2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無答案(IV)曹雪萍 李金洲注意事項：1、試卷分選擇題和非選擇題兩部分，選擇題請按要求正確涂在答題卡上，非選擇題請按要求寫在答題紙指定位置。2、答題時可能用到的數(shù)據(jù)：H1 O16 C12 N14 S32 Fe56 Na23 K39 Cu64 Zn65 Cl35.5 Ba137Al27 Mg24 I127P31一、選擇題（30小題，每小題2分，共60分）1、對下列物質(zhì)分類全部正確的是()純堿礦泉水石灰水NaOH液態(tài)氧KClO3A堿B純凈物 C鹽 D混合物2、下列物質(zhì)中均為化合物的一組是() ACuSO4·5H2O、冰、乙醇 BKCl、氫氧化鐵膠體、NaOH C金剛石、干冰、SO2 D臭氧、CaCO3、鋁合金3、下列物質(zhì)中都有氧元素，其中屬于氧化物的是（ ）AO2 BNa2O CNaClO DFeSO44X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若XY=ZW，則X和Y之間不可能是()A鹽和鹽的反應(yīng) B堿性氧化物和水的反應(yīng)C酸與堿的反應(yīng) D酸性氧化物和堿的反應(yīng)5下列物質(zhì)一般不參加復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）ACuCl2 BKNO3 CFe2O3 DH2SO46根據(jù)中央電視臺報道，我國北方京津冀地區(qū)多次出現(xiàn)霧霾天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下分散系中的（ ）A溶液 B縣濁液 C乳濁液 D膠體7下列敘述正確的是（ ）A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B摩爾表示物質(zhì)粒子多少的物理量C物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量 D 摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位805molH2SO4中，共含有原子的物質(zhì)的量為 （ ）A2mol B2NA C3.5mol D3.5NA9下列說法正確的是（ ）A1mol氧的質(zhì)量是16g·mol-1 BNa+的摩爾質(zhì)量是23 g·mol-1CCO2的摩爾質(zhì)量是44g D氫的摩爾質(zhì)量是2 g·mol-110、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（） A含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NAD 在常溫常壓下，44gCO2含有的分子數(shù)為3NA11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1摩爾任何物質(zhì)都含NA個原子 B0.012kg12C含NA個碳原子C常溫常壓下，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成22.4L氫氣，則參加反應(yīng)的鐵原子的個數(shù)為NA的數(shù)值D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合氣體所含碳原子數(shù)約為2NA12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（ ）A. 質(zhì)量 B. 原子總數(shù) C. 密度 D. 分子數(shù)13、如果c g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則a g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A. L B. L C. L D. 14、A、B兩容器分別貯有CH4和H2，若它們所含氫原子個數(shù)相等，則兩容器的氣體的質(zhì)量比是（）A12B21C41D1415、N2、O2、CO2按體積比為123組成的混合氣體共50g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A60LB30LC11.2L D112L16、將16g SO3加入ag水中，所形成的溶液中SO42-和水分子的個數(shù)比為1：5，則a 的值為（ ）A90 B27 C21.6 D1817、下列電離方程式中正確的是（ ） AH2SO4=H2+SO42- BCa(OH)2=Ca2+(OH)2- CAlCl3=Al+3+3Cl-1 DFe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-18、下列說法不正確的是（）A電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電B某化合物不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì) C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但二氧化碳不是電解質(zhì)19、從1 L物質(zhì)的量濃度為1 molL的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯誤的是（ ）A. 物質(zhì)的量濃度為1 mol·L B. 物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L C. 含4g氫氧化鈉 D. 含0.1 mol氫氧化鈉20、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數(shù)比為（）A14B12C34D3221、50mLBaCl2溶液所含有的Cl-，與20mL 05mol·L-1的硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，則原溶液BaCl2的物質(zhì)的量的濃度是 （ ）A1 mol·L-1 B08 mol·L-1 C02mol·L-1 D01mol·L-122、下列物質(zhì)的檢驗方法正確的是AI2淀粉 B+酚酞 COH藍色石蕊試紙 DCl鹽酸酸化的AgNO323、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大 D不溶于水，且必須比水密度小24、在實驗室進行分液操作，下列儀器一定用不著的是A溫度計 B分液漏斗 C玻璃棒 D燒杯25、下列溶液中與鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化銅溶液都能反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（ ）AH2SO4 BNaOH CAgNO3 DBa(OH)226、下列操作能證明溶液中有SO42存在的是()A加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，產(chǎn)生白色沉淀B加入BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有SO42C先加入HCl溶液，如果無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42D向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO4227、再配制下列溶液時，引起誤差偏低的是（ ）A用500L容量瓶配制450L 0.1 moLL的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8B用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中。C用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)。D其它環(huán)節(jié)正確，只是在定容時俯視容量瓶。28、某元素的不同種同位素，這幾種原子具有不同的（ ）A質(zhì)子數(shù) B質(zhì)量數(shù) C核電荷數(shù) D電子數(shù)29、某元素二價陰離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為（ ）A12 B14 C16 D1830、由O2、CO2、SO2組成的混合氣體在同溫同壓下與N2O的密度相同，則該混合氣體中O2、CO2、SO2的分子數(shù)之比為（）A8:5:3 B10:5:6 C5:4:6 D8:3:7 非選擇題（共40分）二、填空題（34分）31、（8分，每小題2分）、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）氫氧化銅溶于鹽酸 。 （2）硫酸溶液中滴加純堿溶液 。（3）用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備氧氣 。（4）硫酸鋁電離方程式 。32、（8分，每空2分）0.6molH2 與0.4molO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合，則混合后的物質(zhì)的量是_mol，體積是_L，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_，H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（已知平均摩爾質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量除以氣體總的物質(zhì)的量）33、（4分，每空2分）15.6g Na2R2中含Na+為0.4mol，則Na2R2的摩爾質(zhì)量為_ ，R的相對原子質(zhì)量為_。34、（4分，每空2分）下列物質(zhì)中：Mg液態(tài)氯化氫干冰氫氧化鈉溶液BaSO4 熔融氫氧化鈉 稀硫酸三氧化硫乙醇氯化鈉溶液 其中：(1)屬于電解質(zhì)的是_ _；(2)屬于非電解質(zhì)的是_ _；35、（10分，每空2分） A、B、C、D分別是KNO3、KOH、HNO3和Ba(NO3)2 4種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種常見溶液X，用如圖所示方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。（提示鋁離子與過量的堿反應(yīng)不生成沉淀）A_，B_，C_，D_，X_。三、計算題（6分）36、某化學(xué)興趣小組需要1 molL的稀硫酸200ml與鋅反應(yīng)來制備氫氣，而實驗室只有10 molL硫酸，需要用量筒量取多少ml該硫酸？至少需要含鋅80的粗鋅多少克？制備的氫氣用500ml的集氣瓶收集需要幾個？（已知該條件下氣體摩爾體積為23 Lmol ，生成的氫氣全部收集；溫馨提示，試題到此結(jié)束）高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題答題紙二、填空題（34分）31（8分，每小題2分）、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）氫氧化銅溶于鹽酸 。 （2）硫酸溶液中滴加純堿溶液 。（3）用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備氧氣 。（4）硫酸鋁電離方程式 。32（8分，每空2分）0.6molH2 與0.4molO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合，則混合后的物質(zhì)的量是_mol，體積是_L，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_，H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（已知平均摩爾質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量除以氣體總的物質(zhì)的量）33（4分，每空2分）15.6g Na2R2中含Na+為0.4mol，則Na2R2的摩爾質(zhì)量為_ ，R的相對原子質(zhì)量為_。34（4分，每空2分）下列物質(zhì)中：Mg液態(tài)氯化氫干冰氫氧化鈉溶液BaSO4 熔融氫氧化鈉 稀硫酸三氧化硫乙醇氯化鈉溶液 其中：(1)屬于電解質(zhì)的是_ _；(2)屬于非電解質(zhì)的是_ _；35（10分，每空2分）A_，B_，C_，D_，X_。三、計算題（6分）36、 高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題答案一、選擇題題號12345678910答案CABBBDCCBB題號11121314151617181920答案BDACBCDCBB題號21222324252627282930答案DABADCABCB二、填空題31、（1）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O （2） H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2MnO2 （3）2KClO3 2KCl + 3O2（4）Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- 32、1mol 22.4L 14g/mol 8.6 33、78g/mol 16 34、 35、KOH KNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4 36、20ml 16.25g 10個