第2講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱解讀1.了解共價鍵的形成，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)。3.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的立體構(gòu)型。4.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。5.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)?？键c(diǎn)一共價鍵1本質(zhì)在原子之間形成_(電子云的重疊)。2特征具有_和_。3分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式_鍵電子云“_”重疊_鍵電子云“_”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移_鍵共用電子對發(fā)生_鍵共用電子對不發(fā)生_原子間共用電子對的數(shù)目_鍵原子間有_共用電子對_鍵原子間有_共用電子對_鍵原子間有_共用電子對特別提醒(1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，這時形成離子鍵。(2)通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵和一個鍵，三鍵中有一個鍵和兩個鍵。(3)鍵比鍵穩(wěn)定。(4)同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。4鍵參數(shù)(1)概念 (2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵能越_，鍵長越_，分子越穩(wěn)定。1在下列物質(zhì)中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4(1)只存在非極性鍵的分子是_；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是_；只存在極性鍵的分子是_。(2)不存在化學(xué)鍵的是_。(3)既存在離子鍵又存在極性鍵的是_；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是_。歸納總結(jié)(1)在分子中，有的只存在極性鍵，如HCl、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H4等；有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。(2)在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價鍵，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非極性鍵，如Na2O2、CaC2等。2根據(jù)價鍵理論分析氮?dú)夥肿又械某涉I情況？3下列說法中不正確的是()A鍵比鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)Bss 鍵與sp 鍵的電子云形狀對稱性相同C碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍DN2分子中有一個鍵，2個鍵4某些共價鍵的鍵長數(shù)據(jù)如下表：共價鍵鍵長(nm)CC0.154C=C0.134CC0.120CO0.143C=O0.122NN0.146N=N0.120NN0.110(1)根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，你能推斷出影響共價鍵鍵長的因素主要有哪些？其影響的結(jié)果怎樣？ (2)鍵能是_。通常，鍵能越_，共價鍵越_，由該鍵構(gòu)成的分子越穩(wěn)定?？键c(diǎn)二雜化軌道理論與分子的立體構(gòu)型及分子的極性1雜化軌道理論(1)概念在外界條件的影響下，原子內(nèi)部_的原子軌道重新組合的過程叫原子軌道的雜化，組合后形成的一組新的原子軌道，叫雜化原子軌道，簡稱雜化軌道。特別提醒(1)雜化軌道形成的共價鍵更牢固。(2)參加雜化的原子軌道數(shù)目與雜化后生成的雜化軌道數(shù)目一般相等。(2)分類雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角立體構(gòu)型實(shí)例spsp2sp32. 價層電子對互斥模型(1)價層電子對在球面上彼此相距最遠(yuǎn)時，排斥力最小，體系的能量最低。(2)孤電子對的排斥力較大。電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤電子對數(shù)電子對立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例220直線形330三角形21440正四面體形3122特別提醒(1)價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。(2)價層電子對互斥模型能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問題簡便、迅速、全面的效果。3配合物理論簡介(1)配位鍵：一個原子提供孤對電子，一個原子提供空軌道而形成的共價鍵。(2)配位化合物定義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配位體)以配位鍵結(jié)合而成的化合物。組成：如對于Ag(NH3)2OH，中心原子為Ag，配體為NH3，配位數(shù)為2。5根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：NH3分子中，中心原子上的鍵電子對數(shù)為_，孤電子對數(shù)為_，價層電子對數(shù)為_，中心原子的雜化方式為_雜化，VSEPR構(gòu)型為_，分子的立體構(gòu)型為_。BF3分子中，中心原子的雜化方式為_雜化，分子的立體構(gòu)型為_。歸納總結(jié)判斷分子的中心原子雜化軌道類型的方法(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為10928，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。6向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示。(1)該反應(yīng)生成物中KCl既不是難溶物、難電離物質(zhì)，也不是易揮發(fā)物質(zhì)，則該反應(yīng)之所以能夠進(jìn)行是由于生成了_的Fe(SCN)3。(2)經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3與SCN不僅能以13的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：若所得Fe3和SCN的配合物中，主要是Fe3與SCN以個數(shù)比11配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是_。若Fe3與SCN以個數(shù)比15配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_。考點(diǎn)三分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)1概念物質(zhì)分子之間_存在的相互作用力，稱為分子間作用力。2分類分子間作用力最常見的是_和_。3強(qiáng)弱范德華力_氫鍵_化學(xué)鍵。4范德華力范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來說，_相似的物質(zhì)，隨著_的增加，范德華力逐漸_。5氫鍵(1)形成已經(jīng)與_的原子形成共價鍵的_(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個分子中_的原子之間的作用力，稱為氫鍵。(2)表示方法AHB特別提醒(1)A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素。(2)A、B可以相同，也可以不同。(3)特征具有一定的_性和_性。(4)分類氫鍵包括_氫鍵和_氫鍵兩種。(5)分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)_，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。6相似相溶原理非極性溶質(zhì)一般能溶于_，極性溶質(zhì)一般能溶于_。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性_。7分析下面兩圖，總結(jié)鹵素單質(zhì)和鹵素碳化物的范德華力變化規(guī)律。8判斷下列說法是否正確：(1)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵。()(2)可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵。()(3)乙醇分子和水分子間只存在范德華力。()(4)碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵。()(5)水分子間既存在范德華力，又存在氫鍵。()(6)氫鍵具有方向性和飽和性。()(7)H2和O2之間存在氫鍵。()(8)H2O2分子間存在氫鍵。()9下列事實(shí)均與氫鍵的形成有關(guān)，試分析其中氫鍵的類型。(1)冰的硬度比一般的分子晶體的大；(2)甘油的粘度大；(3)鄰硝基苯酚20 時在水中的溶解度是對硝基苯酚的0.39 倍；(4)鄰羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的15.9倍，對羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的0.44倍；(5)氨氣極易溶于水；(6)氟化氫的熔點(diǎn)高于氯化氫。考點(diǎn)四無機(jī)含氧酸分子的酸性1無機(jī)含氧酸分子之所以能顯示酸性，是因?yàn)槠浞肿又泻蠴H，而OH上的H原子在水分子的作用下能夠變成H而顯示一定的酸性。如HNO3、H2SO4的結(jié)構(gòu)式分別是 2同一種元素的含氧酸酸性規(guī)律及原因H2SO4與HNO3是強(qiáng)酸，其OH上的H原子能夠完全電離成為H。而同樣是含氧酸的H2SO3和HNO2卻是弱酸。即酸性強(qiáng)弱有H2SO3<H2SO4，HNO2<HNO3。其他的有變價的非金屬元素所形成的含氧酸也有類似的情況。如酸性強(qiáng)弱HClO<HClO2<HClO3<HClO4。不難得出：對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。如果把含氧酸的通式寫成(HO)mROn的形式，成酸的元素R相同時，則n值越大，R的正電性越高，就會使ROH中的O原子的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H，因此酸性也就越強(qiáng)。如H2SO3可寫成(HO)2SO，n1；H2SO4可寫成(HO)2SO2，n2。所以H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3。而對HNO2來說，可寫成(HO)NO，n1；HNO3可寫成(HO)NO2，n2。故HNO3的酸性強(qiáng)于HNO2。而對氯元素所形成的幾種含氧酸，可分別寫成(HO)Cl，n0；(HO)ClO，n1；(HO)ClO2，n2；(HO)ClO3，n3。故其酸性順序?yàn)镠ClO<HClO2<HClO3<HClO4。10下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4用價層電子對互斥理論推測簡單分子(ABn型)、離子(AB型)空間構(gòu)型的方法解題思路1鍵的電子對數(shù)的確定由分子式確定鍵電子對數(shù)。例如，H2O中的中心原子為O，O有2對鍵電子對；NH3中的中心原子為N，N有3對鍵電子對。2中心原子上的孤電子對數(shù)的確定中心原子上的孤電子對數(shù)(axb)。式中a為中心原子的價電子數(shù)，對于主族元素來說，價電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)；x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子等于“8該原子的價電子數(shù)”。例如，SO2的中心原子為S，S的價電子數(shù)為6(即S的最外層電子數(shù)為6)，則a6；與中心原子S結(jié)合的O的個數(shù)為2，則x2；與中心原子結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，則b2。所以，SO2中的中心原子S上的孤電子對數(shù)(622)1。對陽離子來說，a為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)，x和b的計(jì)算方法不變。對陰離子來說，a為中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)(絕對值)，x和b的計(jì)算方法也不變。例如，NH中N的孤電子對數(shù)(5141)0；CO中C的孤電子對數(shù)(4232)0。【例1】判斷PCl3、NH、CO的空間構(gòu)型，說明中心原子的雜化情況?！纠?】按下列要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式及中心原子的雜化方式，電子對立體構(gòu)型。平面三角形分子：分子式_，雜化方式是_，電子對立體構(gòu)型_。三角錐形分子：分子式_，雜化方式是_，電子對立體構(gòu)型_。正四面體形分子：分子式_，雜化方式是_，電子對立體構(gòu)型_。等電子原理的應(yīng)用1常見的等電子體匯總微粒通式價電子總數(shù)立體構(gòu)型CO2、CNS、NO、NAX216e直線形CO、NO、SO3AX324e平面三角形SO2、O3、NOAX218eV形SO、POAX432e正四面體形PO、SO、ClOAX326e三角錐形CO、N2AX10e直線形CH4、NHAX48e正四面體形2. 根據(jù)已知的一些分子結(jié)構(gòu)推測另一些與它等電子的微粒的立體結(jié)構(gòu)，并推測其物理性質(zhì)。(1)(BN)x與(C2)x，N2O與CO2等也是等電子體；(2)硅和鍺是良好的半導(dǎo)體材料，他們的等電子體磷化鋁(AlP)和砷化鎵(GaAs)也是很好的半導(dǎo)體材料；(3)白錫(Sn2)與銻化銦是等電子體，它們在低溫下都可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體；(4)SiCl4、SiO、SO的原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等，它們互為等電子體，中心原子都是sp3雜化，都形成正四面體形立體構(gòu)型?！纠?】已知CO2為直線形結(jié)構(gòu)，SO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，NF3為三角錐形結(jié)構(gòu)，請推測COS、CO、PCl3的空間結(jié)構(gòu)。【例4】1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是_和_；_和_。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有_、_。分子極性的判斷方法1極性分子和非極性分子2根據(jù)鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷非極性分子、極性分子的判斷，首先看鍵是否有極性，然后再看各鍵的空間排列狀況。鍵無極性，分子必?zé)o極性；鍵有極性，各鍵空間排列均勻，使鍵的極性相互抵消，分子無極性；鍵有極性，各鍵空間排列不均勻，不能使鍵的極性相互抵消，分子有極性。共價鍵的極性與分子極性的關(guān)系可總結(jié)如下：3根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子?！纠?】NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，能充分說明此種現(xiàn)象的理由是()NH3是極性分子分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于10718分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等、鍵角相等NH3分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120A B C D【例6】判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。范德華力、氫鍵、共價鍵的比較完成下列表格范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，又稱分子間作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵、非極性共價鍵存在范圍雙原子或多原子的分子或共價化合物和某些離子化合物特征(有、無方向性和飽和性)強(qiáng)度比較影響強(qiáng)度的因素對于AHB，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大對物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如熔、沸點(diǎn)F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3【例7】短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中屬于極性分子的是_(填序號)。(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是_。(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式為_、_。DE4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(填化學(xué)式)。(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(填化學(xué)式)。規(guī)律方法在對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解釋時，是用化學(xué)鍵知識解釋，還是用范德華力或氫鍵的知識解釋，要根據(jù)物質(zhì)的具體結(jié)構(gòu)決定?！纠?】已知N、P同屬于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，NH鍵間的夾角是10718。(1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是_(填“相同”、“相似”或“不相似”)，PH鍵_極性(填“有”或“無”)，PH3分子_極性(填“有”或“無”)。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_。(3)NH3與PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。A鍵的極性NH比PH強(qiáng)B分子的極性NH3比PH3強(qiáng)C相對分子質(zhì)量PH3比NH3大DNH3分子之間存在特殊的分子間作用力1判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3()(2)NH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu)()(3)C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子()(4)SO2、SO3都是極性分子()(5)在NH和Cu(NH3)42中都存在配位鍵()(6)水溶性：HCl>H2S>SO2()(7)沸點(diǎn)NH3>PH3>AsH3()(8)氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫沸點(diǎn)高()2下列描述中正確的是()ACS2為V形的極性分子BClO的空間構(gòu)型為平面三角形CSF6中有6對完全相同的成鍵電子對DSiF4和SO的中心原子均為sp2雜化3下列分子中，屬于非極性分子的是()SO2BeCl2BBr3COCl2A B C D42011新課標(biāo)全國卷37(3)(4)(3)在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為_。(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_。52011福建理綜，30(3)(4)(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號)。a離子鍵 b共價鍵c配位鍵 d范德華力(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)(見圖2)。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是_(填標(biāo)號)。aCF4 bCH4 cNH dH2O62011山東理綜32(2)(3)(2)H2O分子內(nèi)的OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_。的沸點(diǎn)比 高，原因是_。(3)H可與H2O形成H3O，H3O中O原子采用_雜化。H3O中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因?yàn)開。7原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_，1 mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為_。(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是_。(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是_。82011海南，19(3)SO的立體構(gòu)型是_，其中S原子的雜化軌道類型為_。92010海南理綜，19(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_；該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_；該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_。102010山東理綜，32(1)(3)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過_雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠_結(jié)合在一起。(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr鍵的鍵角_120(填“>”、“<”或“”)。11(1)2009江蘇，21A(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式：_。(2)2010江蘇，21(A)(1)CaC2中C與O互為等電子體，O的電子式可表示為_；1 mol O中含有的鍵數(shù)目為_。12(1)在2KNO33CSK2SN23CO2(已配平)中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_。(2)已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_。課時規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(選修3P571)下列說法中正確的是()A在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長BHCl的鍵能為431.8 kJmol1，HI的鍵能為298.7 kJmol1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C含有極性鍵的分子一定是極性分子D鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解2(選修3P575)下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是()AF BCl CBr DI3(選修3P572)下列物質(zhì)中，含離子鍵的物質(zhì)是()，由極性鍵形成的極性分子是()，由極性鍵形成的非極性分子是()，由非極性鍵形成的非極性分子是()。ACO2 BBr2 CCaCl2 DH2O4(選修3P576)運(yùn)用價層電子對互斥理論預(yù)測CCl4、NH3、H2O的立體構(gòu)型。能力提升訓(xùn)練1下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()ASO3與SO2 BBF3與NH3CBeCl2與SCl2 DH2O與SO22下列推斷正確的是()ABF3是三角錐形分子BNH的電子式： ，離子呈平面形結(jié)構(gòu)CCH4分子中的4個CH鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp 鍵DCH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個CH 鍵3氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為()4下列說法正確的是()A凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體形B在SCl2中，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵C雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對D凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵5S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是()AS2Cl2的電子式為BS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子CS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2DS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl22H2O=SO23S4HCl6下列有關(guān)鍵和鍵的說法錯誤的是()A在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒有鍵B當(dāng)原子形成分子時，首先形成鍵，可能形成鍵，配位鍵都是鍵C鍵的特征是軸對稱，鍵的特征是鏡面對稱D含有鍵的分子在反應(yīng)時，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者7關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是()A鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)8下列物質(zhì)：H3OCu(NH3)42CH3COONH3CH4中存在配位鍵的是()A B C D9科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如右圖所示)。已知該分子中NNN鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是()A分子中N、O原子間形成的共價鍵是非極性鍵B分子中四個氮原子共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D分子中四個氮原子圍成一個空間正四面體10在硼酸B(OH)3分子中，B原子與三個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()Asp，范德華力 Bsp2，范德華力Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵11生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的價電子排布式_。(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子的空間構(gòu)型是_。12分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)簡式為 ，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)簡式為 ，無抗癌作用。(1)C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：_。(2)順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學(xué)知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由：_。(3)金屬鉑的原子堆積方式為銅型(面心立方堆積)，一個金屬鉑的晶胞中含有_個鉑原子。(4)NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物X是NH3與第二周期中的另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物X會緩慢釋放H2，轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體?；衔颴的結(jié)構(gòu)式為_(必須標(biāo)明配位鍵)?；衔颴、Y分子中N原子分別發(fā)生了_雜化。13. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素。(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ，沸點(diǎn)315 ，在300 以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有_。(2)氫鍵作用常表示為“AHB”，其中A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類原子，如_(列舉三種)。X、Y兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，二者物理性質(zhì)有差異的主要原因是_。代號結(jié)構(gòu)簡式水中溶解度/g(25 )熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/X0.245100Y1.7114295(3)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)24H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括(填字母)。A金屬鍵 B離子鍵C非極性共價鍵 D配位鍵(4)CH2=CH2、CHCH、HCHO三種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時這些分子中發(fā)生斷裂的共價鍵的類型是_。這三種分子中碳原子采取sp2雜化的是_(填序號)。14(1)CH、CH3(甲基)、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是_。A它們均由甲烷去掉一個氫原子所得B它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化CCH與NH3、H3O互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形DCH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面E兩個CH3(甲基)或一個CH和一個CH結(jié)合均可得到CH3CH3(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。指出鋅在周期表中的位置：第_周期，第_族，屬于_區(qū)。葡萄糖酸鋅CH2OH(CHOH)4COO2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2基態(tài)電子排布式_；葡萄糖分子CH2OHCHOH(CHOH)3CHO中碳原子雜化方式有_。Zn2+能與NH3形成配離子Zn(NH3)42+。配位體NH3分子屬于(填“極性分子”或“非極性分子”)；在Zn(NH3)42+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在右圖中表示出Zn(NH3)42+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點(diǎn)一1共用電子對2飽和性方向性3(從左至右，從上至下)頭碰頭肩并肩極性偏移非極性偏移單一對雙兩對三三對4(1)鍵能鍵長鍵角(2)大短穩(wěn)定性立體構(gòu)型考點(diǎn)二1(1)能量相近(2)(從左至右，從上至下)2180直線形BeCl23120平面三角形BF3410928四面體形CH42(2)直線形BeCl2平面正三角形BF3V形SnBr2正四面體形CH4三角錐形NH3V形H2O考點(diǎn)三1普遍2范德華力氫鍵3<<4組成和結(jié)構(gòu)相對分子質(zhì)量增大5(1)電負(fù)性很強(qiáng)氫原子電負(fù)性很強(qiáng)(3)方向飽和(4)分子內(nèi)分子間(5)升高6非極性溶劑極性溶劑越好深度思考1(1)(2)(3)2氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個鍵和兩個鍵3C4(1)原子半徑、原子間形成共用電子對數(shù)目。形成相同數(shù)目的共用電子對，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短；原子半徑相同，形成共用電子對數(shù)目越多，鍵長越短。(2)氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量大穩(wěn)定5(1)314sp3正四面體形三角錐形(2)sp2平面正三角形6(1)難電離(2)Fe(SCN)2FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl7鹵素單質(zhì)和四鹵化碳的范德華力隨其相對分子質(zhì)量增加而變大。8(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)9(1)、(2)、(5)是分子間氫鍵；(3)、(4)中鄰硝基苯酚、鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，對硝基苯酚、對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵；(6)中氟化氫存在分子間氫鍵，氯化氫無氫鍵。10D規(guī)律方法解題指導(dǎo)【例1】PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)，P原子為sp3雜化NH4為正四面體結(jié)構(gòu)，N原子為sp3雜化CO23為平面正三角形結(jié)構(gòu)，C原子為sp2雜化【例2】BF3sp2平面三角形NF3sp3正四面體形CF4sp3正四面體形【例3】COS為直線形結(jié)構(gòu)；CO23為平面正三角形結(jié)構(gòu)；PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)?！纠?】(1)N2CON2OCO2(2)SO2O3【例5】A【例6】PCl3、SO2是極性分子；CCl4、CS2是非極性分子。規(guī)律方法(從左至右，從上至下)由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力分子間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物的分子間(如HF、H2O、NH3)或含F(xiàn)、N、O及H的化合物中或其分子間無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性共價鍵>氫鍵>范德華力隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定影響分子的穩(wěn)定性；共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)【例7】(1)(2)H2O分子間可形成氫鍵(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4>CCl4>CH4(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO【例8】(1)相似有有(2)NH3(3)D真題重組規(guī)范集訓(xùn)1(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2C3B4(3)120sp2正四面體形(4)共價鍵(或極性共價鍵)分子間作用力5(3)三角錐形sp33d(4)c6(2)OH鍵、氫鍵、范德華力 形成分子內(nèi)氫鍵，而 形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大(3)sp3H2O中O原子上有2對孤電子對，H3O中O原子上只有1對孤電子對，排斥力較小7(1)sp雜化3NA或36.021023(2)NH3分子間存在氫鍵(3)N2O8正四面體形sp39鍵、鍵配位鍵氫鍵sp2雜化、sp3雜化10(1)sp2分子間作用力(3)<11(1)CO(2)OO22NA12(1)sp(2)11課時規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1B2.A3.CDAB4CCl4：正四面體形；NH3：三角錐形；H2O：“V”形。能力提升訓(xùn)練1A2.D3.B4.C5.B6.A7.C8A9.C10.B11(1)3d104s2(2)CO或(3)甲醇分子之間可形成氫鍵平面三角形12(1)O>N>C1s22s22p63s23p63d84s2(2)順鉑易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子，易溶于極性溶劑(3)4(4) sp3和sp213(1)極性共價鍵、范德華力(2)N、O、FX物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫鍵(3)BCD(4)鍵14(1)CDE(2)四Bds1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10sp2、sp3極性分子 - 23 -