《《原子結(jié)構(gòu)教案》word版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《原子結(jié)構(gòu)教案》word版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、蘇教版高一年級(jí)化學(xué)《人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)》的教學(xué)設(shè)計(jì) 07240209 劉超美 1. 設(shè)計(jì)思想 首先，以新課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)，以遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律、培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的情感為前提，從“原子結(jié)構(gòu)模型的演變”切入，“人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)”通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景學(xué)生閱讀自學(xué)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題從原子相對(duì)比較形象、在學(xué)生了解原子的質(zhì)量基礎(chǔ)上，回顧上節(jié)課所涉及到的發(fā)展史，讓學(xué)生推測(cè)原子核的電性，并與電子比較質(zhì)量相對(duì)大小，使學(xué)生主動(dòng)參與原子核的組成、性質(zhì)以及核素、同位素等概念的探討。 在教學(xué)中，通過(guò)認(rèn)識(shí)道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型、湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型、玻爾原子結(jié)構(gòu)模型等幾種典型的原子結(jié)構(gòu)模型，引導(dǎo)學(xué)生了解人類探

2、索原子結(jié)構(gòu)的基本歷程，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究過(guò)程的艱難曲折。在這個(gè)基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)有關(guān)原子構(gòu)成的基礎(chǔ)知識(shí)，形成原子核外電子是分層排布的等初步概念。教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程中可以采用學(xué)生自主討論的方法，多創(chuàng)設(shè)情景讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)、自主得出結(jié)論。多利用多媒體手段給學(xué)生提供豐富多樣的素材，深入淺出地向?qū)W生介紹科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的最新認(rèn)識(shí)成果。 培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)從微觀角度思考問(wèn)題的能力是本單元教學(xué)設(shè)計(jì)中的一個(gè)重點(diǎn)。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)積累了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，了解了一些化學(xué)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)和應(yīng)用。在這個(gè)階段，我們必須通過(guò)本單元的教學(xué)，推動(dòng)學(xué)生從物質(zhì)的宏觀性質(zhì)的學(xué)習(xí)和研究轉(zhuǎn)入從微觀角度分析研究問(wèn)題，這是化學(xué)思維繼續(xù)提升的一個(gè)關(guān)

3、鍵，也是教學(xué)設(shè)計(jì)中的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。教學(xué)設(shè)計(jì)中要充分考慮學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)，研究學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中可能會(huì)遇到的障礙。 2教材分析 《課程標(biāo)準(zhǔn)》、《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)》對(duì)本課教學(xué)內(nèi)容的要求。 《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求： (1)知道元素、核素的含義。查閱資料并討論：放射性元素、放射性同位素在能源、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應(yīng)用。 (2)知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象，了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)。查閱20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展過(guò)程中重大事件的資料(或觀看錄像)，與同學(xué)交流討論。 (3)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。 (4)

4、從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)》基本要求：初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，知道元素、核素的涵義，了解原子核外電子的排布。從以下方面來(lái)實(shí)現(xiàn)： （1）.通過(guò)了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，體驗(yàn)科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過(guò)程，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說(shuō)、模型等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。 （2）了解部分典型元素原子結(jié)構(gòu)的核外電子排布，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示。知道活潑金屬和非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)電子得失使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)。通過(guò)氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)。 發(fā)展要求：從氧化鎂的形成推知其它常見(jiàn)離子化合物的形成原因。 2．本課內(nèi)

5、容的組成成分和在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用； （1）本課內(nèi)容的組成成分 本節(jié)內(nèi)容包括兩個(gè)部分：原子結(jié)構(gòu)模型的演變和原子的構(gòu)成。首先介紹原子結(jié)構(gòu)模型的演變的基本歷程，了解部分典型元素原子結(jié)構(gòu)的核外電子排布，進(jìn)而重點(diǎn)討論鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)，結(jié)合原子的構(gòu)成向?qū)W生介紹質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核數(shù)、元素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量等概念，并能加以區(qū)分。從前后聯(lián)系分析，先安排原子結(jié)構(gòu)模型的演變，讓學(xué)生了解人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程也可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的興趣。了解原子的構(gòu)成，了解核素、同位素的概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，了解原子核外電子分層排布、化學(xué)反應(yīng)中原子外層電子排布的

6、變化是為后續(xù)單元、后續(xù)專題的學(xué)習(xí)打下理論基礎(chǔ)。 （2）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用 1、首先，我省學(xué)生在初中科學(xué)課程中已經(jīng)學(xué)習(xí)掌握了原子結(jié)構(gòu)模型的演變、原子的構(gòu)成、同位素知識(shí)。另外，經(jīng)過(guò)前兩單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)到了化學(xué)世界物質(zhì)的精彩紛呈，了解到研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法的多種多樣。這些都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。同時(shí)在有了這些知識(shí)基礎(chǔ)后，教材選擇了化學(xué)史中人類對(duì)原子認(rèn)識(shí)的不斷深入、原子結(jié)構(gòu)模型的不斷演變的過(guò)程引入原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)容，這樣安排可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的興趣，水到渠成地把學(xué)生帶入完全的化學(xué)微觀世界，又為整個(gè)專題“化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界”作了恰到好處的詮釋。學(xué)習(xí)有關(guān)原子構(gòu)成的基礎(chǔ)知識(shí)，了解

7、原子核外電子分層排布、化學(xué)反應(yīng)中原子外層電子排布的變化為后續(xù)專題的學(xué)習(xí)打下理論基礎(chǔ)。 2．本專題第三單元介紹有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的演變和原子的構(gòu)成等內(nèi)容，以后在《化學(xué)2》中會(huì)系統(tǒng)介紹原子核外電子排布和元素周期表等知識(shí)。同時(shí)學(xué)習(xí)有關(guān)原子構(gòu)成的基礎(chǔ)知識(shí)，了解原子核外電子分層排布、化學(xué)反應(yīng)中原子外層電子排布的變化為后續(xù)專題的學(xué)習(xí)打下理論基礎(chǔ)。本節(jié)課的學(xué)習(xí)不僅有助于學(xué)生在《化學(xué)1》后三個(gè)專題的學(xué)習(xí)中能從原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)角度認(rèn)識(shí)某些元素的化學(xué)性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)等概念，而且體現(xiàn)了教育學(xué)原理中對(duì)知識(shí)結(jié)構(gòu)的循序漸進(jìn)和螺旋式上升的特點(diǎn)。 3學(xué)情分析 1．分析學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ)； 學(xué)生在初中科學(xué)課

8、程中已經(jīng)學(xué)習(xí)掌握了原子結(jié)構(gòu)模型的演變、原子的構(gòu)成、同位素知識(shí)。另外，經(jīng)過(guò)前兩單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)到了化學(xué)世界物質(zhì)的精彩紛呈，了解到研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法的多種多樣，這些都為本單元的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。 初中科學(xué)中化學(xué)所占的比例不是很大，知識(shí)掌握比較好，學(xué)生的基礎(chǔ)也較好，但學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，具備一定的分析能力、理解能力，在課堂教學(xué)能與教師進(jìn)行有效的“互動(dòng)”，體現(xiàn)自己的主體作用。 2．分析學(xué)生學(xué)習(xí)本課可能遇到的困難和問(wèn)題； （1）初步接觸微觀世界，對(duì)這些要掌握的概念不能很好的理解。 （2）知識(shí)遷移運(yùn)用能力、發(fā)散思維能力還有待提高，解決實(shí)際問(wèn)題的意識(shí)和能力不足。 （3）對(duì)夸克發(fā)現(xiàn)史等知識(shí)

9、不易看懂。 4.教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： ①掌握原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，絕大多數(shù)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。知道同位數(shù)的概念和核素表示的符號(hào)。 ②了解鈉、鎂、氧等常見(jiàn)元素原子的核外電子分層排布的情況。知道原子在反應(yīng)過(guò)程中常通過(guò)電子得失使最外層達(dá)到8或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)。通過(guò)氧化鎂的形成知道鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)。 過(guò)程與方法： 通過(guò)了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，體驗(yàn)科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過(guò)程，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說(shuō)、模型等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 知道化學(xué)科學(xué)的研究對(duì)象，了解化學(xué)學(xué)科發(fā)展的趨勢(shì)，學(xué)習(xí)科學(xué)家的探究精神。 5.教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：對(duì)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)

10、、電子數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核數(shù)、元素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量等概念的理解。 難點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)量數(shù)間的相互關(guān)系及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的大致關(guān)系。 6教學(xué)方法 啟發(fā)式教學(xué)法、討論法，采用誘思探究教學(xué)法，通過(guò)聯(lián)想質(zhì)疑實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生分組討論以及對(duì)表中數(shù)據(jù)的分析促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)能力的全面發(fā)展。 7.課前準(zhǔn)備 1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備； 準(zhǔn)備化學(xué)I教材、筆記本。 2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備； 搜集相關(guān)新聞、圖片、音像資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計(jì)制作成多媒體課件。 教具準(zhǔn)備 flash動(dòng)畫設(shè)計(jì)、PowerPoint 多媒體課件 8.教學(xué)過(guò)程 [創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課] [引言]：水是由什么微粒構(gòu)成

11、的？ [學(xué)生回答]：分子 [提出問(wèn)題]：是不是所有物質(zhì)都是由分子組成的呢？ [展示圖片]：Cu、食鹽 [教師講述]：很多化學(xué)物質(zhì)都是由三種微觀粒子構(gòu)成的。而分子又是由什么構(gòu)成的（原子），離子又是帶電的原子或原子團(tuán)，所以有了對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)就可以更好探索物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用。原子大家熟悉嗎？假如你是科學(xué)家,如何研究原子結(jié)構(gòu)?伴隨多媒體介紹人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)和探索,已經(jīng)歷了2500多年的漫長(zhǎng)歷史，并且科學(xué)家為了使微觀粒子形象化、具體化，用原子模型來(lái)表示原子，在初中大家已經(jīng)了解到構(gòu)建模型常常是幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的事物?？茖W(xué)家研究原子也是先建立原子模型，并且做了大量的實(shí)

12、驗(yàn)，不斷來(lái)完善、修正模型。今天這節(jié)課我們就一起來(lái)討論原子結(jié)構(gòu)模型的演變。 [交流與討論]：請(qǐng)大家回憶初中學(xué)過(guò)的知識(shí)及閱讀教材P26-27的短文， 針對(duì)下列幾個(gè)問(wèn)題分組討論： 1、人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了哪幾種模型的演變？ 2、電子最早是由哪一位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)？當(dāng)時(shí)他提出的原子結(jié)構(gòu)模型怎么樣？ 3、盧瑟福是如何探索原子結(jié)構(gòu)的？ 4、波爾的原子結(jié)構(gòu)模型主要解釋了什么問(wèn)題？ 5、從原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史中你能得到什么啟迪？ [學(xué)生匯報(bào)]：1、學(xué)生匯報(bào)上述的討論題 [學(xué)生匯報(bào)]：2、從原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史中得到什么啟迪呢？ 1湯姆生提出的“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型是從陰極射線

13、實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)電子為起點(diǎn)的，盧瑟福根據(jù)ａ粒子散射實(shí)驗(yàn)提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型等等，所以原子構(gòu)模型的每一次演變，都是從科學(xué)家實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的。是以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依托的。 2大家有沒(méi)有發(fā)現(xiàn)，每一種新模型的出現(xiàn)，都經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)的時(shí)間，特別是從道爾頓到湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型的演變，將近100年，說(shuō)明科學(xué)探索的過(guò)程很艱辛。（科學(xué)研究的道路不是一馬平川） 3原子結(jié)構(gòu)模型的演變告訴我們科學(xué)研究、科學(xué)發(fā)現(xiàn)是無(wú)止境的，每建立一種新的原子結(jié)構(gòu)模型，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)就深入一層，現(xiàn)在可以用掃描遂道顯微鏡可以看到單個(gè)的原子。（播放視頻）人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究發(fā)展到今天還沒(méi)有停止，還在不斷的深入。當(dāng)然給我們的啟迪不止這些，就不一一講了。

14、 4從原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史中大家對(duì)原子結(jié)構(gòu)了解了多少？ 【學(xué)生總結(jié),老師補(bǔ)充】我們可以發(fā)現(xiàn)人類對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)，都是在假設(shè)—實(shí)驗(yàn)—驗(yàn)證—再假設(shè)—再實(shí)驗(yàn)…的不斷深入的基礎(chǔ)上,對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)也是如此. （培養(yǎng)學(xué)生懂得物質(zhì)世界是在不斷探究中前進(jìn)的意識(shí)） 現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為:對(duì)于多電子原子,可以近似認(rèn)為原子核外電子是分層排布的;在化學(xué)反應(yīng)中,原子核不發(fā)生變化,但原子的最外層電子會(huì)發(fā)生變化.人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過(guò)程,充分說(shuō)明了人類知識(shí)自然的螺旋式上升的規(guī)律. 【過(guò)渡】我們通過(guò)用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示原子核外電子排布。 核外電子是分層排布的。 [教師講述]：為了書寫方便和形象。鎂原子的電子

15、排布采用這種形式來(lái)表示，（在黑板上示范） 這種表示方法把它稱為原子結(jié)構(gòu)示意圖，學(xué)生練Na 、Al 、N、Cl。（培養(yǎng)學(xué)生不畏艱辛的探索精神） [過(guò)渡]：通過(guò)剛才的分析，大家知道稀有氣體原子核外電子排布達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，很難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，那么活潑金屬、活潑非金屬最外層無(wú)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，他們碰撞在一起會(huì)怎么樣呢？ 【總結(jié)歸納】 在初中化學(xué)中，我們知道：化學(xué)反應(yīng)中原子核未發(fā)生變化，但原子的最外層電子數(shù)可能會(huì)發(fā)生變化，鎂原子、氧原子在形成氧化鎂的反應(yīng)過(guò)程中形成了與氖原子具有相同核外電子排布的Mg2+和O2-，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)P28“問(wèn)題解決”討論金屬元素和非金屬元素的化合價(jià)與其在反應(yīng)

16、中失去或得到電子的數(shù)目之間是否存在一定的關(guān)系？并將討論結(jié)果填入表1-6中。你能得出什么結(jié)論？ 【老師總結(jié)】元素化合價(jià)與得失電子數(shù)目的關(guān)系： 1、金屬元素為正化合價(jià)，失去電子的數(shù)目即為化合價(jià)的數(shù)值。 2、非金屬元素既可以為正化合價(jià)也可以為負(fù)化合價(jià)，活潑非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)的數(shù)值即為得到電子的數(shù)目。 元素化合價(jià)與最外層電子數(shù)目的關(guān)系： 1、金屬元素（如鈉、鎂、鋁）的化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)。 2、非金屬元素（如氯、溴、碘、氧）的負(fù)價(jià)的絕對(duì)值等于8-最外層電子數(shù)。 原子的構(gòu)成 [教師活動(dòng)]原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，絕大多數(shù)原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

17、質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種粒子，這三種粒子的質(zhì)量大小、帶電荷情況等方面有什么差異?請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用教材表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行比較。同時(shí)多媒體課件展示氦原子的構(gòu)成。要求學(xué)生觀察ɑ粒子運(yùn)動(dòng)軌跡的變化。思考：與葡萄干蛋糕模型進(jìn)行的預(yù)測(cè)對(duì)比。 【引導(dǎo)】比較教材表中質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量和電量的數(shù)據(jù)。 閱讀教材注釋，理解c-12原子的構(gòu)成、相對(duì)質(zhì)量的含義，并計(jì)算表中質(zhì)子、中子和電子的相對(duì)質(zhì)量，比較你的結(jié)果跟表中是否一致。 [學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生計(jì)算后得出的結(jié)果與表中的數(shù)據(jù)基本一致。 結(jié)論:①原子存在原子核和核外電子②原子核體積很?、鄣雍速|(zhì)量很大④原子核帶正電。 [教師活動(dòng)]教師追問(wèn)：你認(rèn)為原子的質(zhì)量

18、集中在原子核上還是原子核外?為什么?相對(duì)于整個(gè)原子來(lái)說(shuō)，原子核外某個(gè)電子的質(zhì)量能否忽略不計(jì)?據(jù)報(bào)道，國(guó)外某研究所已發(fā)現(xiàn)了114號(hào)元素的原子，這種原子的核外共有114個(gè)電子，你認(rèn)為在計(jì)算該原子的質(zhì)量時(shí)能否把114個(gè)電子都忽略不計(jì)? [學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生展開(kāi)討論，大部分學(xué)生很快就得出結(jié)論：相對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，原子核外某個(gè)電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。能否將114號(hào)元素原子中的114個(gè)電子都忽略不計(jì)，學(xué)生之間會(huì)展開(kāi)爭(zhēng)論。有的同學(xué)會(huì)經(jīng)過(guò)計(jì)算，最后得出也能忽略不計(jì)的結(jié)論。 [教師活動(dòng)]教師提問(wèn)：請(qǐng)某位同學(xué)來(lái)總結(jié)一下有關(guān)原子的質(zhì)量與質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量之間的關(guān)系。(若這位同學(xué)不能完整總結(jié)出來(lái)，再請(qǐng)另一位同學(xué)來(lái)補(bǔ)

19、充) [學(xué)生活動(dòng)]被提問(wèn)的同學(xué)回答：原子的質(zhì)量集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，質(zhì)子跟中子的質(zhì)量基本相等。 [教師活動(dòng)]教師提問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們比較一下質(zhì)子、中子、電子帶電荷情況，看看你能得出什么結(jié)論?氫、鈉、氯、氦、氖、氬等原子都是顯電中性，由此你能得出什么結(jié)論? [學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生回答：中子不帶電、質(zhì)子帶正電荷、電子帶負(fù)電荷。原子顯電中性，說(shuō)明每種原子中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)跟原子核外的電子數(shù)相等。 [教師活動(dòng)]教師總結(jié)：根據(jù)剛才同學(xué)們的研究，大家已獲得一些共同的認(rèn)識(shí)?？偨Y(jié)起來(lái)主要有以下幾點(diǎn)：原子的質(zhì)量集中在原子核上，原子的質(zhì)量大小由原子核中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；由于原子顯電中性，所

20、以原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)跟核外的電子數(shù)相等。 請(qǐng)同學(xué)們與座位邊上的同學(xué)進(jìn)行自我組合形成小組，完成教材中“交流與討論”。結(jié)束后請(qǐng)每組同學(xué)推選一個(gè)代表發(fā)言，匯報(bào)討論結(jié)果。 [學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生查閱資料，進(jìn)行討論。有的小組會(huì)提出一些問(wèn)題，如：什么是質(zhì)量數(shù)? [教師活動(dòng)]對(duì)于這些問(wèn)題，由于難度不大，教師不一定要直接回答，可以讓學(xué)生之間經(jīng)過(guò)交流后自己解決。小組代表匯報(bào)討論結(jié)果。教師還可以根據(jù)當(dāng)時(shí)的教學(xué)活動(dòng)情況和學(xué)生的個(gè)別差異再適當(dāng)補(bǔ)充一些實(shí)例，讓學(xué)生分析研究。在這個(gè)基礎(chǔ)上，就為學(xué)生在后續(xù)學(xué)習(xí)中理解“同位素”、“核素”等基本概念打下了基礎(chǔ)。 【討論交流】展示交流研討組成原子各微粒質(zhì)量、相對(duì)質(zhì)量、電

21、量、電荷等數(shù)據(jù)，學(xué)生分組討論，代表發(fā)言總結(jié)結(jié)論：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（中性原子） 【過(guò)渡】如果我們想準(zhǔn)確的表示一種核素的組成，該怎樣書寫呢？今天大家一起來(lái)學(xué)習(xí)一種新的表示方法。原子組成的方法為 ，其中X為元素符號(hào)，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子。 【討論】元素X左上、左下、右上、右下四個(gè)角標(biāo)以及正上方頂部的數(shù)字的含義 【歸納回答】1、左上：代表質(zhì)量數(shù) 2、左下：代表核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)） 3、右上：代表離子所帶的電荷數(shù) 4、右下：代表原子個(gè)數(shù) 5、正上放頂部：代表化合價(jià) 【討論后交流回答】原子中各粒子的作用： （1）原子核：幾乎集中原子的全部質(zhì)量，但其體積卻只占整個(gè)原子體積

22、約千億分之一。其中的質(zhì)子，電子通過(guò)強(qiáng)相互作用集合在一起，使原子核十分“堅(jiān)固”，在化學(xué)反應(yīng)時(shí)不會(huì)發(fā)生變化。另外原子核中蘊(yùn)含著巨大的能量——原子能（即核能） （2）質(zhì)子：帶1個(gè)單位正電荷，質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類。 （3）中子：不帶電荷，中子數(shù)決定原子的種類。 （4）電子：帶一個(gè)單位負(fù)電荷。它與原子的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，特別是最外層電子數(shù)及排布決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。如：最外層電子數(shù)≥4，一般為非金屬元素，易得電子，難失電子，最外層電子層≤3，一般為金屬元素，易失電子，難得電子。最外層電子等于8時(shí)，一般不易失得電子，性質(zhì)不活潑，如稀有氣體。 【過(guò)渡】問(wèn)題提出： 1. 原子的質(zhì)數(shù)如何定義？它與原

23、子核、質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量或數(shù)目關(guān)系又如何？ 2. 如何求中子數(shù)N？ 【學(xué)生活動(dòng)】理解X、Z、A、N的含義，練習(xí)并鞏固原子組成的表示方法。 【問(wèn)題提出】1 .如何用 表示氕、氘、氚三種原子的組成？ 2.比較上述三種符號(hào)，氫元素的三種原子有什么異同？ 3.核素、同位素是怎么定義的？ 4.同位素有哪些常見(jiàn)應(yīng)用？ 【學(xué)生活動(dòng)】 1.閱讀教材第31頁(yè)第一自然段核素的定義。 2討論并完成第33頁(yè)“練習(xí)與實(shí)踐5” 3小組交換查詢材料。傾聽(tīng)、理解 【投影】元素與同位素的區(qū)別和聯(lián)系（表1）：四種相對(duì)原子質(zhì)量的概念： 【課堂小結(jié)】 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 原子 同位素、核

24、素 物質(zhì)的性質(zhì)是由其構(gòu)決定的 質(zhì)子、中子、電子 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù) 9.板書設(shè)計(jì) 一．.原子結(jié)構(gòu)的演變 2.Mg核外電子排布 3、元素化合價(jià)與得失電子關(guān)系；元素化合價(jià)與最外層電子數(shù)目的關(guān)系 活潑金屬元素的化合價(jià)=其失去電子的數(shù)目=原子最外層電子數(shù) 活潑非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值=其得到電子的數(shù)目=8-最外層電子數(shù) 二原子的構(gòu)成 一.. 中子（不帶電） 原子核 質(zhì)子（帶正電） 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 原子 核外電子 （帶負(fù)電） 一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 一個(gè)原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù) 一個(gè)離子所帶的電荷=質(zhì)子數(shù)—核外電子數(shù) 2.質(zhì)量數(shù)：用符號(hào) 表示。中子數(shù)規(guī)定用符號(hào)N表示，X表示某種元素符號(hào) 質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 二、1.元素：質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子的總稱。 2.核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。 3 .同位素：質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素之間的互稱