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1、2022年高一上學期期末考試 化學 含答案(VII) 章乘華 程俊新 可能用到的相對原子質量：H --1 C-- 12 N --14 O-- 16 Na-- 23 Fe- 56 Cu --64 Ag –108 Cl -- 35.5 第I部分（選擇題 共48分） 一、選擇題（本題包括16小題，只有一個選項符合題意。每小題3分，共48分） 1．查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能與氧氣和水反應，還能與很多種其他物質發(fā)生反應，其中包括與酒精在常溫下反應，要研究金屬鈉和酒精、金屬鈉和水反應的異同點，下列的研究方法中用不到的是（ ） A．觀察法

2、 B. 分類法 C. 實驗法 D. 比較法 2．某風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O 就是一種空氣負離子，其摩爾質量為 (　　) A．32 g 　　　　　　　　B．33 g C．32 g·mol－1 D．33 g·mol－1 3．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ） A．蘋果汁中含有Cu2+ B．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ C．蘋果汁含有OH-

3、 D．蘋果汁含有Na+ 4．晚會上，我們看到了燈光產生的各種變幻的光柱，這是氣溶膠發(fā)生的丁達爾現(xiàn)象。下列有關認識錯誤的是（ ） A．氣溶膠是一種分散系 B．分散質大小在1～100nm之間 C．分散劑是空氣中的水珠 D．產生光柱屬于丁達爾效應 5．xx年世界環(huán)境日(6月5日)的主題是：多個物種、一顆星球、一個未來。中國主題：低碳減排、綠色生活?？諝馐侨祟惿嫠匦璧闹匾Y源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是 (　　) A．推廣使用燃煤脫硫技術，防止SO2污染 B．實施綠化工程，

4、防治可吸附性顆粒污染 C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染 D．加大石油、煤的開采速度，增加化石燃料的供應量 6．碳化鈦（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型無機非金屬材料，合成這些物質需在高溫條件下進行，在合成它們的過程中必須注意 （ ） A．通入足量氧氣 B．避免與氧氣接觸 C．通入少量氯氣 D．通入少量氧氣 7．下列無色溶液中離子能大量共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋有氣體放出的是 ( ) A．Fe3＋、K＋、SO、NO B．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO C．

5、Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO D．H＋、Al3＋、Cl－、NO 8．下列離子方程式正確的是 （ ） A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2 OH- = 2AlO2- + H2↑ B．鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3 OH- = Al(OH)3↓ D．Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4ˉ+2H2O 9．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛

6、有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是燒杯中 ?(? ????)。 A．有銅無鐵?????????? B．有鐵無銅??????C．鐵、銅都有??????? D．鐵、銅都無 10． 只用一種試劑可區(qū)別五種溶液, 這種試劑是（ ） A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3 11．設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ） A．鈉在氧氣中燃燒生成1mol 物質時轉移電子數為4 NA B．標準狀況 下22.4升的SO3中所含分子數為NA C． 16 g O2和O3的混合氣體在常溫下所含的氧原子數

7、為NA D．1mol·L-1 CuCl2溶液中含氯離子數為0.2 NA 12．下列裝置或操作能達到實驗目的是(　　) A．用甲圖裝置可制得金屬錳 B．用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 C．用丙圖裝置分離制取蒸餾水 D．用丁圖裝置稱量氫氧化鈉固體 13．在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質后，再進行升華，可制得精碘，應加入的物質是（ ） A．KCl B．Zn C． KI D．H2O 14．某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣

8、體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ） A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定沒有Cl2 、O2和NO C． 可能有Cl2、NO2和O2 D． 肯定只有NO 15．氟氣是氧化性最強的非金屬單質，在加熱條件下，等物質的量的氟氣與燒堿完全反應，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是( )。 A．H2 B. HF C．O2 D．O

9、F2 16．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入1000 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為（ ） A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L 第II部分（非選擇題 共52分） 17．(10分）一個體重50 kg的健康人體內含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽(

10、如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉化成Fe2＋，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題： (1)維生素C可使食物中的Fe3＋轉化成Fe2＋，在此過程中_______是氧化劑，說明維生素C具有________性。 (2)已知下列反應：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 反應①中生成1mol O2轉移電子的物質的量為________，反應①、②的總反應方程式為 __________________________， 在該反應中Fe3＋的作用為___________________________

11、___。 18.(12分） Ⅰ.（4分）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。 A組： 。 B組： Ⅱ．（8分）寫出下列過程反應的離子方程式： （1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：

12、 。 （2）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體： 。 （3）向明礬溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全： 。 （4）用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2氣體： 。 19．（9分）已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出。 試回答： (1)寫出下列物質的化學式 X________、 Y________ 、A______

13、__ 、B______、 C________。 (2) 反應①的化學方程式為____________________________， 反應②的離子方程式為_______________________________。 20．(13分) 實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。 （1）如何檢查裝置A的氣密性_________________________________________ （2）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須__________________

14、___。 (3) 裝置B?的作用是_______________ ，裝置C中裝的液體是________________，所起的作用是_______________________。 （4）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙管中發(fā)生的化學反應方程式是________________________________________。 （5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為31. 2g，反應完全后，U型管的質量增加9.9g則混合物中Fe2O3的質量為______________。 （6）U型管E右邊連接干燥管F的目的是

15、______________________，若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將_____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 21．（8分）在x mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等體積a mol·L－1的NaOH溶液。 （1）當a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是___________mol。 （2）當a、b滿足_____________條件時，無沉淀生成。 （3）當a、b分別滿足___________條件時，有沉淀生成且溶液中無Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是________ mol 參考答案

16、 選擇題（每小題3分，共48分） 1、 B 2、 C 3、 B 4、C 5、D 6、B 7、C 8、D 9、 B 10、 C 11、C 12、A 13、C 14、A 15、D 16、A 非選擇題 （共52分） 17.（10分）（各2分） (1) Fe3＋　 還原 Fe3＋ (2) 2mol　 2H2O2===2H2O＋O2↑ 　催化劑 18．（12分）（各2分） Ⅰ. A組：Cu2+、 H+、 NO3-、 Cl- B組

17、：Na+、 K+、 CO32-、 OH- Ⅱ．（1） Ca2 + + OH - + HCO3- = CaCO3ˉ + H2O （2）2Na+ + CO32- + CO2 + H2O = 2NaHCO3ˉ （3）Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4ˉ + AlO2- + 2H2O （4）10 OH-+ 7 CO2 = 3CO32-+ 4HCO3-+ 3H2O 19. （9分）(1) Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3 （各1分） (2) Cl2＋SO2＋2H2O === 2HCl＋H2SO4 （各2

18、分） 2Fe3＋＋SO2＋2H2O === 2Fe2＋＋SO＋4H＋ 20. （13分）（1）關閉a ，往球形漏斗中加水，球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面，則裝置氣密（2分） （2）收集氫氣驗純 （2分） （3）除HCl、 濃H2SO4 、 除水蒸氣或干燥氫氣（各1分） （4）Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O FeO + H2 Fe + H2O（各1分） （5）24g （2分） （6）防止空氣中水蒸氣進入、 偏大（各1分） 21、（8分） (1) ax/3000（2分） (2) a≥4b（2分） (3) 3b≤a＜4b（2分）； (4xb－xa)×10－3 mol（2分）