2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國乙卷）化學(xué)7生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B碳酸氫鈉可做食品膨松劑C青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒8一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：下列敘述正確的是A化合物1分子中的所有原子共平面 B化合物1與乙醇互為同系物C化合物2分子中含有羥基和酯基 D化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)9某白色粉末樣品，可能含有、和取少量樣品進行如下實驗：溶于水，得到無色透明溶液向的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出離心分離取的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成該樣品中確定存在的是A B C D10由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)11化合物可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是AW、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B最高價氧化物的水化物的酸性：C階段熱分解失去4個D熱分解后生成固體化合物12電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景近年來科學(xué)家研究了一種光照充電電池（如圖所示）光照時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)對電池進行充電下列敘述錯誤的是A充電時，電池的總反應(yīng)B充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C放電時，從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D放電時，正極發(fā)生反應(yīng)13常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜（如圖所示）。設(shè)溶液中，當(dāng)達到平衡時，下列敘述正確的是A溶液中B溶液中的的電離度為C溶液和中的不相等D溶液和中的之比為26（14分）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、和，還有少量、的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的2.36.83.57.2完全沉淀的3.28.34.69.1回答下列問題：（1）在“脫硫”中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原因_。（2）在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉(zhuǎn)化，原因是_。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（），還要加入。（）能被氧化的離子是_；（）促進了金屬在醋酸中轉(zhuǎn)化為，其化學(xué)方程式為_；（）也能使轉(zhuǎn)化為，的作用是_。（4）“酸浸”后溶液的約為4.9，濾渣的主要成分是_。（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有_。27（14分）二草酸合銅（）酸鉀（）可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅（）酸鉀可采用如下步驟：取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。向草酸（）溶液中加入適量固體，制得和混合溶液。將的混合溶液加熱至8085 ，加入中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。將的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅（）酸鉀晶體，進行表征和分析。回答下列問題：（1）由配制中的溶液，下列儀器中不需要的是_（填儀器名稱）。（2）長期存放的中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是_。（3）中的黑色沉淀是_（寫化學(xué)式）。（4）中原料配比為，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入應(yīng)采取_的方法。（6）中應(yīng)采用_進行加熱。（7）中“一系列操作”包括_。28（15分）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問題：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 計算熱分解反應(yīng)的_。（2）較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)和生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應(yīng)高溫?zé)岱纸?。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點是_，缺點是_。（3）在、反應(yīng)條件下，將的混合氣進行熱分解反應(yīng)。平衡時混合氣中與的分壓相等，平衡轉(zhuǎn)化率為_，平衡常數(shù)_。（4）在、反應(yīng)條件下，對于分別為、的混合氣，熱分解反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。越小，平衡轉(zhuǎn)化率_，理由是_。對應(yīng)圖中曲線_，計算其在之間，分壓的平均變化率為_。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_，其中能量較高的是_。（填標(biāo)號）a b c d（2）一氯乙烯分子中，C的一個_雜化軌道與的軌道形成_鍵，并且的軌道與C的軌道形成3中心4電子的大鍵。一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，鍵長的順序是_，理由：（）C的雜化軌道中s成分越多，形成的鍵越強；（）_。（3）鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為_。解釋X的熔點比Y高的原因_。（4）晶體中離子作體心立方堆積（如圖所示），主要分布在由構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下，不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，晶體在電池中可作為_。已知阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體的摩爾體積_（列出算式）。36化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽（化合物K）的一種合成路線（部分反應(yīng)條件已簡化，忽略立體化學(xué)）：已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱是_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）E中含氧官能團的名稱為_。（5）由G生成H的反應(yīng)類型為_。（6）I是一種有機物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的總數(shù)為_種。a）含有一個苯環(huán)和三個甲基；b）與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；c）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應(yīng)后酸化，所得產(chǎn)物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫（氫原子數(shù)量比為6321）的結(jié)構(gòu)簡式為_。2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(全國乙卷)化學(xué)參考答案1. B 2. D 3. A 4. C 5. D 6. C 7. B 8.（1） . PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq) . 反應(yīng)PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K=3.4105>105，PbSO4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3 （2）反應(yīng)BaSO4(s)+CO(aq)= BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K=0.04<<105，反應(yīng)正向進行的程度有限 （3） . Fe2+ . Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O . 作還原劑 （4）Fe(OH)3、Al(OH)3 （5）Ba2+、Na+9.（1）分液漏斗和球形冷凝管 （2）風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅 （3）CuO （4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2 （5）分批加入并攪拌 （6）水浴 （7）冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌10.（1）170 （2） . 副產(chǎn)物氫氣可作燃料 . 耗能高 （3） . 50% . 4.76 （4） . 越高 . n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高 . d . 24.9【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.（1） . ad . d （2） . sp2 . . 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 . Cl參與形成的大鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短 （3） . CsCl . CsCl為離子晶體，ICl為分子晶體 （4） . 電解質(zhì) . 化學(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)12.（1）3-氯-1-丙烯 （2） （3）+H2O （4）羥基、羧基 （5）取代反應(yīng) （6） （7） . 10 . 、