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1、九年級化學下冊第九單元 溶液綜合測試題（B卷）新人教版 一、選擇題 1．以下廚房中常用的調(diào)味品，將它們分別與足量水充分混合后，形成的混合物屬于溶液的是（　?。? A．花生油　　B．食鹽　　C．面醬　　D．五香粉 考查目的：溶液的概念、組成及其特征；溶解現(xiàn)象與溶解原理。 答案：B。 解析：能形成均一、穩(wěn)定的混合物才是溶液，與水能形成溶液的物質(zhì)一定是能溶于水的物質(zhì)；花生油、面醬、五香粉不溶于水，與水混合不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，而食鹽可溶于水，與水混合則能形成均一穩(wěn)定的混合物，故選B。 2．各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌所用物質(zhì)不具有乳化功能的是（　?。?。 A．用汽油除

2、去衣服上的油污 B．用餐具洗潔精洗餐具上的油污 C．用肥皂液洗衣服 D．用洗發(fā)液洗頭發(fā) 考查目的：乳化現(xiàn)象與乳化作用。 答案：A。 解析：根據(jù)汽油是良好的有機溶劑，能溶解油脂，洗滌劑中有乳化劑，具有乳化功能，能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴判斷，生活中的洗滌靈、肥皂、洗衣粉、洗發(fā)劑等都是乳化劑。 3．下列哪種方法不能用于分離飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑（　?。?。 A．靜置　　　　B．蒸發(fā)　　　　C．降溫　　　　D．蒸餾 考查目的：對飽和溶液的理解，判斷溶液是否飽和。 答案：A。 解析：A選項，靜置只能分離可溶物與不容物；B選項和C選項是結晶的常見方法；D選項的蒸餾實質(zhì)就是蒸發(fā)掉水

3、，所以選A。 4．20℃時，在一只燒杯中加入100mL水，放入1g Ca(OH)2固體攪拌，靜置，有白色沉淀沉降到燒杯底部，對于上層澄清液體的說法，錯誤的是（　?。? A．是無色溶液　　B．不飽和溶液　　C．是飽和溶液　　D．溶質(zhì)是Ca(OH)2 考查目的：飽和溶液和不飽和溶液；溶液中溶質(zhì)，溶劑的分析。 答案：B。 解析：A選項根據(jù)Ca(OH)2溶液是無色溶液進行解答；B選項溶液底部仍然有Ca(OH)2固體，所以上層清夜是飽和溶液，D中溶質(zhì)是Ca(OH)2。 5．下列關于氯化鈉溶解度的說法正確的是(　　)。 A．100g水中溶解30g NaCl達到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為3

4、0g B．在20℃時，可把30g NaCl溶解在100g水中，所以20℃時，NaCl的溶解度為30g C．在20℃時，把30g NaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時，NaCl的溶解度為30g D．在30℃時，100g水中最多能溶解37g NaCl恰好飽和，則30℃時NaCl的溶解度為37g 考查目的：溶解度定義。 答案：D。 解析：溶解度對應的是一定溫度下，100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時的溶質(zhì)質(zhì)量。 6．如圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60℃時，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當溫度降低至30℃時所得溶液的質(zhì)量為(　　)。 A．130g　　　　B．140g　　　　C．160

5、g　　　　D．180g 考查目的：認識溶解度曲線。 答案：B。 解析：該物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而升高，因此對應的30℃時所得溶液一定為飽和溶液，又知溶劑質(zhì)量為100g，故選B。 7．下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（　　）。 A．10g溶質(zhì)溶于100g水中 B．10g溶質(zhì)配成100ml溶液，該溶液的密度是1.15g/cm3 C．100g 25%的某溶液加水稀釋到200g D．100g 10%的某溶液，又溶解了10g溶質(zhì) 考查目的：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)簡單計算。 答案：D。 解析： 8．向飽和硝酸鉀溶液中，逐漸加入硝酸鉀固體（不考慮溶解時的熱量變化），邊加邊攪拌。下列圖形中

6、變化關系正確的是（　　）。 考查目的：對飽和溶液的理解。 答案：C。 解析：硝酸鉀溶液已經(jīng)飽和，不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量均不發(fā)生改變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)指的是所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。 9．用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合時兩種溶液的質(zhì)量比是（　?。?。 A．3∶1　　B．1∶3　　C．1∶5　　　D．5∶1 考查目的：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及計算。 答案：B。 解析：設二者溶液質(zhì)量分別為x、y，根據(jù)混合前后溶質(zhì)質(zhì)量之和相同，列方程25%x+5%y=10%（x+y）。 10．有mg 15%的

7、硝酸鈉溶液，欲使其濃度增加一倍，可采用的方法是（　?。?。 A．蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量的 B．蒸發(fā)掉溶劑g C．加入g硝酸鈉 D．加入g硝酸鈉 考查目的：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及計算。 答案：B。 解析：B中溶質(zhì)不變，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼囊话?，質(zhì)量分數(shù)增加一倍。 二、填空題 1．蔗糖（C12H22O11）和食鹽能溶于水形成溶液，在蔗糖溶液中，溶質(zhì)的微粒是　　　　，而食鹽溶液中溶質(zhì)的微粒是　　　　。 考查目的：對物質(zhì)溶解過程的理解。 答案：蔗糖分子　　氯離子和鈉離子。 解析：蔗糖是由蔗糖分子構成的，在水分子作用下，蔗糖分子均一地分散到水分子中間，而氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，在水分子

8、作用下，氯化鈉以鈉離子和氯離子的形式存在。 2.如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題： （1）t1 ℃時，向兩只盛有100g 水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量較大的是溶液__________(填“A”或“B”)。 （2）t3 ℃時，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關系A溶液_____B溶液(填寫“>”“<”或“=”，下同)。 （3）將t2 ℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1 ℃，析出晶體的質(zhì)量關系是A溶液____B溶液。 考查目的：溶解度曲線與飽和溶液、溶液的濃度的關系。 答案：（1）B　

9、（2） 解析：（1）同溫下溶液處于飽和狀態(tài)時，溶解度越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大；（2）t3℃時，A的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，因此等質(zhì)量的A、B溶液中，A所含的水質(zhì)量少；（3）t3℃的等質(zhì)量A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，A溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量較大，t2℃時等質(zhì)量A、B溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等，因此A溶液析出晶體質(zhì)量大于B溶液。 13．A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)曲線回答下列問題： （1）t1℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為　　　??； （2）若將A的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，一定不會發(fā)生改變的是　　　　。 A．溶解度　　B．溶劑質(zhì)量

10、　　C．溶質(zhì)質(zhì)量　　D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 考查目的：溶解度曲線的應用。 答案：（1）s：（100＋s）?。?）B 解析：（1）有溶解度定義可得；（2）A的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶解度減小，溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，而溶劑質(zhì)量不改變。 4．實驗室需配置一定濃度的硝酸鉀溶液： （1）查閱硝酸鉀溶解性?？芍?0℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為　　%（計算結果保留整數(shù)）。 （2）計算。配置40g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為　　g，所需蒸餾水的體積為　　mL（水的密度近似看做1g/mL）。 （3）稱量。分別在天平左右兩

11、盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，　　　?。ㄌ钭帜福?。 A．先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡 B．先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡 （4）量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是　　　?。ㄌ钭帜福?。 （5）溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。 考查目的：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算和溶液的配制。 答案：（1）24?。?）4　36?。?）A?。?）B　C 解析：（1）31.6÷131.6×100%=24%；（2）40g×10%=4g；40g-4g=36g；（3）使用托盤天平稱量一定質(zhì)量的固體，調(diào)平后，應先調(diào)節(jié)砝碼、游碼，再加藥品；（4）量取液體應用量筒和膠頭滴管。 5．(xx揭陽市)將20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質(zhì)量80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算： （1）樣品中鋅的質(zhì)量為：　　　　g。 （2）完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 考查目的：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結合化學方程式的計算。 答案：（1）13?。?）40% 解析：（1）根據(jù)氫氣質(zhì)量計算鋅的質(zhì)量為13g； （2）解：設完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 32.2/80.5g×100％ = 40%