第4講鐵及其化合物考綱解讀1.了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.以Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原反應(yīng)。3.能鑒別溶液中的Fe2、Fe3。考點(diǎn)一變價(jià)金屬鐵的性質(zhì)1純鐵具有金屬的共性，如具有_色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，具有能被_吸引的特性，純鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。2用化學(xué)方程式或離子方程式表示下列變化_特別提醒常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中鈍化的實(shí)質(zhì)是強(qiáng)氧化性的酸使鐵的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與酸繼續(xù)反應(yīng)。故在常溫時(shí)可用鐵制容器貯存或運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸。1鐵元素是典型的變價(jià)金屬元素，它在化合物中主要表現(xiàn)為2價(jià)和3價(jià)，請(qǐng)歸納總結(jié)：(1)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成2價(jià)？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。 (2)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成3價(jià)？寫(xiě)出有關(guān)反 應(yīng)的化學(xué)方程式。2在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。Fe3+Fe2+Fe、Fe2+Fe2+、Fe3+(1)AB段鐵元素以形式存在。(2)BC段鐵元素以形式存在。(3)CD段鐵元素以形式存在。3鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請(qǐng)思考以下問(wèn)題：裝置一裝置二實(shí)驗(yàn)裝置(1)方法一中，裝置A的作用_。方法二中，裝濕棉花的作用_。(2)實(shí)驗(yàn)完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，試解釋原因： _。分析鐵與稀HNO3反應(yīng)的關(guān)鍵一是明確哪種物質(zhì)過(guò)量，二是根據(jù)兩種物質(zhì)的量分析討論判斷，根據(jù)反應(yīng)方程式：HNO3過(guò)量：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，F(xiàn)e過(guò)量時(shí)：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，兩者相加得總方程式：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，可以用數(shù)軸表示：解題時(shí)需注意量的范圍。即：，產(chǎn)物僅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余；，產(chǎn)物僅有Fe(NO3)2，F(xiàn)e可能有剩余；<<，產(chǎn)物為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，F(xiàn)e和HNO3都反應(yīng)完全?？键c(diǎn)二鐵的氧化物、氫氧化物1三種氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵元素價(jià)態(tài)與鹽酸反應(yīng)生成的離子Fe2Fe3Fe2、Fe32.兩種氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受熱分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe22OH=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)_二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成_色，最后變成紅褐色，反應(yīng)方程式為_(kāi)4FeO分別溶于足量稀鹽酸、稀硝酸，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。5向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A11.2 g B5.6 g C2.8 g D無(wú)法計(jì)算特別提醒四氧化三鐵可以用氧化物表示為Fe2O3FeO，但其是純凈物，而不是混合物。6寫(xiě)出Fe(OH)3和HI反應(yīng)的離子方程式。考點(diǎn)三“鐵三角”及其應(yīng)用7Fe2處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，你知道哪些物質(zhì)能使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3？用離子方程式表示。8Fe3處于鐵的高價(jià)態(tài)，能與許多強(qiáng)還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)用離子方程式列舉你知道的能實(shí)現(xiàn)Fe3Fe2的反應(yīng)。9如何除去括號(hào)中的雜質(zhì)(1)Fe2(Fe3)：_ (2)FeCl3(FeCl2)：_ (3)FeCl2(CuCl2)：_ (4)Fe(Al)：_ (5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_歸納總結(jié)(1)判斷離子共存,Fe2、Fe3均水解，與HCO、AlO、CO等因水解相互促進(jìn)，在溶液中不能大量共存。,Fe3與S2、I、HS、SO，F(xiàn)e2與NO (H)、ClO、MnO (H)在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。,(2)鹽溶液的配制與保存,Fe2的鹽溶液：加少量鐵粉，防止Fe2被氧化；加少量相應(yīng)的酸，防止Fe2水解。,Fe3的鹽溶液：加少量相應(yīng)的酸防止Fe3水解。考點(diǎn)四檢驗(yàn)Fe2、Fe3的常用方法1溶液顏色含有Fe2的溶液顯淺綠色含有Fe3的溶液顯黃色2用KSCN溶液和氯水(1)流程： (2)有關(guān)反應(yīng)：Fe33SCN Fe(SCN)3(血紅色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl3用NaOH溶液(1)流程：溶液 (2)有關(guān)反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)310要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)?)加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A BC D實(shí)驗(yàn)報(bào)告的補(bǔ)充和完善【例1】某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是_。(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫(xiě))：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2具有還原性在FeCl2溶液中加入鋅片ZnFe2= Zn2Fe在FeCl3溶液中加入足量鐵粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有氧化性Fe3具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3只有氧化性，F(xiàn)e2既有氧化性，又有還原性。聯(lián)想發(fā)散：簡(jiǎn)述Fe2的檢驗(yàn)方法： _。將FeCl2溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是_，原因是_?！纠?】某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3是否能將H2SO3氧化成SO，他用50 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)檢驗(yàn)吸收液中的SO：_，證明Fe3能夠把H2SO3氧化成SO。(2)請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：2FeCl3SO2_=_H2SO4_，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)吸收液中除了含有H、Cl、SO以外，對(duì)其它成分(Fe3、Fe2、H2SO3)的可能組合進(jìn)行探究：提出假設(shè)。 假設(shè)1：溶液中存在Fe3、Fe2； 假設(shè)2：溶液中存在_。設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿(mǎn))。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1 molL1 KMnO4溶液、0.1 molL1 KSCN溶液、品紅稀溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用試管取樣品溶液23 mL，并滴入_若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1不成立(或假設(shè)2成立)步驟2：步驟3：Fe(OH)2的制備與實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 由于Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。制備原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功關(guān)鍵：溶液中不含F(xiàn)e3和O2等氧化性物質(zhì)。制備過(guò)程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。下面是幾種典型的制備方法：方法一隔絕空氣的復(fù)分解反應(yīng)法【例3】用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_。方法二氫氣氛圍中的復(fù)分解反應(yīng)法【例4】在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管中加入的試劑是_。(2)在試管中加入的試劑是_。(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水 夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，理由是_。【例5】如圖所示制備氫氧化亞鐵的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：(1)按圖所示組裝儀器，向一支小的具支試管中加入2 mL左右的稀鹽酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住鈉粒(用濾紙吸干表面煤油，切去氧化層)。(2)將鐵絲浸入鹽酸，反應(yīng)放出氫氣，待試管內(nèi)空氣排盡后，向上提拉鐵絲，使鐵絲脫離液面。并關(guān)閉彈簧夾；用另一根細(xì)鐵絲沿玻璃管內(nèi)將鈉粒搗入液體中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)如何檢驗(yàn)試管內(nèi)空氣已排盡(回答具體操作)？_。(3)搗入鈉粒后，預(yù)測(cè)具支試管中的現(xiàn)象：_。(4)已知鈉粒的質(zhì)量約0.05 g，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有以下兩種不同濃度的鹽酸，你選擇(填“A”或“B”)_。A1.1 molL1B10 molL1方法三電解法【例6】利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。(1)a電極的材料應(yīng)為，電極反應(yīng)式為_(kāi)。 (2)電解液c可以是_(填編號(hào))。A純水 BNaCl溶液CNaOH溶液 DCuCl2溶液(3)d為苯，其作用是_，在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作 何簡(jiǎn)單處理？_。(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是_(填編號(hào))。A改用稀H2SO4作電解液B適當(dāng)增大電源的電壓C適當(dāng)減小兩極間的距離D適當(dāng)降低電解液的溫度(5)若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)。高考題組一有關(guān)鐵及其化合物所參與的離子反應(yīng)1判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3=Cu2Fe2()(2)鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O()(3)將FeCl2溶液與稀HNO3混合：Fe24HNO=Fe32H2ONO()(4)Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O418H=6Fe3H28H2O()(5)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：Fe22HH2O2Fe32H2O()(6)向Fe(OH)2中加入足量稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2O()(7)Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O()高考題組二鐵的冶煉腐蝕及綜合應(yīng)用2高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是()A鐵 B氮 C氧 D碳3鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如圖所示)。數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是 ()A鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面上升B鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變C鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升D鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不變4右圖是三種稀酸對(duì)FeCr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A稀硝酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe 6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大， 所以對(duì)FeCr合金的腐蝕性最強(qiáng)D隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性減弱5已知鐵銹的化學(xué)式為Fe(OH)3。在常溫常壓下，鐵生銹除了需要氧，還必須有下列哪一種物質(zhì)的存在 ()A水B鹽C氮D氧E臭氧6以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)；.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。.將FeSO47H2O配制成溶液。.FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液。.將濁液過(guò)濾，用90 熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。(1)中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3，該反應(yīng)的離子方程式是_。(2)中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用：_。 (3)中，生成FeCO3的離子方程式是_。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_。(4)中，通過(guò)檢驗(yàn)SO來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO操作是_。(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3O2高溫,2Fe2O34CO2，現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_kg。(摩爾質(zhì)量/gmol1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72)抓準(zhǔn)有效信息是物質(zhì)推斷的法寶回答下列問(wèn)題：(1)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)；R的化學(xué)式是_。(2)一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4。ZH4的電子式為_(kāi)。(3)已知A與1 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)，放出a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。(4)寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式： _。(5)向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(必修1P702)把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是 ()A稀硫酸 BCuSO4溶液CFe2(SO4)3溶液 DAgNO3溶液2(必修1P637)為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入()ANaOH溶液 B鐵片CKSCN溶液 D石蕊溶液3(必修1P705)把少量廢鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸中，過(guò)濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為 ()AFe (OH)3；Fe2O3BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4DFe2O3；Fe(OH)34(必修1P706)把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2和Fe3的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比為()A11 B12 C23 D325(必修1P6310、11整合)(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，請(qǐng)用離子方程式解釋FeCl3溶液腐蝕銅箔的原理：_。(2)試簡(jiǎn)述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象：_。能力提升訓(xùn)練1下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾DFe3與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀2下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是()A過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過(guò)濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”3鑒定某一FeCl2溶液中陽(yáng)離子只有亞鐵離子，最好采用()A加入NaOH溶液B加入KSCN溶液C先通入氯氣，再加入KSCN溶液D先加足量鐵粉，再加入KSCN溶液4有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是()A鹽酸 B燒堿溶液C氨水 DKSCN溶液5某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中正確的是()AX中一定有Fe3BZ中一定有Fe3CY為AgI沉淀DX一定為FeBr2溶液6常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；2Fe3H2O2=2Fe2O22H，下列說(shuō)法不正確的是()AH2O2的氧化性比Fe3強(qiáng)，其還原性比Fe2強(qiáng)B在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2和Fe3的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe27將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 molL1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本保持不變B往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯血紅色CFe2和Fe3物質(zhì)的量之比為51D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為258向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3，同時(shí)析出0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A氧化性：Zn2>Cu2>Fe3>AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量之比為12D1 mol Fe可還原2 mol Fe39FeCl3可通過(guò)多種途徑轉(zhuǎn)化成FeCl2。(1)在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)工業(yè)上常將無(wú)水FeCl3在氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣下加熱至300350 ，通入干燥H2而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無(wú)水的FeCl3與適量氯苯(C6H5Cl)，在130 持續(xù)加熱約3小時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl根據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是_(填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型)。(4)根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。反應(yīng)(1)中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性反應(yīng)(3)中，HCl為氧化產(chǎn)物上述三個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物(5)請(qǐng)另寫(xiě)一個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式：_。10. AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)C和E的名稱(chēng)分別為_(kāi)、_。(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi)；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_(kāi)。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。11現(xiàn)有濃度分別為1 molL1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。(1)充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2，則溶液中一定含有的金屬離子還有_，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為_(kāi)，可能含有的金屬或金屬離子為_(kāi)。(2)反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為_(kāi)，為_(kāi)mol，一定沒(méi)有的金屬離子為_(kāi)。12由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫(xiě)化學(xué)式)_。(2)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_；若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_。(3)向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫(xiě)離子符號(hào))_。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)_。13富馬酸亞鐵(分子式為C4H2O4Fe，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是一種限量使用的鐵強(qiáng)化劑。(1)下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖：根據(jù)題意，請(qǐng)你寫(xiě)出富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。綠礬(FeSO47H2O)在保存過(guò)程中形成的雜質(zhì)主要有(填化學(xué)式)。操作Y包括、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等。判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產(chǎn)品表明已洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是_。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明所得富馬酸亞鐵產(chǎn)品屬于亞鐵鹽(可供選用的試劑有KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、稀硫酸。已知SCN能被MnO氧化)。填寫(xiě)下表相應(yīng)空格：步驟實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象取富馬酸亞鐵產(chǎn)品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀釋至50 mL，加熱使其完全溶解并反應(yīng)，冷卻后過(guò)濾(除去生成的富馬酸及可能過(guò)量的反應(yīng)物)，保存濾液答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點(diǎn)一1銀白磁鐵2(1)3Fe2O2Fe3O42Fe3Cl22FeCl3FeSFeS(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(3)Fe2H=Fe2H2Fe4HNO=Fe3NO2H2O考點(diǎn)二1(從左至右，從上至下)鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體232、32Fe33OH=Fe(OH)3灰綠4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3深度思考1(1)FeFe2：鐵與氧化性比較弱的非金屬單質(zhì)(如S、I2)，非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸)，不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應(yīng)，都可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。如：FeSFeS,2HFe=Fe2H2，Cu2Fe=Fe2Cu。(2)FeFe3：鐵與強(qiáng)氧化劑(如Cl2、HNO3、濃硫酸)在一定條件下反應(yīng)都會(huì)實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)e4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O,2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2O。2(1)(2)(3)3(1)提供水蒸氣提供水蒸氣(2)在溶液中Fe3被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為Fe24FeO2H=Fe2H2O3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O5C62Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI27Fe2Fe3，亞鐵鹽遇到強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2等)都會(huì)被氧化為鐵鹽。(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe2Br2=2Fe32Br(3)4Fe2O24H=4Fe32H2O(4)3Fe24HNO=3Fe32H2ONO(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O8Fe3Fe2(1)2Fe3S2=2Fe2S；2Fe3H2S=2Fe22HS(2)2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO24(3)2Fe3Fe=3Fe2；Cu2Fe3=Cu22Fe2(4)2Fe32I=2Fe2I29(1)加過(guò)量鐵粉過(guò)濾(2)加氯水或H2O2(3)加過(guò)量鐵粉過(guò)濾(4)加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾(5)加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾10C規(guī)律方法解題指導(dǎo)【例1】(1)試管(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)記錄：Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe2具有氧化性鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色在FeCl3溶液中加入銅片聯(lián)想發(fā)散：取適量待測(cè)液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，向混合液中滴入少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，則證明有Fe2(或其他合理答案)Fe2O3在FeCl2溶液中存在平衡FeCl22H2OFe(OH)22HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)，平衡右移，生成的氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧化鐵，灼燒時(shí)氫氧化鐵分解生成Fe2O3【例2】(1)取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成(2)2H2O2FeCl22HClH2SO4(3)Fe2、H2SO3實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：12滴0.1 molL1 KSCN溶液步驟2: 另取23 mL樣品溶液于試管中，滴入12 mL品紅稀溶液若品紅溶液紅色褪去，則假設(shè)2成立；若品紅溶液不褪色，則假設(shè)2不成立(或假設(shè)1成立)?！纠?】(1)稀H2SO4、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化【例4】(1)稀H2SO4和鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗(yàn)試管出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾(4)試管中反應(yīng)生成的H2充滿(mǎn)了試管和試管，故外界O2不易進(jìn)入【例5】(1)Fe2HCl=FeCl2H2，2Na2H2OFeCl2=Fe(OH)22NaClH2(也可寫(xiě)成3個(gè)：Fe2HCl=FeCl2H2，2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHFeCl2=Fe(OH)22NaCl)(2)在具支試管的出口處用向下排空氣法收集滿(mǎn)一小試管氣體，用拇指堵住管口，移向酒精燈火焰，放開(kāi)拇指，若聽(tīng)到“噗”的一聲，則說(shuō)明空氣已排盡(3)鈉不停地在煤油與稀鹽酸界面處上下跳動(dòng)，并有氣泡產(chǎn)生，下層液體中很快有白色沉淀出現(xiàn)(4)A【例6】(1)FeFe2e=Fe2(2)BC(3)隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化加熱煮沸，排出溶解的O2(4)BC(5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色真題重組規(guī)范集訓(xùn)1(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2D3C4.D5A6(1)Fe2Fe3=3Fe2(2)加入硫酸，H濃度增大，使Fe22H2OFe(OH)22H的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制Fe2的水解(3)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2(4)取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈(5)288.0審題指導(dǎo)(1)第二周期第A族離子鍵、共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)H2SiO3(或H4SiO4)(2)HSi, H(3)8Al(s)3Fe3O4(s)=9Fe(s)4Al2O3(s)H8a kJmol1(4)3Fe3O428HNO=9Fe314H2ONO(5)課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1C2.C3.A4.C5(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)開(kāi)始產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色能力提升訓(xùn)練1C2.C3.B4.B5.B6.B7.B8.A9(1)2Fe32I=2Fe2I2(2)2FeCl3H22FeCl22HCl(3)取代反應(yīng)(4) (5)2FeCl3Fe=3FeCl2(其他合理答案均可)10(1)濃鹽酸四氧化三鐵(2)2H2O22H2OO2KClO3 (3)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(4)鐵粉KSCN溶液溶液變血紅色11(1)Fe20.1 mol<n(Fe2)<0.35 molCu或Fe3(2)Fe20.35Fe3、Cu212(1)Al(2)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2ONO、CO2(3)Cu2、Fe3、H(4)2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2(5)CuO、C或CuO、C、Fe2O313(1)HOOCHC=CHCOOHFe(OH)3和Fe2(SO4)3等(其他合理答案也可)蒸發(fā)濃縮取洗滌液，向其中加入少量鹽酸酸化后再加入氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀生成(2)取少量濾液，滴加KSCN溶液，不顯血紅色取少量濾液，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液褪色向上述褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色 - 18 -