第3講物質(zhì)的量、氣體摩爾體積考綱解讀1.知道摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標準狀況)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題?？键c一物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1物質(zhì)的量、摩爾與阿伏加德羅常數(shù)2阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的對比記憶概念名稱表示符號單位文字涵義阿伏加德羅常數(shù)1 mol任何粒子的粒子數(shù)，它與_中含有的碳原子數(shù)相等，數(shù)值約為6.021023摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積在一定溫度、壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。標準狀況下的氣體摩爾體積為_物質(zhì)的量(n)，物質(zhì)的質(zhì)量(m)、氣體體積(V)和粒子數(shù)(N)的轉(zhuǎn)化關(guān)系特別提醒(1)物質(zhì)的量規(guī)范表示方法：(2)摩爾質(zhì)量(M)(單位：gmol-1)，在數(shù)值上與相對原子質(zhì)量(Ar)或相對分子質(zhì)量(Mr)相等。(3)使用氣體摩爾體積時應(yīng)注意：物質(zhì)是否是氣體；是否指出溫度和壓強。(4) 標準狀況是指：0 、1.01105 Pa。1根據(jù)你對物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的理解回答下列問題：(1)1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子數(shù)相同嗎？(2)阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎？(3)摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量三者的區(qū)別和聯(lián)系。 (4)標準狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標準狀況嗎？2有關(guān)物質(zhì)的量的計算(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol C，_ mol N，_ mol H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子個數(shù)相等。(2)標準狀況下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024個H2O；標準狀況下，73 g HCl所含H原子個數(shù)由多到少的順序是_。(3)2.3 g Na中含_mol e，在跟足量水反應(yīng)中產(chǎn)生標準狀況下的H2_L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物質(zhì)的量_0.8 mol(填“>”、“<”或“”)。3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是 ()A. B. C. D.物質(zhì)的量通過摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)將宏觀物理量物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積與微觀物理量微粒個數(shù)、微粒的質(zhì)量聯(lián)系起來?？键c二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用1阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同_的任何氣體，含有_數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2阿伏加德羅定律的推論(可通過pVnRT及n、導出)相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同T、V相同T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比特別提醒(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。4常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是 ()編號氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A>>> B>>C>>> D>>>5某?；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗，操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見下表(已換算成標準狀況下的數(shù)值)。氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)A48.408 2D48.382 2B48.408 2E48.434 2C48.408 2F48.876 2已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.421 2 g，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體。(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式)_。(2)E的相對分子質(zhì)量是_。 (3)實驗室制取少量D的化學方程式是_。 (4)A、B、C可能的化學式是_。求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)標準狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)；(2)根據(jù)氣體的相對密度(D1/2)：M1/M2D；(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n；(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N；(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))?？缭桨⒎拥铝_常數(shù)判斷的“六個陷阱”【例1】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的20個問題匯總。下表中各種說法是否正確？簡要解釋原因。敘述解釋結(jié)論2.24 L CO2中含有、的原子數(shù)為0.3NA0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)目為0.3NA5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA常溫下11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等1.0 L 1.0 molL1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為 NANa2O2與CO2反應(yīng)生成11.2 L O2(標準狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子個數(shù)為0.6NA2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA常溫常壓下，3.2 g O3所含的原子數(shù)為0.2NA18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA1 L 1 molL1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA歸納總結(jié)阿伏加德羅常數(shù)(NA)為背景選擇題的六種設(shè)陷方式：陷阱一氣體摩爾體積適用條件224 Lmol1指在標準狀況下(0 101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標準狀況。陷阱二物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。一些在標準狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。陷阱三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)此類題型要求同學們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。陷阱四電解質(zhì)溶液此類題型要注重對弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等知識點的理解，關(guān)鍵是要弄清電離和水解的實質(zhì)。如NH4Cl(aq)中c(Cl)c(NH)。陷阱五氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目較復雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。如Na2O2與H2O，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)等。陷阱六忽視可逆反應(yīng)不能進行到底。如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨等。物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用化學計算的實質(zhì)是借助化學知識尋找已知量與未知量之間的數(shù)量關(guān)系，然后運算求解。在有關(guān)化學方程式計算的解題過程中，若根據(jù)已知條件找出反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系，可使復雜的問題簡單化、技巧化。1化學方程式計算的原理(1)參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量之間列比例aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)質(zhì)量比 aMA bMB cMC dMD物質(zhì)的量比a b c d體積比a b c d由已知條件和未知量列比例，求解。(2)據(jù)化學方程式推導出來的差量(n、m、V)等可以和參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量列比例。例如：2COO22CO2n2 mol 32 g 222.4 L 1 moln(CO) m(O2) V(CO2) n2計算的一般步驟(1)正確寫出有關(guān)化學方程式(或關(guān)系式)。(2)找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)。(3)將相關(guān)物質(zhì)(已知和未知物質(zhì))的量寫在對應(yīng)計量數(shù)下面。(4)列出關(guān)系式進行計算?！纠?】a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 () A17 B71 C78 D87【例3】請仔細閱讀硫酸銅晶體(CuSO45H2O)加熱過程中依次發(fā)生的反應(yīng)：CuSO45H2OCuSO45H2OCuSO4CuOSO34CuO2Cu2OO22SO32 SO2O2現(xiàn)稱取25.0 g硫酸銅晶體加熱，使之均勻、緩慢地升溫至1 000 并恒溫1小時左右。請 回答下列問題(不考慮實驗操作所帶來的誤差)：(1)最終固體的質(zhì)量為_g；若維持最終的反應(yīng)條件，推測反應(yīng)結(jié)束除去水后的氣態(tài)產(chǎn)物的物質(zhì)的量范圍在_mol至_mol之間。(2)如果甲同學做此實驗時稱得最后所得的固體質(zhì)量為7.6 g，試判斷該固體的組分是_(寫化學式)，其物質(zhì)的量之比是_。(3)如果乙同學做此實驗時，所產(chǎn)生的氣體為3.36 L(已換算到標準狀況下)，則SO3的轉(zhuǎn)化率為_。反思感悟(1)在進行化學計算時，將已知條件中的質(zhì)量、體積等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量思考問題往往比較簡捷。(2)關(guān)于二元混合物的計算一般方法是：設(shè)各組分的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系列方程組求解。(3)根據(jù)化學方程式列比例計算時，各物理量的單位應(yīng)是上下同一，左右對應(yīng)?！纠?】在一定條件下，有a L O2和O3的混合氣體，當其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時，體積變?yōu)?.2a L，求原混合氣中O2和O3的質(zhì)量百分含量。最?？嫉亩繉嶒灇怏w體積、質(zhì)量的測定定量實驗中常測定3種數(shù)據(jù)：溫度、質(zhì)量和體積。溫度用溫度計測量質(zhì)量體積1氣體體積的測定裝置既可通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體的體積(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體體積的常用方法(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測量。裝置D：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。裝置E：直接測量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復至室溫后，讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。(2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。2氣體質(zhì)量的測量裝置氣體質(zhì)量的測量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見的吸 收裝置：【例5】欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量。請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。填寫下列各項(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應(yīng)是_接_、_接_、_接_、_接_。(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是_(填序號)。待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為Va mL；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；檢查裝置的氣密性；旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水Vb mL。(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為_。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。【例6】有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。(1)加熱前通入空氣的目的是_，操作方法為_。(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A_，C_，D_。(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將_；若撤去E裝置，則測得Na2CO310H2O的含量將_。(4)若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。高考題組一對阿伏加德羅常數(shù)的考查1(1)考查氣體摩爾體積的適用條件常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子()分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量約為28 g()標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA()標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為4 NA個()標準狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA()22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子()(2)考查微粒中的電子數(shù)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023()1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA()1.7 g H2O2中含有電子數(shù)為0.9 NA()24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA()(3)考查物質(zhì)的組成1.00 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子()乙烯和環(huán)丙烷(C3H6 )組成的28 g混合氣體中含有3NA個氫原子()標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子()58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子()(4)考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子()常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA()1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA() 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA()(5)考查微粒中的化學鍵數(shù)目12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA()1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA()常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA()1 mol 乙烷分子中含有8NA個共價鍵()(6)電解質(zhì)溶液的考查1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA個OH()10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA()10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA()將0.1 mol 氯化鐵溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3()在1 L 0.1 molL1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA()高考題組二對阿伏加德羅定律的考查2在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 ()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小3在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是 ()Ap(Ne)>p(H2)>p(O2) Bp(O2)>p(Ne)>p(H2)Cp(H2)>p(O2)>p(Ne) Dp(H2)>p(Ne)>p(O2)高考題組三以物質(zhì)的量為核心的計算4某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molB處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為 molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeOFeyCrxO3中，3xy5在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于()A5% B10% C15% D20%6一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標準狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A31 B53 C23 D127在一定的溫度、壓強下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為()A14 B13 C12 D1180.80 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請回答下列問題：(1)試確定200 時固體物質(zhì)的化學式_。 (要求寫出推斷過程)；(2)取270 所得樣品，于570 灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學方程式為_；把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_，其存在的最高溫度是_；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_；(4)在0.10 molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH8時，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時溶液中的H濃度是_molL1。 細研評分細則掌握得分技巧參考答案評分細則(1)CuSO4H2O18n CuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O250 0.80 g0.80 g0.57 g0.23 g可列式：，求得n4,200 時產(chǎn)物為CuSO4H2O晶體。推導過程詳細準確得2分，化學方程式正確得1分，計算關(guān)系正確得1分。結(jié)論CuSO4H2O正確得1分。(2)CuSO4CuOSO3CuSO45H2O102 化學方程式正確得1分，條件正確得1分(氣體符號“”不寫不扣分)，溫度570 必須寫上，寫“”符號不給分，102 中的“”丟掉不得分。(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O無“濃”、無“”符號扣1分。(4)2.21080.2數(shù)字對得分。課時規(guī)范訓練教材習題回扣1(必修1P204改編)下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是()A10 g H2和10 g O2B5.6 L N2(標準狀況)和44 g CO2C9 g H2O和0.5 mol Br2D224 mL H2(標準狀況)和0.1 mol N22(必修1P173)瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為14時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為()A14 B12 C11 D213下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法，正確的打“”，錯誤的打“”(1)必修1P206(1)22.4 L O2中一定含有6.021023個氧分子()(2)(必修1P172改編)在0.5 mol Na2SO4中含有Na的數(shù)目為6.021023個()(3)必修1P206(3)18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L()(4)必修1P206(4)在標準狀況時，20 mL NH3與60 mL O2所含的分子個數(shù)比為13()4(1)在標準狀況下，100 mL某氣體的質(zhì)量為0.179 g，這種氣體的相對分子質(zhì)量為_。(2)(必修1P188改編)成人每天從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量分別為0.8 g Ca、0.3 g Mg、0.2 g Cu和0.01 g Fe，則這4種元素的物質(zhì)的量之比為_。能力提升訓練1下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是()A1 g H2和8 g O2B0.1 mol HCl和2.24 L HeC150 、1.01105 Pa時，18 L H2O和18 L CO2D常溫常壓下，28 g CO和6.021022個CO分子2NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2 LB2 L 1 molL1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NAC常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD常溫下，0.05 mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA3某元素1個原子的質(zhì)量是a g，又知1個12C原子的質(zhì)量為b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列各式中能表示該原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值的是()aNAA B C D4下列說法中不正確的是()A1 mol氧氣中含有12.041023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 molL1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為135在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時，下列說法中正確的是()A兩個容器內(nèi)氣體的壓強相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩個容器內(nèi)氣體的分子數(shù)目相等D兩個容器內(nèi)的氧原子數(shù)目相等6NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 ()A10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD一定溫度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量不同7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A4.0 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NAB4.48 L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NAC6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NAD12.5 mL 16 molL1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA8在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL。則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()Aa>b>c>d Bb>a>d>cCc>d>b>a Dd>c>a>b9同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是 ()體積比11體積比1116密度比1611密度比1116A B C D10(1)20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_。(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩爾質(zhì)量為_，其相對分子質(zhì)量為_，X的相對原子質(zhì)量為_，該物質(zhì)的化學式為_。11生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為CH44CuOCO22H2O4Cu。當甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 (1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。(2)原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為_。12化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10 mL A氣體能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同溫同壓)。(1)A的化學式是_，推斷的依據(jù)是_。(2)已知A分子中x個氧原子呈OOO鏈狀排列，則A分子的電子式是_，結(jié)構(gòu)式是_。13某同學利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為a g。裝好實驗裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。測量收集到的氣體的體積。準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測量實驗室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？ _。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是_(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？答：_。(4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(25 、1.01105 Pa)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)_。14測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下：按下圖裝配實驗裝置。洗凈試管然后充分干燥。向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾 緊。稱得試管的質(zhì)量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95 g。打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時為止。反應(yīng)完畢后把裝置放置冷卻到室溫。調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾。用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。(1)在操作中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是_。(2)簡述操作的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？_。(3)標準狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為_L；混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為_。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點一16.0210232(從左至右，從上至下)NAmol10.012 kg 12CMgmol1單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量VmLmol122.4 Lmol1n考點二1體積相同2(從左至右，從上至下)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比深度思考1(1)不相同，因為NaCl是離子化合物，組成微粒是Na和Cl，而HCl是共價化合物，組成微粒是HCl分子。(2)不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g 12C中含有的原子數(shù)，是一個真實值，而6.021023是一個實驗值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。(3)1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上和摩爾質(zhì)量相同，二者的區(qū)別在于單位不一樣，質(zhì)量的單位是克或千克，而摩爾質(zhì)量的單位是gmol1或kgmol1。相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量單位不同，相對分子質(zhì)量為一比值，摩爾質(zhì)量單位為gmol1，但在數(shù)值上二者相等。(4)不一定；因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標準狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。2(1)2482(2)>>>(3)1.11.12(4)1.2<3D4.C5(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4規(guī)律方法解題指導【例1】未指明標準狀況錯誤NH4水解錯誤鐵不一定只生成Fe3錯誤4.5 g SiO2是0.075 mol,1 mol SiO2晶體中含有4 mol硅氧鍵正確“常溫”不是標準狀況錯誤鐵轉(zhuǎn)化為Fe2錯誤2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2正確30 g甲醛是1 mol，含4 mol共用電子對正確氦氣為單原子分子錯誤O3是3原子分子錯誤CH3COOH電離錯誤生成1 mol O2要轉(zhuǎn)移2 mol電子錯誤NO2和N2O4的N、O原子個數(shù)比相同正確水和乙醇中均含有H原子，應(yīng)為1.2 NA錯誤該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，應(yīng)大于2NA錯誤注意質(zhì)量不受溫度、壓強影響正確D2O的相對分子質(zhì)量為20，故18 g D2O所含電子數(shù)小于10NA錯誤Fe(OH)3膠粒是分子的集合體錯誤Na2O2固體中含Na和O兩種離子，故應(yīng)為3NA錯誤標況下，己烷為液體，22.4 L己烷的物質(zhì)的量大于1 mol錯誤【例2】B分析本題涉及的兩個反應(yīng)FeH2SO4=FeSO4H2FeCuSO4=FeSO4Cu為失重反應(yīng)，為增重反應(yīng)，反應(yīng)完畢析出銅粉質(zhì)量等于原鐵粉質(zhì)量，假設(shè)有64 g Cu生成，那么反應(yīng)消耗m(Fe)64 g由FeCuSO4Cu 56 g1 mol64 gFeH2SO4 8 g mol即可得出答案：?！纠?】(1)7.20.1250.175(2)Cu2O、CuO12(3)50%【例4】w(O2)50%，w(O3)50%【例5】(1)ahgbcfed(2)(3)(22.41 000m)/(VaVb)(4)偏小【例6】(1)除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關(guān)閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止(2)堿石灰無水硫酸銅(或無水CaCl2、P2O5等)堿石灰(3)偏低無影響偏低(4)%真題重組規(guī)范集訓12B3D4A5.C6A7A課時規(guī)范訓練教材習題回扣1C2B3(1)(2)(3)(4)4(1)40 (2)224140352能力提升訓練1C2.D3.B4.C5.D6.A7.C8C9.B10(1)108 gmol1(2)62 gmol16216Na2O11(1)0.075 mol(2)5.56%12(1)O3F2阿伏加德羅定律和元素質(zhì)量守恒定律(2)FOOOF13(1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣(2)(3)慢慢將量筒下移(4)14(1)溫度降低時，燒瓶內(nèi)的壓強降低，這時燒杯中的水就會回流，從而可以準確地求出氣體的體積。(2)如果燒瓶中的壓強和外界大氣壓不一致，就不能準確地求出氣體體積(3)22.3832% - 19 -