《第一節(jié)元素周期表（第2課時）教學設計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《第一節(jié)元素周期表（第2課時）教學設計（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一章 物質結構 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時 一、教材分析 《堿金屬元素和鹵素元素》是人教版高中化學必修二第一章第一節(jié)《元素周期表》第二課時的教學內容，主要學習本節(jié)學習堿金屬元素和鹵素元素性質與結構的關系，使學生會從理論上推測同主族元素性質的遞變規(guī)律，使學生能夠會運用化學實驗來證明其推測的正確性，進而知道元素強弱的判斷依據(jù)。本課時是學好元素性質的基礎，也是學好元素周期律的基礎。 二、教學目標: 1、知識目標：1）通過對比學習堿金屬元素和鹵素元素性質與結構的關系； 2）知道元素金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)。 2、能力目標：1）會從理論上推測同主族元素性質的遞變規(guī)律； 2）使學生能夠會運用化學實驗來證明其推測的正確性。 3、情感目標：學會合作學習 三、 教學重難點 1、推測同主族元素性質的遞變規(guī)律。 2、運用化學實驗來證明其推測的正確性，進而知道堿金屬和鹵素元素強弱的判斷依據(jù) 四、學情分析 因為必修一我們已經(jīng)學習了鈉元素和氯元素的性質，而且學生通過預習對堿金屬和鹵素元素也有簡單的了解，所以，本節(jié)內容堿金屬和鹵素元素的性質學生應該很容易接受。 五、教學方法 啟發(fā)、誘導、閱讀、討論、練習、探究等 六、課前準備 1、學生的學習準備：通過對比學習堿金屬元素和鹵素元素性質與結構的關系 2、教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習導學案，課內探究導學案，課后延伸拓展學案，教學環(huán)境設計和布置，合理給學生進行分組。 七、課時安排 一課時 八、教學過程 （一）預習檢查、總結疑惑 檢查落實學生的預習情況并了解學生的疑惑，使教學具有了針對性。 （二）情境導入、展示目標 〔提問〕 堿金屬是指哪一族？鹵族是指哪一族？ 教師：這節(jié)課我們就來學習堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律。大家看本節(jié)的目標、重點、難點。然后看第一個探究問題，堿金屬的遞變規(guī)律。我們已經(jīng)布置了同學們課前預習這部分，檢查學生預習情況并讓學生把預習過程中的疑惑說出來。 設計意圖：提出問題，吸引學生的注意力，明確學習目標。 （三）合作探究、精講點撥 探究點一：堿金屬元素的有什么樣的遞變規(guī)律？ 教師：大家提的問題提得都很棒，多媒體展示堿金屬的原子結構示意圖，分析堿金屬原子結構的共同之處?，F(xiàn)在同學們回答： 我們把ⅠA 稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢？ 學生： 由于元素化學性質與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個電子，因此它們應該具有相似的化學性質，由此可推知它們也應該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學生化學反應。 教師: 實驗是檢驗真理的標準，下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質。 [實驗1]將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。 [實驗2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應進比較 [學生活動，完成表格] [思考與交流]根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎？ [學生]有關系。同一主族元素化學性質相似。且 Li Na K Rb 還原性增加 堿金屬的物理性質的比較 Li Na k Rb Cs 相 似 點 顏色 均為銀白色（Cs略帶金色） 硬度 柔軟 密度 較小 熔沸點 較低 導電導熱性 強 遞變性 密度變化 逐漸增大（K特殊） 熔沸點變化 單質的熔沸點逐漸降低 [教師]有上表可見，堿金屬在物理性質上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性。由此，我們得出元素金屬性強弱判斷依據(jù)： 1.根據(jù)金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。 2.根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應化水物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。 3.可以根據(jù)對應陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。 設計意圖：通過從堿金屬原子的結構可推知其化學性質,讓學生初步理解物質的性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)。培養(yǎng)學生觀察思維能力。 [過渡]剛才我們以典型的金屬一族為例，下面我們以典型的非金屬為例。看看他們的性質有原子結構間是否存在聯(lián)系？ 探究點二：鹵族元素的有什么樣的遞變規(guī)律？ [多媒體展示]鹵素單質的物理性質 元素名稱 元素符號 核電荷數(shù) 單質 顏色和狀態(tài)（常態(tài)） 密度 熔點 ℃ 沸點 ℃ 溶解度 （100g水中） 氟 F 9 F2 淡綠色的氣體 1.69g/L -219.6 -188.1 與水反應 氯 Cl 17 Cl2 黃綠色氣體 3.124g/L -101 -34.6 226 cm3 溴 Br 35 Br2 深紅棕色液體 3.119 g/ cm3 -7.2 58.78 4.16g 碘 I 53 I2 紫黑色固體 4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g ［教師］請大家根據(jù)表，總結出鹵素單質在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。 ［學生］學生總結后板書： 顏色：淺 深 狀態(tài)：氣 液 固 密度：小 大 熔沸點：低 高 在水中的溶解性：大 小 ［設問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結構特點來解釋一下鹵素單質在性質上的相似性與遞變性呢? [多媒體展示]鹵族元素的原子結構示意圖 ［同桌討論后回答］鹵素原子的最外層電子數(shù)相等，決定了他們在化學性質上的相似性(元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù))，原子半徑的不同，又導致了它們得電子的難易程度不同，從而表現(xiàn)出氧化性的強弱不同，即結構決定性質。 【教師】下面請同學們看表格：鹵素單質與氫氣的反應。從中我們得出什么結論？ ［多媒體展示］鹵素單質與氫氣的反應 名稱 反應條件 方程式 學生成氫化物的穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2====2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照 H2+Cl2=====2HCl HCl穩(wěn)定 Br2 高溫 H2+Br2======2HBr HBr較不穩(wěn)定 I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定 ［學生分析上表可知］鹵素和H2的反應可用通式H2＋X2====2HX來表示，反應時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應條件越來越苛刻，反應程度依次減弱，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次減弱，與我們的推測相符。 ［板書］H2＋X2=====2HX（X=F、Cl、Br、I） F2 Cl2 Br2 I2 劇烈程度： 生成的氫化物的穩(wěn)定性： [教師]我們可以通過金屬與鹽溶液的置換反應可以比較金屬的強弱，通過鹵素間的置換反應實驗，比較非金屬的氧化性的強弱。 [實驗1]將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。 [實驗2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。 ［學生討論、分析］ ［板書］Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2 Cl2＋2KI=====2KCl＋I2 Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2 ［小結］鹵素單質隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質和化學性質方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。但一般之中有特殊。由此可見同一主族元素性質具有一定的相似性和遞變性。由此，我們得出 非金屬性強弱的判斷依據(jù)： 1. 與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物難易； 2.單質的氧化性（或離子的還原性）； 3.最高價氧化物的水化物（HnROm）的酸性強弱； 4.非金屬單質間的置換反應。 設計意圖：教學過程是實現(xiàn)師生共同創(chuàng)造、共同成長的過程；本環(huán)節(jié)教學在經(jīng)過前幾個環(huán)節(jié)的探究學習后，將學生創(chuàng)新品質的培養(yǎng)列為重點，充分體現(xiàn)了現(xiàn)代教學以人為本，以學生為主體的思想。 （四）反思總結、當堂檢測 教師組織學生反思總結本節(jié)主要內容，并進行當堂檢測。 設計意圖：引導學生構建知識網(wǎng)絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。 （五）發(fā)導學案、布置預習 我們已經(jīng)學習了堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律，同主族元素性質的遞變規(guī)律，進而知道了元素強弱的判斷依據(jù)。本課時是學好元素性質的基礎，也是學好元素周期律的那么，周期表中元素、核素、同位素如何理解？及三者關系如何呢?在下一節(jié)課我們一起來學習元素、核素、同位素的知識，大家預習這部分時要首先理解三者的概念，才能分清三者的關系。并完成本節(jié)課后練習及課后延伸作業(yè)。 九、板書設計 一、堿金屬元素性質的遞變規(guī)律 1.物理性質; 2.化學性質 二、鹵族元素性質的遞變規(guī)律 1.物理性質; 2.化學性質 三、同主族元素性質的遞變規(guī)律 四、金屬性和非金屬性強弱的判斷 十、教學反思 本課的設計采用了課前下發(fā)預習學案，學生預習本節(jié)內容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點等學生易混、易忘的東西，最后進行課堂檢測，課后進行延伸拓展，以達到提高課堂效率的目的。 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學化學的一種重要工具，對整個中學化學的學習具有重要的指導作用。因此，學生對元素周期表的熟悉程度直接影響著其對化學的學習，為了使學生更好地了解元素周期表的結構，我特意把這節(jié)課內容設計成三課時。本課時，重點講解了堿金屬元素和鹵族元素性質的遞變規(guī)律，比較枯燥而且課后的遺忘率特別高，為此，在本課時我們運用多媒體課件等教學方式，采用了分組討論學習和演示實驗的方法，旨在提高學生們學習化學學習的興趣，培養(yǎng)學生自主學習探究問題的能力和觀察思維的能力。 5