課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（三課時）從容說課本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導學生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個關系式，并推導出另一個關系式，然后通過簡單的計算，熟悉上述兩個關系式，鞏固對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的認識。第二部分內(nèi)容在學生認識了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基礎上，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解決一些實際問題，主要通過以下兩種計算類型體現(xiàn)：1溶液稀釋和配制問題的汁算，2把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。第三部分將學習過的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行對比，加深對這兩個概念的理解。最后練習配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。教學目標1知識與技能(1)掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。(2)初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。2過程與方法(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。(2)能找準各量的關系。3情感態(tài)度與價值觀(1)學會嚴謹求實的科學學習方法。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。教學重點1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算。2配制溶液的操作步驟。教學難點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關計算。教學方法比較、歸納、練習、對比、活動探究。教具準備教師用具：投影儀。學生用具；儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。課時安排3課時第一課時：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算。第二課時：溶液稀釋和配制問題的計算。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。第三課時：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。教學過程第一課時學習情境展示三種不同顏色的CuSO4溶液。介紹以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液。設問你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?學生發(fā)言1三種溶液顏色深淺不同。2它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。3它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。活動探究(投影展示)在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約05 g、1 g、15 g固體硫酸銅，振蕩靜置。比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)123學生活動交流活動結果1填充上表結果(略)。2三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。引導濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?思考介紹表示溶液組成的方法很多，初中主要學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。板書一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100學生活動學生領悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義及定義式。討論在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少?把計算結果填在上表的空欄中。學生活動匯報結果三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×10048。2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×10091。3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×10013。過渡根據(jù)以上所學，同學們練習配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行比較。活動與探究(投影展示)按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水=1 g·cm-3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080學生活動交流實驗結果(1) ×10010。(2) ×10020。思考對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?學生發(fā)言1氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。2可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來比較各溶液濃度的大小。教師小結溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。引導請同學們總結上述活動中涉及了有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的哪類計算。學生思考總結板書二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。過渡請用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解決下述問題。投影例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?討論1溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量的關系。2溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關系。小結板書1. 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量學生活動(一名學生板演例題解析過程，其他學生提出異議。教師最后強調(diào)做題格式)解析：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150 kg×1624 kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量二150 kg-24 kg二126 kg答：需24 kg氯化鈉和126 kg水。設問如何將上述計算類型作以歸納?討論小結板書2已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。引入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小呢。討論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小?討論回答1增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。2增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。投影用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。討論1原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?2向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少?3上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少?學生活動(請三名學生分別到黑板上板演，其余學生自己練習并提出異議)解析：1溶液的質(zhì)量=90克溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)90克×109克溶劑的質(zhì)量溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量90克-9克81克2(1)增加10克硝酸鉀后：溶質(zhì)質(zhì)量9克+10克=19克溶劑質(zhì)量81克(不變)溶液質(zhì)量=19克+81克100克(增加10克)即90克+10克100克 (2)加入10克水后：溶質(zhì)質(zhì)量9克(不變)溶劑質(zhì)量81克+10克=91克(增加)溶液質(zhì)量=9克+91克100克(增加10克)即90克+10克=100克3(1)增加10克溶質(zhì)后：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100×10019注：若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計算錯誤。(2)增加10克水后：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100×100=9小結在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。課堂練習在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：32，12本課小結本節(jié)課學習了表示溶液組成的一種方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。并能進行兩種簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。作業(yè)習題1、4、7板書設計課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。年級初三學科化學版本期數(shù)內(nèi)容標題溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（三課時）分類索引號G.623.2分類索引描述教學法主題詞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（三課時）欄目名稱教案精選供稿老師審稿老師錄入一校二校審核- 8 -用心 愛心 專心