2022年高一下學期期末考試化學試題 含答案(VII)考生注意：1答題前，考生務(wù)必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標號。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3考試結(jié)束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回。本試卷分第卷(選擇題)和第卷（非選擇題）兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S 32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Cu64第卷(選擇題共44分)一、選擇題（本部分共18小題，1-10題，每小題2分，11-18題，每小題3分，共44分。每小題只有一個選項是符合題意）1“垃圾是放錯了地方的資源”，垃圾應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A無機物 B有機物 C鹽類 D糖類2自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究結(jié)果表明，太陽氣體中存在大量的20Ne和22Ne。下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是A20Ne和22Ne互為同位素 B20Ne和22Ne是同一種核素C20Ne的原子核中有20個質(zhì)子 D22Ne的原子核中有22個中子3下列表示正確的是ACH4的球棍模型示意圖為 B. H2O2的電子式： C葡萄糖的最簡式為CH2O D. 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：4下列說法中正確的一組是AH2和D2互為同素異形體 B和互為同分異構(gòu)體C正丁烷和異丁烷是同系物 D 和 是同一種物質(zhì)5. 下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?A利用甲裝置檢查裝置的氣密性B利用乙裝置制取NO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為淀粉KI溶液C利用丙裝置制取并收集氨氣D利用丁裝置分離沸點相差較大的液體混合物6. 下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI離子半徑：Na+Mg2+Al3+A B C D全部都正確7下列說法正確的是A冰熔化時，分子中HO鍵發(fā)生斷裂BNaOH中只含有離子鍵CCO2與SiO2都屬于分子晶體D熔沸點由高到低的順序是：金剛石>NaCl>I2G8如圖所示，電流表G的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別可能為BAAA是Zn，B是Cu，C是稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C是稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液CDA是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液9下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是A用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液B淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂D向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純10. 在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)達到平衡狀態(tài)的是AY的濃度不隨時間而發(fā)生變化B反應(yīng)體系的總壓強恒定Cc(X):c(Y)=1 : 3D每生成3mol的Y同時生成1mol的X 11幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+3、+5、-3-2下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性：X<Y B一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以和Z的氫化物反應(yīng)12已知斷開1 mol H2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1 mol Cl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學鍵要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時能量變化為A吸收183kJ B吸收366kJ C放出183kJ D放出366kJ13巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH。現(xiàn)有氯化氫、溴水、純堿溶液、乙醇、酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A只有 B只有 C只有 D全部14盛有O2和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中O2和NO2的體積比是A31 B32 C21 D1215用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標準狀況下，46g NO2中含有的分子數(shù)為NAB通常狀況下，14g CO含有的電子數(shù)目為7NA C1L 0.2 mol·L1的CH3COOH溶液中，H+ 數(shù)目為0.2NA D0.1mol Cu與400mL 1 mol·L1稀硝酸反應(yīng)后，溶液中的NO3數(shù)目為0.2NA16. 下列關(guān)于苯的敘述正確的是A. 反應(yīng)常溫下不能進行B. 反應(yīng)不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C. 反應(yīng)為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是一種烴的衍生物D. 反應(yīng)能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)17N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確的是A曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化B10 s時，v(正)v(逆)C20 s時反應(yīng)達到平衡D020 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O2)0.05 mol·L-1·s-118某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原HNO3的物質(zhì)的量之比為21時，還原產(chǎn)物可能是AN2O BNO CNO2 DN2第卷(非選擇題共56分)二、 非選擇題（本部分共7小題，共56分）19（4分）在2SO2+O22SO3的反應(yīng)里，開始SO2和O2的濃度均為0.5mol·L-1，2分鐘后測得SO2的濃度為0.25mol·L-1，則v（O2）=_，各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率的最簡整數(shù)比v（SO2）：v（SO3）：v（O2）= 。20（8分）根據(jù)化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識，試回答下列問題：（1）已知：白磷黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_（填序號）。反應(yīng)物A B反應(yīng)過程反應(yīng)過程生成物生成物反應(yīng)物生成物的總能量反應(yīng)物的總能量能量反成物的總能量能量生成物的總能量（2）已知：在25 、101 kPa時，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是 。（3）已知：氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。其中，氫氣在 （填“正”或“負”）極反應(yīng)，在堿性條件下，電極反應(yīng)式為 。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是_L。21（10分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：（1）在以上元素的原子中，形成化合物種類最多的是 （填元素符號）。（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式 、 。（4）W是第五周期與同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是 。A最高正化合價為6價 B氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合（5）由元素、形成的物質(zhì)X與由元素、形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式 ，M中陽離子的鑒定方法 。22（8分）牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。已知有機物中若含有相同的官能團，則化學性質(zhì)相似。完成下列問題：（1）寫出乳酸分子中官能團的名稱 。（2）一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有_ (填序號)。A水解反應(yīng) B取代反應(yīng) C加成反應(yīng) D中和反應(yīng)E氧化反應(yīng) F酯化反應(yīng)（3）寫出過量乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學方程式 。（4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此有機生成物的結(jié)構(gòu)簡式_。23（8分）根據(jù)下圖所示回答有關(guān)問題：（1）甲池為 （選填“原電池”或“電解池”），石墨A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。（2）乙池中Zn棒為 極， Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： 。（3）石墨B上剛好有9.6克物質(zhì)析出時，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。24（12分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結(jié)合以下路線回答問題：O2O2EDCBACH3CH=CH2H2OCH2=CH2CH2=CH-COOH裂解分餾重油原油已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）E是有香味的物質(zhì)，實驗室制取E的裝置如右圖所示。反應(yīng)IV的化學方程式是_，該反應(yīng)類型是_。該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_。反應(yīng)開始前，試管乙中盛放的溶液的作用是 ，可用 的方法把制得的E分離出來。（3）反應(yīng)I的化學方程式是 。反應(yīng)II的化學方程式是 。25（6分）在500mL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92g銅片，讓其充分反應(yīng)。試求：（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下所占的體積為多少？（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？（溶液體積變化忽略不計）邯鄲市xx第二學期期末教學質(zhì)量檢測高一化學參考答案及評分標準一選擇題（本部分共18小題，1 10題，每小題2分，11 18題，每小題3分，共44分。每小題只有一個選項是符合題意）題號12345678910答案BACDBCDDDA題號1112131415161718答案DCDBBBDA二非選擇題（有7道小題，共56分）19（4分）（1）0.0625 mol·L1·min1（2分）（2）2:2:1（2分）20（8分）（1） A（1分）（2） CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H= -890.3KJ·mol-1 （2分） （3）負 （1分） H2-2e-+2OH-=2H2O（2分） 2.24 （2分） 21（10分）（1）C （1分）（2）第三周期IVA族 （1分）（3） （每空1分，共2分）（4）BD （2分，答對1個給1分，有錯不給分）（5）Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4+ （或Al33NH33H2O=Al(OH)33NH4+）（2分）取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子。 （2分）22（8分）（1）羧基、羥基（分）（2）BDEF （答對2個給1分，有錯不給分，共分）（3）+Na2CO3+H2O+CO2； （2分）（4） （2分）23.（8分）（1）電解池 （1分） 2Cl-2e-=Cl2 （分）（2）負（1分） Zn-2e-=Zn2+ （分）（3）0.3NA （2分）24（12分） （1） （1分）       （2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2分） 酯化（取代）反應(yīng)（1分）乙試管中導管插入液面下；（1分） 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性 (共3要點，答對2個給1分，全對給2分) 分液（1分）（3） CH2=CH2+H2O CH2CH3OH    （2分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）25（6分）（1）NO在標準狀況下的體積是0.448L；（3分）（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L。（3分）【解析】試題分析：（1）（3分） n（HNO3）= V·c =(500L÷1000mL/L)×0.2 mol·L-1 =0.1 moln（Cu）= m/M = 1.92g ÷64 g.mol-1 = 0.03mol 可知，稀硝酸過量。設(shè)生成的一氧化氮物質(zhì)的量為x ，消耗HNO3的物質(zhì)的量為y，則3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3 8 2 0.03mol y x 得：2 : x =3: 0.03mol 解得：x = 0.02 mol y = 0.08 mol. 一氧化氮在標準狀況下的體積：V = n·Vm = 0.02 mol × 22.4L/mol = 0.448L（2）（3分）反應(yīng)后溶液中剩余的稀硝酸物質(zhì)的量：n（HNO3剩）= 0.1 mol-0.08 mol =0.02 mol反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度：c = n/V = ( 0.02 mol / 500mL) ×1000mL/L = 0.04mol/L.注：1、本參考答案及評分標準供各閱卷單位（點）評閱試卷、制定評分細則使用。各閱卷單位（點）評閱試卷時，參考本答案，依據(jù)試題評閱具體情況，統(tǒng)一標準，制定相關(guān)評分細則。2、學生用其他方法作答，無科學性錯誤，參考本答案酌情給分。若對學生解答產(chǎn)生爭議，由閱卷點學科組長會同各參加閱卷單位領(lǐng)隊（組長）協(xié)商，統(tǒng)一意見后，按協(xié)商結(jié)果進行評閱。