2022年高一上學期月考 化學試卷（AP班）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137第1卷（共45分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1. 下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲校饕浅鲇趯嶒灠踩紤]的是 A. 過濾時玻璃棒不能在漏斗內(nèi)攪拌 B. 可燃性氣體的驗純 C. 使用分液漏斗前要檢驗是否漏液 D. 滴管不能交叉使用 2. 下列儀器：容量瓶，蒸餾燒瓶，漏斗，燃燒匙，天平，分液漏斗，膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是 A. B. C. D. 3. 用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A. 實驗使用的主要儀器是分液漏斗B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C. 碘的四氯化碳溶液呈紫紅色 D. 分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出4. 下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是 A. 石墨 B. H2SO4 C. C2H5OH D. NaCl5. 下列說法正確的是 A. 電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導電 B. 由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離 C. 電離時生成的陽離子有氫離子的化合物叫做酸D. 存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導電的原因6. 下列各組物質(zhì)分類正確的是酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石灰石水B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸膽礬熟石灰干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石7. 下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法NaNO3溶液Na2SO4加入過量BaCl2溶液，過濾Cu（NO3）2溶液AgNO3加入過量銅粉，過濾H2HCl依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶KNO3沙子溶解、過濾、蒸發(fā)A. B. C。 D. 8. 下列說法中不正確的是A. CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol B. 6.02×1022個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g C. 標準狀況下，22.4L H2所含的氫原子為1.204×1024個D. 同溫同壓下，無法判斷等物質(zhì)的量的CH4和CO的原子個數(shù)比9. 下列說法正確的是 A. 1LCO一定與1LN2的質(zhì)量相等 B. 質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的分子數(shù)目一定相等 C. 分子數(shù)不同的CO2與O2的體積一定不等 D. 在同溫同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和10. M（NO3）2熱分解的反應(yīng)方程式為2M（NO3）22MO4NO2O2，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下得到2.24L氧氣，則M的摩爾質(zhì)量是 A. 24 gmol B. 24 C. 64 gmol D. 64 11. 下列說法中正確的是 A. 1 molL的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000mL水配制成的溶液 B. 從1 L 0.5 molL的NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0.45 molL C. 0時，2 mol Cl2的體積可能為22.4 L D. CaCl2的摩爾質(zhì)量是111g12. 20mL 0.5molL某酸溶液跟10mL 2molL NaOH溶液恰好反應(yīng)生成正鹽，則該酸不可能是 A. HCl B. H2SO4 C. H2C2O4（草酸） D. H2SO3（亞硫酸）13. 等物質(zhì)的量的H2和H2S（氣體）在標準狀況下不相同的是 A. 氫原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 體積 D. 原子數(shù) 14. 1.0molL的Na2SO4溶液的含義是 A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1L溶液中含有142g Na2SO4 C. 1.0mol的Na2SO4溶于1L水中 D. 將142g Na2SO4·10H2O溶于少量水中后再稀釋為1000mL溶液15. 下列離子方程式書寫正確的是 A. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2SO42-BaSO4 B. 氫氧化鋁治療胃酸過多Al（OH）33HAl33H2O C. 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)CuAgCu2Ag D. 鹽酸溶液與氫氧化銅溶液反應(yīng)OH-HH2O第卷（非選擇題共55分）二、填空題16. 寫出硫酸在水溶液中的電離方程式：_。17. 在標準狀況下，（a）4 g H2 （b）11.2 L O2（c）27mL H2O中，所含分子數(shù)最多的是（填序號） ，含原子數(shù)最多的是 ，體積最大的是 ，質(zhì)量由大到小的順序是 。18. 現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的三種溶液AgNO3、BaCl2、CuSO4，三者混合后沉淀的成分為 ，溶液中所含溶質(zhì)為 。19. 要把NaCl溶液中的少量Na2SO4雜質(zhì)全部除去，依次加入的溶液為（只填溶質(zhì)的化學式，操作略） ，其中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為 。20. 碳酸鈣與過量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。21. 實驗室需要200mL 0.4 molL的碳酸鈉溶液。 （1）需準確稱量碳酸鈉固體_g。 （2）必須用到的儀器是（填寫序號）_。 100 mL量筒 燒杯 100 mL容量瓶 250 mL容量瓶 天平和砝碼 膠頭滴管 玻璃棒 （3）若出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_。 A. 將已溶解的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒 B. 將燒杯內(nèi)的碳酸鈉溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分溶液濺出瓶外 C. 用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切22. 某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測結(jié)果中第 次檢測結(jié)果不正確。（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水）：第一步：向溶液中滴加過量的 溶液（填化學式），其目的是檢驗CO32。并將其除去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。第二步：加入過量的 溶液（填化學式），其目的是 ；第三步：過濾，再向濾液中加入 溶液（填化學式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。三、計算題23. 稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液200 mL，加入3.42g Ba（OH）2粉末恰好完全中和。過濾、洗滌、干燥，得固體2.33g。則原混合酸中c（H2SO4）_c（HCl）_，c（H）_。（設(shè)溶液的總體積不變）【試題答案】一、選擇題題號12345678910答案BDDCDBADBA題號1112131415答案CADBB二、填空題16. H2SO42HSO4217. a c a c、b、a18. AgCl、BaSO4 Cu（NO3）2和CuCl219. BaCl2、Na2CO3、HCl Ba2SO42-BaSO4、Ba2CO32BaCO320. CaCO32HCa2H2OCO221. （1）10.6g （2） （3）A、B、C22. （1）二 （2）HNO3 2HCO32-CO2H2O Ba（NO3）2 檢驗硫酸根離子并除去 AgNO3 AgCl一AgCl三、計算題23. c（H2SO4）0.05molL，c（HCl）0.1 molL，c（H）0.2molL