《人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第四單元課題1原子的構(gòu)成》教案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第四單元課題1原子的構(gòu)成》教案(6頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題 1 原子的構(gòu)成教學(xué)目標(biāo)1 、解原子的組成,核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2 . 了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念以及相對(duì)原子質(zhì)量和原子組成的關(guān) 系。3、會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。重點(diǎn)難點(diǎn) 原子和相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)法、問題解決法、情境教學(xué)法、經(jīng)驗(yàn)中學(xué)習(xí)、課堂討論法。教學(xué)過程引入 分子雖然很小,但卻是真實(shí)存在的,而且在化學(xué)反應(yīng)中具有可分性。那么,怎樣證明分子的可分性呢?通過物質(zhì)的分解反應(yīng)可 以從宏觀上觀察到一種物質(zhì)分解生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)。例:(大屏幕顯示氧化汞受熱分解的示意圖,教師邊操作邊講解)(學(xué)生討論并回答)你觀察到了什么現(xiàn)象?通過這些現(xiàn)象可
2、得出 什么結(jié)論?寫出這個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式。(教師根據(jù)學(xué)生的回答講解)氧化汞分子是由更小的微粒構(gòu)成 的,受熱時(shí)氧化汞分子分解為汞原子和氧原子, 許多汞原子聚集成金屬汞,每兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧原子,許多氧原子聚集成氧氣,可 見,在化學(xué)反應(yīng)中,氧化汞分子是可以再分的,而汞原子和氧原子是不能再分的。(板書)分成HP重新組合分子- 原子?新分子(教師啟發(fā)式提問)在化學(xué)反應(yīng)中原子的不能再分的,那么用其他方法能不能把原子再進(jìn)行分割呢?今天我們就來探討這個(gè)問題。(板書課題)原子的結(jié)構(gòu):1、(學(xué)生觀察大屏幕上的結(jié)構(gòu)示意圖,分析原子的結(jié)構(gòu)。)(教師適時(shí)的提示啟發(fā),引導(dǎo)學(xué)生充分利用大屏幕上的表格,分析原子各部分的
3、帶電情況。)附:表格原子種類原子核核外電子核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1111碳6666氧8888鈉11151111氯171817172、對(duì)照表格,組織學(xué)生討論,弓|導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出如下的結(jié)論 (1)不同種類的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)也不同(2) 原子核中可能有中子,也可能沒有中子(3) (在原子里)核電荷數(shù) 二 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二 核外電子數(shù)( 4 ) 原子核所帶電量 二 核外電子所電量3、教師根據(jù)學(xué)生的分析,得出原子的結(jié)構(gòu)并板書如下:廠質(zhì)子 一一 個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷L原子核(帶正電)一原子 .飛 中子不帶電L 核外電子帶負(fù)電) 一 個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷4、鞏固練習(xí):( 1 )以碳原子為例說
4、明構(gòu)成原子的微粒有哪些?它們是怎樣構(gòu)成原子的?( 2 )原子非常小,有沒有質(zhì)量呢?(教師根據(jù)學(xué)生的回答,適當(dāng)小結(jié)并引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中的“幾種原子的質(zhì)量”表。)(教師講解):這樣小的數(shù)字,無論是書寫、讀數(shù)、記憶和使用不方便。正象以噸為單位來表示一粒小麥的質(zhì)量一樣不方便。 所以國 際上采用了原子的相對(duì)原子質(zhì)量來表示。(學(xué)生閱讀)課文相對(duì)原子質(zhì)量的內(nèi)容。(板書)二、相對(duì)原子質(zhì)量概念:以一種碳原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的 相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為 Ar )(板演和學(xué)生筆算)作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 是 1.993 X 10-26
5、 kg/12=1.66 X 10-27 kg所以:氫的相對(duì)原子質(zhì)量 =1.67 X 10-27 kk/1.66X 10-27 kk = 1氧的相對(duì)原子質(zhì)量=2.657 X 10-26 kk/1.66 X 10-27 kk =16鐵的相對(duì)原子質(zhì)量=9.277 X 10-26 kk/1.66 X 10-27 kk =56(思考)計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的公式是,口口 一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)M烏相對(duì)一個(gè)原子實(shí)際質(zhì)M X 1/12注意:相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量的意義是不同的,數(shù)值也 不同的。相對(duì)原子質(zhì)量是“比值”,單位為“一”。(閱讀)附錄國際相對(duì)原子質(zhì)量表查出氫、碳、氧和鈉的相對(duì)原子質(zhì)量。三、小結(jié):(展示目標(biāo))四、形成性測(cè)試:1、原子核()A、由電子和質(zhì)子構(gòu)成的B、由質(zhì)子和中子構(gòu)成C、由電子和中子構(gòu)成D、由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的在原子里質(zhì)子數(shù)等于()中子數(shù)B、電子數(shù)中子數(shù)和電子數(shù)之和D、中子數(shù)和電子數(shù)之差B、 16氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A、16gC、2.657 X 10-26 kg D、16kg/原子的質(zhì)量主要取決于()4A、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C、中子數(shù)和電子數(shù)D、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)5下列對(duì)原子組成說法不正確的是()A、原子構(gòu)成中一定有質(zhì)子B原子構(gòu)成中一定含有中子CC原子構(gòu)成中的質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)D原子不帶電六、作業(yè): 課本P70: 1、2、3小題