第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)1、原子、分子、元素原子是化學(xué)變化中的最小粒子；分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中的最小粒子元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱2、原子核的構(gòu)成核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子是由原子中心的原子核和核外電子組成，而原子核是由質(zhì)子和中子組成。1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；中子不帶電；1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷3、質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）=近似原子量4、陽(yáng)離子（aWm+）：帶正電荷，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，核外電子數(shù)am陰離子（bYn-）：帶負(fù)電荷，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，核外電子數(shù)bn二.核素、同位素 1、定義核 素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素?！巴弧敝笌追N同位素的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中占據(jù)同一個(gè)位置。許多元素具有多種同位素，同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同(質(zhì)量數(shù)不同)，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同 2、同位素的特點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（即豐度）一般是不變的。三、元素周期表1、編排原則按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到到下排成列共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行稱作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱作一族。2、周期（周期序數(shù)=電子層數(shù)）1、2、3周期為短周期，4、5、6周期為長(zhǎng)周期，第7周期為不完全周期。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe212LiNe823NaAr83長(zhǎng)周期4KKr1845RbXe1856CsRn326不完全周期7Fr112號(hào)2673、族（主族序數(shù)=最外層電子數(shù)）共有18個(gè)縱行（7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)零族、一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行）四、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一）堿金屬元素金屬性：指氣態(tài)原子失去電子的能力大小的性質(zhì)。還原性：指含有易失電子元素的物質(zhì)的性質(zhì)。具有還原性的不一定有金屬性1、結(jié)構(gòu)上的相似性與遞變性相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)都相同為1。不同點(diǎn)：核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多，電子層數(shù)依次增多。原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。2、堿金屬的物理性質(zhì)元素色、態(tài)硬度密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)Li銀白 固態(tài)柔軟小大高低高低Na銀白 固態(tài)K銀白 固態(tài)Rb銀白 固態(tài)Cs略帶金黃 固態(tài)3、化學(xué)性質(zhì)隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來(lái)越劇烈，金屬性增強(qiáng)。（1）堿金屬與氧氣的反應(yīng)（堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與氧氣的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。鉀與氧氣反應(yīng)生成比過(guò)氧化物更為復(fù)雜的氧化物（超氧化物）堿金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱）鋰（白色、氧化鋰）鈉（淡黃色、過(guò)氧化鈉）鉀（橙黃色，超氧化鉀）（2）堿金屬與水反應(yīng)（堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。從上往下，反應(yīng)越來(lái)越劇烈）與水反應(yīng)現(xiàn)象方程式Na在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的聲音K劇烈燃燒、輕微爆炸Rb更猛烈、燃燒、爆炸4、金屬性強(qiáng)弱的比較方法金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱二、鹵族元素遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來(lái)越差，非金屬性減弱。1、結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性元素：（1）結(jié)構(gòu)上：最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；（2）隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)：（1)相似性：雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、CCl4等有機(jī)溶劑。（2）遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高。2、物理性質(zhì)顏色： 淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色 顏色逐漸加深狀態(tài)： 氣態(tài)液態(tài)固態(tài)熔沸點(diǎn)：逐漸升高密度： 逐漸增大溶解性：逐漸減小3、化學(xué)性質(zhì)（1） H2的反應(yīng)名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸光H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定Cl2光照500H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2 2HBrHI很不穩(wěn)定鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來(lái)越不劇烈，條件越來(lái)越苛刻。（3）隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱4、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：非金屬元素單質(zhì)與H2 化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，對(duì)于非金屬元素性也越強(qiáng)?！颈匦薅?第一章 第一節(jié) 習(xí)題】1.法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子粒子的說(shuō)法不正確的是（ ）A該粒子不顯電性 B該粒子質(zhì)量數(shù)為4C與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同 D該粒子質(zhì)量比氫原子大 2.現(xiàn)有bXn和aYm兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則a 與下列式子有相等關(guān)系的是（ ）（A）bmn （B） bmn（C）bmn （D） bmn3.某元素的陽(yáng)離子Rn，核外共x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（ ）（A）Axn （B）Axn（C）Axn （D）Axn4.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 A單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C單質(zhì)的氧性逐漸增強(qiáng) D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)5砹（At）是放射性元素，它的化學(xué)性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是（ ）AHAt很穩(wěn)定 BAgAt易溶于水 C砹易溶于有機(jī)溶劑 D砹是白色固6下列敘述正確的是( ) A. 鹵素離子（X）只有還原性而無(wú)氧化性B. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D. 負(fù)一價(jià)鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強(qiáng)7、堿金屬元素鈁（Fr）具有放射性，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是（ ）A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C、鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸8在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）A金屬元素B稀有氣體元素 C非金屬元素D無(wú)法確定為哪一類元9某一周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)（ ）A只有x+1 B可能是x+8 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+2510短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關(guān)系為（ ）Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 11.下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束B(niǎo).同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)D.第七周期只有23種元素12.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為 （ ）A. C、N、SiB. N、P、O C. N、O、SD. C、Si、S13、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)14、關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)C鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 DKOH堿性比NaOH強(qiáng)15、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有 ( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-16、鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳性質(zhì)描述不正確的 ( )A.在化合物中呈2價(jià)B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水17、鑒別Cl、Br、可以選用的試劑是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO318、已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則下述說(shuō)法中可能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B鋇可從冷水中置換出氫氣C鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子19、下列各組粒子屬于同位素的是 ( )A.Cl和ClB.K和Ca C. O2和O3D. H2O和D2O20、aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知ab，則元素X和Y相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是 ( )A.大于B.小于 C.等于D.無(wú)法確定21、在11 g由D和18O組成的水中，含中子數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） ( )A.NAB.2NA C.6NAD.10NA22、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8 g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是 ( )A.第三周期B.第二周期 C.第主族D.第主族23、1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是 ( )A.第三周期第A族 B.第四周期第A族C.第五周期第A族D.第三周期第A族24、下列說(shuō)法正確的是 ( )氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素 氫元素是指H H、H、H是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子 H和H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同A.B. C. D.25、已知碳有兩種常見(jiàn)的同位素12C、13C；氧也有常見(jiàn)的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有 ( )A.6種B.10種 C.11種D.12種26、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 ( )A.1對(duì) B.2對(duì) C.3對(duì) D.4對(duì)27、我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的 ( )A.第3周期A族 B.第4周期A族 C.第5周期A族D.第4周期A族28、某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為961，由此推斷以下結(jié)論中正確的是 ( )A. 元素X有三種同位素B. 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C. 質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%D. 元素單質(zhì)X2的平均式量為7129、 某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。第二節(jié) 元素周期律一、原子核外電子的排布電子層（n） 1、 2、3、4、 5、6、7電子層符號(hào) K、L、M、N、O、P、Q離核距離 近 遠(yuǎn)能量高低 低 高2、核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)(n表示電子層)(2)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè))；次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。3、原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分所表示的含義。通常，我們把最外層8個(gè)電子(只有K層時(shí)為2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般不與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于8(K層小于2)時(shí)，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4、特殊核外電子層結(jié)構(gòu)（1-18）(1)原子中無(wú)中子的原子：(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)一半的元素：(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)2倍的元素：(5)最外層有1個(gè)電子的元素：二、原子序數(shù)與元素性質(zhì)的對(duì)應(yīng)性1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化粒子半徑大小比較規(guī)律：（1）電子層數(shù)：一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大（2）核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。（3）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的趨勢(shì)3、元素主要化合價(jià)變化規(guī)律性（1）隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化（2）最高正價(jià)與最外層電子數(shù)相等（3）最外層電子數(shù)4時(shí)出現(xiàn)負(fù)價(jià)，最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值和為8（4）金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，氟無(wú)正價(jià)原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化 1-2+103-10+1+5-4-1011-18+1+7-4-10三、元素周期律1、定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律。2、實(shí)質(zhì)：原子核外電子排布的規(guī)律性變化。3、同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律同周期元素從左到右電子層數(shù)相同、核電荷數(shù)增加原子半徑減小原子核的吸引能力增強(qiáng)原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào) NaMgAlSiPSClAr氣態(tài)氫化物SiH4PH3H2SHCl最高價(jià)氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7對(duì)應(yīng)的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4非金屬性：Si<P<S<ClSiPSCl單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照/點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸（比H2SO4酸性強(qiáng)）結(jié)論第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl酸性強(qiáng)弱：H4SiO4 <H3PO4<H2SO4 <HClO4 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)四、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系金屬性逐漸 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 2、金屬性、非金屬性的判斷和比較金屬性最強(qiáng)的元素是銫（Cs）,位于第6周期第A族（左下角），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F),位于第2周期第A族（右上角）。位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等（1）判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)單質(zhì)跟H2O 或H+ 置換出H的難易程度(反應(yīng)的劇烈程度)反應(yīng)越易，金屬性就越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)金屬間的置換反應(yīng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)按金屬活動(dòng)性順序表，金屬性逐漸減弱金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性就越弱（2）判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)單質(zhì)跟H2 化合的難易程度，條件及生成氫化物的穩(wěn)定性。越易與H2 化合，生成氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱【必修二 第一章 第二節(jié) 習(xí)題】1、Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第A族元素，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、原子半徑是第A族中最大的 B、遇冷水能劇烈反應(yīng)C、位于第七周期 D、Ra(OH)2是兩性氫氧化物2、下列事實(shí)能說(shuō)明金屬性NaMg的是：A、Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子； B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；C、堿性NaOH Mg(OH)2 D、 Na能從MgCl2 的溶液中把Mg置換出來(lái)3、下列事實(shí)能說(shuō)明非金屬性Cl S的是：A、Cl2比S易與H2 化合 B、HCl比H2S 穩(wěn)定C、酸性HCl H2S D、Cl的最高正價(jià)為+7，S的最高正價(jià)為+64、堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2 之間的氫氧化物是 ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH5、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（ ）A、原子半徑按X、Y、Z依次增大 B、陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng) D、氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)6、下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（ ）ACN、O、F BK、Mg、CSCF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb7、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ）A、14 B、15 C、16 D、178、原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是 ( )A、大于 B、小于 C、等于 D不能確定9、若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為( )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+210、核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較， 前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 ( )A電子數(shù) B最外層電子數(shù) C電子層數(shù) D次外層電子數(shù)11、甲、乙兩微粒都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目質(zhì)子，這兩微粒一定是 A同種原子 B同種元素 C互為同位素 D具有相同的核外電子排布12、某粒子的核外電子數(shù)之和為偶數(shù)，該粒子可能足下列中的 ( ) 13、X、Y為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是 ( )A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-bB.X2-的還原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY14、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是( )原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D15、第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個(gè)電子，下列敘述正確的是 （ ）A、原子半徑比鉀的原子半徑大 B、氯化物難溶于水C、原子半徑比鎂的原子半徑大 D、碳酸鹽易溶于水16、某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高正價(jià)含氧酸的分子式為A、  H2XO3 B、H2XO4 C、HXO3 D、HXO417、X、Y是元素周期表A族的兩種元素。下列敘述中不能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的（ ）AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少 B酸性：HXO4>HYO4CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換18、某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子A4 B5 C .6 D7 ( )19、某元素x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是 ( )A該元素的原子最外層上有6個(gè)電子 B該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3C該元素是非金屬元素 D該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO320、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( )A元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B元素的原子半徑呈周期性變化C元素原子的核外電子排布呈周期性變化D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化21、下列遞變規(guī)律正確的是 ( ) AO、S、Na、K原子半徑依次增大BNa、Mg、A1、Si的還原性依次增強(qiáng)CHF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的堿性依次增強(qiáng)22、下列敘述正確的是 ( )A同周期元素中，第A族元素的原子半徑最大B現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體C第A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等23、下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 ( )A原子的最外電子層上都有8個(gè)電子B其原子與同周期I A、A族元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布C化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D范德華半徑比同周期A族元素原子的大24、短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子最外層只有1個(gè)電子，Y元素原子的M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè)，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是 AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z725、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B>A；C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ( )AB<A<C<D<E BA<E<B<C<D CE<B<A<C<D DB<A<E<D<C26、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)。（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：。27、下述事實(shí)能夠說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定（B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（C）鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) （D）硫酸酸性比高氯酸弱28、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于 ( )A制新農(nóng)藥 B制半導(dǎo)體材料 C制新醫(yī)用藥物 D制高溫合金29、元素x最高價(jià)含氧酸化學(xué)式為HnXO2n-2：，則在氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價(jià)為 A-(12-5n) B-(12-3n) C-(6-3n) D-(10-n)30、X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，而z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是 ( )AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X31、元素A、B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有 ( )A能與水反應(yīng) B能與硫酸反應(yīng) C能與NaOH反應(yīng) D能與碳酸鈉反應(yīng)32、下列敘述中正確的是 ( )A除零族元素，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素C副族元素中沒(méi)有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素第三節(jié) 化學(xué)鍵根據(jù)原子間相互作用的實(shí)質(zhì)，將化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等種類。一、離子鍵+11281+17827e-+1182+17828Na+Cl-NaCl的微觀形成過(guò)程：鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，由于鈉的金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯的非金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子最外層的一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用，形成了離子化合物。1、離子鍵：陰陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物時(shí)的靜電作用。（1）成鍵粒子：陰陽(yáng)離子（2）成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)2、形成條件：原子形成離子鍵以后離子間吸引和排斥作用達(dá)到平衡，成鍵后體系能量降低。3、離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰陽(yáng)離子間的靜電吸引和靜電排斥。形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)：(1)活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。(2)活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽(3)銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化物都屬于離子化合物。二、離子化合物電子式在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或×）來(lái)表示原子最外層電子的式子叫電子式。1、表示原子（習(xí)慣上，寫(xiě)的時(shí)候要求對(duì)稱） Na× ×Mg× 2、表示簡(jiǎn)單離子電子式最外層電子數(shù)用（或×）表示；陰離子的電子式不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用 括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷數(shù)；陽(yáng)離子不要畫(huà)出最外層電子數(shù)，只需標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。3、表示離子化合物書(shū)寫(xiě)離子化合物的電子式時(shí)，相同離子不能合并,且一般對(duì)稱排列.4、表示離子化合物的形成過(guò)程反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況，可不采用離子化合物形成符合質(zhì)量守恒定律，連接反應(yīng)物和學(xué)生成物一般用“”不用“=”。三、共價(jià)鍵1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。2、成鍵粒子：原子3、成鍵作用：共用電子對(duì)間的相互作用4、成鍵條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；以及部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 、FeCl3；5、存在：（1）非金屬單質(zhì) （2）原子團(tuán)（3）氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物6、共價(jià)鍵的表示方法：在HCl分子中，共用電子對(duì)僅發(fā)生偏移，沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽(yáng)離子。因而，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式時(shí)不能標(biāo)電荷，在用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，先分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，需共用幾對(duì)電子，才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。書(shū)寫(xiě)時(shí)注意：電子對(duì)共用不歸屬于成鍵其中任何一個(gè)原子，不能像離子化合物一樣用 不能用“”表示電子的轉(zhuǎn)移7、共價(jià)鍵的種類：（1）非極性鍵：電子對(duì)處在成鍵原子中間；（2）極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方。【必修二 第一章 第三節(jié) 習(xí)題】1下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 ( ) A苛性鈉 B碘化氫 C硫酸 D醋酸2下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是 ( )3下列說(shuō)法正確的是 A離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合B所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物4下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中正確的是 ( )A離子鍵是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的B只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵C.凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物5下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) 6下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是 ( )A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物7下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( )A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電8X元素位于A族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是_，它是通過(guò)_鍵結(jié)合的，它形成過(guò)程的電子式為_(kāi)。9氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可產(chǎn)生NH3 ?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） 氮化鈉的化學(xué)式是 ，該化合物以 鍵形成。（2） 氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。（3） 氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽，其電子式是 。（4） 氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r（Na+） r（N3）（填“>”、“<”或“=”）。10下列說(shuō)法正確的是（ ）A含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B。含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C共價(jià)化合物中可以含有離子鍵 D。離子化合物中可以含有共價(jià)鍵 11在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子都不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）A. CO2 B. PCl3 C . CCl4 D. NO2 12下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）A碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水13.下列說(shuō)法正確的是（ ）A由非金屬元素組成的化合物有可能是離子化合物B兩種不同元素組成的化合物中一定不含非極性鍵 C雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵 D氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵14某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵 ( ) A一定是離子鍵 B一定是共價(jià)鍵 C可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵 D以上說(shuō)法都不正確15. 同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：H3ZO4 < H2YO4 < HXO4 ，則下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A.原子序數(shù)：X > Y > Z B.非金屬性： X > Y > Z C.氫化物穩(wěn)定性：X > Y > Z D.單質(zhì)氧化性：X < Y < Z16A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：（1）元素C位于第_周期第_族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。（2）A元素是_，B元素是_，D元素是_。（3）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是_，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是_。（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_(kāi)。第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 復(fù)習(xí)題一選擇題12007年10月24日，我國(guó)首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”順利升空。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸可作為核聚變材料的He。下列關(guān)于He的說(shuō)法正確的是A與 4 2He互為同位素 B中子數(shù)為3 C帶2個(gè)單位正電荷   D原子最外層有1個(gè)電子2隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是AN5+離子中含有36個(gè)電子 BO2與O4屬于同位素CC60是原子晶體 DH2與H3屬于同素異形體 3.某電子層作為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子；當(dāng)它作為次外層時(shí)，最多容納18個(gè)電子。該電子層可能是A. K 層 B. M層 C. L層 D. N層4兩元素可以形成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是 A12和8 B 12和9 C6和16 D7和125.在自然界中，氫元素的同位素有三種，氧元素有三種同位素，則自然界中水的種類為 A.9種 B.12種 C.16種 D.18種 6元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A元素的化合價(jià)呈周期性變化 B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化 D元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變7在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到A制農(nóng)藥的元素 B制催化劑的元素C做半導(dǎo)體的元素 D制耐高溫合金材料的元素8下列敘述中正確的是 A分子是由一定數(shù)目的原子構(gòu)成的，原子間的相互作用叫化學(xué)鍵B陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成化學(xué)鍵C非金屬元素之間構(gòu)成化合物都不是離子化合物D離子化合物一定會(huì)有離子鍵9.下列說(shuō)法正確的是A.堿金屬元素的單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的遞增依次增大。B.鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加依次升高。C.自然界中元素的種類和核素的種類一樣多。D.氫鍵和范德華力同屬化學(xué)鍵。10下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A酸性 HClO4HBrO4HIO4B堿性 Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C穩(wěn)定性 HClPH3H2SD還原性 Cl-Br-I-11下圖表示元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是Ab、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>b B六種元素分別形成的單質(zhì)晶體中，e的熔、沸點(diǎn)最高Cc的氫化物沸點(diǎn)比f(wàn)的氫化物沸點(diǎn)低Db元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)12下列說(shuō)法正確的是A原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大B電子層數(shù)越多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大C元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡(jiǎn)單重復(fù)D按C、N、O、F的順序，元素的最高正價(jià)依次升高13.已知：同周期五種元素A、B、C、D,其中A和B的最高價(jià)氧化物的水化物均呈堿性，且堿性：B>A，C和D的最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性，且酸性：C > D。則這四種元素的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)锳.ABCD B.CDAB C.BADC D.CABD14X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是AR一定是共價(jià)化合物 BR可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物CR一定是離子化合物 DR可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是液態(tài)物質(zhì)15.在下列水溶液中進(jìn)行的反應(yīng),在反應(yīng)過(guò)程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是A.2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 B.2Na +H2O =2NaOH +H2C.2Na2O2 +2H2O = 2NaOH +O2 D.Na + Cl2 =2NaCl16最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是 A是一種新的氧化物B不可能含有極性鍵 C是氧元素的一種同位素D在自然界中能穩(wěn)定存在17. 有X，Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X，Y元素的元素符號(hào)分別為 A. C和Al B. N和Be C. Si和B D. Mg和S18X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素。其中X、Y同周期，X的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素。下列說(shuō)法不正確的是A127R的核外含有54個(gè)電子 BY、Z、R的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 C有l(wèi)molY的單質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD在含有Z單質(zhì)的水溶液中，通入足量XO2氣體，則溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色19應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 A、 B、 C、 D、20可能存在的第119號(hào)元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)說(shuō)法正確的是： A“類鈁”在化合物中呈+1價(jià) B“類鈁”屬過(guò)渡元素，具有射性C“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3 D“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)三填空題20（8分）與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學(xué)式是 ，與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子的結(jié)構(gòu)式是 ，與氬原子核外電子數(shù)相同的四原子分子，既含極性鍵又含非極性鍵，它的電子式是 ，與氬原子核外電子數(shù)相同的單核離子，其原子核里含17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，其化學(xué)符號(hào)是 。21（5分）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z>X>Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物B是一種強(qiáng)酸。由此推知：X是，Y是，Z是 ，A和B反應(yīng)的離子方程式是 。22（7分）第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水。（1）填出元素符號(hào)A _B _C_（2）C 2 離子結(jié)構(gòu)示意圖為 （3）A和C形成的化合物的電子式為 ，屬于 化合物。23.已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃 > A> B> D > E;A和C同周期,B和C同主族;A和B形成離子化合物A2B 中,所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子.試回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出以上五種元素的名稱:A B C D E . (2)用電子式表示離子化合物A2B 的形成過(guò)程: (3)寫(xiě)出D元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式: (4) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式: E與