第3講化學(xué)鍵考綱解讀1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成?？键c(diǎn)一化學(xué)鍵1概念_。2類型根據(jù)成鍵原子間的電子得失或轉(zhuǎn)移可將化學(xué)鍵分為_和_。3化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的_和新化學(xué)鍵的_是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。1(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？(2)有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？考點(diǎn)二離子鍵1定義_。2形成條件活潑金屬與活潑非金屬之間化合時(shí)，易形成離子鍵，如第A族、第A族中的金屬與第A族、第A族中的非金屬化合時(shí)易形成離子鍵。3構(gòu)成離子鍵的微粒為_。4離子鍵的實(shí)質(zhì)是_。5表示方法(1)用電子式表示離子化合物的形成過程：Na2S：_CaCl2：_ (2)寫出下列物質(zhì)的電子式MgCl2：_Na2O2：_NaOH：_NH4Cl：_2(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？(3)金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵嗎？(4)含有離子鍵的化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與幾個(gè)陽離子形成靜電作用嗎？考點(diǎn)三共價(jià)鍵1共價(jià)鍵(1)定義：原子間通過_所形成的相互作用(或化學(xué)鍵)。(2)形成條件一般_的原子間可形成共價(jià)鍵。某些金屬與非金屬(特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價(jià)鍵。2共價(jià)鍵的種類(1)非極性共價(jià)鍵：_元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)_偏向任何一個(gè)原子，各原子都_，簡稱_。(2)極性共價(jià)鍵：_元素的原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，電子對(duì)偏向_的一方，兩種原子，一方略顯_，一方略顯_，簡稱_。3成鍵微粒為_。4表示方法(1)用電子式表示Cl2: _N2：_H2O2：_CO2: _HClO：_CCl4：_(2)用結(jié)構(gòu)式表示N2：_H2O：_CO2：_(3)用電子式表示共價(jià)鍵形成過程： _3(1)共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？ (2)所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？4下列電子式書寫正確的是()ANa NaBH H HCH DH 2H5氯水中存在多種微粒，下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是()A氯氣的電子式：ClClB氫氧根離子的電子式： HC次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：HOClDHClO的電子式：H O考點(diǎn)四分子間作用力和氫鍵1分子間作用力(1)定義：_的作用力，又稱_。(2)特點(diǎn)分子間作用力比化學(xué)鍵_得多，它主要影響物質(zhì)的_、_等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)_和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬_分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間_分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力_，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也_。例如，熔、沸點(diǎn)：I2_Br2_Cl2_F2。2氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力_的相互作用。(2)形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是_、_、_。(3)存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)_。特別提醒(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種作用力。(2)氫鍵、分子間作用力的大小主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。6右圖中每條折線表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的 是 ()AH2SBHClCPH3DSiH4化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。2離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。3化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。【例1】化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是 ()A離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含離子鍵B共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用【例2】下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 ()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O28電子結(jié)構(gòu)的判斷判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要方法有兩種：1經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化合價(jià)|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。2試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個(gè)電子，但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【例3】含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2【例4】下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()APCl5 BP4CCCl4 DNH3高考題組一離子鍵與共價(jià)鍵1判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)分子間的作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對(duì)溶解度無影響()(2)分子晶體中一定存在分子間的作用力，不一定存在共價(jià)鍵()(3)含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體()(4)N(NO2)3的結(jié)構(gòu)式為NO2NNO2NO2，分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵()2X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是()A原子半徑：W>Z>Y>X>MBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵3下列推論正確的是()ASiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3BNH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子4甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有第二周期第A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有1價(jià)的元素高考題組二離子化合物與共價(jià)化合物、電子式5判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)Na2O2的電子式為 ()(2)NH4Cl的電子式為()(3)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(4)Na2O2為含有非極性鍵的共價(jià)化合物()(5)四氯化碳的電子式為()6HBr分子的電子式為()A BHBrC DHBr7下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)CG高溫,BH能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2EI點(diǎn)燃,2FD，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐栴}：(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)化合物I的電子式為_，它的空間構(gòu)型是_。(3)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過程)；(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為_。 (5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_。細(xì)研評(píng)分細(xì)則落實(shí)解題規(guī)范參考答案評(píng)分細(xì)則(1)2AlFe2O3Al2O32Fe元素符號(hào)、化學(xué)式錯(cuò)誤或不規(guī)范即0分，未配平、條件寫“加熱”或“一定條件”都扣1分。(2)C直線形C若同一元素點(diǎn)叉交替使用記0分。(3)Fe2O36H=2Fe33H2O2Fe3Cu=2Fe2Cu2，n(Cu)n(Fe2O3)0.010 mol，銅粉的質(zhì)量0.010 mol64 gmol10.64 g2Fe3Cu=2Fe2Cu2n(Fe2O3)0.01 mol，依據(jù)離子方程式，n(Cu)n(Fe2O3)(無此步驟扣1分)，則n(Cu)0.01 mol，m(Cu)0.64 g在這里沒寫6HFe2O3=2Fe33H2O或Fe3O4與H扣1分。兩個(gè)合寫記0分。沒過程、不寫單位或單位搞錯(cuò)的，均按0分處理。未帶單位扣1分。(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(注：不要求寫OHCO2=HCO)(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的固體劇烈燃燒；生成白色固體；內(nèi)壁附著黑色固體。三個(gè)現(xiàn)象缺一個(gè)扣1分。課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(必修2P244)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是()A化學(xué)鍵是一種作用力B化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成D非極性鍵不是化學(xué)鍵2(必修2P243)下列物質(zhì)中，有極性共價(jià)鍵的是()A單質(zhì)碘 B氯化鎂 C溴化鉀 D水3(必修2P285)下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是()A穩(wěn)定性：H2S>HFBHCl的電子式為C一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8D在鹵化氫中HF最穩(wěn)定4(必修2P259改編)根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO(1)其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是_。(填序號(hào)，下同)(2)其中屬于離子化合物的是_，屬于共價(jià)化合物的是_。能力提升訓(xùn)練1下列關(guān)于元素的敘述正確的是()A金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素D非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或82關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說法中正確的是()A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵3下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl24下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()原子間的相互作用叫化學(xué)鍵兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵A B C D5在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A將SO2通入水中B燒堿溶于水C將HCl通入水中D硫酸氫鈉溶于水6下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)小于4的元素一定為金屬元素B質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種原子C第A族元素的金屬性一定比第A族元素的金屬性強(qiáng)D非金屬元素形成的化合物只有共價(jià)化合物7下列分子的電子式書寫正確的是()A氨氣： B四氯化碳：C氮?dú)猓?D二氧化碳：8下列敘述不正確的是()A活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵B陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大9下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是()ACaCl2和Na2S BNa2O和Na2O2CCO2和NaCl DHCl和NaOH10由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125 mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是()A水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B水分子中氫氧鍵縮短C水分子間的作用力減小D水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變11幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素代號(hào)KLMQRTN原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合價(jià)1236、2221下列敘述正確的是()AK、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CQ元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ奃K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵12下列觀點(diǎn)正確的是()A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵D某純凈物在常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵13. X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為23。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素X的名稱是_。(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 molL1丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比11混合后所得物質(zhì)戊的結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(選填序號(hào))。a只含共價(jià)鍵b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價(jià)鍵常溫下，戊的水溶液的pH_7(填“<”、“”或“>”)，其原因是(用離子方程式表示)_。14現(xiàn)有五種短周期元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：元素元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息Q原子核外有6個(gè)電子R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X氣態(tài)氫化物的水溶液常用作肥料，呈弱堿性Y第三周期元素的簡單陰離子中離子半徑最小Z單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)Q最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為_。(2)R單質(zhì)與X單質(zhì)在雷電條件下反應(yīng)產(chǎn)物為_化合物(填“共價(jià)”或“離子”)。(3)寫出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學(xué)式：_。(4)工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(5)在1.01105 Pa、298 K時(shí)，1.4 g QR氣體在1.6 g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15 kJ熱量，寫出QR燃燒的熱化學(xué)方程式：_。15A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族元素，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為_，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有_。(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為111，在25 時(shí)，將該鹽溶于水，測得溶液的pH>7，理由是_(用離子方程式表示)。16原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式：_，其中含有的化學(xué)鍵是_。(2)用電子式表示Y2O的形成過程_。(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填化學(xué)式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點(diǎn)一1相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用2離子鍵共價(jià)鍵3斷裂形成考點(diǎn)二1帶相反電荷的離子間的相互作用3陰、陽離子4靜電作用5(1)考點(diǎn)三1(1)共用電子對(duì)(2)非金屬2(1)同種不不顯電性非極性鍵(2)不同非金屬性強(qiáng)正電性負(fù)電性極性鍵3原子4考點(diǎn)四1(1)把分子聚集在一起范德華力(2)弱熔點(diǎn)沸點(diǎn)共價(jià)化合物單質(zhì)不存在(3)越大越高>>>2(1)稍強(qiáng)(2)OFN(3)升高深度思考1(1)不是所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵，稀有氣體中無化學(xué)鍵。(2)不一定是化學(xué)反應(yīng)，如NaCl溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂，而將NaCl蒸發(fā)結(jié)晶，Na和Cl重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。2(1)既有陰、陽離子間的靜電吸引，也有原子核與原子核之間、電子與電子之間的相互排斥。(2)都不一定，如銨鹽全是由非金屬元素形成的。(3)不一定，如AlCl3中的化學(xué)鍵就是共價(jià)鍵。(4)可以，如Na2S，離子鍵沒有方向性。3(1)不是，有些離子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物質(zhì)中皆存在共價(jià)鍵。(2)不是。4B5.C6.D規(guī)律方法解題指導(dǎo)【例1】D【例2】D【例3】C【例4】C真題重組規(guī)范集訓(xùn)1(1)(2)(3)(4)2C3B4D5(1) (2) (3)(4) (5)6A7(1)2AlFe2O3Al2O32Fe (3)Fe2O36H=2Fe33H2O2Fe3Cu=2Fe2Cu2，n(Cu)n(Fe2O3)0.010 mol，銅粉的質(zhì)量0.010 mol64 gmol10.64 g(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(注：不要求寫OHCO2=HCO)(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的固體課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1D2.D3.D4(1)(2)能力提升訓(xùn)練1A2.C3.C4.D5.D6.B7.C8B9.A10.D11.D12.C13(1)氫(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)c<NH4H2ONH3H2OH14(1)正四面體形(2)共價(jià)(3)Na2O(4)2Cl2H2OCl2H22OH(5)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1或CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol115(1)H2(2)NaOH離子鍵、共價(jià)鍵(3)H2SO3H2O2=H2SO4H2O(4)ClOH2OHClOOH16(1)Na2Na離子鍵、共價(jià)鍵(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl33H2O=3HClONH3 - 15 -