第2講富集在海水中的元素(一)氯及其化合物考綱解讀1.了解Cl2的性質(zhì)及應(yīng)用，并能用氧化還原反應(yīng)的觀點(diǎn)解釋Cl2的性質(zhì)。2.知道Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法。3.掌握氯水的成分，氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸鹽的重要性質(zhì)及應(yīng)用?？键c(diǎn)一氯氣1物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性氣體比空氣大有毒1體積水溶解2體積Cl2注意實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示)2氯氣的化學(xué)性質(zhì)(寫出反應(yīng)方程式和部分反應(yīng)現(xiàn)象，指出在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性)與Fe：，產(chǎn)生色煙與Cu：，產(chǎn)生,色煙與H2：，產(chǎn)生色火焰與NaOH：與Ca(OH)2：與堿 與FeCl2：與SO2H2O： 與KI溶液：與還原劑Cl2均表現(xiàn)與單質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)與H2O：Cl2既表現(xiàn)，又表現(xiàn)Cl2表現(xiàn)1如遇到氯氣泄漏應(yīng)如何自救？2下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl23把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是()ANaOH BNa2SO3 CFeBr2 DFeSO4考點(diǎn)二幾種含氯化合物1次氯酸(HClO)(1)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為_。(2)弱酸性：比碳酸酸性_，電離方程式為_。(3)強(qiáng)氧化性：具有_性。2Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)(1)Ca(ClO)2是_的有效成分，它的穩(wěn)定性比HClO_。(2)水解顯_性，其水解離子方程式：_。(3)與酸反應(yīng)生成_，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為_。4將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測(cè)定氯水的pH值嗎？5如何保存氯水、漂白粉？說明原因。6工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請(qǐng)回答下面的問題：(1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是_，制漂粉精的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_。A生石灰 B漂白粉CNaOH DNa2SO3(3)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是_(填編號(hào))。HClO2CO2H2O(氣)氯水成分尋找方法及氯水性質(zhì)的探究1氯水成分尋找方法氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系：(1)Cl2H2OHClHClO(2)HClOHClO(3)H2OHOH根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒。2氯水的多重性質(zhì)氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)：(1)Cl2的氧化性與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如：2FeCl2Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4(SO2和Cl2 11混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4(除去水中的余氯)(2)HCl酸性和Cl的性質(zhì)向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。 加入AgNO3溶液可以檢驗(yàn)出氯水中的Cl，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(3)HClO的氧化性在解釋漂白性、殺菌消毒時(shí)，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先變紅(H作用的結(jié)果)，后褪色(HClO作用的結(jié)果)?！纠?】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分，請(qǐng)根據(jù)下表回答問題。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉KI試紙變藍(lán)色氯水中含有Cl2將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H(1)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論_。(2)指出實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：_，_。(3)實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過程是_。(4)通過實(shí)驗(yàn)的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是a._，b_。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的_?！纠?】飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_。(2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份_。第二份_。(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)_。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備中的綠色化學(xué)思想化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過實(shí)驗(yàn)可以使學(xué)生觀察到語言難以表達(dá)清晰的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在實(shí)驗(yàn)過程中除了培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ν猓€應(yīng)培養(yǎng)綠色化學(xué)思想。實(shí)驗(yàn)過程中必定會(huì)涉及有毒、有害物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中要求用最少的藥品獲得最佳的實(shí)驗(yàn)效果、最大限度地減少廢棄物及尾氣排放，提高環(huán)保意識(shí)。實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的過程中，綠色化學(xué)思想得到了充分的體現(xiàn)。其具體過程如下：【例3】用50 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2混合加熱，并用排水法收集Cl2，結(jié)果在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的Cl2的體積遠(yuǎn)小于3.36 L，請(qǐng)分析可能的原因?！纠?】某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2并探究其相關(guān)性質(zhì)：(1)裝置A中存在一處錯(cuò)誤，請(qǐng)改正這處錯(cuò)誤：_。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為_。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為_(填序號(hào))。aA、B之間 bB、C之間cC、D之間 dD之后(4)取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現(xiàn)象是_，能檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)的試劑是_(填序號(hào))。a氯水 b蒸餾水和鐵粉c氫氧化鈉溶液 dKSCN溶液(5)另外一個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷，并給出了改進(jìn)措施，該改進(jìn)措施是_。高考題組一有關(guān)Cl2及其化合物所參與的離子反應(yīng)1判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClO()(2)用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2OCl2H22OH()(3)FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2() (4)向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO()(5)漂白粉在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO()(6)用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2O()(7)在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H()高考題組二氯氣的制備及性質(zhì)2實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是()A B C D3請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問題。下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_。4右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體5一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g 磷消耗掉314 mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A31 B53 C23 D126有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式： _。(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1102 molL1，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_。挖掘隱含條件，緊扣關(guān)鍵詞開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8 molL1課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(必修1P874)下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是()A氯水 B次氯酸鈉溶液C漂白粉溶液 D氯化鈣溶液2(必修1P876)“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是()ANaOH BNaClOCKMnO4 DNa2O23(必修1P8811改編)某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是()A緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散B消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移4(必修1P1071)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。其中，氧化劑是_，還原劑是_。高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，用高錳酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應(yīng)生成氯氣。從反應(yīng)條件分析，高錳酸鉀與二氧化錳相比，誰的氧化性更強(qiáng)？_。5(必修1P8814改編)實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為100 mL的氯氣。(室溫下，氯氣的密度為2.91 gL1。)(1)制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是_(濃鹽酸過量，并可以補(bǔ)充)。(2)實(shí)際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必須適當(dāng)多于理論量，主要原因是_。能力提升訓(xùn)練1氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸2檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B用干燥的有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液D用濕潤的淀粉KI試紙3今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A甲乙>丙 B甲>丙>乙C丙>甲乙 D乙>丙>甲4實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A比多 B比多C一樣多 D無法比較5飽和氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后，下列微粒在溶液中的物質(zhì)的量減少的是()Cl2HClOH2OHClO2A B C D6下列離子方程式正確的是()A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO24H2ClMn2Cl22H2OCFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H7某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成8“84”消毒液(由氯氣通入氫氧化鈉溶液中制得)、生石灰是預(yù)防甲型H1N1流感的常見物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A“84”消毒液中c(Na)c(Cl)c(HClO)B溫度不變，只在飽和石灰水溶液中加入生石灰，c(H)不變C適當(dāng)加熱“84”消毒液、飽和石灰水，溶液pH都增大D用pH試紙測(cè)定某“84”消毒液顯堿性，可得pH8.59將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)()10ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為()A11 B21 C12 D2311將Cl2通入盛有濕潤有色布條的密閉容器中時(shí)發(fā)現(xiàn)布條褪色，有的同學(xué)認(rèn)為是Cl2造成的，還有的同學(xué)認(rèn)為是Cl2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物造成的。為此探究如下：其中，氣體A的主要成分是Cl2，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)濃硫酸的作用是_。(2)證明Cl2無漂白性而Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)物有漂白性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(3)為進(jìn)一步確定使有色布條褪色的物質(zhì)是HClO還是HCl，還應(yīng)補(bǔ)充什么實(shí)驗(yàn)操作：_。該實(shí)驗(yàn)觀察到的什么現(xiàn)象可進(jìn)一步證明HClO有漂白性_。(4)從物質(zhì)性質(zhì)的方面看，這套設(shè)計(jì)還存在隱患，事故表現(xiàn)是_。請(qǐng)?jiān)趫D中的虛線框內(nèi)以圖的形式表明克服事故隱患的措施。12. 某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：漂白粉使用說明書主要成分次氯酸鈣，氯化鈣用法用量每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%0.3%的濁液。將病人用具浸泡其中510分鐘，如需要，濃度可提高，時(shí)間可延長(zhǎng)。注意事項(xiàng)請(qǐng)你回答：(1)請(qǐng)你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(xiàng)(不超過30字)。_。(2)用化學(xué)方程式表示：漂白粉的生產(chǎn)原理：_；一般情況下，漂白粉失效的主要原因：_(用化學(xué)方程式表示)。13(1)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常同時(shí)使用Cl2和FeSO47H2O進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)，其原因是_。(2)為了延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)，還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3HClOH2ONH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO穩(wěn)定，試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因：_。14下圖、是常見的氣體發(fā)生裝置；、是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：(1)若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置_，用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是_。(2)若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置_，試完成并配平下列離子方程式：MnO_Cl_H=_Mn2_Cl2_。(3)若選用為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用_溶液浸濕，其作用是_。(4)若選用為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從_口通入。用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是_。15某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)， 按要求回答問題。(1)下列方法中，可制得氯氣的正確組合是_。MnO2和濃鹽酸混合共熱KMnO4和濃鹽酸混合次氯酸鈉和濃鹽酸混合K2Cr2O7和濃鹽酸混合KClO3和濃鹽酸混合共熱ABCD全部可以(2)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是_。(3)裝置B的作用是_，現(xiàn)象是_。裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。裝置E的作用是_。寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在_與_之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放_(tái)試劑。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點(diǎn)一1黃綠色刺激性22Fe3Cl22FeCl3紅棕CuCl2CuCl2棕黃H2Cl22HCl蒼白氧化性Cl2H2OHClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O氧化性還原性2FeCl2Cl2=2FeCl3SO22H2OCl2=H2SO42HCl2KICl2=2KClI2氧化性考點(diǎn)二1(1)2HClO2HClO2(2)弱HClOHClO(3)漂白2(1)漂白粉強(qiáng)(2)堿ClOH2OHClOOH(3)HClOCa(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3深度思考1Cl2密度比空氣大，因此要逆著風(fēng)向往高處轉(zhuǎn)移。由于Cl2易和堿反應(yīng)，可用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻子。2B3.C4現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙測(cè)定，因?yàn)槁人械腍ClO能將pH試紙漂白。5應(yīng)避光(棕色試劑瓶中)，密封保存。原因：氯水中的HClO見光易分解，氯水具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出Cl2，漂白粉易吸收空氣中的CO2和水蒸氣生成HClO，HClO見光分解而使漂白粉失效。6(1)次氯酸鹽(漂粉精)比HClO、Cl2穩(wěn)定，且便于貯存和運(yùn)輸2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)B(3)規(guī)律方法解題指導(dǎo)【例1】(1)氯水中含有Cl(2)溶液褪色有氣泡冒出(3)取一片淀粉KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b氯水中含有H，中和OH使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H的中和作用引起的【例2】(1)由于飽和氯水中存在：Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2OHCOH=CO2H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO【例3】n(HCl)12 molL10.05 L0.6 mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氯氣的體積應(yīng)為0.6 mol22.4 Lmol13.36 L。濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱時(shí)HCl揮發(fā)。隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，由濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不再與MnO2反應(yīng)。用排水法收集Cl2時(shí)，Cl2部分溶于水。所以收集的Cl2遠(yuǎn)小于3.36 L?！纠?】(1)長(zhǎng)頸漏斗換為分液漏斗(2)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O(3)飽和食鹽水b(4)集氣瓶?jī)?nèi)有紅棕色煙產(chǎn)生bcd(5)在裝置D后增加一個(gè)盛裝堿液的裝置，使堿液吸收剩余的氯氣真題重組規(guī)范集訓(xùn)1(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2C3向上排空氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境4B5A6(1)4HCl(濃)MnO2MnCl2 Cl22H2O(2)6I ClO 6H=3I2Cl 3H2O(3)2H2O22H2O O2(也可用高錳酸鉀加熱分解)(4) 5.6104 molL1審題指導(dǎo)課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1D2.B3.C4MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OMnO2HClKMnO45(1)1.43 g(2)燒瓶中也充滿氯氣，產(chǎn)生的氯氣不可能完全收集在集氣瓶中能力提升訓(xùn)練1B2.D3.B4.B5.B6.B7.D8.B9A10B11(1)干燥氯氣(2)B中有色布條不褪色，而C中有色布條褪色(3)將鹽酸滴到有色布條上有色布條不褪色(4)尾氣中的Cl2污染大氣12(1)密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與酸性物質(zhì)接觸(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO2HClO2HClO213(1)Cl2H2OHClHClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的細(xì)菌；Cl22Fe2=2Cl2Fe3，F(xiàn)e33H2OFe(OH)3(膠體)3H，生成的Fe(OH)3膠體，具有較強(qiáng)的吸附性能，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并能形成沉淀，使水凈化(2)起殺菌消毒作用的是HClO，自來水加入NH3之后，HClONH3H2ONH2Cl，從而使不穩(wěn)定的HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl。在消毒過程中，隨著HClO濃度的降低，平衡將向左移動(dòng)，HClO得以補(bǔ)充，從而延長(zhǎng)了液氯的殺菌時(shí)間14(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)21016258H2O(3)氫氧化鈉防止氯氣逸出污染空氣(4)A將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿(其他合理答案均可)15(1)D(2)濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，不再產(chǎn)生氯氣(3)證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收氣體中的水蒸氣白色固體變藍(lán)色氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸有漂白性吸收氯氣AgCl=AgCl(4)EF濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條) - 16 -