九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題 新人教版(IV)一、選擇題（每小題3分，共30分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不會(huì)發(fā)生變化的是（）A物質(zhì)的種類B元素的種類C分子的數(shù)目D體積的數(shù)目2在書寫具有保存價(jià)值的檔案時(shí)，最好使用（）A鉛筆B純藍(lán)墨水筆C碳素墨水筆D圓珠筆3xx年3月，我國(guó)研制出世界上最輕、吸油力最強(qiáng)的固體碳海綿碳海綿由碳元素組成，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)下列關(guān)于碳海綿的說法不正確的是（）A常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑B是一種新型的化合物C具有較強(qiáng)的吸附性D可處理海上泄漏的石油4干冰可以用于人工降雨，當(dāng)飛機(jī)撒布干冰后，云層中不會(huì)發(fā)生的變化是（）A水分子間的間隔B水分子運(yùn)動(dòng)速率C二氧化碳分子間間隔D二氧化碳分子的質(zhì)量5不能用來鑒別CO和CO2兩種氣體的方法是（）A通入澄清石灰水B觀察顏色C通入紫色石蕊試液D點(diǎn)燃6下列關(guān)于化學(xué)方程式：2H2+O22H2O的讀法中不正確的是（）A氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了水B每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子C每四份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水D兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子7如果要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，應(yīng)該采用的方法是（）A把混合氣體點(diǎn)燃B將混合氣體通過澄清的石灰水C將混合氣體通過灼熱的氧化銅D把混合氣體從一個(gè)容器傾倒到另一個(gè)容器中8在實(shí)驗(yàn)操作考查中，小明抽到的題目是“二氧化碳的制取、收集和驗(yàn)滿”如圖是他的主要實(shí)驗(yàn)步驟，其中操作有誤的是（）A加入藥品B收集氣體C檢查裝置氣密性D驗(yàn)滿9一種無色氣體X通過灼熱的碳，得到另一種氣體Y，Y和灼熱的CuO反應(yīng)又得到銅和X，X和Y是下列各組物（）AX是CO Y是CO2BX是O2 Y是COCX是CO2 Y是CODX是O2 Y是CO210在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A16B32C64D96二、填空題：（共48分化學(xué)方程式每個(gè)2分，其余除特別注明外，每空1分）11我們?nèi)粘Ｉ钆c化學(xué)有著密切的聯(lián)系請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的物質(zhì)（填名稱）：（1）用于急救病人的氣體是；（2）空氣中氣體成分的體積分?jǐn)?shù)最大是；（3）自然界存在的最硬物質(zhì)是；（4）具有還原性的氣體的化合物是；（5）最清潔的燃料是12用數(shù)字與化學(xué)符號(hào)表示：（1）三個(gè)氮原子； （2）二個(gè)水分子；（3）四個(gè)氫氧根離子； （4）五個(gè)鐵離子；13寫出下列式中數(shù)字“2”的含義：（1）2O； （2）2NO；（3）H2O；（4）SO42；（5）aO14現(xiàn)有下列物質(zhì)：氧氣；液態(tài)空氣；冰水共存物；二氧化錳；氯酸鉀；鐵粉用序號(hào)填空：屬于混合物的有，屬于化合物的有屬于單質(zhì)的有，屬于氧化物的有15圖為某一化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖（X、Y、Z、W分別表示四種不同的物質(zhì)）回答下列問題：（1）該化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，可能屬于氧化物的有種；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可用X、Y、Z、W表示為；（3）上圖中某元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，其微粒符號(hào)可表示為A2，則m的值為16實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為當(dāng)A克的氯酸鉀和B克的二氧化錳混合加熱完全分解后，剩余固體的質(zhì)量為C克，則根據(jù)定律可知，生成氧氣的質(zhì)克，生成氯化鉀的質(zhì)量為 克17將石灰水放在敞口的試劑瓶里，隔一段時(shí)間后溶液上會(huì)形成一層白膜，其主要成分是（填名稱），其形成的化學(xué)方程式為18點(diǎn)燃兩支蠟燭，分別放在白鐵皮架的兩個(gè)階梯上，把白鐵皮架放在燒杯里（如圖所示）沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩傾倒二氧化碳（1）向燒杯中傾倒二氧化碳時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是：（2）該實(shí)驗(yàn)說明：；（3）由上述結(jié)論可推斷CO2的重要用途之一是19聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約京都議定書要求發(fā)達(dá)國(guó)家限制二氧化碳等溫室氣體排量，以控制日趨嚴(yán)重的溫室效應(yīng)（1）綠色植物通過作用吸收CO2，呼吸作用產(chǎn)生的釋放到大氣中（2）科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式如下），生成一種重要的化工原料和水在括號(hào)中填寫該化工原料的化學(xué)式：2CO2+6H21+4H2O（3）為了減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議可行的是（填序號(hào)）開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉?；禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料；大量植樹造林，禁止亂砍濫伐20寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）水通電分解：（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣：（3）石灰石與稀鹽酸（4）鎂帶在二氧化碳中燃燒生成炭和氧化鎂三、實(shí)驗(yàn)題（本題共12分，化學(xué)方程式每個(gè)2分，其余每空1分）21根據(jù)如圖裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題（1）請(qǐng)寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：； （2）實(shí)驗(yàn)室若用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，二氧化錳起作用；其中發(fā)生裝置應(yīng)選用，收集裝置應(yīng)選用（填編號(hào)）其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）用B裝置制取CO2時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端要處于液面下，其目的是（4）用C裝置收集CO2時(shí)，檢驗(yàn)CO2是否收集滿的方法是（5）如選用E裝置來收集O2，則氣體應(yīng)從端（填“a”或“b”）進(jìn)入（6）通常狀況下，氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味、密度比空氣小、極易溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨與熟石灰固體混合物的方法來制取制取氣體的發(fā)生裝置應(yīng)選用，收集裝置應(yīng)選用（填編號(hào)）四、計(jì)算題（本題只包括22一23小題，本題共10分）22乳酸是一種重要的體內(nèi)代謝物，其化學(xué)式為C3H6O3，計(jì)算：（1）乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為；（2）乳酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為；（3）列式計(jì)算乳酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)23工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和CO2如果要制取5.6t CaO，需要CaCO3的質(zhì)量是多少？（CaCO3 CaO+CO2）xx學(xué)年福建省三明市大田四中九年級(jí)（上）第二次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題3分，共30分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不會(huì)發(fā)生變化的是（）A物質(zhì)的種類B元素的種類C分子的數(shù)目D體積的數(shù)目【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，反應(yīng)前后分子的種類一定變，分子的數(shù)目可能變化學(xué)反應(yīng)前后宏觀上反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類和微觀上原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變【解答】解：A、化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物質(zhì)的種類一定發(fā)生了改變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒有改變，故選項(xiàng)正確C、分子的數(shù)目可能改變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、體積的數(shù)目可能改變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律的微觀含義是正確解題的關(guān)鍵2在書寫具有保存價(jià)值的檔案時(shí)，最好使用（）A鉛筆B純藍(lán)墨水筆C碳素墨水筆D圓珠筆【考點(diǎn)】碳的化學(xué)性質(zhì)【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途【分析】根據(jù)碳素墨水的主要成分是碳，在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、鉛筆由石墨和粘土制成，附著力差，故A錯(cuò)誤；B、純藍(lán)墨水易受水、空氣等的侵蝕而褪色，故B錯(cuò)誤；C、碳素墨水的主要成分是碳，在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，適合書寫具有保存價(jià)值的檔案，故C正確；D、圓珠筆水易受水、空氣等的侵蝕而褪色，故D錯(cuò)誤故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查考查了碳的化學(xué)性質(zhì)，掌握碳的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵3xx年3月，我國(guó)研制出世界上最輕、吸油力最強(qiáng)的固體碳海綿碳海綿由碳元素組成，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)下列關(guān)于碳海綿的說法不正確的是（）A常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑B是一種新型的化合物C具有較強(qiáng)的吸附性D可處理海上泄漏的石油【考點(diǎn)】碳的化學(xué)性質(zhì)；單質(zhì)和化合物的判別；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途【分析】A、根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定考慮；B、根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定考慮；C、根據(jù)具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)考慮；D、根據(jù)“碳海綿”吸附性考慮【解答】解：A、由于“碳海綿”主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質(zhì)），碳在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，故說法正確；B、碳海綿由碳元素組成，屬于單質(zhì)，故說法不正確；C、“碳海綿”具備高彈性和疏松多孔的結(jié)構(gòu)，所以具有很強(qiáng)的吸附性，故說法正確；D、“碳海綿”具備高彈性和疏松多孔的結(jié)構(gòu)，所以具有很強(qiáng)的吸附性，可處理海上石油泄漏，故說法正確故選：B【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，學(xué)會(huì)從題干所給的信息中提取有用信息4干冰可以用于人工降雨，當(dāng)飛機(jī)撒布干冰后，云層中不會(huì)發(fā)生的變化是（）A水分子間的間隔B水分子運(yùn)動(dòng)速率C二氧化碳分子間間隔D二氧化碳分子的質(zhì)量【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特性【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)分子的性質(zhì)分析【解答】解：當(dāng)飛機(jī)撒布干冰后，干冰迅速升華吸收熱量使空氣中的溫度降低，水分子間的間隔變小，水分子運(yùn)動(dòng)速率減小，干冰變成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳分子間間隔變大，但分子本身的質(zhì)量和大小都沒有發(fā)生變化故選：D【點(diǎn)評(píng)】解決本題的關(guān)鍵是掌握分子的性質(zhì)5不能用來鑒別CO和CO2兩種氣體的方法是（）A通入澄清石灰水B觀察顏色C通入紫色石蕊試液D點(diǎn)燃【考點(diǎn)】常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法【專題】物質(zhì)的鑒別題【分析】一氧化碳和二氧化碳都是無色無味的氣體，一氧化碳不能和石灰水反應(yīng)，二氧化碳能使石灰水變渾濁；一氧化碳有可燃性，二氧化碳沒有可燃性；一氧化碳通入石蕊試液中時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，二氧化碳通入石蕊試液時(shí)石蕊試液變紅色據(jù)此分析【解答】解：A、CO2能使澄清的石灰水變渾濁，CO不與澄清的石灰水反應(yīng)，所以此方法能將它們區(qū)分開來；故本選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、CO和CO2兩種氣體都是無色無味的，所以此方法不能將它們區(qū)分開來；故本選項(xiàng)正確；C、二氧化碳的水溶液顯酸性，能使石蕊溶液變紅，一氧化碳不能使石蕊溶液變紅所以此方法能將它們區(qū)分開來；故本選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、一氧化碳能燃燒，二氧化碳不支持燃燒，能使燃燒的木條熄滅，所以此方法能將它們區(qū)分開來；故本選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見氣體的鑒別，利用所要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)差別，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象差異，才能達(dá)到鑒別物質(zhì)的目的6下列關(guān)于化學(xué)方程式：2H2+O22H2O的讀法中不正確的是（）A氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了水B每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子C每四份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水D兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】化學(xué)方程式表示的意義有：反應(yīng)物和生成物及其反應(yīng)條件；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比【解答】解：A、氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了水屬于宏觀描述，故A正確；B、由化學(xué)方程式可知，微觀粒子個(gè)數(shù)比是2：1：2，故B正確；C、由化學(xué)方程式可知，質(zhì)量比是2×2：16×2：18×2=4：32：36，故C正確；D、“+”應(yīng)該讀作“和”，“=”應(yīng)該讀作“生成”，故D錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式含義方面的知識(shí)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查7如果要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，應(yīng)該采用的方法是（）A把混合氣體點(diǎn)燃B將混合氣體通過澄清的石灰水C將混合氣體通過灼熱的氧化銅D把混合氣體從一個(gè)容器傾倒到另一個(gè)容器中【考點(diǎn)】氣體的凈化（除雜）；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途【分析】化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)，一般要根據(jù)混合物各組分物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)差異，選擇一種能和雜質(zhì)組分發(fā)生反應(yīng)而不能與主要組分物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的試劑最理想方案是把雜質(zhì)組分轉(zhuǎn)化為主要組分，除去雜質(zhì)的同時(shí)還使主要組分物質(zhì)的量有所增加【解答】解：A、將混合氣體點(diǎn)燃，會(huì)使CO燃燒成為CO2，除去了CO而CO2沒有除去，與題意不符；故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、CO與石灰水不反應(yīng)且不溶于水，而CO2與水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，除去了雜質(zhì)CO2，凈化了CO氣體，故B選項(xiàng)正確；C、CO在高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和氣體二氧化碳，除去了CO而CO2沒有除去，與題意不符，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、CO的密度小于CO2的密度，所以把混合氣體從一個(gè)容器傾倒到另一個(gè)容器中時(shí)，CO損失了，沒有達(dá)到凈化的目的，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】選擇科學(xué)的方法除去混合物中的雜質(zhì)，也稱為物質(zhì)凈化或提純，是物質(zhì)研究的基礎(chǔ)8在實(shí)驗(yàn)操作考查中，小明抽到的題目是“二氧化碳的制取、收集和驗(yàn)滿”如圖是他的主要實(shí)驗(yàn)步驟，其中操作有誤的是（）A加入藥品B收集氣體C檢查裝置氣密性D驗(yàn)滿【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究【專題】課本知識(shí)同類信息【分析】A、取用液體時(shí)：注意瓶口、標(biāo)簽的位置，瓶塞的放置等；B、收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管伸入集氣瓶底部，有利于盡可能排凈原有空氣；C、用手握試管的方法檢查裝置氣密性的操作，注意觀察是否有氣泡冒出以判斷氣密性好壞；D、二氧化碳驗(yàn)滿時(shí)，檢驗(yàn)的物質(zhì)一定要放在瓶口；【解答】解：A、取用液體時(shí)：試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品操作正確，故A正確；B、收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管伸入集氣瓶底部，操作正確，故B正確；C、導(dǎo)管放入水中，用手握住試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置氣密性良好操作正確，故C正確；D、因是氣體的驗(yàn)滿，所以檢驗(yàn)的物質(zhì)一定要放在瓶口，而不能放在集氣瓶?jī)?nèi)部，故D錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查一些實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，了解取用液體藥品的方法、檢查氣密性的方法、氣體驗(yàn)滿的方法以及收集氣體的方法9一種無色氣體X通過灼熱的碳，得到另一種氣體Y，Y和灼熱的CuO反應(yīng)又得到銅和X，X和Y是下列各組物（）AX是CO Y是CO2BX是O2 Y是COCX是CO2 Y是CODX是O2 Y是CO2【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【專題】常見物質(zhì)的推斷題【分析】可從熟悉的反應(yīng)入手，能和灼熱的氧化銅反應(yīng)的氣體有一氧化碳和氫氣，能和紅熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳的氣體是二氧化碳【解答】解：A、如果無色氣體X是一氧化碳的話，它不與碳反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、如果無色氣體X是氧氣，它與碳可以生成一氧化碳，一氧化碳不能與氧化銅反應(yīng)再轉(zhuǎn)化為氧氣，故B錯(cuò)誤；C、如果無色氣體X是二氧化碳，它與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)又生成二氧化碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D、如果無色氣體X是氧氣，它與碳可以生成二氧化碳，二氧化碳不能與氧化銅反應(yīng)再轉(zhuǎn)化為氧氣，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)碳和一氧化碳簡(jiǎn)單化學(xué)性質(zhì)的考查，難度低，屬識(shí)記內(nèi)容10在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A16B32C64D96【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】現(xiàn)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D時(shí)消耗B的質(zhì)量，再根據(jù)方程式列比例式求出B的相對(duì)分子質(zhì)量【解答】解：由14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D可知B的質(zhì)量為：44克+18克14克=48克，設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為X則： A+3B=2C+2D 28 3X14克 48克根據(jù)：解得X=32故選B【點(diǎn)評(píng)】解答本題容易出錯(cuò)的地方是在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)與前面的系數(shù)有關(guān)二、填空題：（共48分化學(xué)方程式每個(gè)2分，其余除特別注明外，每空1分）11我們?nèi)粘Ｉ钆c化學(xué)有著密切的聯(lián)系請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的物質(zhì)（填名稱）：（1）用于急救病人的氣體是氧氣；（2）空氣中氣體成分的體積分?jǐn)?shù)最大是氮?dú)?；?）自然界存在的最硬物質(zhì)是金剛石；（4）具有還原性的氣體的化合物是一氧化碳；（5）最清潔的燃料是氫氣【考點(diǎn)】氧氣的用途；空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點(diǎn)【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途【分析】（1）根據(jù)氧氣能供給呼吸解答；（2）根據(jù)空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)來解答；（3）金剛石是自然界存在的最硬物質(zhì)；（4）一氧化碳是具有還原性的氣體化合物；（5）氫氣燃燒只生成水，是最清潔的燃料【解答】解：（1）氧氣具有供給呼吸的特性，常用于急救病人；（2）空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為78%，在空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)最大；（3）金剛石是自然界存在的最硬物質(zhì)；（4）氫氣、一氧化碳、單質(zhì)碳具有還原性，但只有一氧化碳是還原性氣態(tài)化合物；（5）氫氣燃燒只能生成水，不污染環(huán)境，是最清潔的燃料；故答案為：（1）氧氣；（2）氮?dú)?；?）金剛石；（4）一氧化碳；（5）氫氣【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，只有這樣才能確定物質(zhì)的用途12用數(shù)字與化學(xué)符號(hào)表示：（1）三個(gè)氮原子3N； （2）二個(gè)水分子2H2O；（3）四個(gè)氫氧根離子4OH； （4）五個(gè)鐵離子5Fe3+；【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字所以三個(gè)氮原子，就可表示為：3N；（2）分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，如水分子是多原子分子，可表示為：H2O，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2個(gè)水分子可表示為2H2O；（3）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字因此四個(gè)氫氧根離子表示為：4OH；（4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷，可表示為：Fe3+；故答案為：（1）3N； （2）2H2O； （3）4OH； （4）5Fe3+；【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易13寫出下列式中數(shù)字“2”的含義：（1）2O氧原子的個(gè)數(shù)為2； （2）2NO一氧化氮分子的個(gè)數(shù)為2；（3）H2O一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子；（4）SO42一個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷；（5）aO氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)，元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)，元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)解答此類題目【解答】解：（1）元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，故2O中的2表示氧原子的個(gè)數(shù)為2；（2）化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)，故2NO中的2表示一氧化氮分子的個(gè)數(shù)為2；（3）元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)，故H2O中的2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子；（4）元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，故SO42中的2表示一個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷；（5）元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)，故O中的2表示在氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)；故答案為：（1）氧原子的個(gè)數(shù)為2； （2）一氧化氮分子的個(gè)數(shù)為2；（3）一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子（4）一個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷；（5）氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易14現(xiàn)有下列物質(zhì)：氧氣；液態(tài)空氣；冰水共存物；二氧化錳；氯酸鉀；鐵粉用序號(hào)填空：屬于混合物的有，屬于化合物的有屬于單質(zhì)的有，屬于氧化物的有【考點(diǎn)】純凈物和混合物的判別；從組成上識(shí)別氧化物；單質(zhì)和化合物的判別【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；物質(zhì)的分類【分析】由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物；由一種物質(zhì)的組成的是純凈物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由不同種元素組成的純凈物是化合物；據(jù)以上概念分析判斷【解答】解：氧氣由一種元素組成，屬于單質(zhì)；液態(tài)空氣中含有氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉任镔|(zhì)，屬于混合物；冰水共存物是由氫元素和氧元素組成，既屬于化合物又屬于氧化物；二氧化錳由錳元素和氧元素組成，既屬于化合物又屬于氧化物；氯酸鉀由三種元素組成，屬于化合物；鐵粉由鐵元素組成，屬于單質(zhì)故答案為：混合物：，化合物：，單質(zhì)：，氧化物：【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物、單質(zhì)、化合物、氧化物的判別，了解常見物質(zhì)的組成、抓住概念的要點(diǎn)進(jìn)行判斷是解題的關(guān)鍵15圖為某一化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖（X、Y、Z、W分別表示四種不同的物質(zhì)）回答下列問題：（1）該化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，可能屬于氧化物的有3種；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可用X、Y、Z、W表示為2X+2YZ+2W；（3）上圖中某元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，其微粒符號(hào)可表示為A2，則m的值為8【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析屬于氧化物的物質(zhì)；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律分析各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）根據(jù)原子離子只講的妝化分析m的值【解答】解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是：（1）由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，X、Y、W三種物質(zhì)的分子都是由兩種原子構(gòu)成，若較小的黑球是氧原子，就屬于氧化物；（2）由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是2：2：1：2所以，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2X+2YZ+2W；（3）由元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，其微粒符號(hào)可表示為A2可知，其原子的核外最外層有6個(gè)電子，在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)=2+6=8故答為：（1）3；（2）2X+2YZ+2W；（3）8【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了微粒觀點(diǎn)及模型圖及結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是理解圖示的意義16實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2當(dāng)A克的氯酸鉀和B克的二氧化錳混合加熱完全分解后，剩余固體的質(zhì)量為C克，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)A+BC克，生成氯化鉀的質(zhì)量為CB 克【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】元素質(zhì)量守恒；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；由質(zhì)量守恒定律，生成氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前固體混合物的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量之差【解答】解：根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2；由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前固體混合物的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量之差，則生成氧氣的質(zhì)量是Ag+BgCg=（A+BC）g，生成氯化鉀的質(zhì)量為CB 克故答案為：2KClO32KCl+3O2；質(zhì)量守恒； （A+BC）；（CB）【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵17將石灰水放在敞口的試劑瓶里，隔一段時(shí)間后溶液上會(huì)形成一層白膜，其主要成分是碳酸鈣（填名稱），其形成的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O【考點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途【分析】根據(jù)氫氧化鈣會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水分析【解答】解：石灰水會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O故答案為：碳酸鈣； Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O【點(diǎn)評(píng)】明確氫氧化鈣與碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)是解答本題關(guān)鍵18點(diǎn)燃兩支蠟燭，分別放在白鐵皮架的兩個(gè)階梯上，把白鐵皮架放在燒杯里（如圖所示）沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩傾倒二氧化碳（1）向燒杯中傾倒二氧化碳時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是：燒杯中的蠟燭下面的先熄滅，上面的后熄滅（2）該實(shí)驗(yàn)說明：一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度大于空氣的密度（3）由上述結(jié)論可推斷CO2的重要用途之一是滅火【考點(diǎn)】探究二氧化碳的性質(zhì)；反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析，并利用性質(zhì)來分析物質(zhì)的用途來解答本題【解答】解：（1）因沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩傾倒二氧化碳時(shí)，可觀察到下面的蠟燭先熄滅，過一會(huì)上面的蠟燭再熄滅，故答案為：燒杯中的蠟燭下面的先熄滅，上面的后熄滅；（2）由蠟燭熄滅可知二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，由蠟燭熄滅的順序可知下面的先熄滅，即二氧化碳由下到上充滿燒杯中，則密度比空氣的大，故答案為：一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度大于空氣的密度；（3）因二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣的大，可使可燃物與空氣隔絕而起到滅火的作用，即可利用二氧化碳來滅火，故答案為：滅火【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象來分析其性質(zhì)和用途，現(xiàn)象的觀察是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意觀察的全面性及細(xì)致性，并明確觀察的重點(diǎn)及觀察方法19聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約京都議定書要求發(fā)達(dá)國(guó)家限制二氧化碳等溫室氣體排量，以控制日趨嚴(yán)重的溫室效應(yīng)（1）綠色植物通過光合作用吸收CO2，呼吸作用產(chǎn)生的CO2（或二氧化碳）釋放到大氣中（2）科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式如下），生成一種重要的化工原料和水在括號(hào)中填寫該化工原料的化學(xué)式：2CO2+6H21C2H4+4H2O（3）為了減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議可行的是（填序號(hào)）開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉?；禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料；大量植樹造林，禁止亂砍濫伐【考點(diǎn)】二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響；光合作用與呼吸作用；常用燃料的使用與其對(duì)環(huán)境的影響【專題】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)【分析】（1）根據(jù)光合作用的過程和作用回答；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀含義判斷，即反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變；（3）根據(jù)開發(fā)使用新能源的好處判斷；根據(jù)目前的能源結(jié)構(gòu)現(xiàn)實(shí)判斷；根據(jù)植物光合作用的作用判斷【解答】解：（1）光合作用是指植物通過葉綠素，利用光能把二氧化碳和水合成葡萄糖和氧氣，同時(shí)釋放能量的過程；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，一個(gè)未知分子中含兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子，化學(xué)式為C2H4；（3）開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉矗軠p少化石能源的使用，從而減少了二氧化碳的排放，所以正確；目前的能源結(jié)構(gòu)中，是以化石燃燒為主的，禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料根本不現(xiàn)實(shí)，所以錯(cuò)誤；植物的光合作用吸收二氧化碳，釋放氧氣，大量植樹造林，禁止亂砍濫伐能加強(qiáng)植物光合作用，吸收大氣中的二氧化碳，所以正確故答案為：（1）光合；CO2（或二氧化碳）；（2）C2H4；（3）【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查溫室氣體二氧化碳，同學(xué)們了解了二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生的主要原因，以及如何減少二氧化碳?xì)怏w，就會(huì)做好此題20寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）水通電分解：2H2O2H2+O2（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）石灰石與稀鹽酸CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（4）鎂帶在二氧化碳中燃燒生成炭和氧化鎂2Mg+CO2C+2MgO【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】元素與化合物；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可【解答】解：（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2+O2（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）石灰石與稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（4）鎂帶在二氧化碳中燃燒生成炭和氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO2C+2MgO故答案為：（1）2H2O2H2+O2；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（4）2Mg+CO2C+2MgO【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等三、實(shí)驗(yàn)題（本題共12分，化學(xué)方程式每個(gè)2分，其余每空1分）21根據(jù)如圖裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題（1）請(qǐng)寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：酒精燈； 集氣瓶（2）實(shí)驗(yàn)室若用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，二氧化錳起催化作用；其中發(fā)生裝置應(yīng)選用B，收集裝置應(yīng)選用C或D（填編號(hào)）其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2（3）用B裝置制取CO2時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端要處于液面下，其目的是防止產(chǎn)生的二氧化碳從長(zhǎng)頸漏斗逸出（4）用C裝置收集CO2時(shí)，檢驗(yàn)CO2是否收集滿的方法是把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿（5）如選用E裝置來收集O2，則氣體應(yīng)從a端（填“a”或“b”）進(jìn)入（6）通常狀況下，氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味、密度比空氣小、極易溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨與熟石灰固體混合物的方法來制取制取氣體的發(fā)生裝置應(yīng)選用A，收集裝置應(yīng)選用E（填編號(hào)）【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究；常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；（3）為了防止氣體逸出，長(zhǎng)頸漏斗末端要浸沒在液面以下；（4）二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒；（5）根據(jù)氧氣的性質(zhì)可以判斷氧氣的入口；（6）根據(jù)制取氣體的反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件、氣體的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置【解答】解：（1）是酒精燈，常用作熱源；是集氣瓶，常用來收集氣體故填：酒精燈；集氣瓶（2）實(shí)驗(yàn)室若用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，二氧化錳起催化作用；反應(yīng)不需要加熱，發(fā)生裝置應(yīng)選用B；因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯?，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用D裝置收集；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2故填：催化；B；C或D；2H2O22H2O+O2（3）用B裝置制取CO2時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端要處于液面下，其目的是防止產(chǎn)生的二氧化碳從長(zhǎng)頸漏斗逸出故填：防止產(chǎn)生的二氧化碳從長(zhǎng)頸漏斗逸出（4）用C裝置收集CO2時(shí)，檢驗(yàn)CO2是否收集滿的方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿故填：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿（5）如選用E裝置來收集O2，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯穑瑒t氣體應(yīng)從a進(jìn)入故填：a（6）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨與熟石灰固體混合物的方法來制取，制取氣體的發(fā)生裝置應(yīng)選用A；氨氣能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用E裝置收集，收集氨氣時(shí)，應(yīng)該從b導(dǎo)管進(jìn)入故填：A；E【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查了學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，涉及儀器的用途、反應(yīng)表達(dá)式的書寫、裝置選擇、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)，只有綜合理解化學(xué)知識(shí)才能夠正確的解答四、計(jì)算題（本題只包括22一23小題，本題共10分）22乳酸是一種重要的體內(nèi)代謝物，其化學(xué)式為C3H6O3，計(jì)算：（1）乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為90；（2）乳酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：1：8；（3）列式計(jì)算乳酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷【專題】化學(xué)計(jì)算【分析】根據(jù)乳酸的化學(xué)式為C3H6O3，利用相對(duì)原子質(zhì)量來計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）由乳酸的化學(xué)式為C3H6O3，則乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12×3+1×6+16×3=90，故答案為：90；（2）由乳酸的化學(xué)式為C3H6O3，則碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，故答案為：6：1：8；（3）由乳酸的化學(xué)式為C3H6O3，則乳酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%，答：乳酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【點(diǎn)評(píng)】本題較簡(jiǎn)單，考查學(xué)生利用物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，熟悉常見原子的原子質(zhì)量及計(jì)算方法即可解答23工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和CO2如果要制取5.6t CaO，需要CaCO3的質(zhì)量是多少？（CaCO3 CaO+CO2）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】由氧化鈣的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量【解答】解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3CaO+CO2100 56x 5.6tx=10t答案：需要碳酸鈣的質(zhì)量為10t【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較小，掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，注意單位的統(tǒng)一，最后要有“答”