《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第三章 維持生命之氣—氧氣》知識(shí)點(diǎn)匯總 粵教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第三章 維持生命之氣—氧氣》知識(shí)點(diǎn)匯總 粵教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第三章《維持生命之氣—氧氣》 1、氧氣 (1)物理性質(zhì)： 通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大（比空氣略重），液氧是淡藍(lán)色的。 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C + O2 點(diǎn)燃 CO2 磷 產(chǎn)生大量白煙4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺

2、激性氣味的氣體S + O2 點(diǎn)燃 SO2　 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+O2 點(diǎn)燃2MgO 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 *氧氣用途： 供給呼

3、吸 （如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等） 2、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 3、氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化） 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4

4、 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 4、氣體制取與收集裝置的選擇 △ 發(fā)生裝置：固固加熱型（A）、固液不加熱型（B） 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 5、制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄 b、注意點(diǎn) ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入

5、導(dǎo)管 ⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 6、氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi) 7、燃燒和滅火 知識(shí)點(diǎn) 內(nèi) 容 說(shuō) 明 燃燒定義 可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng) 發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒 滅火原理 1、清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離 2、隔絕空氣或氧氣 3、使可燃物溫度降低到著火點(diǎn)以下 滅火實(shí)例 滅火方法 分

6、析滅火原理 油鍋著火 可用鍋蓋蓋滅 使可燃物與空氣隔離 紙箱著火 可用水澆滅 降溫，使可燃物與空氣隔離 森林著火 可將大火蔓延前方的樹木砍掉 清除可燃物 圖書檔案著火 用二氧化碳滅火 隔絕空氣，降低溫度 燃燒條件 1、物質(zhì)本身是可燃物 2、可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn) 3、可燃物接觸氧氣（或空氣） 8、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng) ②都放熱 9爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

7、一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 10、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 a、書寫方法：一大二小 如O： 氧元素 表示某種元素 一個(gè)氧原子 表示該種元素的一個(gè)原子 b、意義

8、 注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個(gè)周期） 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） 18縱行（16族） *排列依據(jù) 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜4 非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥4 稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8 *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類

9、 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H f、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 元素 原子 定義 具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 是化學(xué)變化中最小的粒子。 區(qū)別 1、 元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 2、元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。 1、原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。 2、原子可講種類，又講個(gè)數(shù)。 聯(lián)系 元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，原子的核電荷數(shù)決定元素的種類。 11、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 　　　組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì)　構(gòu)成　 分子：

10、如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 　　　　　　　混合物（多種物質(zhì)） 分類　　　　　　　　　單質(zhì)?。航饘佟⒎墙饘?、稀有氣體 　　純凈物　　　（一種元素） （一種物質(zhì)） 　　 有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉 化合物： 蛋白質(zhì) （多種元素） 　 氧化物 H2O CuO CO2 　　　　　　　　　　　　　　　 無(wú)機(jī)化合物　　 酸 HCl H2SO4 HNO3 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 4