《2022年高考化學二輪復習專題《工業(yè)流程題》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學二輪復習專題《工業(yè)流程題》（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學二輪復習專題《工業(yè)流程題》 1．（2022·四川·三模）鉍(Bi)的化合物廣泛應用于電子、醫(yī)藥等領域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含F(xiàn)eS、CuO、SiO2等雜質)制備NaBiO3的工藝流程如下圖： 已知： ?。瓸i3+易水解；NaBiO3難溶于冷水 ⅱ．“氧化浸取”時，鉍元素轉化為Bi3+，硫元素轉化為硫單質 ⅲ．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K=4.4×10-7 ⅳ．該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表： 金屬離子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Bi3+ 開始

2、沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5 沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 5.5 回答下列問題： (1)“氧化浸取”時，氧化性：H2O2_______S(填“＞”或“＜”)；為抑制“氧化浸取”時Bi3+水解，可采取的措施是_______。 (2)“濾渣1”的主要成分是_______(填化學式)。 (3)“氧化浸取”時，F(xiàn)eS轉化為Fe3+的離子方程式是_______。 (4)“除鐵”時，調(diào)節(jié)溶液pH值的范圍是_______。 (5)“除銅”時發(fā)生反應：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq) K=2×1013，則Ksp[Cu(

3、OH)2]=_______。 (6)“轉化”時，生成NaBiO3的離子方程式是_______。“轉化”后應冷卻至室溫再過濾，原因是_______。 2．（2022·福建·模擬預測）用黃鐵礦(主要成分FeS2)還原硫酸渣制備鐵黃顏料(主要成分為FeOOH)，工業(yè)流程如下： c(Fe2+)或c(Fe3+)濃度分別為 1 mol?L-1，形成對應沉淀的pH范圍如下表： Fe(OH)2 FeOOH 開始沉淀的pH 5.8 1.2 沉淀完全的pH 8.3 2.8 (1)步驟②被氧化的元素是_______。 (2)堿性鋅錳電池使用時會產(chǎn)生與FeOOH同類物質，該物質化

4、學式是_______。 (3)制備晶種：將NaOH按一定計量比加入到FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。調(diào)至pH約為6時，開始通入空氣并記錄pH 變化如圖。 ① pH約為6時，通入空氣前，鐵元素的主要存在形式是_______；0~t1時段，白色沉淀發(fā)生變化，pH 基本不變的原因是_______(用化學方程式說明)。 ②pH 約為4時制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通空氣，t3后pH 幾乎不變，此時c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。請結合方程式說明原因：_______。 (4)二次氧化時，溶液的pH 應控制在3~4，過低會造成鐵黃質量降低，原

5、因可能是_______。 (5)步驟④中證明洗滌完全的方法是_______。 (6)稱取鐵黃產(chǎn)品1.000 g，用稀硫酸溶解并配成200 mL溶液，每次取20.00 mL，調(diào)節(jié)合適的pH，用0.1 000 mol/L的磺基水楊酸(H2Y)標準溶液滴定，三次滴定平均消耗體積為22.00 mL，則該產(chǎn)品純度為_______%。 (已知：Fe3++2H2Y=[FeY2]-+4H+) 3．（2022·廣東汕頭·二模）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，具有吸收強紫外光線的能力，可以用于光催化降解有機污染物，利用氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)制CeO2的工藝流程如下 (1)CeC

6、O3F其中Ce元素的化合價為___________。 (2)“焙燒”過程中可以加快反應速率，提高焙燒效率的方法是___________(寫出一種即可)。 (3)操作①所需的玻璃實驗儀器有燒杯、___________。 (4)上述流程中鹽酸可用硫酸和H2O2替換，避免產(chǎn)生污染性氣體Cl2，由此可知氧化性；CeO2___________ H2O2 (填“＞”，“＜”) (5)寫出“沉鈰”過程中的離子反應方程式___________。若“沉鈰”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)為1.0×10-5 mol/L，此時溶液的pH為5，則溶液中c()=___________mol/L(保留2位

7、有效數(shù)字)。(已知常溫下Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28)。 (6)Ce4+溶液可以吸收大氣中的污染物NOx減少空氣污染，其轉化過程如圖所示(以NO2為例) ①該反應中的催化劑為___________(寫離子符號) ②該轉化過程中氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。 4．（2022·山東濟寧·二模）一種制取電池級二氧化錳的工藝流程如下圖： 回答下列問題： (1)“浸取”過程有硫單質生成，寫出該過程中主要反應的化學方程式_______。 (2)“氧化ⅰ”過程

8、軟錳礦的作用是_______?！把趸ⅰ边^程中，將Mn(Ⅱ)轉化為Mn(Ⅳ)的最適宜氧化劑是_______(填標號)。 a．????????????????????b．????????????????????c． (3)工業(yè)上煅燒硫鐵礦產(chǎn)生的氣體可以用石灰乳吸收。常溫下，測得與水形成的濁液pH為9，若忽略的第二步水解，則_______(保留三位有效數(shù)字)[已知：室溫下亞硫酸的電離平衡常數(shù)，] (4)“沉錳”過程轉化為的離子方程式為_______。在一定空氣流速下，相同時間內(nèi)“焙燒”，產(chǎn)物中不同價態(tài)Mn的占比隨熱解溫度的變化如圖?！氨簾边^程中涉及如下化學反應： ① ②??????

9、? ③??? 為了增大產(chǎn)物中的占比，可以采用的措施是_______(答出兩條)。將制備獲得的電池級二氧化錳用于構建水系鋅錳電池，其工作原理為：，放電時正極的電極反應式為_______。 (5)用氧化還原法測定純品純度(雜質不參與下列反應)：稱取樣品0.1000g，試樣經(jīng)過過氧化鈉堿熔后，得到溶液，配成溶液經(jīng)加熱煮沸除去過氧化物，酸化溶液，此時歧化為和，過濾除去，用標準溶液滴定，用去37.00mL，則樣品中的質量分數(shù)為_______(保留3位有效數(shù)字)。 5．（2022·廣東韶關·二模）硫化鈷銅礦主要成分有CoS、CuS、CuFeS2、FeS2，還含有少量Mg、Ca等元素。一種熱活化硫酸

10、浸出工藝實現(xiàn)了鈷和銅的高效回收利用，并較好解決了焙燒過程中二氧化硫的溢出問題。工藝流程如圖所示： 回答下列問題： (1)CuFeS2中Cu的化合價為_______。 (2)“焙燒”中，鈷、銅礦物轉化成硫酸鹽，寫出CoS轉化的化學方程式_______?！八峤?過程中Co和Cu的浸出率受焙燒溫度和時間的影響如下圖所示。由圖可知，“焙燒"過程中的最佳實驗條件為_______。 (3)電解CuSO4溶液獲取Cu后的電解質溶液可返回_______工序循環(huán)使用。 (4)“氧化除鐵”中將溶液pH調(diào)至4.0，并加熱煮沸的目的是_______。 (5)若“除鈣鎂"時溶液中c(Mg2+)=

11、0.001mol/L，當Ca2+恰好完全沉淀時，列式計算判斷Mg2+是否開始沉淀__________(已知：室溫下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11，Ksp(MgF2)=6.4×10-9)。 (6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，其固體質量隨溫度變化如圖，300℃時，剩余固體氧化物的化學式為_______。 6．（2022·上海·模擬預測）硫元素是動植物生長不可缺少的元素，廣泛存在于自然界中。 (1)從圖1中選擇符合圖2要求的X、Y代表的物質：X____，Y____。 (2)硫原子的核外電子排布式為____，原子核外有____種不同能量

12、的電子。在周期表中，與硫相鄰的短周期元素的原子半徑由大到小的順序是____。 (3)某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示： ①如果X中只含有2種亞硫酸鹽，且溶液呈中性，則c(NH)____c(SO)+c(HSO)(填“>”、“=”或“<”)。 ②氣體a通入雙氧水中，可實現(xiàn)“綠色”轉化，寫出該反應的化學方程式____。 ③Y主要含有(NH4)2SO4，用惰性電極電解該物質時，陽極產(chǎn)物是____，陰極的電極方程式是____。 7．（2022·廣東佛山·二模）利用閃鋅礦【主要成分，還有、，(銦)、F、等元素】生產(chǎn)，同時可實現(xiàn)稀散金屬的提取。一種工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

13、 時，，；易成膠狀。 (1)“氣體1”經(jīng)純化后適宜在___________工序使用(填方框內(nèi)的工序名稱)。 (2)“溶浸”時，易形成難溶的和，其中元素的化合價為___________。 (3)“電積”時，上清液中的會影響鋅的質量，、會腐蝕極板，在“除雜1”中做___________(填“氧化劑或“還原劑”)，氣體2的主要成分為___________(填化學式)。 (4)“除氟”時，適量的可以提高氟的沉降率，原因是___________。 (5)為使沉淀完全，“水解”時溶液的應不低于___________(保留整數(shù))。 (6)“加壓氧化時”時，發(fā)生的離子反應方程式為________

14、___。 (7)母液的主要成分為___________(填化學式)。 8．（2022·福建省龍巖第一中學一模）某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質)制備膽礬CuSO4?5H2O的流程如圖。 已知：有機萃取劑HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org為有機相)Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)。 (1)焙燒前粉碎的目的是_______。 (2)“調(diào)節(jié)pH時，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為_______，試劑X的最佳選擇是_______(填標號)。 a.HCl b.NaOH c.H2SO4 d.NH3?H

15、2O (3)25℃時，“調(diào)節(jié)pH”后，測得濾液中各離子濃度及相關數(shù)據(jù)如表所示。(lg2=0.3) 離子 Fe3+ Cu2+ Ni2+ Fe2+ 濃度/(mol·L-1) 1.0×10-6 5.0 1.2 0 對應氫氧化物的Ksp 6.4×10-38 2.2×10-20 2.0×10-15 8.0×10-16 該濾液的pH為_______；加入的Cu(OH)2_______(填“已經(jīng)”或“沒有”)完全溶解。 (4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，該反應的化學方程式為_______。 (5)“操作Ⅱ”包括洗滌，

16、洗滌該沉淀的操作為_______。 (6)上述流程中獲取金屬銅的方法是電解硫酸銅溶液。若電解200mL 0.5mol/L CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。 9．（2022·遼寧遼陽·一模）Mn2O3是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)為原料制備Mn2O3的工藝流程如圖。已知： ①25℃時相關物質的Ksp見下表。 物質 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ksp 1×10-16.3 1×10-38.6 1×

17、10-32.3 1×10-12.7 1.09×10-15 ②氫氧化氧錳(MnOOH)難溶于水和堿性溶液；“沉淀池I”的條件下，Co2+不能被二氧化錳氧化。 (1)Mn元素位于元素周期表第_______周期第_______族。 (2)向“沉淀池I”中加入MnO2，MnO2的作用是_______；“濾渣2”的主要成分是_______(填化學式)。 (3)MnSO4轉化為MnOOH的離子方程式為_______。 (4)MnSO4轉化為MnOOH中“III.實驗操作”包含過濾、洗滌、干燥。檢驗MnOOH是否洗滌干凈，具體操作為_______。 (5)高純度的MnOOH轉化為Mn2O3的

18、化學方程式為_______。 (6)在“沉淀池I”中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中鋁、鐵元素完全沉淀，則理論上pH的最小值為_______(當溶液中某離子濃度c≤1.0×10-5mol·L-1時，可認為該離子沉淀完全)。 10．（2022·吉林延邊·一模）廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為Culn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如圖： 已知：①鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表ⅢA族，鎵與鋁元素相鄰。 ②硒(Se)位于元素周期表ⅥA族。 回答下列問題： (1)鎵(Ga)原子結構示意圖為____。 (2)“酸浸氧化”時發(fā)生的主要氧化還

19、原反應的離子方程式為____。 (3)濾液Ⅰ中所含金屬元素名稱為_____。 (4)“濾渣Ⅰ”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥，檢驗濾渣Ⅰ中SO是否洗凈的操作：____；SOCl2與一定量的水反應能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，寫出SOCl2水解的化學方程式____；“加熱回流”中SOCl2的作用：一種是將氫氧化物轉化為氯化物，另一種是____。 (5)濃縮結晶后所得的GaCl3在“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學反應方程式為____。 (6)如圖表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的電池工作原理。電池工作時H+向_____(填“左”或“右”)池移動；當電路中轉移1.6mol

20、電子時，電池中液體質量_____(填“增重”還是“減輕”)_____g。 11．（2022·貴州遵義·二模）當下國際局勢緊張，金屬鎢和單晶硅是重要的軍事、科技戰(zhàn)略資源。從硫鎢礦可以制取金屬鎢和單晶硅，硫鎢礦的主要成分是CaWO4，還包括FeS、SiO2等，某工藝生產(chǎn)流程如下： 已知： 常溫下，Ksp(CaWO4=1.0×10-8 )，Ksp (CaCO3=1.0×10-9 ) (1)將硫鎢礦在空氣中高溫焙燒，請寫出焙燒時發(fā)生的化學方程式_____,寫出一種加快焙燒速率的方法_____ (2)“溶浸”時，___________(填“能”或“不能”)將純堿換成燒堿；“操作1”中

21、玻璃棒的作用___________。 (3)濾渣的主要成分是SiO2和____ ，將濾渣高溫煅燒產(chǎn)生 CO2，請從化學反應進行的方向解釋由SiO2產(chǎn)生CO2的原因_____ (4)“濾液”是Na2WO4溶液，Na2WO4在水中的溶解度隨溫度變化如圖所示， “濾液”獲得鎢酸鈉二水合物晶體的操作方法是____ (5)H2WO4是難溶于水的弱酸，工業(yè)上用“鹽酸分解法”制備鎢酸： 先用鎢酸鈉與鹽酸、氯化銨作用得到精鎢酸銨[5(NH4)2O·12WO3]，再用鹽酸酸解，得到鎢酸，請寫出鹽酸酸解時的化學方程式_____ 12．（2022·上?！つM預測）鉍主要用于制造合金，鉍合金具有凝固時不

22、收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣(主要成分為Bi2O3，含有PbO、Ag2O、CuO)為原料提取Bi的工藝流程如圖： 已知：Ⅰ.BiCl3可水解生成不溶于水的BiOCl Ⅱ.25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=1.2×10-20；Ksp(PbCl2)=1.17×10-5 回答下列問題： (1)“浸出”時，若c(HCl)=1mol/L時，鉍的浸出率和Cl-濃度的關系如圖所示，其中NaCl的作用是____；若升高溫度，反應相同的時間，鉍的浸出率先升高后降低，則浸出率下降的主要原因可能是____和____。 (2)“濾渣Ⅰ”的成分為____(填化學

23、式)。 (3)“沉銅”時向“濾液Ⅱ”中加入NaOH溶液，可促進Cu2+水解生成Cu3(OCl)2沉淀，請寫出“沉銅”的離子方程式____。若“濾液Ⅱ”中c(Cu2+)為0.01mol·L-1，常溫下加入等體積的NaOH溶液使pH恰好為6時，出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀，此時Cu2+的去除率為____(忽略溶液體積變化)。 (4)可循環(huán)利用的物質是____。 (5)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖： 水解工序時Bi3+發(fā)生反應的離子方程式為____。 13．（2022·重慶·二模）鋁在我國儲量居世界前列，被廣泛應用于鋼鐵、石油、化工、電氣和電子

24、技術、醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)等領域。鉬酸鈉晶體()是一種金屬腐蝕抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是，含少量等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖。 請回答下列問題： (1)氣體A的主要成分是_______(填化學式)，為了提高浸取率所采取的措施是_______(寫一條即可)。 (2)在焙燒爐中焙燒時，采用多層逆流(空氣從爐底進入，鉬精礦經(jīng)粉碎后從爐頂進入)焙燒，采用“多層逆流”的目的是_______。 (3)“焙燒”時轉化為，浸取過程中含鉬化合物發(fā)生反應的離子方程式為_______。 (4)在加入除時，若溶液較小，會產(chǎn)生的不良后果是_______，原因是_______(用平衡移動原理解釋)。

25、 (5)流程中“…”在實驗室的操作為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。 (6)分析化學上測定鉬的含量，通常是把經(jīng)過一系列變化得的方法來測定。實驗室稱量鉬精礦，經(jīng)過一系列變化得到，則理論上鉬精礦中鉬的百分含量為_______。 14．（2022·安徽合肥·二模）鈦合金是一種重要的航空材料，以下是以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含F(xiàn)eO和Fe2O3等雜質)為原料制備金屬鈦及副產(chǎn)品鐵紅的工藝流程： 已知：①TiO2+易水解為TiO2·nH2O；高溫下鈦易與N2、H2等反應。 ②常溫下，Ksp [Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[FeCO3]=3.2×10-

26、11。 回答下列問題： (1)鈦鐵礦溶煮前需要粉碎，其目的是_______ 。 (2)在“濾液”中加入鐵屑的作用是_______ 。 (3)FeSO4溶液中加入NH4HCO3時還有氣體放出，寫出反應的化學方程式：_______ ，該反應溫度不宜過高，原因是_______ 。 (4)制備FeCO3時，若將NH4HCO3換成(NH4)2CO3，還會產(chǎn)生Fe(OH)2，原因可能是：FeCO3+2OH-→Fe(OH)2+CO，計算該反應的平衡常數(shù)K=_______。 (5)“富含TiO2+酸性液”加熱并過濾后，所得“廢液”中溶質的主要成分是_______ 。 (6)已知TiO2(s)+2

27、Cl2(g)→TiCl4(1)+O2(g) ΔH=+151kJ·mol-1。該反應極難進行，當向反應體系中加入碳后，則反應在高溫條件下能順利發(fā)生，從化學平衡的角度解釋原因為_______ 。 (7)鎂與TiCl，高溫下反應制備粗鈦時需加保護氣，下列可作為保護氣的是_______(填標號)。 A．H2 B．Ar C．CO2 D．N2 15．（2022·北京房山·一模）金屬鈦()性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分，含等雜質為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下： 已知： (1)該元素位于周期表___________區(qū)。 (2)已知：易水解，只

28、能存在于強酸性溶液中。25℃時，難溶電解質溶解度(S)與關系如圖。溶度積 ①步驟Ⅱ加入鐵屑的目的是___________。 ②水解的離子方程式為___________。 ③溶液Ⅱ中加入溶液的作用是___________。 ④結合圖像，當溶液接近___________時，已沉淀完全。 (3)反應后得到、、的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于___________℃即可。 熔點/℃ -25.0 648.8 714 1667 沸點/℃ 136.4 1090 1412 3287 (4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極

29、、鈦網(wǎng)作陰極、熔融作電解質，利用圖示所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極上所發(fā)生的反應式：___________。 16．（2022·河南新鄉(xiāng)·二模）某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質)制備膽礬CuSO4?5H2O的流程如圖。 已知：有機萃取劑HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org為有機相)Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)。 回答下列問題： (1)焙燒前粉碎的目的是____。 (2)“調(diào)節(jié)pH時，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為____，試劑X的最佳選擇是___

30、(填標號)。 a.HCl b.NaOH c.H2SO4 d.NH3?H2O (3)25℃時，“調(diào)節(jié)pH”后，測得濾液中各離子濃度及相關數(shù)據(jù)如表所示。(lg2=0.3) 離子 Fe3+ Cu2+ Ni2+ Fe2+ 濃度/(mol·L-1) 1.0×10-6 5.0 1.2 0 對應氫氧化物的Ksp 6.4×10-38 2.2×10-20 2.0×10-15 8.0×10-16 該濾液的pH為___；加入的Cu(OH)2____(填“已經(jīng)”或“沒有”)完全溶解。 (4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，該反

31、應的化學方程式為___。 (5)“操作Ⅱ”包括洗滌，洗滌該沉淀的操作為___。 (6)將得到的膽礬產(chǎn)品做熱重分析，測得的數(shù)據(jù)如圖所示。 已知：雜質不分解，250℃時，膽礬失去所有結晶水。則A點膽礬分解得到的物質為___(填化學式)；該膽礬產(chǎn)品的純度為___(保留4位有效數(shù)字)。 17．（2022·廣東·模擬預測）錳及其化合物用途廣泛，以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽以及SiO2雜質)為原料生產(chǎn)金屬錳和高品位MnCO3的工藝流程如圖。 已知25℃，部分物質的溶度積常數(shù)如表： 物質 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 Fe(OH)3

32、 Ksp 2.1×10-13 3.0×10-16 5.0×10-16 1.1×10-36 (1)“溶浸”時，錳的浸出率結果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為______。 (2)MnO2主要用于氧化______。濾渣1中殘余的MnO2可加入葡萄糖一硫酸溶液處理，回收Mn2+，氧化產(chǎn)物為CO2。寫出對應的離子方程式______。 (3)“除雜”步驟所得濾渣2的主要成分為MnS、______(填化學式，其中Co、Ni均為+2價)。 (4)“沉錳”時NH4HCO3除了作沉淀劑外，還有______作用；“沉錳”的關鍵操作有兩點：①將NH4HCO3溶液加入MnS

33、O4溶液中；②反應終點pH在7附近。如果①中顛倒試劑滴加順序(反應pH大于7)，可能造成的后果是______；若反應終點pH低于7，可能的后果是______。 (5)以Fe作電極，MnSO4、ZnSO4溶液為電解液，經(jīng)過一系列步驟制得隱形戰(zhàn)機涂料Zn2Mn(1-x)Fe2O4，則電解時陽極生成Zn2Mn(1-x)Fe2O4的總反應為_______。 18．（2022·河南河南·二模）鋅是人體必須的一種微量元素，素有“生命之花”的美譽。工業(yè)上利用廢鋅鐵合金(主要為Zn，含少量Fe、ZnO、Fe2O3等)和葡萄糖酸鈣[Ca(C6H11O7)2]為原料制備并測定葡萄糖酸鋅純度的流程如圖： I.

34、葡萄糖酸鋅[Zn(C6H11O7)2]的制備 (1)加過量ZnO的目的是____(用離子方程式表示)。 (2)已知ZnSO4的溶解度隨溫度變化如圖所示，“步驟I”需要用到下列所有操作： a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。 上述操作的正確順序是____(操作可重復使用)。 (3)“趁熱抽濾”的目的是___。 (4)已知相關物質的溶解性如表： 物質名稱 葡萄糖酸鈣 葡萄糖酸鋅 硫酸鋅 硫酸鈣 水中的溶解性 易溶于熱水，可溶于冷水 易溶于熱水，可溶于冷水 易溶 微溶 乙醇中的溶解性 微

35、溶 微溶 難溶 難溶 則實驗中加入95%乙醇的目的是____。 (5)從粗產(chǎn)品到產(chǎn)品的過程簡稱為____。 II.葡萄糖酸鋅的純度測定 制得產(chǎn)品之后，需要對產(chǎn)品的純度進行測定以確定是否滿足要求。以鉻黑T(EBT)作為指示劑，用EDTA進行測定，原理為Zn2+與EBT作用可形成酒紅色微粒Zn—EBT，由于EDTA與Zn2+結合能力更強，發(fā)生如下反應： Zn—EBT(酒紅色)+EDTA=Zn—EDTA+EBT(純藍色) 其步驟如下： 步驟1.取5.200g產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，再加入少量EBT作指示劑； 步驟2.在25.00mL溶液中加入

36、2.000mol·L-1EDTA10.00mL(過量)； 步驟3.用1.000mol.L-1鋅標準溶液進行滴定至終點，平均消耗鋅標準溶液18.00mL。 (6)步驟2中EDTA溶液已加過量時溶液的顏色為____。 (7)樣品中葡萄糖酸鋅的質量分數(shù)為____。(葡萄糖酸鋅的相對分子質量為455) 參考答案： 1．(1)???? ＞???? 加入過量的鹽酸或適當降低溫度 (2)S、SiO2 (3)2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O (4)3.7≤pH＜4.5 (5)2.2×10-20 (6)???? Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓

37、+Cl-+2H2O???? NaBiO3在冷水中難溶，冷卻過后過濾可減少NaBiO3的損失 【解析】 由題干信息，輝鉍礦主要成分為Bi2S3，含F(xiàn)eS、CuO、SiO2等雜質，向輝鉍礦中加入H2O2和鹽酸進行氧化浸取，發(fā)生的反應有：Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O，2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，得到含S和SiO2的濾渣1，濾液中含有Bi3+、Fe2+和Cu2+，再調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，得到濾渣2為Fe(OH)3，過濾后向濾液中加入氨水，發(fā)生反應Cu2++4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+，過濾后加入

38、鹽酸溶液濾渣，再加入NaOH、NaClO，發(fā)生反應Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O得到產(chǎn)品NaBiO3，據(jù)此分析解答。 (1) 由分析可知，“氧化浸取”時，H2O2將S2-氧化為S，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性：H2O2＞S，Bi3+易水解，可加入過量的鹽酸或適當降低溫度，使得水解平衡逆向移動，從而抑制Bi3+的水解； (2) 根據(jù)已知可知，氧化浸取時硫元素轉化為硫單質，SiO2不參與反應，因此得到的濾渣1主要成分為S和SiO2； (3) 由分析，F(xiàn)eS轉化為Fe3+的離子方程式是2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O

39、； (4) 結合已知信息iv，當pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全沉淀，為防止Bi3+沉淀，pH不能超過4.5，因此“除鐵”時，調(diào)節(jié)溶液的pH值的范圍為3.7≤pH＜4.5； (5) 已知①Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)?????K1=4.4×10-7，②Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)???K2=2×1013，反應①-②可得反應Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，因此Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10-20； (6) “轉化”時加入NaOH、NaClO發(fā)生氧化還原反應得到產(chǎn)

40、品NaBiO3，反應的離子方程式為Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O，由于NaBiO3在冷水中難溶，因此“轉化”后應冷卻至室溫再過濾，可減少NaBiO3的損失。 2．(1)S(或硫) (2) (3)???? Fe2+或FeSO4、Fe(OH)2???? ???? 溶液中存在兩個氧化反應和，因此c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量 (4)pH過低會導致FeOOH溶解產(chǎn)生游離的Fe3+或晶體生長速度變緩，鐵黃產(chǎn)品質量降低 (5)取最后一次洗滌液，先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，無沉淀生成，證明洗滌干凈 (6)97.9 【解析】 硫酸

41、渣加入硫酸酸溶得到含F(xiàn)e3+懸濁液，加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+并得到S，過濾得到硫磺和含F(xiàn)e2+的溶液，向濾液中加入NaOH、通入空氣，得到晶種，然后把晶種加入到二次氧化的鐵黃漿料，得到FeOOH，過濾得到濕鐵黃，然后經(jīng)過洗滌干燥得到產(chǎn)品。 (1) 步驟②中加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，經(jīng)過濾得到硫磺，生成了S，反應過程中，S元素的化合價升高，被氧化，故答案為：S(或硫)； (2) 堿性鋅錳電池使用時，發(fā)生的反應為，生成的與FeOOH同類的物質為，故答案為：； (3) ①將NaOH按一定計量比加入到FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為Fe(

42、OH)2，則通入空氣前，鐵元素的主要存在形式是Fe2+或FeSO4、Fe(OH)2；0~t1時段，通入氧氣后，F(xiàn)e(OH)2被氧化成Fe(OH)3，反應的化學方程式為，該反應既不消耗氫離子或氫氧根離子，也不產(chǎn)生氫離子或氫氧根離子，不影響溶液的pH，所以該過程中pH 基本不變，故答案為：； ②溶液中存在兩個反應和，總反應為，反應過程中氫離子和氫氧根離子濃度沒有變化，因此t3后溶液的pH幾乎不變，該反應消耗的Fe2+大于生成的Fe3+，因此c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量，故答案為：溶液中存在兩個氧化反應和，因此c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量； (4) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)

43、可知，F(xiàn)eOOH開始沉淀的pH=1.2，完全沉淀時pH=2.8，若pH過低，會導致FeOOH溶解產(chǎn)生游離的Fe3+或晶體生長速度變緩，導致鐵黃產(chǎn)品質量降低，因此二次氧化時，溶液的pH 應控制在3~4，故答案為：pH過低會導致FeOOH溶解產(chǎn)生游離的Fe3+或晶體生長速度變緩，鐵黃產(chǎn)品質量降低； (5) 步驟④若未洗滌完全，產(chǎn)品中會含有硫酸根離子，因此證明洗滌完全只需證明產(chǎn)品中不含硫酸根離子，具體方法為：取最后一次洗滌液，先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，無沉淀生成，證明洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液，先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，無沉淀生成，證明洗滌干凈； (6) 滴

44、定時20.00 mL產(chǎn)品消耗的H2Y的物質的量為22×10-3L×0.1 000 mol/L=0.0022mol，根據(jù)Fe3++2H2Y=[FeY2]-+4H+可知，200 mL溶液產(chǎn)品中n(Fe3+)=0.0011×10=0.011mol，則該產(chǎn)品純度為，故答案為：97.9。 3．(1)+3 (2)礦石粉碎、增大氣流速度、提高焙燒溫度等 (3)漏斗、玻璃棒 (4)＞ (5)???? 2Ce3++ 6 = Ce2(CO3)3↓+ 3H2O + 3CO2↑???? 0.18 (6)???? Ce4+???? 1：2 【解析】 氟碳鈰礦通入氧氣焙燒生成CeO2、CeF4、CO2，C

45、eO2、CeF4加加入鹽酸和硼酸生成Ce(BF4)3沉淀和CeCl3溶液，過濾，Ce(BF4)3和KCl溶液發(fā)生沉淀轉化生成CeCl3和KBF4沉淀；CeCl3溶液和NH4HCO3反應生成Ce2(CO3)3沉淀，Ce2(CO3)3灼燒得到CeO2。 (1) CeCO3F中C碳元素化合價為+4、氧元素化合價為-2、F鹽酸化合價由-1，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，Ce元素的化合價為+3； (2) 根據(jù)影響反應速率的因素，提高焙燒效率的方法是礦石粉碎、增大氣流速度、提高焙燒溫度等。 (3) 操作①是分離Ce(BF4)3沉淀和CeCl3溶液，方法為過濾，所需的玻璃實驗儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；

46、 (4) 氯離子被CeO2氧化為氯氣，CeO2作氧化劑，鹽酸是還原劑，鹽酸可用硫酸和H2O2替換，可知H2O2是還原劑，氧化性CeO2 > H2O2； (5) “沉鈰”過程中CeCl3溶液和NH4HCO3反應生成Ce2(CO3)3沉淀，反應的離子反應方程式2Ce3++ 6 = Ce2(CO3)3↓+ 3H2O + 3CO2↑。若“沉鈰”中，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)為1.0×10-5 mol/L，則， 此時溶液的pH為5，則溶液中c()=0.18 mol/L。 (6) ①根據(jù)圖示，總反應為，該反應中的催化劑為Ce4+； ②反應，NO2中N元素化合價由+4價降低為0，NO2

47、是氧化劑，H2中H元素化合價由0升高為+1，H2是還原劑，該轉化過程中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2。 4．(1) (2)???? 將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子???? b (3) (4)???? ???? 控制溫度在450℃左右、增大空氣的流速???? (5)96.6％ 【解析】 硫鐵礦和軟錳礦一起用硫酸酸浸，浸取液中的Fe2+用少量MnO2氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH除去Fe3+。除鐵后的溶液加NH4HCO3和氨水沉錳，得到MnCO3后煅燒，得到MnO2粗品，再將其中存在的+2價錳氧化為MnO2，過濾、洗滌、干燥得到MnO2純品。 (1) “浸取”過程中F

48、eS2中的硫元素被MnO2氧化為硫單質，該過程中主要反應的化學方程式為：。 (2) “氧化ⅰ”過程軟錳礦的作用是將溶液中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+便于除去。H2O2為綠色氧化劑，其還原產(chǎn)物為水，無污染，所以“氧化ⅱ”過程中，將Mn(Ⅱ)轉化為Mn(Ⅳ)的最適宜氧化劑是KClO3，故b選。 (3) CaSO3與水形成的濁液pH為9，若忽略的第二步水解，則水解的Kh=，溶液中c(OH-)=c()=10-5mol/L，所以c()=6×10-4mol/L，根據(jù)元素質量守恒，c(Ca2+)=c()+c()=6×10-4mol/L+10-5mol/L=6.1×10-4mol/L，則6.1×1

49、0-4mol/L×6×10-4mol/L=。 (4) “沉錳”過程 中加入NH4HCO3和氨水，將溶液中的Mn2+ 轉化為 MnCO3 ，離子方程式為：。從產(chǎn)物中不同價態(tài)Mn的占比隨熱解溫度的變化圖可以看出，為了增大產(chǎn)物中 MnO2的占比，控制溫度在450℃左右，還可以增大空氣的流速。根據(jù)總反應方程式可知放電時正極是得到電子轉化為，電極反應式為：。 (5) 樣品經(jīng)過過氧化鈉堿熔后，得到溶液，配成溶液經(jīng)加熱煮沸除去過氧化物，酸化溶液，此時歧化為和，發(fā)生的反應為：3+4H+=2+↓+2H2O，過濾除去，用標準溶液滴定，發(fā)生的反應為：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，根據(jù)

50、反應的離子方程式可知，MnO2和Fe2+的物質的量之比為3：10，則MnO2的質量為0.1000mol/L×0.03700L××87g/mol=0.09657g，則樣品中的質量分數(shù)為×100%=96.6%。 5．(1)+2 (2)???? CoS+2O2CoSO4???? 500℃；2.0h (3)酸浸、反萃取 (4)使Fe3+水解完全，并使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，便于過濾除雜 (5)Ca2+恰好完全沉淀時，c(Ca2+)=10-5mol/L，，此時Qc=c(Mg2+)c2(F-)=2.7×10-9

51、O4 【解析】 硫化鈷銅礦經(jīng)過灼燒，酸浸處理得到濾渣1為S，濾液中為銅離子、亞鐵離子、鐵離子、鈣離子、鎂離子、鈷離子，氧化除去溶液中的亞鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵變?yōu)槌恋矶?，升高溫度可使水解程度增大，過程中硫酸可以循環(huán)使用，根據(jù)沉淀溶解平衡進行計算可判斷是否有沉淀析出，“酸浸"過程中最佳的條件為溫度：500℃，焙燒時間為2.0h，據(jù)此答題。 (1) CuFeS2中S元素的化合價為-2價，F(xiàn)e元素化合價為+2價，Cu元素化合價為+2價； (2) ①“焙燒”中，鈷、銅礦物轉化成硫酸鹽，CoS與氧氣焙燒的化學方程式為：CoS+2O2CoSO4； ②由圖像可知“焙燒”的最佳條件為：50

52、0℃、2.0h； (3) 電解CuSO4溶液，陰極可得到Cu，陽極可得到O2，電解質溶液變?yōu)榱蛩崛芤海煞祷氐剿峤?、反萃取步驟； (4) “氧化除鐵”中將亞鐵離子氧化為鐵離子，用Na2CO3調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉化為氫氧化鐵的沉淀而除去，升高溫度鐵離子水解程度增大，使Fe3+水解完全，并使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，便于過濾除雜； (5) 當Ca2+恰好完全沉淀時離子濃度小于，帶入Ksp(CaF2)=2.7×10-11計算可得，帶入數(shù)值計算，，平衡正向移動沉淀溶解，所以Mg2+還沒有開始沉淀； (6) 草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的相對分子質量為183，5.49g草酸鈷晶體

53、為0.03mol，200℃時質量變化為1.08g，根據(jù)計算為0.06mol水，反應的方程式為CoC2O4·2H2O CoC2O4+2H2O，300℃時剩余固體質量為2.41g，鈷的質量為，，，氧化物的化學式為Co3O4。 6．(1)???? Na2SO4·10H2O、CuSO4·2H2O???? CuFeS2 (2)???? 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4???? 5???? P>Cl>O (3)???? >???? SO2+H2O2=H2SO4???? (NH4)2S2O8???? 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 【解析】 (3)二氧化硫與氨水反應生成N

54、H4SO3或NH4HSO3，X為NH4SO3、NH4HSO3或它們的混合物；NH4SO3或NH4HSO3與過量硫酸反應生成SO2、H2O和(NH4)2SO4，則a為SO2，Y為(NH4)2SO4和H2SO4混合溶液；SO2通過系列變化轉化為硫酸，電解(NH4)2SO4和H2SO4混合溶液獲得(NH4)2S2O8。 (1) 由圖2可知X為+6價硫形成的鹽，對應圖1中的Na2SO4·10H2O、CuSO4·2H2O；由圖2可知Y為-2價硫形成的鹽，對應圖1中的CuFeS2； (2) 硫為16個號元素，S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4；每個能層上的

55、電子能量不同，因此原子核外有5種不同能量的電子；同周期從左往右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，在周期表中，與硫相鄰的短周期元素為同主族的O，同周期的P和Cl，它們的原子半徑由大到小的順序是P>Cl>O； (3) 1①由分析可知X為NH4SO3、NH4HSO3或它們的混合物，如果X中只含有2種亞硫酸鹽，則X為NH4SO3和NH4HSO3的混合物，存在電荷守恒c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+ c(OH-)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，則c(NH)=2c(SO)+c(HSO)，c(NH)>c(SO)+c(HSO) ②由分析可知氣體a為SO2，通入雙氧水

56、中，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，該反應的化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4； ③(NH4)2S2O8中存在一個過氧鍵(O-O)，即有2個O的化合價為-1價，因此溶液中部分-2價的O轉化為-1價的O，因此(NH4)2S2O8為陽極產(chǎn)物，即陽極產(chǎn)物是(NH4)2S2O8；陰極是水電離的氫離子得電子轉化為氫氣，陰極的電極方程式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 7．(1)還原 (2)+3 (3)???? 還原劑???? Cl2 (4)防止形成氟化鈣膠體，提高氟的沉降率 (5)5 (6)4Fe2++O2+4H2O=2Fe2O3↓+8H+ (7)Na2SO4、Zn SO4、H

57、2SO4 【解析】 由流程結合題目可知，閃鋅礦焙燒將金屬元素鋅、鐵、鈷、銦轉化為相應的氧化物，加熱稀硫酸溶浸，得到相應的硫酸鹽溶液，加入Na2S2O4生成Co(OH)2沉淀，濾液通入臭氧將氯元素轉化為氯氣去除，再加入氫氧化鈣、碳酸鈣除去氟，得到濾液電積分離出鋅，廢液通入二氧化硫將三價鐵轉化為二價鐵，然后水解分離出銦，加壓氧化將二價鐵轉化為氧化鐵，得到母液含有流程中生成的硫酸鈉、硫酸鋅、稀硫酸。 (1) 閃鋅礦主要成分，焙燒硫元素轉化為二氧化硫氣體，由流程可知，還原步驟需要通入二氧化硫，故“氣體1”經(jīng)純化后適宜在還原工序使用； (2) 化合物中正負化合價代數(shù)和為零；中鋅、氧化合價分別

58、為+2、-2，則鐵元素化合價為+3； (3) 臭氧具有氧化性，和反應生成硫酸鈉，硫元素化合價升高，在反應中做還原劑；已知閃現(xiàn)礦中的氯元素，礦物中氯元素常以負一價存在，負一價氯元素會和臭氧反應生成氯氣，氣體2的主要成分為氯氣Cl2； (4) 已知，易成膠狀，“除氟”時，適量的可以使生成的氟化鈣著附在碳酸鈣表面形成沉淀，防止氟化鈣形成膠體，提高氟的沉降率； (5) 時，，沉淀完全，則c()小于10-5mol/L，c(OH-)不小于，則c(H+)小于2×10-5mol/L，則pH≈4.7；故“水解”時生成In(OH)3沉淀，溶液的應不低于5； (6) 由流程可知，鐵元素在還原過程中被

59、轉化為二價鐵，“加壓氧化時”時，二價鐵轉化為三價鐵生成三氧化二鐵，發(fā)生的離子反應方程式為4Fe2++O2+4H2O=2Fe2O3↓+8H+； (7) 二氧化硫還原過程中生成硫酸；“溶浸”過程中形成的難溶進入還原過程和生成的硫酸及廢酸中硫酸反應生成硫酸鋅；除雜2過程中生成了硫酸鈉，最終硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉進入母液，故得到母液的主要成分為Na2SO4、Zn SO4、H2SO4。 8．(1)增大接觸面積，提高反應速率 (2)???? 2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+???? c (3)???? 3.6???? 已經(jīng) (4)2NiSO4+NaClO+4NaOH=2

60、NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O (5)向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次。 (6) 【解析】 由題中流程可知，銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質)粉碎焙燒，充分氧化，煙氣的主要成分為二氧化硫，加稀硫酸酸浸，過濾，濾渣1為SiO2和不溶于酸的雜質，濾液中加入H2O2，氧化Fe2+生成Fe3+，再加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀，繼續(xù)過濾，濾渣2為Fe(OH)3，濾液中加入HR進行萃取，除去鎳離子，有機相中加入硫酸進行反萃取，水相的主要成分為硫酸銅溶液，加熱蒸發(fā)，冷卻結晶，過

61、濾，洗滌，干燥即可獲得產(chǎn)品。 (1) 由上述分析可知，焙燒前粉碎的目的是增大接觸面積，提高反應速率，使礦石充分氧化；答案為增大接觸面積，提高反應速率； (2) 由上述分析可知，加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Cu2+；由題中信息Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)可知，要使平衡逆向移動，則增加H+濃度，即有機相中加入硫酸進行反萃取，可以分離銅離子，還不會產(chǎn)生雜質，所以選項c正確；答案為2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+

62、3Cu2+；c； (3) 由題中表格數(shù)據(jù)可知，25℃時，“調(diào)節(jié)pH”后，測得濾液中c(Fe3+)=1.0×10-6mol/L，c(Cu2+)=5.0mol/L，因為Ksp[Fe(OH)3]= 6.4×10-38，所以c(Fe3+)×c3(OH-)= Ksp[Fe(OH)3]，則c(OH-)===4×10-11mol/L，c(H+)==×10-3mol/L，pH=3+lg4=3+2lg2=3.6；又c(Cu2+)×c2(OH-)=5×(4×10-11)2=8×10-21＜Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，所以Cu(OH)2已經(jīng)完全溶解；答案為3.6；已經(jīng)； (4) 向“萃取”

63、后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，即NiSO4與NaClO發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O；答案為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O； (5) “操作Ⅱ”包括洗滌，洗滌該沉淀的操作為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次；答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次； (6) 電解CuSO4溶液，發(fā)生反應2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，2

64、00mL 0.5mol/L的CuSO4溶液中n(CuSO4)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，生成銅3.2g，物質的量為=0.05mol，故生成H2SO40.05mol，溶液中CuSO4為0.1mol-0.05mol=0.05mol，電解后的溶液為CuSO4、H2SO4混合溶液，溶液呈酸性，溶液中銅離子水解、水發(fā)生電離，故n(H+)＞0.05mol×2=0.1mol，n()=0.1mol，n(Cu2+)＜0.05mol，溶液中氫氧根濃度很小，故，故答案為：.。 9．(1)???? 四???? VIIB (2)???? 將Fe2+氧化為Fe3+，便于后續(xù)除雜(或作氧化劑)????

65、CoS (3)2Mn2++H2O2+4NH3·H2O=2MnOOH↓+4+2H2O (4)取少量最后一次洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁。說明MnOOH已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈 (5)2MnOOHMn2O3+H2O (6)4.9 【解析】 菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)，所以加入硫酸進行酸浸，酸浸后得到的溶液中含Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Al3+等；結合已知中Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Fe(OH)2]和Ksp[Mn(OH)2]的相對大小知，F(xiàn)c3+更容易除去，故在酸性環(huán)境中加入MnO2，可將F

66、e2+氧化成Fe3+，便于后續(xù)除雜，而MnO2自身被還原成Mn2+，再用氨水調(diào)pH，促使Al3+、Fe3+形成沉淀除去；沉淀池Ⅰ后得到的濾液中含Mn2+、Co2+，沉淀池Ⅱ加含S2-沉淀劑得到的濾渣2是CoS，得到含MnSO4的溶液[含雜質(NH4)2SO4]，通過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾可以提取MnSO4晶體；再加雙氧水氧化、氨水生成MnOOH，再加熱得到Mn2O3。 (1) Mn元素為25號元素，位于元素周期表第四周期第VIIB族； (2) 根據(jù)上面分析可知加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，便于后續(xù)除雜；向沉淀池II中加入S2-可以和濾液中的Co2+生成CoS沉淀，故濾渣2為CoS； (3) 由圖可知，MnSO4的溶液中加入3%雙氧水和氨水后轉化為MnOOH，Mn的化合價由+2價升高為+3價，O的化合價由-1價降低為-2價，根據(jù)化合價升降守恒和電荷守恒、原子守恒可得，反應的離子方程式為：2Mn2++H2O2+4NH3·H2O=2MnOOH↓+4+2H2O； (4) MnOOH固體混有硫酸根，檢驗MnOOH是否洗滌干凈，就是檢驗硫酸根離子，具體操作為取少量最后一次洗滌液