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1、考點5堿金屬元素1 復(fù)習(xí)重點堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)比較，堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，焰色反應(yīng)實驗的操作步驟； 原子的核外電子排布堿金屬元素相似性遞變性2難點聚焦（1）堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1）相似性：堿金屬元素在結(jié)構(gòu)上的相似性，決定了鋰、鈉、鉀、銣、銫在性質(zhì)上的相似性，堿金屬都是強(qiáng)還原劑，性質(zhì)活潑。具體表現(xiàn)在都能與、水、稀酸溶液反應(yīng)，生成含（為堿金屬）的離子化合物；他們的氧化物對應(yīng)水化物均是強(qiáng)堿；2）遞變性：隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強(qiáng)，又決定了他們在性質(zhì)上的遞變性。具體表現(xiàn)為：與反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，與反應(yīng)越來越劇烈，隨著核電荷數(shù)的增強(qiáng)，

2、其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)：；（2）實驗是如何保存鋰、鈉、鉀：均是活潑的金屬，極易氧化變質(zhì)甚至引起燃燒，它們又都能與水、水溶液、醇溶液等發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，是易燃易爆物質(zhì)，存放它們要保證不與空氣、水分接觸；又因為它們的密度小，所以鋰只能保存在液體石蠟或封存在固體石蠟中，而將鈉、鉀保存在煤油中；（3）堿金屬的制?。航饘俸椭饕怯秒娊馊廴诼然锏姆椒ㄖ迫?；金屬因為易溶于鹽不易分離，且電解時有副反應(yīng)發(fā)生，故一般采用熱還原法用從熔融中把置換出來（不是普通的置換，而是采用置換加抽取的方法，屬于反應(yīng)平衡）；銣和銫一般也采用活潑金屬還原法制取。（4）焰色反應(yīng)操作的注意事項有哪些？(1)所用火焰本身的

3、顏色要淺，以免干擾觀察(2)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應(yīng)無顏色，同時熔點要高，不易被氧化用鉑絲效果最好，也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲等來代替鉑絲但不能用銅絲，因為它在灼燒時有綠色火焰產(chǎn)生(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，以除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)(4)觀察鉀的焰色時，要透過藍(lán)色的鈷玻璃片，因為鉀中常混有鈉的化合物雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰3 例題精講例1 已知相對原子質(zhì)量：，23，39，85。今有某堿金屬M(fèi)及其氧化物組成的混合物10.8 g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16 g，據(jù)此可確定堿金屬M(fèi)是 A、

4、B、 C、 D、解析 設(shè)M的相對原子質(zhì)量為A，當(dāng)設(shè)混合物全是堿金屬或全是堿金屬氧化物時有如下關(guān)系： 10.8 g(A17)/Ag 10.8 g2(A17)/(2A16)g但實際上該混合物中堿金屬及其氧化物都存在，則可建立不等式：。解得：A，從堿金屬的相對原子質(zhì)量可知該堿金屬只能是鈉。答案 B例2 為了測定某種堿金屬的相對原子質(zhì)量，有人設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。該裝置(包括足量的水)的總質(zhì)量為。將質(zhì)量為的某堿金屬單質(zhì)放入水中，立即塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為。（1）列出計算該堿金屬相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式；（2）無水氯化鈣的作用是什么？如果不用，測定的堿金屬相對原子質(zhì)量比實際值偏大

5、還是偏?。空f明理由。解析 本題測定未知堿金屬的相對原子質(zhì)量，所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是：，只要通過實驗，取得一定質(zhì)量(題設(shè))的堿金屬和足量的水反應(yīng)產(chǎn)生的的質(zhì)量，即可根據(jù)化學(xué)方程式的計算求得堿金屬的相對原子質(zhì)量。（1）依題設(shè)實驗數(shù)據(jù)，堿金屬與足量水反應(yīng)產(chǎn)生的質(zhì)量為。設(shè)所求堿金屬的相對原子質(zhì)量為，有，解得。（2）無水氯化鈣吸收水蒸氣。若不用，則使測定值較實際值偏小。討論上述表達(dá)式，不難知道，若裝置內(nèi)的水蒸氣外逸(反應(yīng)放熱，更容易使產(chǎn)生的水蒸氣被帶走)，則值減少，值增大，分式的分母增大，分?jǐn)?shù)值即減小。小結(jié) 還可以另想其他方法進(jìn)行測定實驗。譬如，若獲得一定質(zhì)量的堿金屬與水反應(yīng)所得的質(zhì)量，本題亦可完成。例3

6、 在120時，將氣體A 3.88 g通過足量的，放出，充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加2.28 g，試通過計算判斷氣體 A的組成及各成分的質(zhì)量。解析 120能和反應(yīng)放出的氣體有可能是和，因此首先判斷A是什么物質(zhì)？可采用極端假設(shè)法。解 如果A都是，設(shè)其質(zhì)量為， 32 4 ，故假設(shè)不成立。如果A都是，設(shè)其質(zhì)量為： 88 32 56 ，故假設(shè)不成立。所以A應(yīng)為和的混合物設(shè)的質(zhì)量為 g，的質(zhì)量為 g，則，。例4 堿金屬(如鋰、鈉、鉀、銣等)溶于汞中形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊7g，與足量水作用得到氫氣，并得到密度為的溶液1，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是 A、 B、 C、 D、解析 汞不能與水反

7、應(yīng)，堿金屬(M)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。設(shè)M質(zhì)量為，相對原子質(zhì)量為，則，故。相對原子質(zhì)量小于35的堿金屬只有和，所以本題中堿金屬可能為和。答案 A、B 例5 (1993年全國)將70 g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98 g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各多少克。解析 發(fā)生的反應(yīng)有：Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2設(shè)混合物中Na2O2、Na2O的質(zhì)量分別為x、y，由化學(xué)方程式分別解出生成的NaOH的質(zhì)量和放出的O2質(zhì)量。溶液的總質(zhì)量為：70 g98 g32x(

8、278)由上述關(guān)系量可列二元一次方程組為解得：x39 g y31 g本題也可從下列角度入手列關(guān)系：由于NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，因此在溶液中NaOH的質(zhì)量等于H2O的質(zhì)量4實戰(zhàn)演練1.用純凈的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中金屬離子、也可能有K、也可能有K2.電子工業(yè)制造光電管時，需要一種經(jīng)強(qiáng)光照射就失電子而接通電路的材料，制造這種材料的物質(zhì)應(yīng)屬于B.A族元素D.A族元素3.某溫度下，w g某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加w g。在H2CO CO和H2的混合氣 HCHO CH3COOHHOCH2CH2OH中，

9、符合題意的是4.已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下面有關(guān)鋰及其化合物性質(zhì)的敘述不正確的是D.鋰可以與氮?dú)饣仙傻?Li3N）5.已知鋇的活潑性介于鈉和鉀之間，下列說法中正確的是D.在水溶液中，鋇離子可以氧化金屬鈉3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體。下列有關(guān)敘述正確的是半徑都比陰離子大B.與水反應(yīng)時，水都作氧化劑D.二者與鹽酸反應(yīng)，前者可產(chǎn)生兩種鹽，后者只有一種鹽生成。2.3 g鈉與另一種金屬元素組成的合金放入足量鹽酸中，完全反應(yīng)時收集到1.13 LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則另一種金屬可能是K Mg Al Li Rb FeA.B.C.D.8.鉀與氧組成的某種

10、離子晶體，含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，其陰離子只有過氧離子O和超氧離子O兩種，則此晶體中，O與O的物質(zhì)的量之比為13二、非選擇題（共60分）2O2和NaHCO32O2和NH4HCO32O2和Ca（HCO3）2，其中每種物質(zhì)均為1 mol。將它們加熱至300,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，寫出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量。A ，B ，C ，如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為 。10.（10分）呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀（KO2）代替Na2O2也可起同樣的作用。（1）寫出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）1 kg N

11、a2O2和1 kg KO2 分別跟CO2反應(yīng)，生成的O2的質(zhì)量比為 。（3）等質(zhì)量的CO2分別與足量的Na2O2、KO2反應(yīng)，生成的O2的質(zhì)量比為 。（4）你認(rèn)為選用 作補(bǔ)氧劑更合適，理由是 。11.(10分)為了制取純凈干燥的氣體A，可用下圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制。已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色，也不會在空氣中燃燒的氣體。 (1)A是 。(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是 ，C物質(zhì)的作用是 。(4)洗氣瓶中的試劑是 ，其作用是 。12.(8分)已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O；過氧化物

12、，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三種均能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，試分別寫出KO2、RbO3與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到CO2，在瓶內(nèi)有一只緊扎在玻璃管末端的氣球，如上圖所示。打開塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的 (填序號)，立即塞緊塞子，一段時間后，氣球就會自動膨脹起來。22O22313.(12分)由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物A mol 置于密閉容器中加熱至200，充分反應(yīng)后排出氣體，得殘余固體y mol。若以x表示原混合物中NaOH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，試回答：(1)當(dāng)x=25%時，y的值；(2)當(dāng)x=75%時，y的值；(3)若以x

13、為橫坐標(biāo)，y為縱坐標(biāo)，在圖中畫出x、y的關(guān)系曲線，并求出y=f(x)的關(guān)系式。14.(12分)用NaOH、H2O、大理石和鹽酸制取33 g純NaHCO3，請參照物質(zhì)的溶解度回答下列問題：25溶解度/gNaOH100NaHCO39Na2CO330 (1)寫出制取過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若提供100 g水，則需NaOH的物質(zhì)的量為多少?(3)簡述實驗的操作過程。(4)在上圖反映上述實驗過程的圖象中，標(biāo)出A點即當(dāng)n(CO2)n(NaOH)=1/3，且n(CO2)0.125 mol的位置，并判斷此時所得鹽的組成及其物質(zhì)的量。參考答案一、1.解析：鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為淡紫色，在觀察鉀

14、的焰色時必須排除黃光的干擾。答案：D3.解析：組成要符合（CO）n（H2）m的形式答案：D二、9.解析：在A中：1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3，若先考慮0.5 mol CO2與Na2O2反應(yīng)則有2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故消耗0.5 mol Na2O2，生成0.5 mol Na2CO3，然后0.5 mol H2O和0.5 mol Na2O2剛好完全反應(yīng)生成1 mol NaOH，故因為Na2CO3和NaOH不反應(yīng)，結(jié)果相同，但應(yīng)注意，若CO2過量，則CO2可和生成NaOH反應(yīng)，而轉(zhuǎn)化為H2O過量，因

15、此通常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的反應(yīng)情況。答案：A.1 mol Na2CO3、1 mol NaOH B.1 mol Na2CO3 C.1 mol CaCO3、 1 mol Na2CO3 CAB10.（1）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O21 （3）13（4）KO2 因等質(zhì)量的KO2與CO2反應(yīng)時放出的O2的量更多11.(1)O2(2)2Na2O22H2O=4NaOH+O2(3)H2O2 催化劑 (4)濃H2SO4 干燥氧氣22CO2=2K2CO33O24RbO32CO2=2R2CO35O2 AB13.(1)A (2)A(3)0x0.5時，y=x1時，y=xA14.(1)2HCl+CaCO3=CaCl2H2OCO2 CO2NaOH=NaHCO3(2)0.5 mol NaOH(3)稱取20 g NaOH放入燒杯中，加100 g H2O，不斷攪拌，使之溶解，等冷卻后，通入過量CO2氣體。過濾，用濾紙將濾渣表面的水吸干。(4)A點標(biāo)注略 0.125 mol 正鹽