選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題一、選擇題1下列敘述正確的是A電能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然氣是二次能源 D. 水煤氣是一次能源2.下列說法正確的是A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化3未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 A B C D4下列各組熱化學(xué)方程式中，H1>H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 則反應(yīng)HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H為 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-16下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水725、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol8氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 9已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ10已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少KJ A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q211我國燃煤鍋爐采用沸騰爐（注：通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒）的逐漸增多，采用沸騰爐的好處是A增大煤燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源B減少煤中雜質(zhì)氣體（如SO2）的形成C提高煤炭的熱效率，并減少CO的排放D使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率12石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多D等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少1325、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是AC(s)+O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol14根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q3 15在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ16已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）A56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D將兩份碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多17已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是 A吸熱88kJ B 吸熱2.44KJ C放熱44kJ D 吸熱44KJ 18已知反應(yīng)： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列結(jié)論正確的是A碳的燃燒熱大于110.5 kJmolB的反應(yīng)熱為221 kJmolC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmolD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量19完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q20已知兩個熱化學(xué)方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是A11 B12C23 D32 第一部分 選擇題 (共90分)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、（本小題包括2小題，共33分） 21用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。22有些鹽的結(jié)晶水合物，白天在溫度不太高時就能熔化（實(shí)質(zhì)是溶于自身的結(jié)晶水中），同時吸收熱量；在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO412H2O熔點(diǎn)（）40.5029.9232.3835.1熔化熱（kJ/mol）49.737.377100.1(1) 上述四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是（用化學(xué)式表示） ； 。(2)實(shí)際應(yīng)用時最常采用的（由來源和成本考慮）應(yīng)該是 。三、（本小題包括3小題，共27分）23火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25、101 kPa下測得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是 。24蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_ 25在一定條件下，1 mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0 kJ?，F(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為： （注：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化（消耗）的物質(zhì)的量該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量100%）選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題答案第一部分 選擇題(共90分)題號12345678910答案AABCDADDCA題號11121314151617181920答案CDBDDACBDBACDA第二部分 非選擇題（共60分）二、（33分）21（每空3分，共21分)（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失（3）偏小 （4）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)（5）偏小22（每空4分，共12分)（1）Na2SO410H2O Na2HPO412H2O （2） Na2SO410H2O提示：CaCl26H2O的熔點(diǎn)較底，不易凝固放熱，所以不宜使用；Na2S2O35H2O的熔點(diǎn)較高，不易吸熱熔化，所以不宜使用；而Na2SO410H2O 和Na2HPO412H2O熔點(diǎn)較合適，適宜使用。Na2SO410H2O（芒硝）儲量大，價格低，比較經(jīng)濟(jì)。三、（27分）23（各5分，共15分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) H644.25 KJ/mol（2）410.125 （3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。24（6分）CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H218.0kJmol 25（6分）90%選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量測驗(yàn)題 第8頁