,AT,A轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率T，平衡向逆反應(yīng)方

51、向移動(dòng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)變一變：若將縱坐標(biāo)改為變一變：若將縱坐標(biāo)改為A%或或C%，情況如何？，情況如何？練習(xí)練習(xí)1 . （2008全國(guó)高考全國(guó)高考）已知：已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)； H= - 1025KJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ） tNO tNONO tt1t2A tNOCDB2（2005年北京）在一定溫度不同壓強(qiáng)（年北京）在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2），可），可逆反應(yīng)逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g)十十Z(

52、g)中，生成物中，生成物Z在反應(yīng)混合物在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)中的體積分?jǐn)?shù)( )與反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的關(guān)系有以下圖示，正確的是的是 ( )B3反應(yīng)反應(yīng)2X（氣）（氣）Y（氣）（氣） 2Z(氣氣)熱量，在不同熱量，在不同溫度（溫度（T1和和T2）及壓強(qiáng)）及壓強(qiáng)(P1和和P2)下，產(chǎn)物下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量(nZ)與反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 ( ) AT1T2，P1P2 BT1T2，P1P2 CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P2五、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算（1）濃度：起始濃度、濃度的變化、平衡濃度（

53、2）轉(zhuǎn)化率：（3）反應(yīng)速率：（4）反應(yīng)速率之間的關(guān)系：速率之比計(jì)量數(shù)之比Vnc100%起始量轉(zhuǎn)化量tVntcv（5）平衡常數(shù)：（6）在一定溫度、壓強(qiáng)下體積分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)的體積比平衡后氣體體積縮小的百分率反應(yīng)物平衡濃度冪之積生成物平衡濃度冪之積K2121nnVV)(R nRTpv為常數(shù)氣態(tài)方程：（7）在一定溫度、容積時(shí)：起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)壓強(qiáng)之比達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)改變了幾分之幾（8）混合物的密度對(duì)于反應(yīng)物、生物物全部是氣體的反應(yīng)在恒溫、恒容條件下：在恒溫、恒壓條件下：Vm氣體2121nnpp1221nn密度不變（9）平均相對(duì)分子質(zhì)量：對(duì)于反應(yīng)物、生成物全部是氣體的反應(yīng)（10）產(chǎn)率

54、氣體氣體nmM1221nnMM100%理論產(chǎn)量實(shí)際產(chǎn)量產(chǎn)率例：（1996年全國(guó)卷）在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為xmol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?：若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于 。欲使起始反應(yīng)維持向另一方向進(jìn)行，則x的最小值應(yīng)大于。反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量 生

55、成物總能量生成物總能量高能狀態(tài)高能狀態(tài) 低能狀態(tài)低能狀態(tài)體系能量趨于降低體系能量趨于降低 物質(zhì)存在趨于穩(wěn)定物質(zhì)存在趨于穩(wěn)定放放 熱熱 反反 應(yīng)應(yīng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行六、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷放熱反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷放熱反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)判據(jù)自發(fā)過(guò)程的體系，趨向于從高能狀自發(fā)過(guò)程的體系，趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)( (這時(shí)體系會(huì)對(duì)這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量外部做功或釋放熱量) )，這一經(jīng)驗(yàn)這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是規(guī)律就是焓判據(jù)焓判據(jù). .一、能量判據(jù)（焓判據(jù)）一、能量判據(jù)（焓判據(jù)）反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量高高生成物的總能量生成物的總能量低低放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H0一

56、、能量判據(jù)（焓判據(jù)）一、能量判據(jù)（焓判據(jù)） n能量判據(jù)：能量判據(jù)：體系趨向于從體系趨向于從高能狀態(tài)高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)榈偷湍苣軤顟B(tài)（狀態(tài)（H H 0 0）。）。n對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)能的放熱反應(yīng)能自發(fā)自發(fā)進(jìn)行，且放出的熱量越多，體系能量降進(jìn)行，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應(yīng)越完全低越多，反應(yīng)越完全n焓變（焓變（H H）是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素）是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，但不是唯一因素。之一，但不是唯一因素。吸熱反應(yīng)有時(shí)也能自發(fā)地進(jìn)行。吸熱反應(yīng)有時(shí)也能自發(fā)地進(jìn)行。結(jié)論：結(jié)論：H 0H 0，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，但自發(fā)，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)

57、行，但自發(fā)反應(yīng)不一定反應(yīng)不一定H 0H 0！（1 1）多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)）多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)（2 2）有不少吸熱過(guò)程也能自發(fā)進(jìn)行）有不少吸熱過(guò)程也能自發(fā)進(jìn)行注意：注意：有序有序混亂二、熵判據(jù)二、熵判據(jù)混亂度：混亂度：表示體系的不規(guī)則或無(wú)序狀態(tài)。混亂度的增加意味著體系變得更加無(wú)序體系的變化趨向于混亂度增加體系的變化趨向于混亂度增加二、熵、二、熵、熵增原理、熵增原理、熵判據(jù)熵判據(jù)1熵：在密閉條件下，體系有由熵：在密閉條件下，體系有由有序有序自自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)榘l(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序無(wú)序的傾向，這種推動(dòng)體系變的傾向，這種推動(dòng)體系變化的因素稱作熵。化的因素稱作熵。2、熵判據(jù)：在與外界

58、隔離的體系中，自發(fā)、熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做叫做熵增原理熵增原理。是在用來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)方。是在用來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)方向時(shí)就稱為熵判據(jù)。向時(shí)就稱為熵判據(jù)。3同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)熵值大小：同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)熵值大?。?S（g）S（l）S（s）。）。體系混亂度有增體系混亂度有增加的傾向加的傾向G=HT S三、復(fù)合判據(jù)（自由能變化）三、復(fù)合判據(jù)（自由能變化）當(dāng)當(dāng)G0時(shí)，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行當(dāng)當(dāng)G=0時(shí)，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) H 0 S 0Ca

59、CO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H 0 S0判斷這兩個(gè)反判斷這兩個(gè)反應(yīng)什么條件下應(yīng)什么條件下自發(fā)進(jìn)行？自發(fā)進(jìn)行？低溫可行低溫可行高溫可行高溫可行三、復(fù)合判據(jù)三、復(fù)合判據(jù)正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng) 是否能夠自發(fā)進(jìn)行是否能夠自發(fā)進(jìn)行必須綜合考慮反應(yīng)的必須綜合考慮反應(yīng)的焓變焓變和和熵變熵變恒溫恒壓時(shí)判斷反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行恒溫恒壓時(shí)判斷反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行 H H 0 0 S0S0 H 0 H 0 S S 0 0 H H 0 0 S S 0 0 H 0 H 0 S0S0自發(fā)自發(fā)非自發(fā)非自發(fā)不一定不一定不一定不一定焓判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用焓判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用 1、由焓判據(jù)知、由焓判據(jù)

60、知 放熱過(guò)程（放熱過(guò)程（H0）常常）常常是容易自發(fā)進(jìn)行；是容易自發(fā)進(jìn)行； 2、由熵判據(jù)知、由熵判據(jù)知 若干熵增加（若干熵增加（S0）的）的過(guò)程是自發(fā)的；過(guò)程是自發(fā)的； 3、很多情況下，簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)、很多情況下，簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)去判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判去判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以我們應(yīng)兩個(gè)判據(jù)斷結(jié)果，所以我們應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧兼顧。由能。由能量判據(jù)（以焓變?yōu)榛A(chǔ)）和熵判據(jù)組合成量判據(jù)（以焓變?yōu)榛A(chǔ)）和熵判據(jù)組合成的的復(fù)合判據(jù)自由能復(fù)合判據(jù)自由能將更適合于所有的反將更適合于所有的反應(yīng)過(guò)程。應(yīng)過(guò)程?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù) 、能量判據(jù)、

61、能量判據(jù)(焓判據(jù)）：焓判據(jù)）：是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。、熵判據(jù)：、熵判據(jù)：能量最低原理。能量最低原理。熵增原理。熵增原理。是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的另一判據(jù)。是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的另一判據(jù)。、復(fù)合判據(jù)：、復(fù)合判據(jù)：能量判據(jù)結(jié)合能量判據(jù)結(jié)合熵判據(jù)熵判據(jù)GHTS小結(jié)：小結(jié)：4 4、過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確、過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率定過(guò)程一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率影響因素：影響因素：化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的方向 反應(yīng)焓變反應(yīng)焓變 反應(yīng)熵變反應(yīng)熵變共同影響共同影響吸熱吸熱放熱放熱熵增熵增熵減

62、熵減小結(jié)：小結(jié)：焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)【課堂達(dá)標(biāo)測(cè)試【課堂達(dá)標(biāo)測(cè)試】1 1、下列說(shuō)法不正確的是（、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. A. 焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。B. B. 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。的混亂程度越大，熵值越大。C. C. 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱吸熱D. D.

63、一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)影響有關(guān)C3、250C和和1.01105Pa時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng): 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.76kJ/mol， 自發(fā)進(jìn)行的原因是（自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ） A、是吸熱反應(yīng)；、是吸熱反應(yīng)； B、是放熱反應(yīng)；、是放熱反應(yīng)； C、是熵減少的反應(yīng)；、是熵減少的反應(yīng)； D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。D2、碳酸銨、碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是（對(duì)其說(shuō)法中正確的是（ ） A、其分解是因?yàn)樯闪?/p>

64、易揮發(fā)的氣體，使體系的熵、其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大；增大； B、其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量；、其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量； C、其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)能自發(fā)分解；、其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)能自發(fā)分解； D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。AD5、下列反應(yīng)中，熵減小的是（、下列反應(yīng)中，熵減小的是（ ）A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)D. 2CO(g)2C(s)O2(g)4、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是、以

65、下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是( ) A、硝酸銨自發(fā)地溶于水、硝酸銨自發(fā)地溶于水 B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)； H=+56.7kJ/mol C、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); H=+74.9 kJ/mol D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/molD5下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（）（）D. CO(g)C(s)1/2O2B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)C. MgCO3(s)MgO(

66、s)CO2(s)D熵減熵減熵增熵增熵增熵增熵增熵增點(diǎn)撥：反應(yīng)后的氣體分子數(shù)大于反應(yīng)前的氣點(diǎn)撥：反應(yīng)后的氣體分子數(shù)大于反應(yīng)前的氣體分子數(shù)，故熵增加體分子數(shù)，故熵增加知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后（）知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后（）A.可判斷出過(guò)程的方向可判斷出過(guò)程的方向B.可確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生可確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C.可預(yù)測(cè)過(guò)程發(fā)生完成的快慢可預(yù)測(cè)過(guò)程發(fā)生完成的快慢D.可判斷過(guò)程的熱效應(yīng)可判斷過(guò)程的熱效應(yīng)A6 6填寫下表：填寫下表：物質(zhì)所具有的能量物質(zhì)所具有的能量H熵變熵變熵熵焓變焓變焓焓計(jì)算公式計(jì)算公式單位單位符號(hào)符號(hào)定義定義生成物總能量與反應(yīng)生成物總能量與反應(yīng)物總能量之差物總能量之差KJmol-1混亂度混亂度SJmol-1K-1Jmol-1K-1KJmol-1HSH=H(生成物生成物)H(反應(yīng)物反應(yīng)物)S=S(生成物生成物)S(反應(yīng)物反應(yīng)物)生成物總熵與反應(yīng)生成物總熵與反應(yīng)物總熵之差物總熵之差