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1、2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 理科 李 雙 林李傳 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 一．選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項） 1．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 ( ) A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變 B．元素原子核外電子排布呈周期性的變化 C．元素的化合價呈周期性的變化 D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 2．法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確

2、的是（ ） A．該粒子不顯電性 B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4 C．在周期表中與氫元素占同一位置 D．該粒子質(zhì)量比氫原子大 3．在中，m、n、p、q表示某種元素X的四個角碼，若X1與X2的q均為1，m、p的值相等，而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（ ） A．不同的原子 B．同一元素的不同原子或離子 C． 不同元素的離子 D．不同的元素 4．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n+1)+

3、、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（ ） A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d B．離子半徑：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn- C．離子還原性：A(n+1)+＞Bn+ 離子氧化性：C(n+1)-＞Dn- D．單質(zhì)還原性：B＞A 單質(zhì)氧化性：D＞C 5．下列說法中不正確的是 ( ) A．非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價化合物 B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 C．在共價化合物中也可能含有離子鍵 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 6．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過

4、程中，破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ ） A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＞2Q3 C． Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＜2Q3 7．隨著人們環(huán)保意識的增強，廢電池必須進行集中處理的問題已經(jīng)提到議事日程上來，其首要原因是( )。 A．充電后可再使用 B．回收利用石墨電極和金屬材料 C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源 D．防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品

5、 8．能量之間是可以相互轉(zhuǎn)化的。下列過程中，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（ ） A．電解水 B．光合作用 C．打手機 D．點燃氫氣 9．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯誤的是( )。 A Zn Cu 稀硫酸 A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2＋濃度增大 C．溶液中的濃度增大 D．溶液的密度增大 10．A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為( )。 A．A＞B＞C??? B． C＞B＞A??

6、C．A＞C＞B?? D．B＞C＞A 11．可逆反應(yīng)3H2＋N2 2NH3達到平衡的標志是( )。 ①消耗3 mol H2的同時生成2 mol NH3 ②1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成 ③H2、N2與NH3的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2 ④1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂 ⑤1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成 A．①②⑤ B．②④ C．①②③④ D．全部 12．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

7、下列描述正確的是( )。 A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L?s) B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L C．反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 % D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)＝Z(g) 13．化學(xué)式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 14．某有機物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可得出的結(jié)論是(　　) A．該有機物分子中C、H、O原子個數(shù)比為1∶2∶3 B．該有

8、機物中必定含有氧元素 C．該有機物分子中C、H原子個數(shù)比為1∶2 D．該有機物化學(xué)式為C2H4 15．按系統(tǒng)命名法，下列名稱不正確的是（ ） A．2一甲基丁烷 B．2一甲基丙烷 C．2,2一二甲基丙烷 D．2一乙基丙烷 16．下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是(　　) A．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 B．裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)零排放，

9、并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化 第Ⅱ卷（非選擇題 共52分） 二、填空題 17．（4分）（1）寫出下列物質(zhì)的電子式： HClO (2) 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：MgCl2 18．（4分）原電池是一種________________________裝置。電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為： Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 　 Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－ 電池的負極是____________，

10、正極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為___________________________________。 19．（3分）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： NO2+CO CO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，則： （1）此段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 。 （2）2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 。 （3）假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體

11、的總物質(zhì)的量 （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。 20．（6分）經(jīng)驗表明，除氫和氦外，當元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）時，該元素屬于金屬元素；當元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于電子層數(shù)（n）時，該元素屬于非金屬元素，其數(shù)學(xué)表達式為n≥2；（n-m）≥0時是金屬元素；（n-m）＜0時是非金屬元素。試回答以下問題： （1）第n周期有 種主族金屬元素。有 種非金屬元素。 （2）第m主族有 種非金屬元素。 （3）根據(jù)以上規(guī)則，預(yù)言未來發(fā)現(xiàn)的第七周期元素中，有 種非

12、金屬元素，其理由是 。 21．（5分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）： 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436 根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題： （1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 。 　　 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I

13、2 （2）X2+H2 2HX (X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？ （3）相同條件下，X2 (X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是 。 （4）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能回答問題（3）嗎？ （回答“能”或“不能”）。你的依據(jù)是 。 22．（6分）短周期的四種元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之

14、和為8。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。 （1）（XZ4）2W屬于離子化合物，寫出此化合物的化學(xué)式_________________。 （2）在A物質(zhì)的一個分子里含有一個W原子，一個X原子，一個Y原子和一個Z原子，四個原子共形成5對共用電子對，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式_______________。A物質(zhì)生成的鉀鹽溶液常用檢驗___________（填寫一種陽離子符號）。 23．（10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率

15、。請回答下列問題： (1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有____________________________ ____________________ _； (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________ ； (3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4 溶液起相似作用的是________； (4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有___

16、_____________(答兩種)； (5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗 混合溶液　　　 A B C D E F 4 mol·L－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝_________

17、_，V6＝__________，V9＝________。 ②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______________________。 三、實驗題 24．（6分）如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1∶4)的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時間。 (1) 假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機物， 請寫出化學(xué)方程式： __

18、___________________________________________________。 (2)若題目中甲烷與氯氣的體積比為1∶1，則得到的產(chǎn)物為________。 A．CH3Cl　HCl B．CCl4　HCl C．CH3Cl　CH2Cl2 D．CH3Cl　CH2Cl2　CHCl3　CCl4　HCl (3)經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，U形管右端的水柱變化是 ________________________________________________________________________。 A．升高 B．降低 C．不變 D．無法確定

19、 (4)若水中含有Na2SiO3，則在U形管左端會觀察到 ________________________________________________________________________。 (5)右端玻璃管的作用是______________________________________。 四、計算題 25．（8分）CO，CH4均為常見的可燃氣體。 （1）等體積的CO，CH4在相同的條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 。 （2）120℃，101kPa下，a mL由CO，CH4組成的混合氣體在b mL氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)至原來的溫度與壓

20、強。 ①若混合氣體與氧氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為多少？ ②若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL，求a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表達式。 班級___________ 學(xué)號____________　　姓名___________ ………………………………………　裝　……………………………………　訂　………………………………　線………………………… 座位號 九江一中xx下學(xué)期期中考試 高一化學(xué)試卷（理科）答題卡 一 選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項） 題號 1 2

21、3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空題 17.（4分）（1） （2） 18.（4分） ； 19.（3分）（1） （2） （3）

22、 20.（6分）（1） （2） （3） 21．（5分）（1） （2） （3） （4） 22.（6分）（1）

23、（2） 23.（10分）（1） ； （2） ； （3）

24、 （4） （5）①V1= , V6= , V9= ② 三 實驗題 24.(6分)(1)

25、 (2) (3) (4) (5) 四 計算題 25．（8分）CO，CH4均為常見的可燃氣體。 （1）等體積的CO，CH4在相同的條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

26、 。 （2）120℃，101kPa下，a mL由CO，CH4組成的混合氣體在b mL氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)至原來的溫度與壓強。 ①若混合氣體與氧氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為多少？ ②若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL，求a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表達式。 九江一中xx下學(xué)期期中考試 高一化學(xué)試卷（理科）參考答案 一 選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C B

27、 D C D C A C B B C B C D A 二填空題 17．（1）（2分） （2）（2分） 18．將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的（1分） Zn（1分） 還原反應(yīng)（1分） Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO（2分） 19．（1） 0.125 mol·l-1·min-1 （1分） （2）3.5 mol（1分） （3）等于（1分） 20．（1）n （1分） 8-n （1分） (2)m-2（2分） (3)1（1分） 每一周期只有（8-n）種非金屬（除第一周期）（1分） 21．（1）A （1分） (2)放熱反應(yīng)（1分） （3

28、）Cl2（1分） (4)能 （1分） 生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在HX中，元素的非金屬性越強，形成氫化物的穩(wěn)定性越強。（1分） 22．（1）(NH4)2S（2分） （2）　(4分) 23．（1）CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑?。?分） (2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu－Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（1分）　(3)Ag2SO4（1分）(4)升高反應(yīng)溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(2分)　(5)①30　10　17.5?。?分）②當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積（1分） 三 實驗題 24．（1）CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl（2分）　(2)D（1分）　(3)B（1分）　(4)有白色膠狀沉淀生成（1分）　(5)平衡氣壓（1分） 四 計算題 （1）1:4 (3分) （2）① 0.33（3分）②b≥5/4a(2分) 版權(quán)所有：() 版權(quán)所有：()