一 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)：能正確分析強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解原理和規(guī)律，正確判斷鹽溶液的酸堿性； 能用化學(xué)平衡原理解釋鹽類水解的實(shí)質(zhì)；初步了解鹽類水解方程式和離子方程式的寫法。能力目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探究的方式探究不同類型的鹽溶液呈不同的酸堿性，繼而分析CH3COONa溶液呈堿性的原因，感悟科學(xué)探究的過程與方法；通過實(shí)驗(yàn)比較不同鹽溶液酸堿性，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和動手能力 情感目標(biāo)：通過對Na2CO3知識的再認(rèn)識，感受對事物認(rèn)知和知識掌握的階段性和發(fā)展性，激發(fā)學(xué)生不斷更新知識的興趣； 體驗(yàn)科學(xué)探究方法，感受自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的樂趣；在實(shí)驗(yàn)探究過程中，使學(xué)生體驗(yàn)到透過現(xiàn)象揭示事物本質(zhì)的成功的喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的信心和動力。二教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：鹽類水解反應(yīng)的概念、規(guī)律 難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)儀器：鑷子、玻璃棒、點(diǎn)滴板、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、試管若干、試管架、濾紙藥品：濃度均為0.1mol·L1 Na2CO3、CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al(SO4)3、NaCl、KNO3七種溶液、酚酞試液、蒸餾水三. 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、小組合作、討論學(xué)習(xí)四教學(xué)過程步驟1：創(chuàng)設(shè)情景、激發(fā)興趣【圖片引入】展示：泡沫滅火器并模擬滅火器工作原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)演示，對失火現(xiàn)場進(jìn)行有效滅火。步驟2：引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、蓄勢待發(fā)【回顧介紹】滅火器中藥品的盛放與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都涉及到鹽類的水解問題【板書】 鹽類的水解【設(shè)問】Na2CO3屬鹽類，常用于做饅頭，為什么會被稱為純堿呢？難道它具有堿的性質(zhì)嗎？【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】取0.1mol/L的Na2CO3溶液少量于試管中，滴入酚酞試液，觀察溶液顏色是否變化？【結(jié)論】Na2CO3被稱為純”堿”的原因：Na2CO3的水溶液呈堿性步驟3：設(shè)問探究，巡視指導(dǎo)【設(shè)問】Na2CO3的水溶液顯堿性，看來并不像我們平時(shí)了解的NaCl那樣，鹽溶液都呈中性，那么其他鹽溶液的酸堿性又如何呢？【思考選擇】測溶液的酸堿性有哪些方法？酸堿指示劑、pH試紙、pH計(jì)【活動與探究】每六個(gè)學(xué)生一小組，共用完成對CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2CO3七種溶液的pH測定，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照并做好記錄。【學(xué)生回答并電腦投影】（先學(xué)生回答后再投影）表一 實(shí)驗(yàn)記錄：各種不同鹽溶液的pH小組一小組二物質(zhì)物質(zhì)的量濃度pH酸堿性物質(zhì)物質(zhì)的量濃度pH酸堿性Na2CO30.1mol·L17堿性Na2CO30.1mol·L17堿性CH3COONa 0.1mol·L17堿性K2CO30.1mol·L17堿性NH4Cl0.1mol·L17酸性Al2(SO4)30.1mol·L17酸性NaCl0.1mol·L17中性KNO30.1mol·L17中性步驟4：交流合作，整合信息【交流研討】分組交流、討論，試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系，并填表：表二 實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析與推理：鹽溶液的酸堿性與鹽的類型的聯(lián)系鹽的水溶液鹽溶液的酸堿性生成鹽的酸和堿鹽的類型Na2CO3堿性H2CO3和NaOHCH3COOH和NaOHH2CO3和KOH弱酸與強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONaK2CO3NH4Cl酸性NH3·H2O和HClAl(OH)3和H2SO4弱堿與強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽Al(SO4)3NaCl中性HCl和NaOHHNO3和KOH強(qiáng)堿與強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽KNO3【理論探究】為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？【情境分析】上述鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)都不產(chǎn)生H和OH，溶液中的H和OH全部來自水的電離：H2O HOH，且由水電離出的H和OH數(shù)目應(yīng)該是相等的。某些鹽溶液的酸堿性發(fā)變化，表明c(H) c(OH)，無論鹽的電離還是水的電離都不會導(dǎo)致這一結(jié)果?！舅季S點(diǎn)撥】鹽溶液的酸堿性發(fā)變化，只能是溶液中某些離子間相互作用的結(jié)果?？梢园聪铝许樞蛩伎迹蝴}溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響？【學(xué)生討論】以CH3COONa溶液為例。CH3COONa溶液顯堿性說明溶液中c(H) 與c(OH)的相對大小是什么關(guān)系？CH3COONa未溶于水之前的水中c(H) 與c(OH)的相對大小是什么關(guān)系？是哪些離子引起了c(H) 與c(OH)的相對大小關(guān)系的變化，為什么會引起這種變化？這種變化對水的電離平衡有何影響? 【分析探究】以NH4Cl、CH3COONa為例進(jìn)行分析，必要時(shí)可進(jìn)行討論，把分析過程和結(jié)果寫下來。【分析討論】為什么CH3COONa溶液呈堿性？（學(xué)生敘述后用電腦投影演示）【分析討論】以NH4Cl溶液為例，說明為什么其溶液呈酸性？（學(xué)生回答后用電腦投影演示）化學(xué)方程式：NH4Cl + H2ONH3·H2O + HCl離子方程式：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+步驟5：合理評價(jià)，小結(jié)升華【知識歸納】：通過對以上CH3COONa、NH4Cl的水溶液酸堿性的探究，請歸納為何有的鹽溶液會顯酸性或堿性？【學(xué)生回答】：鹽電離出來的離子與水電離出來的H+ 或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，使溶液中H+ 和OH 濃度發(fā)生改變。【概括】鹽類水解的定義（學(xué)生根據(jù)上述分析回答）【板書】1鹽類水解的定義（用電腦投影）在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解?！痉治鲇懻摗繛槭裁碞aCl溶液呈中性？（學(xué)生回答后用電腦投影演示）H2OOH HNaCl Na ClOH Na NaOH (強(qiáng)電解質(zhì))H Cl HCl (強(qiáng)電解質(zhì)) c(OH) = c(H) 中性【歸納小結(jié)】2鹽類水解的條件：弱酸陰離子或弱堿陽離子3鹽類水解的實(shí)質(zhì)（學(xué)生回答，教師提示，讓學(xué)生用簡潔的語言表達(dá)）弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離?！締栴}探究】回顧表二：試根據(jù)水解原理，找出鹽的類型與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系。鹽的類型實(shí)例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa是（酸弱酸水解）弱酸陰離子促進(jìn)堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl是（堿弱堿水解）弱堿陽離子促進(jìn)酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl否（無弱不水解）無無中性【板書】4、鹽類水解的規(guī)律（由學(xué)生回答后，用電腦投影）水解的規(guī)律(口訣)：“有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強(qiáng)呈誰性”【練習(xí)1】（電腦投影）在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是： A、ClO B、CO32 C、Fe3 D、SO42【練習(xí)2】下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性 ；哪些呈堿性 FeCl3 ； NaClO； (NH4)2SO4； AgNO3； Na2S； K2SO4步驟6：遷移應(yīng)用，拓展知識【投影展示1】用鹽類水解原理解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因?！就队罢故?】用鹽類水解原理分析滅火器中兩種藥品NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液分別放在哪個(gè)筒中？【課后研究性學(xué)習(xí)】活動一：課后思考：若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？（結(jié)合CH3COONH4為例思考）活動二：閱讀下列網(wǎng)址上的相關(guān)資料，了解鹽類水解知識在日常生產(chǎn)生活中的應(yīng)用活動三：課后思考：滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液是如何反應(yīng)生成氣體和沉淀的？四板書設(shè)計(jì)鹽類的水解1鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2鹽類水解的條件：鹽中存在弱酸陰離子或弱堿陽離子。3鹽類水解的實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。4、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強(qiáng)呈誰性。五教后反思在“鹽類的水解”教學(xué)設(shè)計(jì)中，我遵循由宏觀到微觀、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，首先創(chuàng)設(shè)一個(gè)與生活聯(lián)系緊密的情境以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，并設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)（將教材實(shí)驗(yàn)中的幾種鹽改為K2CO3、Al(SO4)3等六種，全面覆蓋了幾種不同類型的離子），讓學(xué)生測定鹽溶液的酸堿性，以形成對鹽溶液酸堿性的新的感性認(rèn)識。，在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生將鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽三種類型進(jìn)行分類，為從微觀角度研究鹽溶液呈現(xiàn)一定酸堿性的原因打下基礎(chǔ)。本節(jié)課的設(shè)計(jì)上我緊緊抓住某些鹽的離子會促進(jìn)水的電離這一核心，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H 、OH濃度的關(guān)系，綜合運(yùn)用所學(xué)的弱電解質(zhì)的電離平衡知識，探究鹽類水解的原理，由學(xué)生自己構(gòu)建出鹽類水解知識的框架，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的新課程理念。同時(shí)我采用實(shí)驗(yàn)探究，互助合作討論的教學(xué)模式，充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、互助學(xué)習(xí)的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去動手演示、觀察實(shí)驗(yàn)、歸納推理、發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、口頭表述、上黑板演示，達(dá)成了教學(xué)目的，也充分培養(yǎng)了學(xué)生的能力。當(dāng)然，我在教學(xué)過程中還存在著一些不足，教學(xué)設(shè)計(jì)太過面面俱到，不利于教學(xué)中動態(tài)生成的捕捉。在以后的教學(xué)過程中，我要進(jìn)行靈活的預(yù)設(shè)，即讓課程方案具有一定的可變動性。一方面，不能把教學(xué)設(shè)計(jì)編制得過于僵硬，毫無變通之處；另一方面，發(fā)揮主觀能動性，依靠自己靈活的教學(xué)預(yù)設(shè)，主動地去開發(fā)一些生成性的資源。