第 十單元 酸和堿 測試卷溫馨提示：本卷共三大題，計 25 小題，滿分 100 分，考試時間 90分鐘。一、單項選擇題：（本題共15小題，每小題3分，滿分45分）1（A）下列關(guān)于氫氧化鈉的說法錯誤的是( )A白色固體，易潮解 B有強腐蝕性，俗稱苛性鈉C極易溶于水，溶解時放出大量的熱 D它能與CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2（A）下列物質(zhì)中，不需密封保存的是（ ）A濃硫酸 B. 氫氧化鈉C. 大理石 D. 澄清石灰水3（A）酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)的原因是( )A酸都含有酸根 B酸都能與指示劑作用C酸在水溶液中都能解離出H D酸是由多種元素組成的4（A）下列變化屬于物理變化的是( )A石灰漿抹墻后，墻壁發(fā)硬 B酚酞試液遇堿性溶液變?yōu)榧t色C用苛性鈉干燥O2、N2等 D用生石灰制熟石灰5（A）化學(xué)實驗室中的藥品按物質(zhì)類別分類放置。下面是做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以后，應(yīng)該把它放回的位置是（ ）6（A）向pH為4的鹽酸中加入下列物質(zhì)，混合后溶液的pH可能會減小的是（ ）A純水 B氫氧化鈉溶液 CpH為4的鹽酸 D硫酸溶液7（A）將濃鹽酸和濃硫酸分別露置在空氣中，變化的結(jié)果是容器內(nèi)（ ）A溶液的質(zhì)量都增大B溶液的質(zhì)量都變小C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小8（A）下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（ ）用生石灰作食品干燥劑用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液施用熟石灰改良酸性土壤 用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸A. B. C. D.9（A）小明同學(xué)在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際pH比較（ ）A偏低 B偏高 C不變 D無法判定10（A）在不用指示劑的情況下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行?，?yīng)選用的試劑是 （ ）A.澄清的石灰水 B.氫氧化鈉 C.石灰石粉末 D.生石灰粉末11（A）物質(zhì)王國發(fā)生了一起團伙盜竊案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分別是稀硫酸、氯化鈉溶液和石灰水，見右圖)帶回了“警察局”。上級派出下列四名“警察”分別去審問“他們”(即把“他們”鑒別出來)。無法完成任務(wù)的“警察”是（ ）A 紫色石蕊試液“警察” B 稀鹽酸“警察”C無色酚酞試液“警察” D純堿溶液“警察”12（B）實驗測得某些食物的近似pH如下，下列說法正確的是（ ）食物泡菜葡萄番茄蘋果牛奶玉米粥pH3.44.24.43.16.57.8A牛奶和玉米粥均屬于堿性食物 B胃酸過多的人應(yīng)少食泡菜C番茄的酸性比蘋果強 D用濕潤的pH試紙蘸取葡萄汁測其pH13（B）在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見右下圖。下列有關(guān)認(rèn)識錯誤的是（ ）A反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7B反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C酸與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的14（B）下列敘述中正確的是（ ）A打開裝有濃鹽酸的試劑蓋，瓶口處有白煙出現(xiàn)B鹽酸遇石蕊試液變成紅色C某無色溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，則該溶液能使酚酞試液變紅色D能使石蕊試液變紅的溶液一定是酸溶液15（C）探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（ ）A在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸二、填空題（本大題包括7小題，滿分35分）16（2分）（A）氫氧化鈉俗名叫燒堿，這是因為它具有強烈的_性；氫氧化鈉必需密封保存，因為它能夠吸收空氣中的_而潮解，并能夠跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。17（6分）（A）根據(jù)下圖信息回答下列問題：(1)圖中三種堿溶于水時解離出的陰離子全部是 ，由此可以推測出，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 (2)請你推論出氫氧化鉀能有哪些化學(xué)性質(zhì)？（寫出兩點即可，可以用化學(xué)方程式表示） ； 。18（6分）（A）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸均為無色液體，區(qū)別它們常用 ；氫氧化鈉跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；醫(yī)生常建議胃酸過多的病人可服用藥品“斯達(dá)舒”(含氫氧化鋁)，其中氫氧化鋁的作用是 。19（7分）（A）通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的 離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，如： 、 等（寫二條即可）。（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥 等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為： 。（3）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（4）512汶川大地震災(zāi)害發(fā)生后，為了災(zāi)區(qū)人民群眾的飲用水安全，衛(wèi)生防疫部門要經(jīng)常對災(zāi)區(qū)水源進行監(jiān)測，獲得可靠的科學(xué)依據(jù)。若現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應(yīng)如何操作： 。20. （4分）（B）某實驗小組同學(xué)準(zhǔn)備制取氫氣，實驗室只有98%的濃硫酸，小強用100ml的量筒量取了5ml濃硫酸，就準(zhǔn)備在量筒里加水稀釋，小剛見了馬上制止了小強的實驗.指出上述已完成的和未完成的實驗操作中：(1)存在的錯誤有_ _；_ _；_ _。(2)可能造成的后果有(答出一點即可)_ _。21. （5分）過量的鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)，實驗時觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(2)反應(yīng)后溶液中主要含有Cl、 、 (填粒子符號)；(3)從資料中得知：溶液的顏色通常是由溶液中的粒子決定的。由此你認(rèn)為該反應(yīng)后溶液呈淺綠色是由 (填粒子符號)表現(xiàn)出來的，驗證的實驗方案或事實是 。22. （5分）為探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實驗小組的同學(xué)設(shè)計出了下列4種實驗裝置，請回答下列問題：(1)選擇任意一種實驗裝置，簡述出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因：選擇的實驗裝置是 。實驗現(xiàn)象為： 。產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是： 。(2)某同學(xué)質(zhì)疑上述實驗設(shè)計，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是： 。(3)在原實驗的基礎(chǔ)上，請你設(shè)計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 三、解答題（本大題包括2小題，第23題8分，第24題12分，滿分20分）23（8分）（B）稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（2）所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?23.（共8分）（1）銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=35.0% （2分）（2）設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 （2分） 65 98 10.0g3.5g 49gx （2分） x=20.0% （2分）答：略。解析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以剩余3.5 g固體為銅，鋅的質(zhì)量： 10.0g3.5g=6.5g；根據(jù)6.5g鋅的質(zhì)量可求得49.0 g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量，從而計算出稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。24（12分）（B）向盛有9g蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的氫氧化鈉固體混合物1g，使之全部溶解后，向燒杯中滴加右圖所示的稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為10g。試計算：（1）原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量； （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案一、單項選擇題1.D2.C 解析：本題考查了常見的酸堿的性質(zhì)及保存方法。濃硫酸露置在空氣中會吸引水分，故應(yīng)密封保存；氫氧化鈉露置在空氣中不僅會吸收水分，還會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，故應(yīng)密封保存；大理石不需密封；澄清石灰水露置在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，故應(yīng)密封保存。點評：能與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)或吸引空氣中的成分的物質(zhì)都需密封保存。3.C4.C5.B 解析：分析題中信息知：A處是酸堿指示劑，B處是酸，C是堿，D是鹽。硫酸屬于酸，應(yīng)放在B處。6.D 解析：向pH為4的鹽酸中加入純水，稀釋，pH增大，A為錯項；向pH為4的鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH增大，B為錯項；向pH為4的鹽酸中加入pH為4的鹽酸，pH不變，C為錯項，排除A、B、C，則D為正確選項，即向pH為4的鹽酸中加入硫酸溶液，pH可能會減小。7.D 解析：因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，暴露在空氣中，溶質(zhì)HCl的質(zhì)量減小，溶液的質(zhì)量也減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；濃硫酸具有吸水性，暴露在空氣中吸收水分后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。點撥：運用濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)進行分析，理解該溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因。8.B 解析：中和反應(yīng)是指酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，判斷反應(yīng)是否是中和反應(yīng)時一定要注意反應(yīng)物必須是酸和堿，而不是酸性或堿性溶液。9.D 解析：當(dāng)pH試紙用水濕潤后，導(dǎo)致待測液濃度減小，對于酸性溶液來說，酸性減弱，pH增大；對于堿性溶液來說，堿性減弱，pH減?。粚τ谥行匀芤簛碚f，pH無變化。點評：本題主要考查用pH試紙測定溶液酸堿度的方法。pH試紙不能用水濕潤，這樣導(dǎo)致待測液的濃度發(fā)生變化，從而使測得pH不準(zhǔn)確。10.C 解析：澄清的石灰水與鹽酸能發(fā)生如下反應(yīng):Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O,反應(yīng)生成CaCl2,但無明顯現(xiàn)象.在沒有指示劑的情況下,不通確定鹽酸是否完全中和,也不能確定加入的澄清石灰水是否過量,若鹽酸沒有完全中和,則溶液為酸性,若澄清石灰水過量,則溶液變?yōu)閴A性,因此無法確定溶液是否變成中性。NaOH雖然與鹽酸反應(yīng),但除去鹽酸后又會增加NaCl雜質(zhì)。生石灰雖然是固體,它不僅能跟鹽酸反應(yīng),也能與水反應(yīng)生成Ca(OH) 2,但是無沉淀、氣體生成，在沒有指示劑的情況下，無法確定溶液是否變成中性，沒有認(rèn)識到這一點，單憑生石灰、澄清石灰水能與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2，就會誤選A、D。石灰石粉末的主要成分是CaCO3,它不溶于水,跟CaCl2也不反應(yīng),但可與鹽酸反應(yīng)并放出氣體,其現(xiàn)象十分明顯。因此,可加入過量石灰石粉末,直至不再有氣泡放出(石灰石剩余),這時鹽酸全部反應(yīng)完,溶液變成中性。易錯會診：錯解1：因要使含有鹽酸的氯化鈣由酸性變?yōu)橹行裕J(rèn)為讓堿中和鹽酸，而錯選A或B。錯解2：認(rèn)為生石灰粉末與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣而誤選D。11.B 解析：石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，中性的氯化鈉溶液不能使其變色，故A正確；鹽酸與稀硫酸、氯化鈉溶液不反應(yīng)，與石灰水反應(yīng)也沒有現(xiàn)象，故無法鑒別B錯；無色酚酞試液遇石灰水變紅，將另兩種溶液分別滴入變紅的石灰水中，紅色消失的是稀硫酸，故C可行；純堿溶液與稀硫酸反應(yīng)有氣體放出，與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故D方案可行。12.B 解析：本題考查pH與酸堿性的關(guān)系，較易。由題給表格數(shù)據(jù)可知，泡菜的pH =3.47，顯酸性，胃酸過多的人應(yīng)少食，B為正確選項。牛奶的pH=6.57，顯酸性，屬酸性食物，玉米粥pH=7.87，顯堿性，屬堿性食物，A為錯項；番茄的pH=4.4，蘋果的pH=3.1，pH7，顯酸性，pH越小，酸性越強，3.14.4，蘋果的酸性比番茄強，C為錯項；用濕潤的pH試紙蘸取葡萄汁測其pH，相當(dāng)于將葡萄汁稀釋，酸性溶液被稀釋時，溶液的pH變大，堿性溶液被稀釋時，溶液的pH變小，這樣使得測定結(jié)果不準(zhǔn)確，D為錯項，測定pH正確的方法為：用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出被測液的pH。13.D14C 解析：濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，瓶口處有白霧出現(xiàn)，故A錯；酸、堿指示劑在酸性或堿性溶液中可以顯示出不同的顏色，從而可以幫助我們從定性的角度判斷溶液的酸、堿性，其變色原理是酸或堿的溶液使指示劑變色，而不是指示劑使酸、堿溶液變色， B錯；能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液是呈堿性的，堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，故C正確；能使石蕊試液變紅的溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，故D錯。易錯會診：本題易錯選A、B、D。錯選A是對“煙”“霧”混淆而錯選；錯選B是只看到了顯色情況，沒有考慮是指示劑變色；錯選D是對酸與酸性溶液不能區(qū)分，酸性溶液是顯酸性的溶液，不一定是酸溶液。15.D 解析：A中加入NaOH溶液，NaOH先與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)NaOH與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，NaOH才能與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故A能判斷；B中加入稀鹽酸，鹽酸先與NaOH完全反應(yīng)后，才與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故B能判斷；C中加入稀硫酸，硫酸先與NaOH反應(yīng)后，再與CuO反應(yīng)生成CuSO4，使溶液變藍(lán)，并逐漸加深；D中無法判斷稀硫酸與NaOH是否一定發(fā)生反應(yīng)，故無法判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生。二、填空題16. （每空1分，共2分）腐蝕；水分17. （每空2分，共6分）(1)OH-或氫氧根離子 (2)KOH+2HCl=KCl+H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O18（每空2分，共6分）石蕊試液 (或酚酞試液；鐵；碳酸鈉等) NaOH + HCl = NaCI + H2O 中和過多的胃酸(或能與鹽酸反應(yīng)等)19（每空1分，共7分）（1）H+ 能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；能與較活潑金屬反應(yīng)；等 （任寫兩條） （2）H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (4) 取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。解析：本題考查酸堿的性質(zhì)以及中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。（1）直接考查是酸的概念及通性，屬于基礎(chǔ)題。（2）氫氧化鈉是堿性物質(zhì)，在作干燥劑時，不能用來干燥酸性氣體。（3）通過污水處理考查酸堿中和反應(yīng)，是將化學(xué)融入生活，充分體現(xiàn)了新課標(biāo)的考查方式。20（每空1分，共4分）(1)使用100ml量筒了；在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸了；往濃硫酸中加水了。(2)量取濃硫酸的體積誤差大(或誤差大)或使量筒炸裂或酸液飛濺。21（每空1分，共5分）（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2 （2）Fe2+ H2O （3）Fe2+ 反應(yīng)前的鹽酸溶液是無色的（或?qū)⒆懔夸\放入在氯化亞鐵溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色）。（其它答案合理均可）22（每空1分，共5分）（1）試管內(nèi)液面明顯上升；塑料瓶變癟；氣球膨脹變大；水倒流進錐形瓶中；NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)，使容器內(nèi)氣壓變小，產(chǎn)生氣壓差。（2）CO2能與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生類似的現(xiàn)象。（3）分別向容器內(nèi)加入適量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡生成。 解析：本題考查NaOH的性質(zhì)以及證明NaOH與CO2是否發(fā)生了反應(yīng)，題目注重思維能力的考查，體現(xiàn)了探究的過程和學(xué)科之間的聯(lián)系。由于NaOH與CO2反應(yīng)，使試管內(nèi)（或瓶內(nèi)）壓強減小，使得中液面上升，中塑料瓶變癟，中氣球在大氣壓作用下體積變大，水倒流進錐形瓶中。但這些都不足以說明NaOH與CO2一定發(fā)生了反應(yīng)，因為CO2溶于NaOH溶液中的水，也會造成試管內(nèi)（或瓶內(nèi)）壓強減小，到底是CO2溶于水，還是CO2與NaOH反應(yīng)使體系內(nèi)壓強減小，不能確定。CO2和NaOH反應(yīng)后要生成Na2CO3，要證明它們確實發(fā)生了反應(yīng)，只需證明混合后的溶液中是否有Na2CO3存在就可以了。點撥：中考對堿的考查中，主要是考查NaOH、Ca(OH)2的性質(zhì)、用途、保存方法、有關(guān)化學(xué)方程式的書寫等。由于CO2和NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，對這類無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，常常成為實驗探究的對象，這是近年來中考最熱的考點之一。三、計算解答題24.（共12分）（2分）（2分） （2分） （2分） （4分）解析：本題為標(biāo)簽信息計算題，考查學(xué)生獲取信息、處理信息的能力。解題的關(guān)鍵是從標(biāo)簽中獲取有用的信息，特別要關(guān)注所需計算數(shù)據(jù)中文字?jǐn)⑹龆倘钡臄?shù)據(jù)。應(yīng)注意代入化學(xué)方程式進行計算的必須是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，通過化學(xué)方程式計算出來的也是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。標(biāo)簽中的有用信息為所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，注意溶質(zhì)的質(zhì)量有兩部分：一部分為反應(yīng)生成的NaCl、一部分為原混合物中的NaCl。 11