廣東梅州2013年中考化學(xué)模擬考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65一、選擇題(本題包括10 小題。每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)1與下列化學(xué)用語中數(shù)字“2”含義相符的是+2 AMgCl2：氯化鎂中鎂元素顯+2， BFe2+：一個鐵離子帶兩個單位正電荷C2N：1個氮分子由2個氮原子構(gòu)成 D2H：2個氫分子2某人用托盤天平稱量5.1克食鹽時（1克以下用游碼），稱后發(fā)現(xiàn)砝碼放在左盤，食鹽放在了右盤。所稱食鹽的實際質(zhì)量為A、4.9克B、5.0克C、5.1克D、5.3克3一定溫度下，向燒杯中加入一定質(zhì)量的水，僅有部分晶體溶解所得溶液與原溶液相比，說法正確的是A溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺 B溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色變深 C溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深D溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色不變4據(jù)報道：“染色”饅頭中添加的檸檬黃鉻酸鉛（PbCrO4）會使人體致癌，已被明文禁用，其中鉻元素（Cr）化合價為+6價，則鉛元素（Pb）的化合價為A+1 B+2 C+3 D+45實驗室中下列物質(zhì)因沒有密封保存而使質(zhì)量減少的是A濃硫酸 B生石灰 C燒堿 D濃鹽酸6下列物質(zhì)的鑒別方法正確的是A用觀察顏色的方法鑒別氧氣和氮氣 B用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液C用過濾的方法鑒別蒸餾水和蔗糖水 D用澄清石灰水鑒別氫氣和一氧化碳7我市提出要“彰顯后發(fā)優(yōu)勢，實現(xiàn)綠色崛起”“綠色崛起”是以新型經(jīng)濟為中心，和諧文化為靈魂，友好環(huán)境為基礎(chǔ)，把梅州豐富的自然資源和良好的生態(tài)環(huán)境，轉(zhuǎn)化為具有充分社會價值和經(jīng)濟效益的生產(chǎn)要素與發(fā)展資本，推動梅州在青山綠水中跨越發(fā)展、異軍崛起為配合這一發(fā)展戰(zhàn)略，你認為下列措施或設(shè)想不可取的是A大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量 B加快梅州城區(qū)管道天然氣項目建設(shè)C完善城市污水收集管網(wǎng)建設(shè) D實施梅州城區(qū)十萬群山森林圍城工程82009年3月23日，廣東省發(fā)布年度環(huán)境公報，全省21個地級市僅河源未現(xiàn)酸雨，廣州、深圳、佛山等九市屬于重酸雨區(qū)造成酸雨的主要物質(zhì)是ACH4和CO BSO2和CO CCO和CO2 DSO2和NO29下圖是元素周期表中的一種元素，下列有關(guān)該元素的信息正確的是A相對原子質(zhì)量為9 B原子序數(shù)為19 C該元素的原子核外有9個電子 D該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子10下列實驗操作正確的是A B C D二、(本題包括4小題，共34分)11(12分) 化學(xué)物質(zhì)與人類的生產(chǎn)生活緊密相關(guān)從氮氣、一氧化碳、乙醇、硫酸、熟石灰、硝酸鉀等六種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)用化學(xué)式填空（1）汽車用鉛蓄電池中含有的酸是 （2）焊接金屬時常用作保護氣的是 （3）農(nóng)田施用的復(fù)合肥是 （4）可用于改良酸性土壤的是 （5）引起煤氣中毒的物質(zhì)是 （6）梅州特產(chǎn)長樂燒酒的主要成分是 12(10分) 金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛（1）鐵鍋炒菜是利用金屬的 性（2）金屬腐蝕造成資源浪費鐵生銹的條件是 防止自行車生銹的措施是 （寫出一種即可）（3）工業(yè)上用無砷鋅（主要成分有鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鉛）制取高純鋅，其生產(chǎn)流程如下圖所示資料：硫酸鉛（PbSO4）能溶于熱的稀硫酸，氫氧化鐵難溶于水步驟中稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 濾渣C的成分是 13(8分) 酸在生產(chǎn)生活中領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用請用文字回答下列問題：（1）胃液中有助于消化的酸是 （2）濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸的 性（3）依據(jù)溶解性表，寫出一種跟鹽酸、稀硫酸都能反應(yīng)的可溶性鹽 （4）由CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，K2O+2HNO3=2KNO3+H2O，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，常溫下酸與金屬氧化物反應(yīng)的規(guī)律是 14(4分)人類社會的發(fā)展離不開能源（1）汽油和柴油都是石油加工的產(chǎn)物，分離時，根據(jù)它們的 沸點不同而制得（2）月球上有豐富的He-3（一種氦原子），He-3的核能開發(fā)，被認為是解決未來世界能源、環(huán)境等問題的主要途徑之一已知He-3原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為2，則He-3原子核外電子數(shù)為 三、(本題包括2小題，共24分)15(12分) 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲分離氯化鈉和氯化鈣的混合物，設(shè)計了如下實驗操作：（1）X是 （寫化學(xué)式）判斷X過量的方法是 （2）和操作的名稱是 （3）小組內(nèi)的乙同學(xué)認為，上述所得的NaCl固體不純，要得到較純凈的NaCl固體，需對實驗進行改進，他的做法是 （4）小組內(nèi)的同學(xué)想進一步探究混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)丙、丁兩位同學(xué)分別提出了兩個方案16(12分) 根據(jù)下圖所示實驗，回答下列問題（1）儀器a的名稱是 ，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）B裝置中，水下的白磷不燃燒，原因為 （3）C裝置中，分別加入相同體積下列試劑后，迅速擰上瓶蓋并震蕩，能使塑料瓶變癟的是（填序號） A水 B 氫氧化鈉溶液 C濃硫酸 D澄清石灰水（4）D裝置中，實驗現(xiàn)象為 ，原因為 四、(本題包括1小題，共12分)17(12分) 某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：第次加入稀鹽酸的體積/ml剩余固體的質(zhì)量/g140162401234084408求：（1）20g此樣品中銅的質(zhì)量 （2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是 （3）用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？廣東梅州2013年中考化學(xué)模擬考試答案一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)1 A 2 A 3 D 4 B 5 D 6B 7 A 8 D 9C 10C二、(本題包括4小題，共34分)11(1) H2SO4 (2) N2 (3) KNO3 (4) Ca（OH）2 (5) CO (6) C2H5OH (每空2分)12(1) 導(dǎo)熱 (2) 潮濕的空氣，刷漆或涂油等 (3) Zn+H2SO4ZnSO4+H2；一定含有Cu和Pb，可能含有Fe(每空2分)（解：（1）鐵鍋炒菜是利用金屬的導(dǎo)熱性；（2）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，所以要防止生銹應(yīng)該隔絕空氣或是水，故可以采取刷漆或涂油等方法防止鐵生銹；（3）將無砷鋅加入稀硫酸中加熱后，其中鋅要和稀硫酸反應(yīng)，而其它各物質(zhì)都能夠溶于稀硫酸中，然后向其中加入鋅粒，那么鋅粒將會和硫酸銅、硫酸鉛以及硫酸亞鐵反應(yīng)，由于金屬總是把最不活潑的金屬最先置換出來，所以最先置換出來的是銅，然后是鉛，最后再置換出鐵，而最后一步中得到了氫氧化鐵，所以可以判斷在溶液中還含有硫酸亞鐵，而沒有其他物質(zhì)，所以可以判斷在濾渣C中一定含有銅和鉛，可能含有鐵13（1）鹽酸；（2）吸水性；（3）碳酸鈉；（4）酸+金屬氧化物鹽+水(每空2分)（解：（1）要記住胃液中的酸是鹽酸，能幫助人體消化食物；（2）由于濃硫酸具有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑，必須干燥哪些與它不反應(yīng)的氣體；（3）在酸的通行中有酸可以與鹽反應(yīng)，能與大多數(shù)的碳酸鹽反應(yīng)，例如：碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣等；（4）根據(jù)所觀察到的反應(yīng)方程式可總結(jié)出：酸+金屬氧化物鹽+水）14(1) 沸點 (2) 2 (每空2分)三、(本題包括2小題，共24分)15（1）Na2CO3 ；取上層清液，滴入鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鈉過量（2）蒸發(fā)結(jié)晶；（3）在中加入過量的稀鹽酸；（4）丙同學(xué)，理由是所得氯化鈉質(zhì)量部分來自碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)所得。(每空2分)解：（1）分離氯化鈉與氯化鈣時時先把氯化鈣轉(zhuǎn)化為沉淀，采用的試劑是碳酸鈉，根據(jù)反應(yīng)把氯化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，為充分把氯化鈣反應(yīng)掉，應(yīng)加入過量的碳酸鈉溶液，因碳酸鈉是碳酸鹽檢驗的方法是滴加鹽酸，如果過量則有氣泡產(chǎn)生（2）步都是從溶液中提取溶質(zhì)，故都是蒸發(fā)結(jié)晶過程（3）加入過量鹽酸是為了除掉溶液中過量的碳酸鈉溶液，讓上一步加入的過量碳酸鈉這里完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉（4）丙同學(xué)；測量的分離出的氯化鈉有些是來自于分離過程中產(chǎn)生的氯化鈉所以測量會不準(zhǔn)確（1）燒杯； 3Fe+2O2Fe3O4 （2）沒有與氧氣接觸 （3）A B D （4）燃著的蠟燭由下至上依次熄滅；CO2的密度比空氣大，CO2不能燃燒也不支持燃燒(每空2分)16解：（1）要正確識別常見儀器，鐵在純凈的氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵（2）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，達到可燃物的著火點白磷的著火點為40，但熱水中沒有氧氣，水下的白磷就不會燃燒（3）二氧化碳與水、氫氧化鈉和氫氧化鈣能反應(yīng)，使塑料瓶外的大氣壓強大于瓶內(nèi)的壓強，塑料瓶變癟了（4）二氧化碳的密度大于空氣的密度，先沉到燒杯的底部，再逐漸往上逸，所以低層蠟燭先滅，高層蠟燭后滅；因為蠟燭有火焰，但二氧化碳沒有被點燃，說明二氧化碳不能燃燒；因為蠟燭火焰熄滅，說明二氧化碳不支持燃燒；因為低層蠟燭先滅，高層蠟燭后滅，說明二氧化碳的密度大于空氣的密度四、(本題包括1小題，共12分)17分析：（1）根據(jù)銅和氧化銅的性質(zhì)，加入稀鹽酸時，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生了氯化銅和水，通過數(shù)據(jù)的對比分析，第三、四次剩余固體均為8g，說明該剩余固體不能與鹽酸反應(yīng)，它一定是銅，因此20g樣品中銅的質(zhì)量為8g；（2）根據(jù)銅的質(zhì)量可以求出氧化銅的質(zhì)量，再根據(jù)混合物的質(zhì)量就可以求出氧化銅的質(zhì)量分數(shù)（3）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，求出5g此樣品中氧化銅、銅的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅的質(zhì)量求出還原生成銅的質(zhì)量，最后得到固體的質(zhì)量解：（1）第三、四次剩余固體均為8g，說明該剩余固體不能與鹽酸反應(yīng)，它一定是銅因此20g樣品中銅的質(zhì)量8g（2分）（2）CuO的質(zhì)量分數(shù)： 100%=60% （2分）（3）設(shè)用氫氣還原5g樣品生成銅的質(zhì)量為x （8分） H2+CuOCu+H2O 8064 5g60% x80:64= 5g60% ：x 解得：x=2.4g可得固體質(zhì)量：2.4g+（5g-3g）=4.4g答：（1）20g樣品中銅的質(zhì)量為8g，（2）氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為60%，（3）用氫氣充分還原5g此樣品可得固體4.4g- 6 -