《化學(xué)第二部分 提升 五 實(shí)驗(yàn)探究二 金屬活動(dòng)性的探究》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第二部分 提升 五 實(shí)驗(yàn)探究二 金屬活動(dòng)性的探究（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、實(shí)驗(yàn)探究二金屬活動(dòng)性的探究一、金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較1.金屬與酸反應(yīng)(1)與酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生的金屬，其活動(dòng)性強(qiáng)于無(wú)氣泡產(chǎn)生的金屬。(2)放出氣泡快的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于放出氣泡慢的金屬。2.金屬與鹽溶液反應(yīng)能把另一種金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)的金屬，其活動(dòng)性強(qiáng)于被置換的金屬。二、應(yīng)用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：Zn、Fe、Cu 三者的活動(dòng)性強(qiáng)弱。1.金屬放酸中鋅有大量氣泡迅速產(chǎn)生，鐵有少量氣泡產(chǎn)生，銅沒有氣泡產(chǎn)生，結(jié)論：ZnFeCu。2.金屬放鹽中有以下兩種方案，均可證明 ZnFeCu。(1)“兩金夾一鹽”：Zn、FeCl2 溶液、Cu，如下圖甲。甲乙(2)“兩鹽夾一金”：ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2 溶液，如上

2、圖乙。金屬活動(dòng)性的探究解題指引：關(guān)鍵是對(duì)金屬與酸、鹽反應(yīng)的性質(zhì)要分別理解和掌握，并懂得用酸或鹽溶液比較出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的技巧和方法。例題(2015 年淮安)金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)有利于我們更好地利用金屬。(1)用銅制作導(dǎo)線是利用銅的_性。(2)小剛通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得知以下兩組物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)：.鐵和硫酸銅溶液.鋁和硫酸亞鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。鐵、鋁、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。小剛繼續(xù)探究某未知金屬 X 與鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行預(yù)測(cè)。下列實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)測(cè)如果與事實(shí)相符，就可以判斷出 X、鐵、銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序的有_(填

3、字母)。A.將 X 放入 CuSO4 溶液中能反應(yīng)B.將 X 放入 CuSO4 溶液中不能反應(yīng)C.將 X 放入 FeSO4 溶液中能反應(yīng)D.將 X 放入 FeSO4 溶液中不能反應(yīng)E.將 X 放入 FeSO4 溶液中不能反應(yīng)，放入 CuSO4 溶液中能反應(yīng)解析：(2)根據(jù)小剛同學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：鐵和硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鐵比銅活潑，鋁和硫酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明鋁比鐵活潑，綜合可得AlFeCu；A 中將 X 放入硫酸銅溶液中能反應(yīng)，說(shuō)明X 比銅活潑，但 X 和鐵的活潑性無(wú)法得知；D 中X 放入硫酸亞鐵溶液中不能反應(yīng)，說(shuō)明 X 沒有鐵活潑，但是X 和銅的活潑性無(wú)法得知；其余均可以判斷出活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。答案：(1)導(dǎo)電(2)FeCuSO4=FeSO4CuAlFeCuBCE