《有關(guān)溶解度的計(jì)算 作業(yè)練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《有關(guān)溶解度的計(jì)算 作業(yè)練習(xí)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流 有關(guān)溶解度的計(jì)算 作業(yè)練習(xí) .....精品文檔...... 有關(guān)溶解度的計(jì)算　 作業(yè)練習(xí)　　　 　　1．在20℃時(shí)，將250g氯化鈉飽和溶液加熱蒸發(fā)掉30g水，再冷卻到20℃時(shí)，有10.8氯化鈉晶體析出，則20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為　　　　 [　　　 ] 　　A．10.8g　 B．36g　 C．26.5g　 D．21.6g 　　2．已知60℃的硝酸鉀的溶解度為110g。現(xiàn)有500g60℃的硝酸鉀溶液，若蒸發(fā)掉10g水，溫度恢復(fù)到60℃，不可能有的情況是 [　　　 ] 　　A．析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量等于

2、11g 　　B．析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量小于11g 　　C．析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量大于11g 　　D．沒有硝酸鉀晶體析出。 　　3．在t℃時(shí)，將120g氯化鈉溶液蒸發(fā)掉10g水時(shí)有2.5g晶體析出，再蒸發(fā)掉10g水時(shí)有3.6g晶體析出，若繼續(xù)蒸發(fā)掉10g水，將析出晶體　 [　　　 ] 　　A．10g　 B．8g　 C．7.5g　 D．3.6g 4．下圖表示的是在不同溫度下，50g飽和硝酸鉀溶液中所含硝酸鉀的質(zhì)量（g）與溫度間的函數(shù)關(guān)系。 　　(1)把39g硝酸鉀溶解在61g水中，所得溶液恰好飽和。這時(shí)的溫度應(yīng)是______。 　　(2)在80℃時(shí)，使18g硝酸鉀溶于57g水中，然

3、后把溶液冷卻到______度時(shí)，才能恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。 5．已知20℃時(shí)，蔗糖的溶解度是204g，求在20℃時(shí)，要將1000g蔗糖配成飽和溶液，需要水多少克？ 6．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，現(xiàn)將該溫度下的100g飽和溶液蒸發(fā)掉20g水，再冷卻到20℃，問有多少克食鹽晶體析出？ 7．20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，如把9.3g硝酸鉀溶解在70g水里，試通過計(jì)算說明形成的溶液是否飽和？欲使之成為飽和溶液，應(yīng)蒸發(fā)多少克水或加入多少克硝酸鉀晶體？（20℃） 8．20℃時(shí)，無水碳酸鈉的溶解度為21.5g，要配制20℃時(shí)的飽和碳酸鈉溶液73.5g，需要稱量多少克水和碳酸鈉晶體（其化

4、學(xué)式為Na2CO3·10H2O）？ 9．某溫度下，將Wg某物質(zhì)A完全溶解制成VmL飽和溶液，此溶液的密度為ρg/cm3，求物質(zhì)A在某溫度時(shí)的溶解度。 　　10．將100g鹽酸溶液和足量的鎂條反應(yīng)，生成氫氣0.8g。求： 　　(1)原鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 　　(2)生成物溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 　　(3)在20℃時(shí)，將生成物溶液制成飽和溶液需自然蒸發(fā)掉多少克水？（20℃時(shí)，生成物的溶解度是54.5g。） 溶解度的計(jì)算 一、有關(guān)溶液的基本知識(shí) ⒈溶解過程的熱效應(yīng)：物質(zhì)的溶解包括以下兩個(gè)過程： ⑴物理過程：溶質(zhì)分子或離子的擴(kuò)散過程，是一個(gè)吸熱過程； ⑵化學(xué)過程：物

5、質(zhì)分子或離子與水結(jié)合形成水合分子或水合離子的過程，是一個(gè)放熱過程。 某種物質(zhì)溶于水是吸熱還是放熱則是物理過程和化學(xué)過程的綜合結(jié)果。例如：濃硫酸、NaOH等溶解于水時(shí)明顯放熱，而硝酸銨等溶解于水時(shí)則明顯吸熱。 ⒊飽和溶液和不飽和溶液 ⑴定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 ⑵溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷拇胧孩僭黾尤苜|(zhì)；②減少溶劑；③改變?nèi)芤旱臏囟? 例⒈下列敘述不正確的是（ ） （A）在水中加入固體硝酸銨，水溫會(huì)明顯下降 （B）12%的硝酸鉀稀溶液是不飽和溶液

6、 （C）把不規(guī)則的NaCl晶體加入飽和食鹽水中，一段時(shí)間后，NaCl晶體變規(guī)則了 （D）用盛有飽和食鹽水的燒杯吸收氯化氫氣體時(shí)，燒杯中無明顯現(xiàn)象 二、溶解度的概念和基本知識(shí) ⒈固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度（一般用S表示）。即： ⒋飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、溶解度間的相互關(guān)系 三、溶解度曲線及其應(yīng)用 ⒈溶解度曲線的意義：（以下結(jié)論不適用于氫氧化鈣等物質(zhì)） 曲線以上各點(diǎn)（如A點(diǎn)）：表示的溶液中的溶質(zhì)的量已超過了該溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度，此時(shí)為飽和溶液與晶體共存狀態(tài)。 曲線上各點(diǎn)（

7、如B點(diǎn)）：表示該物質(zhì)在某溫度下的一種飽和溶液 曲線以下各點(diǎn)（如C點(diǎn)）：表示該物質(zhì)在某溫度下的一種不飽和溶液 例⒋有一種鹽的溶解度曲線如左圖，現(xiàn)有組成處于P點(diǎn)上的該溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（此鹽不含結(jié)晶水）（ ） （A）加入10克該鹽，必變成飽和溶液 （B）50℃時(shí)，若該鹽溶液含A克溶質(zhì)，保持溫度不變，加入A/4克溶質(zhì)，溶液必變成飽和溶液 （C）50℃時(shí)，140克P點(diǎn)溶液最少需蒸發(fā)掉20克水才能形成飽和溶液 （D）該溶液冷卻至0℃時(shí)，析出溶質(zhì)10克 （E）在保持溶質(zhì)及溶劑質(zhì)量不變的情況下，使P點(diǎn)溶液達(dá)到飽和需降溫20℃ 例⒌左表是幾種物質(zhì)在指定溫度下的溶解度（

8、克）?，F(xiàn)將相同物質(zhì)的量的NaCl、CO2、NH3 在30℃時(shí)制成溶液，此時(shí)溶液中無晶體，當(dāng)降溫至某溫度時(shí)，開始析出晶體，此晶體是（ ） （A）NH4Cl （B）NH4HCO 3 （C）NaHCO3 （D）NaCl 四、析晶過程與溶解度 ⒈利用析晶過程求溶解度 由Ⅰ→Ⅱ蒸發(fā)出的水與析出的晶體構(gòu)成飽和溶液，可據(jù)此計(jì)算溶解度。 由Ⅰ→Ⅱ蒸發(fā)出的水及晶體中帶出的結(jié)晶水的總和與析出晶體中所含溶質(zhì)構(gòu)成飽和溶液，可據(jù)此計(jì)算溶解度。 例⒍室溫下140克某溶液，第一次蒸發(fā)10克水時(shí)，溶液中析出2克溶質(zhì)，再繼續(xù)蒸發(fā)20克水時(shí)，溶液中又析出

9、5克溶質(zhì)。則原溶液至少需蒸發(fā)多少克水可變?yōu)轱柡腿芤海? ） （A）2克 （B）8克 （C）10克 （D）20克 例⒎ t℃時(shí)，把一定質(zhì)量的硝酸鉀溶液分成兩等份，一份恒溫蒸發(fā)掉10克水析出1克硝酸鉀晶體，另一份恒溫蒸發(fā)掉15克水，析出2克硝酸鉀晶體。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） （A）t℃時(shí)，若將原溶液恒溫蒸發(fā)掉25克水，可析出3克硝酸鉀晶體 （B）t℃時(shí)，若原溶液中再加入2克硝酸鉀晶體便成為飽和溶液 （C）t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20克 （D）t℃時(shí)，原硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12% 例⒏某溫度下，硫酸銅的溶解度為30克，向該溫

10、度下的飽和硫酸銅溶液中加入m 克無水硫酸銅，攪拌后靜置，析出硫酸銅晶體n 克，則m 與n 的關(guān)系是（ ） （A）m = 16n / 25 （B） m = 9n / 25 （C）n = 16m / 9 （D）n = 250m / 133 例⒐在某溫度下，向25%的硫酸鎂飽和溶液中加入1克無水硫酸鎂，可析出3.15克MgSO4·n H2O ，則n值為 。 【注意】S 2 和S1分別表示高溫和低溫條件下的溶解度，故S 2> S 1。 解法二：確定溶液中水的質(zhì)量 ，相同質(zhì)量的水在高溫和低溫下最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量差即為析出晶體的質(zhì)量或需

11、加入晶體的質(zhì)量。 【習(xí)題】⒈將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃或加入少量CaO。但溫度仍為40℃，這兩種情況下都不改變的是（ ） （A）Ca (OH) 2 的溶解度 （B）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （C）溶液的質(zhì)量 （D）溶液中Ca2+ 的數(shù)目 ⒉在一定溫度下，某硫酸銅飽和溶液蒸發(fā)a 克水后，同時(shí)析出W克膽礬。若保持溫度不變，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） ⒊ t℃時(shí)某鹽飽和溶液的濃度為26.8% ，取一定量的此飽和溶液，向其中加入w克無水鹽。在t℃時(shí)，析出m 克含結(jié)晶水的該鹽的晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)的質(zhì)量

12、為 （A）m ×26.8% （B）m - w （C）（w + m）×26.8% （D）（m - w）×26.8% ⒋在一定溫度下，物質(zhì)M的溶解度為A克。向（100+A）克物質(zhì)M的飽和溶液中加入A克M，析出帶一定結(jié)晶水的晶體B克，現(xiàn)取出B克結(jié)晶水合物加水配成相同溫度下的飽和溶液，需加水的質(zhì)量為（ ） （A）100克 （B）大于100克 （C）小于100克 （D）（100+A）克 ⒌在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，插入惰性電極進(jìn)行電解。若電解過程中始終保持溫度不變，則通電一段時(shí)間后（ ） （A）溶液的pH值增大 （B）溶液中水分子數(shù)

13、與碳酸根離子數(shù)之比將變小 （C）溶液中有晶體析出 （D）溶液中Na+ 的數(shù)目不變 ⒏氫氧化鎂難溶于水，但它溶于水部分可完全電離。室溫時(shí)，氫氧化鎂在水中的溶解度為0.0029克，則該溫度下，氫氧化鎂飽和溶液的pH為 （溶液密度為1克/ 毫升） ⒐已知某溫度下四種化合物在水中和液氨中的溶解度如右圖。則： ⒑取100克水，配成10℃時(shí)的氯化鉀飽和溶液，又取50克水加入35.4克硝酸鈉配成溶液。將這兩種溶液混合后，10℃時(shí)有 種晶體析出，質(zhì)量是 克，該晶體的化學(xué)式是 ，析出該晶體的原因是 。（10℃時(shí)各物質(zhì)的溶解度：KCl 31g NaNO3 80g KNO3 20.9g NaCl 35.8g）