有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1、56克鐵與足量的硫酸反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2）2、在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5：1，已知20g A與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5g D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（ ）3、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A.23：9  B.16：9  C.32：9  D.46：94、20g氫氣、氧氣、氮?dú)獾幕旌蠚怏w點(diǎn)燃后，完全燃燒后生成18g水，則剩余的氣體不可能是（   ）A氫氣和氮?dú)?#160;         B氧氣和氮?dú)?C氫氣、氧氣和氮?dú)?#160;       D2g氮?dú)?5、為了測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中的x值，將一定質(zhì)量的這種硫酸銅晶體放入坩堝中，稱(chēng)量、加熱、稱(chēng)量、再加熱、再稱(chēng)量直至不含結(jié)晶水（化學(xué)反應(yīng)為：CuSO4xH2OCuSO4+xH2O）實(shí)驗(yàn)中得到如下數(shù)據(jù)： 稱(chēng)量次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 物品坩堝 坩堝+試劑 坩堝+試劑  坩堝+試劑  坩堝+試劑   質(zhì)量/g19.13 21.61 20.98 20.72  20.72根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論不正確的是（）A坩堝質(zhì)量為19.13gB硫酸銅晶體的質(zhì)量為2.48gC無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為1.59gD、結(jié)晶水的質(zhì)量為0.63g.6、已知A、B兩種物質(zhì)反應(yīng)生成C：A+B=C用7gA和2gB或4gA和5gB充分反應(yīng)后都可以得到6gC現(xiàn)取A、B固體混合物共9g，充分反應(yīng)后得到7.5gC，此混合物中A、B的質(zhì)量分別是（）A6.5g、2.5gB4g、5gC3.5g、5.5gD5g、4g7、銅粉和氧氣反應(yīng)生成氧化銅時(shí)，參與反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量和產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，則氧化銅中銅元素與氧元素的質(zhì)量比約為(      )A.8        B.4         C.2          D.18、將25克A,5克B,10克C物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng),經(jīng)分析得知,反應(yīng)后混合物中含10克A,21克C,還有一種新物質(zhì)D,若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量為30,20,41,18,并用A、B、C、D分別表示化學(xué)式則它們之間的化學(xué)反應(yīng)可用化學(xué)方程表示為 _9、實(shí)驗(yàn)室用16克的高錳酸鉀放在試管中加熱一段時(shí)間后，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為14.4克，則試管內(nèi)剩余的固體為 10、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少?lài)?？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少?lài)崳?1、含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的鋅粒6.84克，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，可生成氫氣多少克？（雜質(zhì)不和稀硫酸反應(yīng)）12、有一種含水的過(guò)氧化氫樣品10g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2g氧氣，試求該樣品中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？13、某科技活動(dòng)小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣混合27.6g氯酸鉀和2.0g二氧化錳加熱制取一定量的氧氣后，使反應(yīng)停止，測(cè)得剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%請(qǐng)計(jì)算：（1）剩余固體的質(zhì)量；（2）制得氧氣的質(zhì)量；（3）未分解的氯酸鉀的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）14、某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5 g該樣品與0.5 g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱(chēng)得加熱t(yī)2 、t3 、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量g2.122.082.042.04（1）加熱 t3時(shí)間后，氯酸鉀是否已經(jīng)反應(yīng)完全？_；（填“是”或“否”）（2）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15、現(xiàn)有80g石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的體積與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示.試回答: (1)該石灰石樣品最多可以制取CO2_ g;(結(jié)果取整數(shù)，CO2的密度為1.98g/L) (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 16、在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過(guò)多次加水測(cè)定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表:(MnO2是不溶于水的固體粉末)。編號(hào)1234加水的質(zhì)量（g）10101010余固體質(zhì)量(g）7.254.05m3（1）、表中m的值為 （2）、所制得的氧氣的質(zhì)量？（3）請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算，幫助他們說(shuō)明該藥品氯酸鉀樣品是否純凈。17、小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？ （4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？4