《《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》教學(xué)設(shè)計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》教學(xué)設(shè)計（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反響中的熱量教課方案總結(jié)實驗現(xiàn)象形成結(jié)論寫成書面報告。感情、態(tài)度與價值觀：（ 1 ） 經(jīng)過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣， 建立將化學(xué)應(yīng)用 在生活生產(chǎn)中的意識。（ 2 ）經(jīng)過本課程的學(xué)習(xí)，懂得燃料焚燒對環(huán)境的污染，提升環(huán)境保護意識，在生活中應(yīng)養(yǎng)成優(yōu)秀的習(xí)慣。（ 3 ）幫助學(xué)生用化學(xué)的視角認(rèn)識能源和自然、環(huán)境、社會的關(guān)系，認(rèn)識能源問題與化學(xué)科學(xué)的親密關(guān)系。二、 教課要點和難點要點：化學(xué)鍵的斷裂與形成與化學(xué)反響中反響物的總能量與生成物的總能量的關(guān)系， 懂得判斷一個化學(xué)反響過程是汲取能量仍是放出能量的方法； 掌握熱化學(xué)方程式的書寫， 并能利用它來判斷 是放熱反響仍是吸熱反響。難點：化學(xué)鍵與化學(xué)反響中

2、的能量關(guān)系， 熱化學(xué)方程式的書寫 及熱化學(xué)方程式中與放熱反響、吸熱反響的關(guān)系。三、 教課過程設(shè)計引課 你見過化學(xué)反響中陪伴著的能量轉(zhuǎn)變嗎？能舉出詳細(xì)例子嗎？演示實驗鎂條焚燒。發(fā)問 經(jīng)過察看到的現(xiàn)象，你能說出該化學(xué)反響中陪伴著的能量轉(zhuǎn)變方式嗎？（經(jīng)過察看、思慮、溝通、議論，指引學(xué)生剖析該反響中有哪些能量的變化及能量之間的轉(zhuǎn)變？）媒體播放 幾種常有化學(xué)反響的能量變化。（經(jīng)過生活中的一些實例， 如電池、車的蓄電池等等指引學(xué)生說出這些化學(xué)反響過程中的能量變化， 進一步讓學(xué)生認(rèn)識到化不同形式的能量之間在必定條件學(xué)反響中常陪伴著能量的轉(zhuǎn)變； 下能夠互相轉(zhuǎn)變。）板書 一、化學(xué)反響中的能量轉(zhuǎn)變發(fā)問 化學(xué)反響中

3、為何會陪伴著能量轉(zhuǎn)變？媒體展現(xiàn)學(xué)生活動1. 察看圖像，學(xué)會識圖。2. 溝通、議論。講解 化學(xué)反響中會陪伴著能量轉(zhuǎn)變是因為反響物與生成物的能量的變化， 放出和汲取的能量不同。 依據(jù)反響物的總能量與生成物的總能量的大小能夠判斷化學(xué)反響是放出能量仍是汲取能量。不同的化學(xué)反響以及不同條件下的化學(xué)反響陪伴發(fā)生的能量變化不必定同樣。 這節(jié)課的要點就是研究化學(xué)反響中的能量變化。演示實驗 生石灰與水混淆煮鵪鶉蛋。（經(jīng)過播放媒體課件要修業(yè)生剖析生石灰與水混淆煮鵪鶉蛋過程中有哪些能量的變化，體驗化學(xué)反響中能量變化過程。 ） 學(xué)生實驗 1. 鐵片與鹽酸反響。3. 氫氧化鈉加水溶解觸摸燒杯底部察看現(xiàn)象。4. 氯化銨晶

4、體與氫氧化鋇晶體在燒杯中混淆溶解察看現(xiàn)象。板書 二、吸熱反響和放熱反響吸熱反響： 放出熱量的反響， 其反響物的總能量高于生成物的總能量。其實質(zhì)是，反響物的舊鍵斷裂汲取的能量 放熱反響： 汲取熱量的反響， 其反響物的總能量低于生成物的總能量。 其實質(zhì)是， 反響物舊鍵斷裂汲取的能量生成物成鍵開釋出能量。因為汲取熱量，整個系統(tǒng)能量高升。問題 怎樣用化學(xué)用語表示放熱反響和吸熱反響？H=- 483.6 kJ mol-示例： 2H2 ( g) +O2 (g) 2H2O (g)；講解 該熱反響方程式表示2mol 氫氣跟 1mol 氧氣完整反響生成水蒸氣時，放出 483.6 kJ熱量。 AH的單位為kJ mo

5、l-1 , AH 為負(fù)值表示該反響是放熱反響。分組議論 1. 熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別。2. 2H2 (g) +O2 (g) 2H2O ( g) ;H=- 483.6 kJ mol-12H2 (g) +O2 (g) 2H2O ( l)； H=？以上兩個熱化學(xué)方程式的AH能否同樣？說明原由。3. 化學(xué)方程式 2H2+O2 點燃 2H2O 和 H2+1/2O2 點燃 H2O 有何不同？4. H2 ( g) +1/2O2 ( g) H2O ( l) ;H=a kJ mol-1。a= ?5. H2O (l) H2 ( g) +1/2O2 ( g) ;H=b kJ - mol-1。b 輿 a的關(guān)系

6、怎樣？剖析、概括 從指引學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的狀態(tài)(固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài))會影響反響熱的大小， 說明在熱化學(xué)方程式中要注明物質(zhì)的 狀態(tài)；讓學(xué)生知道熱化學(xué)方程式計量數(shù)能夠用分?jǐn)?shù)表示； 讓學(xué)生知道計量數(shù)與熱值的關(guān)系。講解 化學(xué)反響的實質(zhì)是原子的從頭組合。在反響中，舊分子一原子一新分子，舊化學(xué)鍵的損壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量變化。我們就能夠經(jīng)過化學(xué)反響過程中止開舊的化學(xué)鍵所汲取的能量與形成新的化學(xué)鍵所放出的能量變化來判斷這個化學(xué)反響是吸熱反響仍是放熱反響。問題關(guān)于化學(xué)反響：4H2 (g) +2O2 (g) 4H2O (g),已知打開 2 mol H-H 鍵需要耗費 872 kJ 能量，打開2 mol O-O

7、 鍵需要耗費 992 kJ 能量，形成水分子中的 2 mol H-O 鍵能夠開釋926 kJ 能量。你能依據(jù)以上的數(shù)據(jù)判斷4H2 (g) +2O2 (g) 4H2O (g)是放熱反響仍是放熱的反響嗎？請經(jīng)過計算回答。學(xué)生活動 計算，議論。講解 能夠依據(jù)反響物的總能量與生成物的總能量差來判斷某化學(xué)反響是放熱反響仍是吸熱反響。 當(dāng)反響物的總能量小于生成物的總能量時， 反響表現(xiàn)為汲取能量， 以吸熱的形式發(fā)生反響，稱為吸熱反響。 當(dāng)反響物的總能量大于生成物的總能量時， 反響表 現(xiàn)為放收能量，以放熱的形式發(fā)生反響，稱為放熱反響。媒體展現(xiàn)化學(xué)反響中能量變化與反響物和生成物總能量的關(guān)系議論、剖析、概括 課本

8、 “溝通與議論 ”欄目的內(nèi)容。過渡 氫氣可作燃料，還有好多用途。還有哪些物質(zhì)常用作燃料？板書 三、可燃物質(zhì)焚燒放出的熱量能否同樣呢？思慮1.物質(zhì)量同樣的不同的可燃物質(zhì)焚燒所放出的熱量同樣嗎？2. 甲烷、煤氣取代煤炭作為民用燃料，有什么利處？板書1. 不同的燃料焚燒的熱值比較2. 怎樣科學(xué)合理應(yīng)用燃料1. 生活動 經(jīng)過指引學(xué)生念書、伙伴互幫，師生溝通，自主解決問題。 認(rèn)識可燃物質(zhì)焚燒怎樣提升焚燒效率的門路， 懂得利用生活垃圾制取沼氣燃料，減少燃料對環(huán)境的污染。2. 節(jié)小結(jié) 化學(xué)反響中能量變化能夠當(dāng)作是舊化學(xué)鍵的損壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量變化。 經(jīng)過這節(jié)課的學(xué)習(xí)， 我們應(yīng)當(dāng)懂得以下：3. 化

9、學(xué)反響的判斷依照是有新物質(zhì)生成，反響前后的總能量是不同。4. 任何化學(xué)變化不只要按照質(zhì)量守恒還要按照能量守恒的規(guī)律。5. 怎樣用化學(xué)變化前后的能量變化以熱量形式表示出來。6. 吸熱反響、放熱反響的定義和判斷的方法。7. 嫻熟書寫熱化學(xué)方程式并懂得熱化學(xué)方程式表示的意義。8. 不同的可燃物質(zhì)焚燒開釋的熱量不同樣，學(xué)會怎樣提升可燃物質(zhì)焚燒的利用率，保護好我們的環(huán)境。四、 板書設(shè)計化學(xué)反響中的熱量1. 化學(xué)反響中的能量轉(zhuǎn)變2. 吸熱反響和放熱反響的定義3. 熱化學(xué)方程式的書寫4. 可燃物質(zhì)的焚燒能量變化五、 教課反省能量包括熱量，熱量是能量的一槿，在教課過程中不可以混為一談。教課方案中， 先能量再熱量 （觀點從大到?。?，仍是先介紹熱量再介紹能量（觀點從小到大） ，教課成效平分秋色。設(shè)計直觀、風(fēng)趣、源于生活的實驗，如用生石灰煮雞蛋、自熱食品等實驗化學(xué)，能讓學(xué)生樂于探究、發(fā)現(xiàn)化學(xué)識題，感覺化學(xué)是實用的。