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水質(zhì)氨氮檢測(cè)方法及操作步驟 氨 氮 　　氨氮(NH3-N)以游離氨(NH3)或銨鹽(NH4+)形式存在于水中，兩者的組成比取決于水的pH值。當(dāng)pH值偏高時(shí)，游離氨的比例較高。反之，則銨鹽的比例為高。 　　水中氨氮的來(lái)源主要為生活污水中含氮有機(jī)物受微生物作用的分解產(chǎn)物，某些工業(yè)廢水，如焦化廢水和合成氨化肥廠(chǎng)廢水等，以及農(nóng)田排水。此外，在無(wú)氧環(huán)境中，水中存在的亞硝酸鹽亦可受微生物作用，還原為氨。在有氧環(huán)境中，水中氨亦可轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯跛猁}、甚至繼續(xù)轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}。 　　測(cè)定水中各種形態(tài)的氮化合物，有助于評(píng)價(jià)水體被污染和“自?xún)簟睜顩r。 　　氨氮含量較高時(shí)，對(duì)魚(yú)類(lèi)則可呈現(xiàn)毒害作用。 　　1.方法的選擇 　　氨氮檢測(cè)方法，通常有納氏比色法、苯酚-次氯酸鹽(或水楊酸-次氯酸鹽)比色法和電極法等。納氏試劑比色法具操作簡(jiǎn)便、靈敏等特點(diǎn)，水中鈣、鎂和鐵等金屬離子、硫化物、醛和酮類(lèi)、顏色，以及渾濁等干擾測(cè)定，需做相應(yīng)的預(yù)處理，苯酚-次氯酸鹽比色法具靈敏、穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，干擾情況和消除方法同納氏試劑比色法。電極法通常不需要對(duì)水樣進(jìn)行預(yù)處理和具測(cè)量范圍寬等優(yōu)點(diǎn)。氨氮含量較高時(shí)，尚可采用蒸餾﹣酸滴定法。 　　2.水樣的保存 　　水樣采集在聚乙烯瓶或玻璃瓶?jī)?nèi)，并應(yīng)盡快分析，必要時(shí)可加硫酸將水樣酸化至pH<2，于2—5℃下存放。酸化樣品應(yīng)注意防止吸收空氣中的氮而遭致污染。 　　預(yù) 處 理 　　水樣帶色或渾濁以及含其它一些干擾物質(zhì)，影響氨氮的測(cè)定。為此，在分析時(shí)需做適當(dāng)?shù)念A(yù)處理。對(duì)較清潔的水，可采用絮凝沉淀法，對(duì)污染嚴(yán)重的水或工業(yè)廢水，則以蒸餾法使之消除干擾。 　　(一)絮凝沉淀法 　　概 述 　　加適量的硫酸鋅于水樣中，并加氫氧化鈉使呈堿性，生成氫氧化鋅沉淀，再經(jīng)過(guò)濾去除顏色和渾濁等。 　　儀 器 　　100ml具塞量筒或比色管。 　　試 劑 　　(1)10%(m/V)硫酸鋅溶液：稱(chēng)取10g硫酸鋅溶于水，稀釋至100ml。 　　(2)25%氫氧化鈉溶液：稱(chēng)取25g氫氧化鈉溶于水，稀釋至100ml,貯于聚乙烯瓶中。 　　(3)硫酸ρ=1.84。 　　步 驟 　　取100ml水樣于具塞量筒或比色管中，加入1ml 10%硫酸鋅溶液和0.1—0.2ml 25%氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)pH至10.5左右，混勻。放置使沉淀，用經(jīng)無(wú)氨水充分洗滌過(guò)的中速濾紙過(guò)濾，棄去初濾液20ml。 　　(二)蒸 餾 法 　　概 述 　　調(diào)節(jié)水樣的pH使在6.0—7.4的范圍，加入適量氧化鎂使呈微堿性(也可加入pH9.5的Na4B4O7-NaOH緩沖溶液使呈弱堿性進(jìn)行蒸餾；pH過(guò)高能促使有機(jī)氮的水解，導(dǎo)致結(jié)果偏高)，蒸餾釋出的氨，被吸收于硫酸或硼酸溶液中。采用納氏比色法或酸滴定發(fā)時(shí)，以硼酸溶液為吸收液；采用水楊酸-次氯酸比色法時(shí)，則以硫酸溶液為吸收液。 　　儀 器 　　帶氮球的定氮蒸餾裝置：500ml凱氏燒瓶、氮球、直形冷凝管和導(dǎo)管。 　　試 劑 　　水樣稀釋及試劑配制均用無(wú)氨水。 　　(1)無(wú)氨水制備： 　?、僬麴s法：每升蒸餾水中加0.1ml硫酸，在全玻璃蒸餾器中重蒸餾，棄去50ml初濾液，接取其余餾出液于具塞磨口的玻瓶中，密塞保存。 　?、陔x子交換法：使蒸餾水通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂柱。 　　(2)1mol/L鹽酸溶液。 　　(3)1mol/L氫氧化鈉溶液。 　　(4)輕質(zhì)氧化鎂(MgO)：將氧化鎂在500℃下加熱，以除去碳酸鹽。 　　(5)0.05%溴百里酚藍(lán)指示液(pH6.0—7.6)。 　　(6)防沫劑，如石蠟碎片。 　　(7)吸收液：①硼酸溶液：稱(chēng)取20g硼酸溶于水稀釋至1L。 　?、诹蛩?H2SO4)溶液：0.01mol/L。 　　步 驟 　　(1)蒸餾裝置的預(yù)處理：加250ml水于凱氏燒瓶中，加0.25g輕質(zhì)氧化鎂和數(shù)粒玻璃珠，加熱蒸餾，至餾出液不含氨為止，棄去瓶?jī)?nèi)殘?jiān)? 　　(2)分取250ml水樣(如氨氮含量較高，可分取適量并加水至250ml，使氨氮含量不超過(guò)2.5mg)，移入凱氏燒瓶中，加數(shù)滴溴百里酚藍(lán)指示液，用氫氧化鈉溶液或鹽酸溶液調(diào)至pH7左右。加入0.25g輕質(zhì)氧化鎂和數(shù)粒玻璃珠，立即連接氮球和冷凝管，導(dǎo)管下端插入吸收液液面下。加熱蒸餾至餾出液達(dá)200ml時(shí)，停止蒸餾。定容至250ml。 　　采用酸滴定法或納氏比色法時(shí)，以50ml硼酸溶液為吸收液，采用水楊酸-次氯酸鹽比色法時(shí)，改用50ml 0.0 1mol/L硫酸溶液為吸收液。 　　注意事項(xiàng) 　　(1)蒸餾時(shí)應(yīng)避免發(fā)生暴沸，否則可造成餾出液溫度升高，氨吸收不完全。 　　(2)防止在蒸餾時(shí)產(chǎn)生泡沫，必要時(shí)加入少量石蠟碎片于凱氏燒瓶中。 　　(3)水樣如含余氯，則應(yīng)加入適量0.35%硫代硫酸鈉溶液，每0.5ml可除去0.25mg余氯。 　　(一) 納氏試劑光度法 　　GB7479--87 　　概 述 　　1.方法原理 　　碘化汞和碘化鉀的堿性溶液與氨反應(yīng)生成淡紅棕色膠態(tài)化合物，此顏色在較寬的波長(zhǎng)范圍內(nèi)具強(qiáng)烈吸收。通常測(cè)量用波長(zhǎng)在410—425nm范圍。 　　2.干擾及消除 　　脂肪胺、芳香胺、醛類(lèi)、丙酮、醇類(lèi)和有機(jī)氯胺類(lèi)等有機(jī)化合物，以及鐵、錳、鎂、硫等無(wú)機(jī)離子，因產(chǎn)生異色或渾濁而引起干擾，水中顏色和渾濁亦影響比色。為此，須經(jīng)絮凝沉淀過(guò)濾或蒸餾預(yù)處理，易揮發(fā)的還原性干擾物質(zhì)，還可在酸性條件下加熱除去。對(duì)金屬離子的干擾，可加入適量的掩蔽劑加以消除。 　　3.方法適用范圍 　　本法最低檢出濃度為0.025mol/L(光度法)，測(cè)定上限為2mg/L。采用目視比色法，最低檢出濃度為0.02mg/L。水樣作適當(dāng)?shù)念A(yù)處理后，本法可適用于地表水、地下水、工業(yè)廢水和生活污水。 　　儀 器 　　(1)分光光度法。 　　(2)pH計(jì)。 　　試 劑 　　配制試劑用水應(yīng)為無(wú)氨水。 　　1.納氏試劑 　　可選擇下列一種方法制備。 　　(1)稱(chēng)取20g碘化鉀溶于約25ml水中，邊攪拌邊分次少量加入二氯化汞(HgCI2)結(jié)晶粉末(約10g)，至出現(xiàn)朱紅色沉淀不易溶解時(shí)，改為滴加飽和二氯化汞溶液，并充分?jǐn)嚢瑁?dāng)出現(xiàn)微量朱紅色沉淀不再溶解時(shí)，停止滴加二氯化汞溶液。 　　另稱(chēng)取60g氫氧化鉀溶于水，并稀釋至250ml，冷卻至室溫后，將上述溶液在邊攪拌下，徐徐注入氫氧化鉀溶液中，用水稀釋至400ml，混勻。靜置過(guò)夜，將上清液移入聚乙烯瓶中，密塞保存。 　　(2)稱(chēng)取16g氫氧化鈉，溶于50ml充分冷卻至室溫。 　　另稱(chēng)取7g碘化鉀和10g碘化汞(HgI2)溶于水，然后將此溶液在攪拌下徐徐注入氫氧化鈉溶液中，用水稀釋至100ml，貯于聚乙烯瓶中，密塞保存。 　　2.酒石酸鉀鈉溶液 　　稱(chēng)取50g酒石酸鉀鈉(KnaC4H4O64H2O)溶于100ml水中，加熱煮沸以除去氨，放冷，定容至100ml。 　　3.銨標(biāo)準(zhǔn)貯備溶液 　　稱(chēng)取3.819g經(jīng)100℃干燥過(guò)的氯化銨(NH4Cl)溶于水中，稀釋至標(biāo)線(xiàn)。此溶液每毫升含1.00mg氨氮。 　　4.銨標(biāo)準(zhǔn)使用溶液 　　移取5.00ml銨標(biāo)準(zhǔn)貯備液于500ml容量瓶中，用水稀釋至標(biāo)線(xiàn)。此溶液每毫升含0.010mg氨氮。 　　步 驟 　　1.校準(zhǔn)曲線(xiàn)的繪制 　　吸取0、0.50、1.00、3.00、5.00、7.00、和10.0ml銨標(biāo)準(zhǔn)使用液于50ml比色管中，加水至標(biāo)線(xiàn)。加1.0ml酒石酸鉀鈉溶液，混勻。加1.5ml納氏試劑，混勻。放置10min后，在波長(zhǎng)4250nm處，用光程20mm比色皿，以水作參比，測(cè)量吸光度。 　　由測(cè)得得吸光度，減去零濃度空白管的吸光度后，得到校正吸光度，繪制以氨氮含量(mg)對(duì)校正吸光度得校準(zhǔn)曲線(xiàn)。 　　2.水樣的測(cè)定 　　(1)分取適量經(jīng)絮凝沉淀預(yù)處理后的水樣(使氨氮含量不超過(guò)0.1mg)，加入50ml比色管中，稀釋至標(biāo)線(xiàn)，加1.0ml酒石酸鉀鈉溶液。 　　(2)分取適量經(jīng)蒸餾預(yù)處理后的餾出液，加入50ml比色管中，加一定量1mol/L氫氧化鈉溶液以中和硼酸，稀釋至標(biāo)線(xiàn)。加1.5ml納氏試劑，混勻。放置10min后，同校準(zhǔn)曲線(xiàn)步驟測(cè)量吸光度。 　　3.空白試驗(yàn)：以無(wú)氨水代替水樣，作全程序空白測(cè)定。 　　計(jì) 算 　　由水樣測(cè)得的吸光度減去空白試驗(yàn)的吸光度后，從校準(zhǔn)曲線(xiàn)上查得氨氮含量(mg)。 　　氨氮(N，mg/L)= 　　式中，m—由校準(zhǔn)曲線(xiàn)查得的氨氮量(mg)； 　　V—水樣體積(ml)。 　　精密度和準(zhǔn)確度 　　三個(gè)實(shí)驗(yàn)室分析含1.14~1.16mg/L氨氮的加標(biāo)水樣，單個(gè)實(shí)驗(yàn)室的相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差不超過(guò)9.5%；加標(biāo)回收率范圍為95~104%。 　　四個(gè)實(shí)驗(yàn)室分析含1.81~3.06mg/L氨氮的加標(biāo)水樣，單個(gè)實(shí)驗(yàn)室的相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差不超過(guò)4.4%；加標(biāo)回收率范圍為94~96%。 　　注意事項(xiàng) 　　(1)納氏試劑中碘化汞與碘化鉀的比例，對(duì)顯色反應(yīng)的靈敏度有較大影響。靜置后生成的沉淀應(yīng)除去。 　　(2)濾紙中常含有痕量銨鹽，使用時(shí)注意用無(wú)氨水洗滌。所用玻璃器皿應(yīng)避免實(shí)驗(yàn)室空氣中氨的沾污。 　　(二) 水楊酸-次氯酸鹽光度法 　　GB7481--87 　　概 述 　　1.方法原理 　　在亞硝基鐵氰化鈉存在下，銨與水楊酸鹽和次氯酸離子反應(yīng)生成蘭色化合物，在波長(zhǎng)697nm具最大吸收。 　　2.干擾及消除 　　氯銨在此條件下，均被定量的測(cè)定。鈣、鎂等陽(yáng)離子的干擾，可加酒石酸鉀鈉掩蔽。 　　3.方法的適用范圍 　　本法最低檢出濃度為0.01mg/L，測(cè)定上限為1mg/L。適用于飲用水、生活污水和大部分工業(yè)廢水中氨氮的測(cè)定。 　　儀 器 　　(1)分光光度計(jì)。 　　(2)滴瓶(滴管流出液體，每毫升相當(dāng)于201滴) 　　試 劑 　　所有試劑配制均用無(wú)氨水。 　　1.銨標(biāo)準(zhǔn)貯備液 　　稱(chēng)取3.819g經(jīng)100℃干燥過(guò)的氯化銨(NH4Cl)溶于水中，移入1000ml容量瓶中，稀釋至標(biāo)線(xiàn)。此溶液每毫升含1.00mg氨氮。 　　2.銨標(biāo)準(zhǔn)中間液 　　吸取10.00ml銨標(biāo)準(zhǔn)貯備液移取100ml容量瓶中，稀釋至標(biāo)線(xiàn)。此溶液每毫升含0.10mg氨氮。 　　3.銨標(biāo)準(zhǔn)使用液 　　吸取10.00ml銨標(biāo)準(zhǔn)中間液移入1000ml容量瓶中，稀釋至標(biāo)線(xiàn)。此溶液每毫升含1.00μg氨氮。臨用時(shí)配置。 　　4.顯色液 　　稱(chēng)取50g水楊酸〔C6H4(OH)COOH〕，加入100ml水，再加入160ml 2mol/L氫氧化鈉溶液，攪拌使之完全溶解。另稱(chēng)取50g酒石酸鉀鈉溶于水中，與上述溶液合并移入1000ml容量瓶中，稀釋至標(biāo)線(xiàn)。存放于棕色玻瓶中，本試劑至少穩(wěn)定一個(gè)月。 　　注：若水楊酸未能全部溶解，可再加入數(shù)毫升氫氧化鈉溶液，直至完全溶解為止，最后溶液的pH值為6.0—6.5。 　　5.次氯酸鈉溶液 　　取市售或自行制備的次氯酸鈉溶液，經(jīng)標(biāo)定后，用氫氧化鈉溶液稀釋成含有效氯濃度為0.35%(m/V)，游離堿濃度為0.75mol/L(以NaOH計(jì))的次氯酸鈉溶液。存放于棕色滴瓶?jī)?nèi)，本試劑可穩(wěn)定一星期。 　　6.亞硝基鐵氰化鈉溶液 　　稱(chēng)取0.1g亞硝基鐵氰化鈉{Na2〔Fe(CN)6NO〕2H2O}置于10ml具塞比色管中，溶于水，稀釋至標(biāo)線(xiàn)。此溶液臨用前配制。 　　7.清洗溶液 　　稱(chēng)取100g氫氧化鉀溶于100ml水中，冷卻后與900ml 95%(V/V)乙醇混合，貯于聚乙烯瓶?jī)?nèi)。 　　步 驟 　　1.校準(zhǔn)曲線(xiàn)的繪制 　　吸取0、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00ml銨標(biāo)準(zhǔn)使用液于10ml比色管中，用水稀釋至8ml，加入1.00ml顯色液和2滴亞硝基鐵氰化鈉溶液，混勻。再滴加2滴次氯酸鈉溶液，稀釋至標(biāo)線(xiàn)，充分混勻。放置1h后，在波長(zhǎng)697nm處，用光程為10mm的比色皿，以水為參比，測(cè)量吸光度。 　　由測(cè)得的吸光度，減去空白管的吸光度后，得到校正吸光度，繪制以氨氮含量(μg)對(duì)校正吸光度的校準(zhǔn)曲線(xiàn)。 　　2.水樣的測(cè)定 　　分取適量經(jīng)預(yù)處理的水樣(使氨氮含量不超過(guò)8μg)至10ml比色管中，加水稀釋至8ml，與校準(zhǔn)曲線(xiàn)相同操作，進(jìn)行顯色和測(cè)量吸光度。 　　3.空白試驗(yàn) 　　以無(wú)氨水代替水樣，按樣品測(cè)定相同步驟進(jìn)行顯色和測(cè)量。 　　計(jì) 算 　　由水樣測(cè)得的吸光度減去空白試驗(yàn)的吸光度后，從校準(zhǔn)曲線(xiàn)上查得氨氮含量(μg)。 　　氨氮(N，mg/L)= 　　式中，m—由校準(zhǔn)曲線(xiàn)查得的氨氮量(μg)； 　　V—水樣體積(ml)。 　　注意事項(xiàng) 　　水樣采用蒸餾預(yù)處理時(shí)，應(yīng)以硫酸溶液為吸收液，顯色前加氫氧化鈉溶液使其中和。 　　(三) 滴 定 法 　　GB7478--87 　　概 述 　　滴定法僅適用于進(jìn)行蒸餾預(yù)處理的水樣。調(diào)節(jié)水樣至pH6.0~7.4范圍，加入氧化鎂使呈微堿性。加熱蒸餾，釋出的氨被吸收入硼酸溶液中，以甲基紅-亞甲藍(lán)為指示劑，用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定餾出液中的銨。 　　當(dāng)水樣中含有在此條件下，可被蒸餾出并在滴定時(shí)能與酸反應(yīng)的物質(zhì)，如揮發(fā)性胺類(lèi)等，則將使測(cè)定結(jié)果偏高。 　　試 劑 　　(1)混合指示液： 　　稱(chēng)取200mg甲基紅溶于100ml 95%乙醇；另稱(chēng)取100mg亞甲藍(lán)溶于50ml 95%乙醇。以?xún)煞菁谆t溶液與一份亞甲藍(lán)溶液混合后供用?；旌弦阂粋€(gè)月配制一次。 　　注： 為使滴定終點(diǎn)明顯，必要時(shí)添加少量甲基紅溶液于混合指示液中，以調(diào)節(jié)二者的比例至合適為止。 　　(2)硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(1/2H2SO4=0.020mol/L)： 　　分取5.6ml(1+9)硫酸溶液于1000ml容量瓶中，稀釋至標(biāo)線(xiàn)，混勻。按下述操作進(jìn)行標(biāo)定。 　　稱(chēng)取經(jīng)180℃干燥2h的基準(zhǔn)試劑級(jí)無(wú)水碳酸鈉(Na2CO3)約0.5g(稱(chēng)準(zhǔn)至0.0001g)，溶于新煮沸放冷的水中，移入500ml容量瓶中，稀釋至標(biāo)線(xiàn)。移取25.00ml碳酸鈉溶液于150ml錐形瓶中，加25ml水，加1滴0.05%甲基橙指示液，用硫酸溶液滴定至淡橙紅色止。記錄用量，用下列公式計(jì)算，硫酸溶液的濃度。 　　硫酸溶液濃度(1/2H2SO4，mol/L)= 　　式中，W—碳酸鈉的重量(g)； 　　V—硫酸溶液體積(ml)。 　　(3)0.05%甲基橙指示液。 　　步 驟 　　1.水樣的測(cè)定 　　于全部經(jīng)蒸餾預(yù)處理、以硼酸溶液為吸收液的餾出液中，加2滴混合指示液，用0.020mol/L硫酸溶液滴定至綠色轉(zhuǎn)變成淡紫色止，記錄用量。 　　2.空白試驗(yàn) 　　以無(wú)氨水代替水樣，同水樣全程序步驟進(jìn)行測(cè)定。 　　計(jì) 算 　　氨氮(N，mg/L)= 　　式中，A—滴定水樣時(shí)消耗硫酸溶液體積(ml)； 　　B—空白試驗(yàn)硫酸溶液體積(ml)； 　　M—硫酸溶液濃度(mol/L)； 　　V—水樣體積(ml)； 　　14—氨氮(N)摩爾質(zhì)量。 　　(四) 電 極 法 　　概 述 　　1.方法原理 　　氨氣敏電極為一復(fù)合電極，以pH玻璃電極為指示電極，銀-氯化銀電極為參比電極。此電極對(duì)置于盛有0.1mol/L氯化銨內(nèi)充液的塑料管中，管端部緊貼指示電極敏感膜處裝有疏水半滲透薄膜，使內(nèi)電解液與外部試液隔開(kāi)，半透膜與pH玻璃電極有一層很薄的液膜。當(dāng)水樣中加入強(qiáng)堿溶液將pH提高到11以上，使銨鹽轉(zhuǎn)化為氨，生成的氨由于擴(kuò)散作用而通過(guò)半透膜(水和其他離子則不能通過(guò))，使氯化銨電解質(zhì)液膜層內(nèi)NH4+NH3+H+的反應(yīng)向左移動(dòng)，引起氫離子濃度改變，由pH玻璃電極測(cè)得其變化。在恒定的離子強(qiáng)度下，測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)與水樣中氨氮濃度的對(duì)數(shù)呈一定的線(xiàn)性關(guān)系。由此，可從測(cè)得的電位確定樣品中氨氮的含量。 　　2.干擾及消除 　　揮發(fā)性胺產(chǎn)生正干擾；汞和銀因同氨絡(luò)合力強(qiáng)而有干擾；高濃度溶解離子影響測(cè)定。 　　3.方法適用范圍 　　本法可用于測(cè)定飲用水、地面水、生活污水及工業(yè)廢水中氨氮的含量。色度和濁度對(duì)測(cè)定沒(méi)有影響，水樣不必進(jìn)行預(yù)蒸餾，標(biāo)準(zhǔn)溶液和水樣的溫度應(yīng)相同，含有溶解物質(zhì)的總濃度也要大致相同。 　　方法的最低檢出濃度為0.03mg/L氨氮；測(cè)定上限為1400mg/L氨氮。 　　儀 器 　　(1)離子活度計(jì)或帶擴(kuò)展毫伏的pH計(jì)。 　　(2)氨氣敏電極。 　　(3)電磁攪拌器。 　　試 劑 　　所有試劑均用無(wú)氨水配制。 　　(1)銨標(biāo)準(zhǔn)貯備液： 　　稱(chēng)取3.819g經(jīng)100℃干燥過(guò)的氯化銨(NH4Cl)溶于水中，移入1000ml容量瓶中，稀釋至標(biāo)線(xiàn)。此溶液每毫升含1.00mg氨氮。 　　(2)100、10、1.0、0.1mg/L的氨標(biāo)準(zhǔn)使用液： 　　用銨標(biāo)準(zhǔn)貯備液稀釋配制。 　　(3)電極內(nèi)充液：0.1mol氯化銨溶液。 　　(4)氫氧化鈉(5mol/L)-Na2-EDTA(0.5mol/L)混合溶液，貯于聚乙烯瓶中。 　　步 驟 　　1.儀器和電極的準(zhǔn)備 　　按使用說(shuō)明書(shū)進(jìn)行，調(diào)試儀器。 　　2.校準(zhǔn)曲線(xiàn)的繪制 　　吸取10.00ml濃度為0.1、1.0、10、100、1000mg/L的銨標(biāo)準(zhǔn)溶液于25ml小燒杯中，浸入電極后加入1.0ml氫氧化鈉-Na2-EDTA溶液，在攪拌下，讀取穩(wěn)定的電位值(在1min內(nèi)變化不超過(guò)1mV時(shí)，即可讀數(shù))。在半對(duì)數(shù)坐標(biāo)線(xiàn)繪制E-logc的校準(zhǔn)曲線(xiàn)。 　　3.水樣的測(cè)定 　　吸取10.00ml水樣，以下步驟與校準(zhǔn)曲線(xiàn)繪制相同。由測(cè)得的電位值，在校準(zhǔn)曲線(xiàn)上直接查得水樣的氨氮含量(mg/L)。 　　精密度與準(zhǔn)確度 　　七個(gè)實(shí)驗(yàn)室分析含14.5mg/L氨氮的統(tǒng)一分發(fā)的加標(biāo)地面水。實(shí)驗(yàn)室內(nèi)相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差為2.0%；實(shí)驗(yàn)室間相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差為5.2%；相對(duì)誤差為-1.4%。 　　注意事項(xiàng) 　　(1)繪制校準(zhǔn)曲線(xiàn)時(shí)，可以根據(jù)水樣中氨氮含量，自行取舍三或四個(gè)標(biāo)準(zhǔn)點(diǎn)。 　　(2)試驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)避免由于攪拌器發(fā)熱而引起被測(cè)溶液溫度上升，影響電位值的測(cè)定。 　　(3)當(dāng)水樣酸性較大時(shí)，應(yīng)先用堿液調(diào)至中性后，再加離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)液進(jìn)行測(cè)定。 　　(4)水樣不要加氯化汞保存。 　　(5)攪拌速度應(yīng)適當(dāng)，不使形成渦流，避免在電極處產(chǎn)生氣泡。 　　(6)水樣中鹽類(lèi)含量過(guò)高時(shí)，將影響測(cè)定結(jié)果。必要時(shí)，應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入相同量的鹽類(lèi)，以消除誤差。