專題訓(xùn)練(二)化學(xué)常用計(jì)量時(shí)間：45分鐘 分值：100分一、選擇題(每小題5分，共50分)1(2013·汕頭三模)只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是()A甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積C甲：固體的體積；乙：固體的密度D甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積解析A項(xiàng)，n；B項(xiàng)，n；C項(xiàng)，只能求出此固體的質(zhì)量，不能求其物質(zhì)的量；D項(xiàng)，ncV。答案C2(2012·湖北八校聯(lián)考)某氯原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是m g該氯原子的物質(zhì)的量一定是mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mola g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17 molA BC D解析氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)各種氯原子在自然界所占的原子百分含量算出來的平均值，不是某種氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量；m g該氯原子的原子個(gè)數(shù)為，物質(zhì)的量為mol；NA個(gè)該氯原子的質(zhì)量為aNA g，即該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol；a g該氯原子的物質(zhì)的量為mol，所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)子數(shù)為17。答案D3(2013·廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4nA個(gè)電子B1 L 0.1 mol·L1的氨水中有nA個(gè)NHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子解析8 g O2的物質(zhì)的量是0.25 mol，每個(gè)O2分子所含電子數(shù)是16，則8 g O2含有4nA個(gè)電子，A項(xiàng)正確；NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，故溶液中NH小于nA個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸是液體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，且HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，鹽酸中無HCl分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol Na被完全氧化時(shí)，不論生成Na2O還是Na2O2，都失去nA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A4(2013·江蘇卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78 g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3 NAC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA解析ClO能發(fā)生水解，故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤。苯分子中不含碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤。14 g N2與CO混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含原子數(shù)等于NA，C正確。在反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，若有3 mol NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，標(biāo)況下6.72 L NO2為0.3 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤。答案C5(2013·海淀期末)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NAB1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC1 mol OH和1 mol OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAD10 L 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中，Na、CO總數(shù)為3NA解析A項(xiàng)，1個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)CH鍵、1個(gè)CC鍵、1個(gè)CO鍵和1個(gè)HO鍵，共8個(gè)化學(xué)鍵，46 g乙醇為1 mol，含有的化學(xué)鍵數(shù)為8NA；B項(xiàng)，Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子；D項(xiàng)，部分CO發(fā)生水解，Na、CO總數(shù)小于3NA。答案C6(2013·大連雙基測(cè)試)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NAC常溫常壓下，32 g O2和32 g O3所含氧原子數(shù)都是2NAD常溫下，1 L 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)是0.1NA解析選項(xiàng)A，未標(biāo)明氣體所處的狀態(tài)，無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B,1個(gè)丙烷分子中含有10個(gè)共用電子對(duì)，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，質(zhì)量一定的O2和O3所含氧原子數(shù)相等，C正確；選項(xiàng)D，由于NH水解，所以1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤。答案C7(2013·南京一模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫常壓下，5.6 L CH4含CH鍵數(shù)目為NAB常溫常壓下，100 g 17% H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NAD常溫常壓下，14 g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA解析A項(xiàng)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)；B項(xiàng)，H2O2水溶液中的H2O中也含有氧原子，故氧原子總數(shù)大于NA，B錯(cuò)；C項(xiàng)，當(dāng)鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×20.5 mol，即0.5NA，C錯(cuò)；D項(xiàng)，因乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14 g乙烯與丙烯的混合氣體中碳原子總數(shù)為NA，正確。答案D8.(2012·安徽聯(lián)考)如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為()A2:7 B5:4C2:1 D7:2解析通過計(jì)算可求得H2、O2的體積之比為7:2或4:5。答案D9(2013·長(zhǎng)春一調(diào))下列實(shí)驗(yàn)操作過程能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是()用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗用量筒量取5.0 mL溶液時(shí)，俯視讀數(shù)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液A BC D解析偏高，偏低，偏低，偏高，故選項(xiàng)B正確。答案B10(2013·鄭州質(zhì)檢)一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示。裝置A(試管粉末)BC反應(yīng)前42.0 g75.0 g140.0 g反應(yīng)后37.0 g79.5 g140.0 g請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是()A4CuSO44CuO2SO32SO2O2B3CuSO43CuOSO32SO2O2C5CuSO45CuOSO34SO22O2D6CuSO46CuO4SO32SO2O2解析干燥管B中吸收的是SO2、SO3，其質(zhì)量之和為4.5 g，O2質(zhì)量為42.0 g37.0 g4.5 g0.5 g，故CuO質(zhì)量為10.0 g4.5 g0.5 g5.0 g，由此可推知反應(yīng)物與部分生成物的物質(zhì)的量之比的關(guān)系，即n(CuSO4) :n(CuO) :n(O2):4:4:1，故只有A項(xiàng)正確。答案A二、填空題(共50分)11(15分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL，根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L1。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 mol·L1。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸的體積為_ mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。解析(1)五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個(gè)刻度線，也不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。(3)因無450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液只能用500 mL的容量瓶，m(NaOH)c·V·M0.1 mol·L1×0.5 L×40 g·mol12.0 g，定容仰視刻度線，造成加水較多，濃度偏低，灑落溶液會(huì)造成溶液濃度偏低。(4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V(濃) LL13.6 mL，選用15 mL的量筒最好，誤差小。稀釋時(shí)將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。答案(1)AC燒杯、玻璃棒(2)BCEF(3)2.0小于小于(4)13.615先在燒杯中加入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌12(10分)(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比_，分子數(shù)之比_，含氧原子數(shù)之比_，同溫同壓下的密度之比_，體積之比_。(2)O3和Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水消毒。已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況下10 L O3與_L Cl2的消毒能力相當(dāng)。(3)氣體化合物A的分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的分子式為_，推斷依據(jù)為_。解析(1)本小題考查物質(zhì)的量以及阿伏加德羅定律的應(yīng)用，運(yùn)用時(shí)要注意所處的條件。(2)此過程是氧化還原反應(yīng)，O3與Cl2消毒后化合價(jià)分別為2價(jià)、1價(jià)，可根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算。(3)同溫同壓下反應(yīng)體系中氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此寫出方程式，再結(jié)合質(zhì)量守恒即可得出A的分子式為O3F2。答案(1)1:12:31:13:22:3(2)30(3)O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律13(10分)(2013·安慶期末)已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L1溶液的密度/g·cm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(不寫單位，用含c1、1的代數(shù)式表示)。(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol·L1。(3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L1的氨水與c2 mol·L1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 g·cm3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_c2 mol·L1(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。解析(1)設(shè)硫酸的體積為1 L，則w(H2SO4)×100%。(2)硫酸與水等體積混合(忽略溶液體積的變化)，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度變?yōu)?mol·L1。(3)根據(jù)圖象可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 mol·L1氨水的密度小于c2 mol·L1氨水的密度，等質(zhì)量時(shí)，c2 mol·L1氨水的體積小于c2 mol·L1氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者，故大于c2 mol·L1。答案(1)%(2)c1/2(3)大于大于14(15分)某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測(cè)定通常狀況(約20 ，1 atm)下氣體摩爾體積。(1)甲組同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是A接()、()接()、()接()(填接口字母，可不填滿)；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？_。(2)乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是：_；實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量為m1 g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量為m2 g，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm_。解析本題通過測(cè)定一定物質(zhì)的量的H2的體積來測(cè)定通常狀況下氣體摩爾體積。H2的物質(zhì)的量可根據(jù)鋁硅合金中鋁的質(zhì)量求算，H2的體積通過排水法測(cè)定。(1)干燥H2時(shí)要長(zhǎng)進(jìn)短出，排水測(cè)定H2體積時(shí)要短進(jìn)長(zhǎng)出，不選F裝置的理由是F中導(dǎo)管太短，不能形成連通器，無法調(diào)整兩容器內(nèi)的液面高度，使廣口瓶中和量筒中壓強(qiáng)不等，產(chǎn)生誤差。由于反應(yīng)放熱且生成氣體，錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，所以稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。測(cè)量H2體積時(shí)要注意兩個(gè)問題：一是冷卻，二是保證液面兩側(cè)壓強(qiáng)相等。(2)a管可使分液漏斗內(nèi)與錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，從而使稀硫酸順利滴下，還能夠消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。m(Al)(m1m2)g，所以n(H2)n(Al)molV(H2)(V1V2)mL，所以VmL/mol。答案(1)CBEDG鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況下的體積(2)使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等；打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差L/mol