選修4第三專題水溶液中的離子反應(yīng)單元測試題一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL2.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量3.某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20g NaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL4.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35下列各式中，屬于正確的電離方程式的是 AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DHCO3- + H2O H2CO3 + H3O+6.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為A. A>B B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 7.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH固體 H2O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液A. B. C. D. 8.1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.59.含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是A. B. C. D. 10.若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)11.下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)1×10-7mol/L的溶液B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液12. 下圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量的濃度正確的是ABCDC（HCl）（mol/L）0.120.040.120.09C（NaOH）（mol/L）0.040.120.060.0313.25時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)1×10a mol/L，下列說法不正確的是Aa7時，水的電離受到抑制Ba7時，水的電離受到抑制Ca7時，溶液的pH一定為aDa7時，溶液的pH一定為14a14. 下列各溶液中，微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：C（CO32）>C（OH）=C（HCO3）+C（H+）B0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液中：C（SO42）>C（NH4+）>C（H+）>C（OH）C0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：C（Na+）>C（OH）>C（HCO3）>C（H+）D0.1 mol·L1 Na2S溶液中：C（Na+）=2（S2）+2C（HS）+2C（H2S）15.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH約為5B. NaCN溶液顯堿性C. 10 ml PH=4的HCN溶液 與10 ml PH10 的NaOH溶液混合后的溶液酸性D. HCN可溶于水16. MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是AMOH是一種強堿B在x點，MOH完全電離C在x點，c(M)=c(R)D稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)17. 常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是A溶液中水電離出的c(H+)10-10 mol/LB溶液中c(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大D與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)18若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）1×1014mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A. Al3 Na NO3 Cl B. K Na Cl NO3C. K Na Cl AlO2 D.K NH4 SO42 NO319. 常溫下pH3的二元弱酸H2R溶液與a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H)Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na)D. 混合后溶液的體積為2a L20室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A. 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B. 使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸產(chǎn)生的氫氣比醋酸多題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、非選擇題21.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式示）： ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）：_ _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。22（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ >” 或“”或“<” ）。（2）pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) （3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。 （4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH7，則醋酸溶液中c(H) 氫氧化鈉溶液中c(OH)，m與n的大小關(guān)系是 。 23.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。 A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì) B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管24（1）在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）_ _。A9 B13 C1113之間 D911之間（2）25時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_ _。A氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減?。?）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） 。若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl）的關(guān)系c（NH4+） c（Cl）。2.如右圖，圖表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1 mL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是：( ) A中是3.2 mL，中是3.40 mL B中是4.8 mL，中是3.40 mLC中是3.2 mL，中是4.60 mL D中是4.8 mL，中是4.60 mL4.向三份0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO- 濃度的變化依次為 ( )A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大5由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，則c(K+)為 ( )A0.15 mol·L-1 B0.2 mol·L-1 C0.3 mol·L-1 D0.4 mol·L-1 7.醋酸溶液中存在電離平衡： 下列敘述不正確的是 A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c()減小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動22(11分)實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_作指示劑，到達終點時溶液由_色變?yōu)開色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：向溶液中加入12滴指示劑； 向錐形瓶中加20mL30mL蒸餾水溶解； 用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；重復(fù)以上操作； 準(zhǔn)確稱量0.4000g 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； 根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？_。（填“有影響”或“無影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結(jié)果_。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4（相對分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）23(4分)有pH = 12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降為11，需分別加入：（1）蒸餾水_ _毫升；（2）pH = 3的HCl溶液_ _毫升。（3）如果加入100mLPH2的醋酸，混合后溶液的PH 7（4）中和原溶液所需相同濃度的鹽酸與醋酸的體積關(guān)系：V鹽酸 V醋酸（5）中和原溶液所需相同PH的鹽酸與醋酸的體積關(guān)系：V鹽酸 V醋酸鹽類的水解、沉淀溶解平衡 1已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列說法正確的是A同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小C向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑2常溫下，某溶液中由水電離的c(H)=1×1013mol·L1，該溶液可能是二氧化硫水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A B C D3常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中；Ac(CH3COO)=c(Na+)時該溶液一定呈中性Bc(CH3COO)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和Cc(CH3COO)>c(Na+)>c（H+)>c(OH)時，可能是醋酸過量Dc(Na+)c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量4把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是ACH3COOH溶液 BNaCl溶液CNaOH溶液 DFeCl3溶液5強電解質(zhì)Ag2CrO4（M 331.8g·mol1）的溶解度是 0.0216g·L1，則其濃度積Ksp為A0.0216 BC0.02162×0.0216 D6某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp 7溫度相同、濃度均為0.2mol/L的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 、CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是 A B、 C、D、 8關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + c (CO32) +c (OH)C、HCO3 的電離程度大于HCO3的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3NaHCO3，HCO3 HCO32，H2O HOH 9氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2（s）  Mg2+ 2OH，加入下列哪種物質(zhì)可使Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少A. Na2CO3 B. MgCl2 C. NH4Cl D. NaCl 10物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4濃度最大的是A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO311等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A. c(M+)c( OH)c(A)c(H)B. c(M+)c(A)c(H)c( OH)C. c(M+) c(A)c( OH)c(H)D. c(M+)c(H) =c( OH)+ c(A)12Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。13pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是Ac(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) Bc(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)Cc(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) Dc(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)14（1）現(xiàn)有0.1mol·L1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是：第一步，把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上， 第二步， 。（2）該純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是 ，你認為該溶液pH的范圍一定介于7至 之間。（3）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案。 。15以下是25時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×1041.7×1061.5×1043.0×109在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如： 為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可； 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可； 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調(diào)節(jié)溶液的pH4，過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題：（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2、Fe3都被轉(zhuǎn)化為_（填化學(xué)式）而除去。（2）中加入的試劑應(yīng)該選擇_為宜，其原因是_。（3）中除去Fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_。（4）下列與方案相關(guān)的敘述中，正確的是_（填字母）。 AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染 B將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾 C調(diào)節(jié)溶液pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅 DCu2+可以大量存在于pH4的溶液中 E在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在16弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系。（1）已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為；向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A)+n(OH)n(H+)_ _mol。（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3的電離平衡外，還存在著如下平衡：CO2(g)CO2(aq)；CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)。人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.357.45之間，這是多種因素共同作用的結(jié)果。其中，血液里存在的H2CO3NaHCO3環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答。當(dāng)c(H+)增大時，血液中消耗H+離子的離子方程式為 ；當(dāng)c(OH-)增大時，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡要說明鹽類的水解、沉淀溶解平衡參考答案 1D 2A  3A 4B 5D 6C 7A 8AD 9C 10B 11C 12因為Na2S水解生成的H2S有毒，可殺蟲； 水解是吸熱反應(yīng)，熱水溶解Na2S時促使平衡右移動，增大H2S的濃度。有關(guān)化學(xué)方程式為Na2SH2O  NaHS NaOH，NaHSH2O  NaOHH2S 13B 14（1）用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH （2）CO32H2OHCO3OH;13 （3）向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。說明純堿溶液呈堿性是由CO32引起的。15（1）Fe(OH)3（2）氨水；不會引入新的雜質(zhì)（3）2Fe33Mg(OH)2 = 3 Mg2+ 2Fe(OH)3 （4）A C D E 16（1） c(Na+)c(A)c(Cl)c(H+)c(OH)  0.08（2） HCO3+H+=H2CO3  H2CO3HCO3+H+，當(dāng)c(OH)增大時，H+與OH結(jié)合成水，消耗了OH，使血液的pH保持基本穩(wěn)定鹽的水解專題練習(xí) 1在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 ANH4+2H2O NH3·H2OH3O+  BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO 2常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合，充分反應(yīng)后溶液的pHA小于7B大于7C等于7D無法判斷3水溶液的pH值最大A. NaHCO3 B. KHSO4C. AlCl3 D. HF4下列物質(zhì)的水溶液，常溫下pH值大于7的是A. 硫化鈉 B.氯化銅 C.硝酸鈉 D.乙醇50.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A5.6 B7.0 C8.4 D13.06下列說法正確的是A水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B升高溫度可以抑制鹽類的水解C正鹽水溶液pH均為7 D硫酸鈉水溶液pH小于7 7下列物質(zhì)的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是：AKHCO3 BKCl CHF DNH4Cl8物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S 9將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌，溶液中陰離子數(shù)目最多的是AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO410在試管中注入某淺紅色溶液，給試管加熱，溶液紅色加深。則原溶液可能是滴有石蕊的H2SO4溶液滴有石蕊的NH4Cl溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液ABCD11某溶液中FeCl3的水解反應(yīng)已達平衡.FeCl33H2O Fe(OH)33HCl若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)采取的方法是A加入NaHCO3  B加入AgNO3 C加FeCl3固體 D加熱12向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大13為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是A.稀釋B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加熱14常溫下，某溶液中由水電離的c(H)=1×1013mol·L1，該溶液可能是二氧化硫水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A B C D15在25時，pH值都等于10的KOH溶液與CH3COOK溶液中水的電離度比較A.相等B.前者比后者大C.后者比前者大D.兩者都比純水電離度小 16下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A、純堿溶液去油污B、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C、加熱氯化鐵溶液顏色變深D、濃硫化鈉溶液有臭味17把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是ACH3COOH溶液 BNaCl溶液CNaOH溶液 DFeCl3溶液18廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是 ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 BNaClO的水解產(chǎn)物之一是HClOCPCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO DMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)219為了說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，現(xiàn)用醋酸鈉進行實驗，表明它在水解時中吸熱反應(yīng)，其中的實驗方案最合理的是A、將CH3COONa3H2O晶體溶于水，溫度降低B、醋酸鈉水溶液的pH值大于7C、醋酸鈉溶液滴入酚酞呈粉紅色，加熱后顏色變深D、醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣20要求設(shè)計實驗證明，某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是 A. 將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 B. 在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的 C. 在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的 D.在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的 21FeCl3溶液于下列物質(zhì)的反應(yīng)，其中與Fe3水解無關(guān)的是紫色石蕊試液KI 煮沸的蒸餾水 硫化氫苯酚鈉溶液銅粉小蘇打溶液鎂粉A. B. C. D.22下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是A隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B隨著溫度的升高，純水的pH增大C新氯水制經(jīng)光照一段時間后，pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大23下列物質(zhì)的水溶液在加熱時pH值變小的是A. 氯化鐵 B.氯化鈉 C.鹽酸D. 碳酸鈉24現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A. B.C. D.25室溫下有下列四種溶液：0.1mol·L1氨水0.2mol·L1NH4Cl溶液含有0.1mol·L1鹽酸和0.1mol·L1NH4Cl的混合溶液含有0.1mol·L1NaOH溶液和0.1mol·L1氨水的混合溶液，四種溶液c(NH4+)由小到大排列正確的是A B C D26在25進，濃度均為1 mol·L1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中，測得其中c（NH4）分別為amol·L1、bmol·L1、cmol·L1，則下列判斷正確的是Aa > b > c Bc> a > b Cb> a > c Da> c > b 27室溫下,有下列四種溶液:0.1 mol·L-1氨水,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液,0.2 mol·L-1鹽酸與0.2 mol·L-1NH4Cl溶液等體積混合,0.2 mol·L-1NaOH溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,四種溶液中c(NH4+)由大到小排列正確的是A. B. C.D. 28NH4+濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液中，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是： ANH4Al(SO4)2 BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO329物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4濃度最大的是A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO330常溫下，復(fù)鹽十二水合硫酸鋁銨為無色、易溶于水的晶體。請回答下列問題：(1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為 。(2)若將配制的硫酸鋁銨的濃溶液加水稀釋，其溶液的pH將 (填“增大”、“減小”、“不變”)。(3)若向硫酸鋁銨濃溶液中滴加濃NaOH溶液至恰好使其溶液由渾濁變澄清，則溶液中存在的陰離子是 ，此時反應(yīng)的離子方程式為 。31已知NaH2P04、NaHC204、NaHS03的水溶液的pH均小于7，由此可以推斷AH3PO4、H2C204、H2SO3都是弱酸BH2PO4-、HC2O4-、HSO3-、的電離程度小于其水解程度CH3PO4、H2C2O4、H2SO3、的酸性均強于H2CO3DNaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3只能與強堿反應(yīng)，不能與強酸反應(yīng)32已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO42 + H2O H3O+ PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H3O）、c（PO43） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是（）A.加水 B.加熱 C.加消石灰 D.加硝酸銀33物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX34濃度均為0.1 mol / L的NaHCO3、Na2CO3、NaCl、NaHSO4四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是A. B. C. D.35物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、36物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列電解質(zhì)溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是A.Na2S、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3C.CaCl2、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH37濃度均為0.1mol/L的8種溶液：HNO3H2SO4 HCOOHBa(OH)2 NaOHCH3COONaKClNH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編號)_。38室溫下濃度為0.01mol / L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)0.01 mol / L，HB的電離度為0.1%，HC的c(OH)1×1013mol / L，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH值由大到小的順序是A.NaANaBNaC B. NaBNaANaC C. NaBNaCNaA D. NaCNaANaB39常溫下把氨水滴到鹽酸中，當(dāng)c(NH4 )c(Cl)時，混合液的pH值A(chǔ). 等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷40為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 適量NH4NO3適量NaCl適量氨水適量NaOH A B C D 41下列各組物質(zhì)能一起混合施用的是A、銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用B、化肥和農(nóng)家肥(如綠肥)混合施用C、重鈣(如磷酸二氫鈣)施入堿性土壤中D、復(fù)合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰一起施用42Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。43把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是A. 無水三氯化鐵 B.氫氧化鐵 C.氧化亞鐵 D.三氧化二鐵44蒸干FeCl3水溶液后再強熱，得到的固體物質(zhì)主要是A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O345將鎂粉加入到氯化鐵溶液中有大量氣體和紅褐色沉淀生成，為什么？根據(jù)這一現(xiàn)象推斷，鎂粉加入到氯化銨溶液中，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？并寫出有關(guān)的離子方程式。考點十二： 實驗室貯存試劑、制備物質(zhì)、物質(zhì)的檢驗。46某溫度下0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)=20/9，其原因是_?，F(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)/c(CO32-)=5/2，其原因是_，此時c(HCO3-)的物質(zhì)的量濃度為_(體積變化忽略)。47分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出化學(xué)式，并簡要說明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。 （2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。 48下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是A某酸性溶液中只含NH4+、Cl、H+、OH四種離子，則溶液中： c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)B在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO32)C將0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中： c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)D等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)49下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A0.1 mol·L-1 Na2S溶液中： 2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)B0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2)>c(OH) >c(H+)C等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32)50物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，pH由大到小排列順序正確的是ANaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3  BNaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 51常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別c(一元酸)c(NaOH) /mol/L混合溶液的pH甲c(HX)=0.1 mol/L0.1pH = a乙c(HY)=c1 mol/L0.1pH = 7丙c(HZ)=0.1 mol/L0.1pH = 9（1）甲組實驗中HX為弱酸，a_7（填“”，“”或“”）。（2）乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的pH= 。（3）丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，所得溶液中由水電離出的c(OH) = mol/L。52有關(guān)100mL0.1mol/LNaHCO3、100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的H+個數(shù)：> B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：>C.溶液中：c(CO32)>c(H2CO3)D.溶液中：c(HCO3)>c(H2CO3)鹽的水解專題練習(xí)參考答案 1A 2B 3A 4A 5C 6A 7B 8D 9C 10D 11AD 12A 13B 14A  15C 16B 17B 18C 19C 20D 21D 22C 23A 24C 25B 26B 27D 28B 29B 30(1)NH4Al(SO4)2=NH+4+Al3+2SO42  ；增大(2)AlO2、SO42、OH ；NH4+Al3+5OH=NH3+AIO2+3H2O31C 32C 33C 34B 35A 36C 37 38B 39A 40B 41B 42因為Na2S水解生成的H2S有毒，可殺蟲； 水解是吸熱反應(yīng)，熱水溶解Na2S時促使平衡右移動，增大H2S的濃度。有關(guān)化學(xué)方程式為Na2SH2O  NaHS NaOH，NaHSH2O  NaOHH2S 43D 44D 45因在FeCl3 溶液中Fe3發(fā)生了如下水解：Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H，向其中加入Mg粉后，Mg粉與H 反應(yīng)產(chǎn)生H2，從而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移動，就產(chǎn)生了紅褐色的Fe(OH)3沉淀。Mg粉加到NH4Cl 溶液中有大量氣體及白色沉淀產(chǎn)生。NH4+ H2O  NH3·H2O + H；2HMgMg2+ H2；Mg2+ 2NH3·H2O =Mg(OH)2+ NH4。 46CO32-水解，c(CO32-)減小; CO2與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3 0.12mol/L 47（1）K2CO3當(dāng)CO32水解到一定程度時KOH又與KHCO3反應(yīng)最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4溶液中雖然NH4水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強酸，隨H2SO4濃度增大，將再與NH3·H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4。（3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和CO2、H2O ，隨著濃縮的不斷進行，CO2不斷逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧化，最終生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，進而轉(zhuǎn)化成更難溶的Mg(OH)2。 48C 49B 50A 51（1）（2）1   （3）HZ + OH- = H2O + Z-      10-552C 泉州市2008秋化學(xué)反應(yīng)原理模塊水平測試 1已知25時，下列酸的電離常數(shù)：醋酸（CH3COOH）：1.75×105 氫氰酸（HCN）：4.93×1010 氫氟酸（HF）：7.2×104 甲酸（HCOOH）：1.77×104物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的上述溶液，酸性最強的是A醋酸 B氫氰酸 C氫氟酸 D甲酸2家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的是A、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3B、2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e= 2Fe(OH)2C、2H2O + O2 +4e= 4OHD、Fe3 e = Fe3+3下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是A銅 B硫酸鋇 C一水合氨 D酒精4下列變化過程中，需要吸熱的是A生石灰與水混合 B天然氣燃燒 C濃硫酸溶于水 D干冰氣化5用pH試紙測定某無色溶液的pH值時,規(guī)范的操作是A