2022年高一化學 跟蹤訓練 元素周其律一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是( )。 A相對原子質(zhì)量逐漸增大 B核電荷數(shù)逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化 D元素的化合價呈周期性變化答案：C 2下列有關敘述中錯誤的是( )。 A元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化 B兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素 C原子的次外層電子數(shù)不一定是8個D一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的答案：AD 3下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是( )。 AF、C1、Br、I BK、Mg、C、SCC、N、O、F DLi、Na、K、Rb答案：B 4按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的順序而遞增的性質(zhì)是( )。A氧化性 B還原性 C熔點 D化合價答案：B 518號元素的離子中，原子的核電荷數(shù)和離子最外層電子數(shù)相同的是( )。AC1- BNa+ CO2- DS2-答案：C 6118號元素中，原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同的是( )。A氫 B鈹 C鋁 D氯答案：A 7下列各組微粒半徑之比大于1的是( )。ArNa+/rNa Brug/rNa CrP/rca DrN/re答案：C二、填空題8元素周期律的內(nèi)容是_，隨著原子序數(shù)遞增，原子的_、_都發(fā)生周期性變化，元素的_和_也發(fā)生周期性變化。答案：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化；核外電子排布、原子半徑；化合價；金屬性、非金屬性 9試將Na+、Mg2+、A13+、Cl-、S2-等五種離子按半徑由大到小的順序排列(用離子符號表示)_。答案：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+ 10A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大兩個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個。lmolA的單質(zhì)與酸反應，能置換出1S氫氣。這時A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。A是 元素(用元素符號表示，下同)，B是 元素，C是 元素。答案：A：Na B：Al C：Cl三、推斷題 11已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷：(1)三種元素的名稱和符號：A_，B_，C_。答案：A：碳、C B：硅、S C：氯、口 (2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A_，B_，C_。答案：A：C B：S C：C112某元素R的原子最外層有5個電子，62gR的單質(zhì)完全氧化后生成142g氧化物，R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個。試推斷R元素的名稱_；元素符號_；原子結(jié)構(gòu)示意圖_。答案：磷；P；P四、計算題 13已知有兩種氣體單質(zhì)An和Bn。24gAm和21gBn所含原子數(shù)目相等；在相同狀況下，它們的體積比為2：3。A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，且A原子的L層所含電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的3倍。試通過計算推斷：(1)A、B兩元素的名稱。答案：A：氧 B：氮 (2)01和，2的值。答案：n：3，n：2 (3)自然界中還存在一種由A元素形成的單質(zhì)，試寫出其化學式。答案：O2綜合練習一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是( )。APH3 BNH3 CH20 DH2S答案：A 2某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個，該元素的最高正化合價為( )。A+5 B+6 C+7 D無最高正化合價答案：D 3A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電廣層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小順序是 ( )。AA>B>C BB>A>C CC>A>B DC>B>A答案：B 4元素R的最高價含氧酸分子式為HnRO2n-2，則在其最低價氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為( )。A3n-10 B3n-6 C3n-12 D3n-4答案：C 5下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是( )。 AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C1molA從酸中置換H+生成的H2比lmolB從酸中置換H+生成的H2多D常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能答案：D 6某元素最高價氧化物的化學式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為25，此元素是( )。AC BN CSi DS答案：A 7下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是( )。ANaF BMgl2 CBal2 DKBr答案：B 8下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是( )。 酸性：HClO4>HgrO4>H1O4 堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 還原性：F->Cl->Br- 穩(wěn)定性：Hn>H2S>PH3 A都正確 B C D答案：D 9元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2-的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為( )。AXY2 BX2Y3 CX3Y， DX2Y答案：B 10A、B均為原子序數(shù)120的元素，已知A的原子序數(shù)為，n,A2+離子比B2-離子少8個電子，則B的原子序數(shù)為( )。An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+10答案：A二、填空題 11A+、n2+、C-、D2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。四種離子的半徑由大到小的順序是_，四種離子原子序數(shù)由大到小的順序是_。答案：b2->C->A+>B2+；B2+>A+>C->D2- 12在MgCl2溶液中滴人少量的NaOH溶液有_產(chǎn)生，繼續(xù)滴人NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象是_。在AlCl3溶液中滴人少量NaOH溶液有產(chǎn)生，反應的離子方程式為_，繼續(xù)加入NaOH溶液直到過量，有_，反應的離子方程式是_。通過上述實驗說明NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3(OH)3堿性強弱的順序是_。答案：白色沉淀；白色沉淀不消失；白色沉淀；Al3+3OH-=Al(OH)3；白色沉淀溶解；A1(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；NaOH>MB(OH)2>A1(OH)3 13有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應，1molC單質(zhì)跟水反應放出112L(標準狀況)B氣體單質(zhì)，lmolD單質(zhì)跟水反應產(chǎn)生112L(標準狀況)A氣體，此時D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試推斷：(1)這四種元素的名稱：A_、B_、C_、D_。答案：A：氫 B：氧 C：氟 D：鈉 (2)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖_,D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。答案：F；Na+(3)這四種元素的原子半徑由小到大的順序為_。答案：H<F<O<Na (4)寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式_。答案：2F=+2H20=4lF+O2(5)寫出D單質(zhì)與水反應的離子方程式_。答案：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2三、計算題14某元素R的最高價氧化物0112g，溶于水制得100g堿性溶液，其濃度為0148，R原子核內(nèi)含有20個中子。通過計算，推測R是什么元素，寫出推理過程。答案：鈣(Ca)拓展練習一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1已知Be的原子序數(shù)為4，下列對Be及其化合物的敘述中，正確的是( )。 A鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8 C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣答案：AC 2元素Y的原子獲得3個電子或元素X的原子失去2個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學式是( )。AX2Y3 BX3Y2 CY2X3 DY3X2答案：B 3X、Y、Z、R是118號元素中的四種元素，它們的原子結(jié)構(gòu)有以下特點：元素X原子的M層比L層少3個電子；元素Y的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；元素Z原子的L層比M層多5個電子；元素R原子的L層比K層多3個電子，其中金屬性最強的是( )。 AX BY CZ DR答案：C 4已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是( )。 AA>B>C>D BA>C>D>BCC>B>A>D DA>B>D>C答案：D 5氫化鈉(Nail)是一種離子化合物，其中鈉元素是+1價，NaH跟水反應放出H2，下列敘述正確的是( )。 A在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大 B在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同 CNaH跟水反應后溶液呈酸性DNaH中的氫離子被還原成氫氣答案：AB 6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )。 A29gC2H離子中含有的電子數(shù)為18NA個 B標準狀況下，224L乙酸的分子數(shù)為NA個 C一個氯原子的質(zhì)量是355NAgD鋁與氫氧化鈉溶液反應，每生成1mol氫氣，鋁就失去2NA個電子答案：AD二、填空題 7寫出具有10個電子、2個或2個以上原子核的離子的符號3個_；寫出具有18個電子的化合物的分子式4個_ _ _。答案：OH-、NH、H3O+；HCl、H2S、PH3、SiH4 8在一定條件下，RO和I-發(fā)生反應的離子方程式如下：RO+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1) RO中R元素的化合價為_；答案：+5 (2)R元素的原子最外層電子數(shù)是_。答案：7三、計算題 9X、Y、Z為原子序數(shù)120號內(nèi)的三種元素，將47gX的最高價氧化物X2O溶于953g水中，所得溶液濃度為56。Y元素原子與X元素原子的最外電子層上電子數(shù)相同，12gY的氫氧化物恰好被075mol/L的鹽酸400mL所中和。Z、Y原子核外電子層數(shù)相同，16gZO2氣體在標準狀況下的體積為56L。試求X、Y、Z的原子序數(shù)和相對原子質(zhì)量。答案：X原子序數(shù)為19，原子量為39；Y原子序數(shù)為11，原子量為23；Z原子序數(shù)為16，原子量為32