酸堿中和滴定考綱解讀：掌握酸堿中和滴定的儀器、原理、操作及誤差分析，并遷移應(yīng)用于其他滴定學案導學：酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（堿）來測定求知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。我們常把已知濃度的酸酸（或堿）稱為標準溶液，將未知濃度的堿（或酸）稱待測溶液，一、酸堿中和滴定的原理：原理：中和滴定的關(guān)鍵問題： 指示劑的選擇：研究酸堿中和反應(yīng)過程中溶液PH變化例：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L鹽酸消耗NaOH溶液的體積溶液PH0mL118.00 mL2.319. 80 mL3.319.98 mL4.320.00 mL720.02 mL9.720.20 mL10.722.00 mL11.7140.00 mL12.6畫出溶液PH隨后加入NaOH溶液的變化圖我們把酸堿恰好中和的最后一滴酸或堿引起溶液PH的突變叫酸堿中和滴定的突躍范圍。指示劑的選擇:常見的酸堿指示劑及變色范圍：滴定類型強酸滴定強堿強堿滴定強酸強酸滴定弱堿強堿滴定弱酸所選指示劑終點現(xiàn)象二、實驗儀器酸堿中和滴定儀器:區(qū)別:量取液體常用儀器：量筒、滴定管（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為 讀數(shù)精確到 ，無“0”刻度滴定管：標有溫度、容積、“0”刻度在最高點常用規(guī)格：25.00mL、50.00mL最小分刻度： ，讀數(shù)估讀到 酸式滴定管：下端是用于控制液體流量的。故酸式滴定管不能用來盛堿式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管內(nèi)有一個比橡皮管的內(nèi)徑稍大的玻璃小球，橡皮管下端連一個尖嘴玻璃管，通過為控制液體流量。 故堿式滴定管不能用來盛。問題1:若為25.00mL滴定管,按照裝液體的正確方法將溶液裝至零刻度,將溶液全部放出，體積 （填大于、小于、等于）25.00mL?2、若分別用量筒和滴定管量取液體體積，讀數(shù)時俯視，則讀數(shù) （偏大、偏小、無偏差）3、若用滴定管量取15.00mL的液體，第一次讀數(shù)平視，第二次讀數(shù)時俯視，則量取的液體體積 （填、)15.00mL三、酸堿中和滴定的操作步驟（1）查漏：酸式滴定管： 堿式滴定管： （2）洗滌、潤洗：用水洗凈后，再用少量待裝液潤洗滴定管23次潤洗方法:從滴定管上口加入35mL所要盛裝的酸或堿溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤洗全部滴定管內(nèi)壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動活塞，堿式滴定管輕輕擠壓小球）， （3）裝液：分別將酸堿反應(yīng)液加入到酸式滴定管和堿式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23cm處。（4）排氣泡：酸式滴定管： 堿式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同時使氣泡排出（5）調(diào)整液面高度：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在“0”刻度線或以下，并記下讀數(shù)。（6）錐形瓶的準備：用水洗凈后，注入（用滴定管）一定體積的待測液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。（7）滴定：滴定至終點-記數(shù)-重復(fù)1-2次-計算。注意：滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。終點判斷： 三、酸堿中和滴定的誤差分析：以標準HCl滴定未知濃度的NaOH為例：理論分析：(1)、酸式滴定管的因素1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）(2)、錐形瓶因素6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（ ）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（ ）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（ ）(3)、堿式滴定管的因素9、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 （ ）10、取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（ ）11、量取一定體積的待測液時，第一次讀數(shù)平視，第二次讀數(shù)俯視。（ ） (4)、配制時因素(含雜質(zhì))11、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。（ ）12、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，（以甲基橙為指示劑）結(jié)果如何（ ）附：氧化還原滴定草酸晶體的組成可表示為H2C2O4 xH2O。為測定x值進行下述實驗： 稱取Wg草酸晶體配成100.00mL水溶液；取25.00mL所配的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol/L的高錳酸鉀溶液滴定。 所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O反應(yīng)后生成的MnSO4在水溶液中基本無色。試回答下列問題：為保證實驗的精確度，實驗中應(yīng)從下列儀器中選取的儀器是 a.托盤天平(含砝碼、 鑷子)；b.50mL酸式滴定管；c.100mL量筒；d.100mL容量瓶；e.燒杯；f.膠頭滴管；g.錐形瓶；h.玻璃棒；i.藥匙實驗滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在 式滴定管中；在滴定過程中，右手應(yīng) ，左手應(yīng) ，眼睛注視 ，達到滴定終點的標志是 ； 若滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁再繼續(xù)滴定，則所測得的x值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；若滴定過程中共用去amol/L KMnO4溶液VmL，所配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度為 ，由此可計算出草酸晶體結(jié)晶水的x值為 。（2004年廣東卷）（8分）維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應(yīng)的化學方程式如下：C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2HI現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol/L的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mL I2溶液。.為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？.計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)。5