2022年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 鈉的化合物一、選擇題(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1下列物質(zhì)中能使品紅溶液褪色的是( )。ANa20 BNa2O2 C活性炭 DNa2CO3答案：BC 2下列物質(zhì)在空氣中久置，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是( )。 ANa BNaOHCNa2C03·10H2O DNa2O2 答案：AD3檢驗(yàn)燒堿溶液中含有純堿的方法可以是( )。 A加熱，有無色氣體產(chǎn)生 B加入鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生C加入gaCl2溶液有無沉淀產(chǎn)生 D通人CO2溶液是否變渾濁答案：BC 4要對NaCl、Na2SO4、NaHCO3和Na2CO3四種溶液進(jìn)行鑒別，最適宜的一組試劑是( )。 AgNO3溶液 gaCl2溶液 稀H2SO4 稀鹽酸A B C D 答案：D5下列離子方程式中正確的是( )。 A一小塊鈉投入水中：2Na+2H+=2Na+H2 B小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)：HcO+H+=H2O+CO2 C純堿溶液與石灰水反應(yīng)：Ca2+CO=CaCO3D碳酸鋇與鹽酸反應(yīng):2H+CO=H2O+CO2答案：BC二、填空題6填寫下表，反應(yīng)欄中寫出化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的還要寫出離子方程式；轉(zhuǎn)化關(guān)系欄要在箭號上填寫所加物質(zhì)或操作方法，寫出反應(yīng)方程式(要求同上)。Na2CO3NaHCO3俗稱顏色、狀態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與少量石灰水反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)方程式Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打白色粉末白色細(xì)小晶體易溶于水易溶于水（溶解度<Na2CO3）很穩(wěn)定（高溫難分解）不穩(wěn)定（受熱易分解 ）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22H+CO=H2O+CO2NaHCO3+HCl=HCl=NaCl+H2O+CO2HCO+H+=H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CACO3+2NaOHCa2+CO=CaCO32NaHO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O2HCO+Ca2+2OH-=CO+CaCO3+2H2ONa2CO3NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO+H2O+CO2=2HCONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,HCO+OH-=CO+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 7右圖為A、B、C、D四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知四種物質(zhì)均含有同一種元素，A是單質(zhì)，A在02中燃燒發(fā)出黃色火焰。寫出AD四種物質(zhì)的化學(xué)式：A_B_C_D_。答案：Na，Na2O2，Na2CO3，NaOH三、實(shí)驗(yàn)題8為驗(yàn)證有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某學(xué)生課外活動小組設(shè)計(jì)了圖2-4所示裝置。當(dāng)打開活塞C，使液體A與擱板H上的固體B相遇時(shí)，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭(設(shè)其成分為C20H42)慢慢熄滅；關(guān)閉C打開E時(shí)，則看到G中蠟燭燃燒更亮。 (1)寫出下列物質(zhì)的名稱：A_，B_，F(xiàn)_。 答案：稀鹽酸，石灰石，過氧化鈉(2)I中干燥劑可使用(填編號)_。堿石灰(NaOH·CaO) 生石灰 無水CaCl2 濃H2SO4 答案： (3)寫出下列化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式：蠟燭燃燒_；答案：2C20H42+61O240CO2+42H2OA+B氣體_。答案： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2四、計(jì)算題9將190g Na2CO3與NaHCO=的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為159g。求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：442 提示：減少的質(zhì)量為NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O和CO2的總質(zhì)量綜合練習(xí)一、選擇題(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1在空氣中加熱時(shí)，顏色發(fā)生變化且質(zhì)量增加的是( )。A膽礬 B小蘇打 C純堿晶體 D氧化鈉答案：D 2要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣通過( )。 ANaHCO3溶液 BNa2C03溶液C飽和石灰水 D氨水答案：A 3下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )。 ANaHSO4溶液 BMgCl2溶液CNa2CO3溶液 DNaHCO3溶液答案：D 4下列各組中兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是( )。 ANa2O2和CO2 B金屬鈉和氧氣CNaOH溶液與CO2 D碳和氧氣 答案：A5下列各組離子，在同一無色溶液中能大量共存的是( )。 ACa2+、Na+、Cl-、NO3- BH+、Na+、Cl-、COCNa+、K+、HCO、OH- DNa+、Ba2+、Cl-、OH-答案：AD 6有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的下列敘述中錯(cuò)誤的是( )。 A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多 B84g NaHCO3、106g Na2CO3分別與同濃度的鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗的鹽酸是NaHCO3的2倍 C將澄清石灰水分別倒人兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀D通常狀況下，Na2CO3的溶解度大于NmcO3答案：AC二、填空題 7有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)它們之間的下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： WX+CO2+H2O Z+CO2X+O2 Z+H2OY+O2 X+Ca(OH)2Y+CaCO3 (1)寫出這四種物質(zhì)的化學(xué)式：W_,X_，Y_，Z_。(1) 答案：NaHCO3，Na2CO3，NaOH，Na2O2(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。2e-答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 8Na2O2可作為呼吸面具或潛艇中的供氧劑，若用KO2(超氧化鉀)代替Na2O2，同樣可吸收CO2放出O2。(1)試寫出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 答案：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 (2)1kgNa2O2和1kgK02分別與C02反應(yīng)，生成02的質(zhì)量比為_。答案：061：1 (3)等質(zhì)量的CO2分別與足量的Na2O2和KO2反應(yīng)，生成O2的質(zhì)量比為_。答案：1：3(4)你認(rèn)為選擇 作供氧劑更合適，理由是_。答案：KO2，因KO2釋放出的O2多三、實(shí)驗(yàn)題 9純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，可利用圖2-5的儀器裝置測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟是： a按圖中所示儀器(圖中缺少裝置C)組裝實(shí)驗(yàn)裝置，檢查氣密性；b準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰(NaOH與CaO的混合物)的干燥管D的質(zhì)量(m1g)；c準(zhǔn)確稱取一定量的純堿(ng)，并放人B中廣口瓶；d從分液漏斗中緩緩滴人一定量的稀H2SO4，并從“1”處緩緩鼓人空氣，至B中不再產(chǎn)生氣體為止；e準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量(m2g)?；卮鹣铝袉栴}(圖中：1空氣；2某溶液；3純堿；4稀H2SO4；6堿石灰)：(1)實(shí)驗(yàn)操作d要鼓入空氣的作用是_。A中試劑2應(yīng)選用_，A的作用是_。若沒有A，直接向B中鼓人空氣，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“不變”)_。答案：將B中產(chǎn)生的CO2送人D中，NaOH溶液，吸收空氣中的CO2，偏大(2)在圖中框內(nèi)畫出裝置C，C中所放試劑5是_，C的作用是_。答案：濃H2SO4，除去CO2中的H2O (3)列出計(jì)算純堿樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式(用陰l、m2、，2表示)_。答案：(4)E的作用是_。答案：防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入D中提示：本題是通過Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的CO2(經(jīng)C中濃H2SO4干燥、D中堿石灰吸收)的質(zhì)量推算原Na2CO3的質(zhì)量，D所增加的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量。四、計(jì)算題10將70g由Na2O2和Na2O組成的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50。試計(jì)算原混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量各多少克?答案：Na2O2：39g，Na2O：31g 提示：混合物中兩種成分均參加反應(yīng)，常通過聯(lián)立方程求解。 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 62 2×4O 2×78 4×40 32 x y x+y=70 、聯(lián)立、解之。拓展練習(xí)一、選擇題(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1下列各物質(zhì)的名稱是：Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；Na2O2叫過氧化鈉；KO2叫超氧化鉀。試分析上述命名，判斷Na2CS3的名稱是( )。A硫代碳酸鈉 B多硫碳酸鈉 C過硫碳酸鈉 D超硫碳酸鈉答案：A 2mg金屬鈉與355gCl2恰好反應(yīng)完全，生成(m+355)g NaCl；將mg金屬鈉與O2反應(yīng)，生成物的質(zhì)量可能是( )。A(m+64)g B(m+08)g C(m+16)g D(m+2.4)g答案：BC 3已知：2Na2O+O22Na2O2。某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或幾種組成。將此粉末與足量鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出。 X通過足量的NaOH溶液后體積減小(同溫、同壓下測定)。若將原粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原粉末的質(zhì)量。下列判斷中正確的是( )。 A粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C粉末中一定不含有Na2O和NaClD無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl答案：AD二、填空題 4有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六張寫有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、稀H2SO4、AgNO3的標(biāo)簽?，F(xiàn)將瓶內(nèi)溶液各取少許進(jìn)行部分兩兩混合實(shí)驗(yàn)，記錄如右表(表中“”、“”、“-”分別表示生成沉淀、生成氣體和無明顯變化，若混合后有微溶物生成也用“-”表示?？崭癖硎具@部分實(shí)驗(yàn)沒做)。由以上實(shí)驗(yàn)記錄判斷各瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽是： A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。答案：Ca(NO3)2，NaCl，AgNO3，Na2CO3，稀H2SO4，BaCl2 提示：此類題關(guān)鍵是找好切人點(diǎn)。本題以只有Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)才產(chǎn)生氣體為切入點(diǎn)。 5將aNa溶于bg水中，a1Na2O溶于b1g水中，a2g Na2O2溶于b2g水中，均得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8的溶液。(1)若a1：a2=31：39，則b1：b2=_；答案：1：2(2)若a：46g，則b=_g。答案：956三、實(shí)驗(yàn)題6某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理(Na2O2與潮濕的CO2反應(yīng))，設(shè)計(jì)用圖2-6所示儀器來制取O2，并測量O2的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡膠管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(050mL)，供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高度。可供選擇的藥品還有：稀H2SO4、鹽酸、Na2O2、Na2CO3、大理石和水。試回答： (1)圖中裝置的連接順序是(填寫各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)_。 答案：、(、可換位) (2)裝置C中放人的反應(yīng)物是_和_。 答案：大理石，鹽酸(3)裝置A的作用是_；裝置B的作用是_。 答案：除去混在O2中的未反應(yīng)的CO2，吸收CO2中混有的HCl (4)為了較準(zhǔn)確地測量O2的體積，除必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意 和(填寫字母編號)。 a視線與凹液面最低處相平； b等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)； c讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平；d讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平。答案：a，c四、計(jì)算題7一定質(zhì)量的小蘇打粉末經(jīng)過充分加熱后，質(zhì)量比原來減少31g，剩余物的質(zhì)量為ag；相同質(zhì)量的小蘇打粉末和一定質(zhì)量的結(jié)晶蘇打(Na2CO3·xH2O)的混合物，經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來減少103g，剩余物質(zhì)量為Ag；又知b：a=2：1。試求：(1)原小蘇打粉末和結(jié)晶蘇打的質(zhì)量；答案：84g，125g (2)結(jié)晶蘇打化學(xué)式中的x值。 答案：8基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1密度最小，熔、沸點(diǎn)最高的堿金屬是( )。ALi BNa CK DRb答案：A 2下列說法中錯(cuò)誤的是( )。 A堿金屬元素在自然界都以化合態(tài)存在 B隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 C堿金屬單質(zhì)的密度都比水小D隨著電子層數(shù)的增多，堿金屬的原于半徑逐漸增大答案：C 3下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )。 A金屬鉀和水：K+2H2O=K+2OH-+H2 B小蘇打溶液和鹽酸：HCO+H+=H2O+CO2 C小蘇打溶液與苛性鈉溶液：HCO+OH-=CO+H2OD碳酸鋇與鹽酸：2H+CO=H2O+CO2答案：BC 4等質(zhì)量的甲、乙兩份NaHCO3，先將甲充分加熱后冷卻，再加入一定濃度的鹽酸V1mL，可恰好反應(yīng)。乙直接與同濃度的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸V2mL。時(shí)，反應(yīng)完全。則V1：V2為( )。A1：16 B16：1 C2：1 1)1：1答案：D二、填空題 5某白色粉末，取出少量溶于水，用鉑絲蘸取溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色呈黃色，再透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，焰色呈淺紫色。向上述溶液中加鹽酸至過量，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。另取少量粉末加熱，無明顯現(xiàn)象，冷卻后，加入稀鹽酸，則逸出五色、無味的氣體，此氣體通人lla(OH)2溶液可產(chǎn)生白色沉淀。(1) 原白色粉末中肯定含有的離子是_。答案：Na+、K+、CO、SO (2)寫出有關(guān)的離子方程式_。答案：2H+CO=H2O+CO2，CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O，Ba2+SO=BaSO46電子工業(yè)制造光電管時(shí)，需要一種經(jīng)強(qiáng)光照射就失去電子接通電路的金屬，這種金屬的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)應(yīng)是_，你認(rèn)為最佳選擇是(寫名稱、元素符號)_。答案：最外層電子數(shù)目少，原子半徑大；銫，Cs三、實(shí)驗(yàn)題 7實(shí)驗(yàn)室中，欲從草木灰中除去不溶性雜質(zhì)，提取K2CO3晶體。 (1)該實(shí)驗(yàn)的主要步驟順序?yàn)開(填寫序號字母)。A蒸發(fā) B過濾 C溶解 D冷卻答案：CBAD (2)驗(yàn)證提取出的晶體是K2CO3。檢驗(yàn)K+：用鉑絲蘸取晶體，在酒精燈上灼燒，隔_，觀察到火焰呈 色，證明含鉀元素。某學(xué)生用鉑絲蘸不上晶體，原因是_。答案：藍(lán)色鈷玻璃，紫，沒有對鉑絲加熱 檢驗(yàn)CO：取少量晶體，加入_，有無色氣體產(chǎn)生，通人_有_。答案：稀鹽酸，澄清石灰水，渾濁出現(xiàn) (3)在(1)中A、B、C三步操作均使用玻璃棒，操作A用玻璃棒不斷攪動，原因是_；操作B中玻璃棒的作用是_；操作C中玻璃棒的作用是_。任舉一例說明玻璃棒的另一種用途_。答案：防止局部過熱、液滴濺出，引流，加速K2CO3溶解；用各種試紙檢驗(yàn)溶液時(shí)，用玻璃棒蘸取溶液滴于試紙四、計(jì)算題 8將NaHCO3粉末mg加熱一段時(shí)間后，停止加熱，冷卻后稱量，剩余物質(zhì)量為ng。試求：(1)尚未分解的NaHCO3的質(zhì)量； 答案：(2)此時(shí)生成Na2CO3的質(zhì)量；答案：(3)若繼續(xù)加熱到固體質(zhì)量不再減輕，求剩余固體的質(zhì)量；答案：(4)當(dāng)mg NaHCO3完全分解，可產(chǎn)生CO2的質(zhì)量。答案：綜合練習(xí)一、選擇題(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1下列對堿金屬性質(zhì)的描述中，正確的是( )。 A都是銀白色的柔軟金屬，密度都較小 B單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物 C單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣D單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而升高答案：AC 2某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷中正確的是( )。 A該物質(zhì)一定含有鈉元素 B該物質(zhì)一定是鈉的化合物C該物質(zhì)一定是金屬鈉 D不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素答案：AD 3加熱NH4HCO3固體時(shí)，NH4HCO3全部分解成氣體，使產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管、盛有濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是( )。AO2 BNH3 CCO2 DCO2和O2答案：A 4鉀和另一種堿金屬組成的合金180g與水完全反應(yīng)，產(chǎn)生H202g。合金中的另一種金屬是( )。ALi BNa CRb DCs答案：D 5某Na2C03·xH20晶體372g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱重，質(zhì)量為318g。則該晶體化學(xué)式中x為( )。A1 B5 C6 D10答案：A 6某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種?，F(xiàn)將138g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量CaCl2溶液，得到9g沉淀。對樣品中雜質(zhì)的正確判斷是( )。 A肯定有KNO3 B肯定沒有Ba(NO3)2，可能含有KNO3C肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3 D肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2答案：AC二、填空題 7A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色。已知： 取A加熱可生成B和無色混合氣體。將生成的氣體先通過無水CuSO4，再通入澄清石灰水，前者變藍(lán)，后者出現(xiàn)渾濁。 D與中產(chǎn)生的氣體均可發(fā)生反應(yīng)，分別生成B和C，同時(shí)放出能使木柴余燼復(fù)燃的氣體。 若將中生成的氣體通人C溶液中，則可生成B，若氣體過量通人又生成A。(1)寫出AD的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。答案：NaHCO3，Na2CO3，NaOH，Na2O2 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)： A受熱分解_；DB_。CB_。答案：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CO2+2OH-=CO+H2O8某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種物質(zhì)的混合物：試回答下列問題：(1)固體B的化學(xué)式為_。答案：BaCl2(2)此方案存在一處明顯失誤，因設(shè)計(jì)不當(dāng)使分離后產(chǎn)物不純，請指出設(shè)計(jì)失誤之處并加以改正_。答案：步驟存在失誤。應(yīng)先加入稀鹽酸調(diào)整溶液的pH=7，以除去剩余的K2CO3(3)步驟用蒸餾水洗滌沉淀時(shí)，如何判斷沉淀表面吸附的溶液已洗滌干凈_。答案：取洗液少量，加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明還需再洗滌(4)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除要稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_的質(zhì)量。試判斷可否利用C的質(zhì)量測定原混合物中兩物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說明理由_。答案：沉淀A(或固體B)；不可，步驟加入的K+、原BaCl2中的Cl-、步驟所加HCl的Cl-均進(jìn)入C，C的質(zhì)量比原混合物中KCI的質(zhì)量大三、實(shí)驗(yàn)題 9現(xiàn)有一定質(zhì)量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品。請從圖2-7中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)，測定Na2O2樣品的純度?？晒┻x用的反應(yīng)物只有AaCO3固體、鹽酸和蒸餾水。已知O2的密度為142g/L。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O+H2O=2NaOH(2)應(yīng)選用的裝置是(填)_。答案： (3)所選用裝置的連接順序是(填接口字母)_。答案：G接A，B接F提示：裝置可構(gòu)成常用量取難溶于水氣體體積的“量氣裝置”，被測量氣體無需干燥。四、計(jì)算題10向飽和Na2CO3溶液中通人足量CO2，會有NaHCO3晶體析出?，F(xiàn)向20的飽和Na2CO3溶液100g中通人足量CO2，最多析出多少克晶體?(已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；20時(shí)，Na2CO3的溶解度為215g，NaHCO3的溶解度為9.6g。)答案：204g拓展練習(xí)一、選擇題(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫的描述中，錯(cuò)誤的是( )。 ACs在空氣中燃燒生成Cs2O和Cs2O2 BCsOH是一種可溶性強(qiáng)堿，堿性強(qiáng)于KOH CCs2CO3加熱時(shí)分解成CO2和Cs2ODCs不能像Na一樣浮于水面 答案：AC 2合金有許多特點(diǎn)，如Na-K合金常溫下為液體，而Na和K均為固體。試推測：純鐵、碳、生鐵(Fe-C合金)三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是( )。A純鐵 B生鐵 C碳 D無法確定答案：B 3已知I-的離子半徑大于F-。下列離子化合物中，陽離子和陰離子的半徑比最小的是( )。ACsF BLiF CLiI DNaI 答案：C 4鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，但用金屬鉀與熔融NaCI反應(yīng)制金屬鈉時(shí)，則鉀、鈉共熔體難分離。但在一定溫度下，可利用金屬鈉與熔融KCI反應(yīng)制取金屬鉀，下表是四種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，試推知Na與KCl反應(yīng)制取K的適宜溫度是( )。A低于770 B850 C高于880 D1 4131 500答案：B二、填空題 5下表為AH八種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 已知：A是淡黃色粉末，E是黑色粉末，H是藍(lán)色沉淀。(1)當(dāng)生成氣體C32g時(shí)，消耗A_g。答案：156 (2)粉末Y是(寫名稱)_。答案：銅粉 (3)寫出反應(yīng)、的離子方程式：_答案：Ca2+CO=CaCO3 _答案：CuO+2H+=Cu2+H2O _。答案：Cu2+2OH-=Cu(OH)2 6有A、B、C、D四種化合物，焰色反應(yīng)均為紫色。A、B、C分別與鹽酸反應(yīng)均可得到D；B和C在溶液中反應(yīng)可生成A；若在B溶液中通人一種五色、無味氣體，則可生成A，若氣體過量，則又生成C。 試回答：(1)寫出AD的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。 答案：K2CO3，KOH，KHCO3，KCl (2)寫出下列離子方程式：C+鹽酸D_B+CA_。答案：HCO+H+=H2O+CO2 HCO+OH-=CO+H2O三、實(shí)驗(yàn)題7(1)堿金屬可形成多種氧化物：堿性氧化物，如Na2O；過氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如Rb3O，其中后三種均能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2。試寫出KO2、RbO3分別與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_，_。答案：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 4RbO3+2CO2=2Rb2CO3+5O2 (2)如圖2-8所示，燒瓶中盛有CO2，燒瓶內(nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球。打開膠塞迅速倒入下列物質(zhì)中的(填序號字母)_，立即塞緊塞子，一段時(shí)間后，氣球自動脹大。ANa2O BNa2O2 CKO2 DRbO3答案：AB從(1)中兩方程式可以看出KO2每吸收2個(gè)CO2分子就產(chǎn)生3個(gè)O2分子，RbO3每吸收2個(gè)CO2分子就產(chǎn)生5個(gè)O2分子，都會使燒瓶內(nèi)氣體分子數(shù)增多，壓強(qiáng)增大，氣球縮小四、計(jì)算題8184g NaOH和NaHCO3的混合物，在密閉容器中加熱到250，經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體，剩余固體質(zhì)量為166g。試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量。答案：m(NaOH)=100g提示：涉及2個(gè)反應(yīng)，先有NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O；若NaHCO3過量，則2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。若NaHCO3過量，剩余物為Na2CO3，若NaOH過量，剩余物為KOH和Na2CO3的混合物。應(yīng)先由確定NaHCO3是否過量，即： NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O x=267(g)>184-166=18 18 184 x NaOH過量 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 84 18 y=84(g) y 184-166原NaOH質(zhì)量為：184-84=100(g)