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1、2022年高一上學期期末考試 化學試題 含答案 有關相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Cl；35.5 Ag：108 一、選擇題：（每小題只有1個正確答案，20小題，每小題2分，共40分，請將正確答案填涂在機讀卡上） 1．硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質(zhì)的是： A、陶瓷餐具 B、石英鐘表 C、計算機芯片 D、光導纖維 2．實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是 A、鋁片放在不密封的容器里 B、氫氧化鈉

2、溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中 C、硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D、金屬鈉保存在石蠟油或煤油中 3．下列情況會對人體健康造成較大危害的 A、用SO2漂白食品 B、自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌 C、用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3） D、 用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭 4．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是 ①?根據(jù)物質(zhì)所含元素種類，將物質(zhì)分為單質(zhì)、化合物等 ②?根據(jù)反應中是否有電子得失，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ③?根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液

3、 ④?根據(jù)物質(zhì)在反應中得電子數(shù)的多少，將氧化劑分為強氧化劑和弱強氧化劑 A．① B．①② C．①②④ D．②③④ 5． 進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是 A.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 C.從煤油中取用金屬鈉必需用鑷子，不能用手觸摸 D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 6．蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有

4、 A．還原性 B．氧化性 C．堿性 D．酸性 7．在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 A．H+、K+、Fe2+、NO B．OH－、Cl－、Na+、NH C．Mg2+、K+、Cl－、NO D．I-、Cl－、H+、Fe3+ 8．下列離子方程式正確的是 A．氯氣溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO— B．氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O =

5、==AlO2- +4NH + 2H2O C．過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中:SO2 + OH- ===SO + H2O D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O 9．下列實驗操作完全正確的是 編號 實驗 操作 A 鈉與水反應 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，立即切下綠豆大小的鈉，放入裝滿水的燒杯中 B 用自來水制取蒸餾水 在蒸餾燒瓶中加入適量自來水和幾粒沸石，連接好裝置，加熱蒸餾燒瓶，用錐形瓶收集流出的液體 C 除去氯化鎂溶液中混有的少量氯化鋁 加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾，將沉淀洗滌后加鹽酸至恰好溶解 D

6、 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL 準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 10．將l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許純醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO )的變化分別是 A．減小、減小 B．減小、增大 C．增大、增大 D．增大、減小 11．下列物質(zhì)反應后一定有＋3價鐵生成的是 ①過量的Fe與Cl2反應； ②Fe與過量稀H2SO4反應后，再向其中加入KNO3； ③Fe(NO3) 2溶液中加入少量鹽酸； ④Fe和Fe2O3的混

7、合物溶于鹽酸中。 A. 只有①?  B. 只有①②??  C. 只有①②③??  D. 全部 12．將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量 與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。 則下列說法不正確的是 A．Mg和Al的總質(zhì)量為9g B．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸 C．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1 D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L 13．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含NaClO,NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO

8、-與ClO3-的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1 14．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中，其中正確的是 A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.③是氨氣發(fā)生裝置 C.②是氨氣吸收裝置 D.④是氨氣收集、檢驗裝置 15．將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是 A．偏鋁酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．水玻璃

9、 D．飽和Na2CO3溶液 16．下列實驗能證明SO2存在的是（ ） ①能使澄清的石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色 ④通入足量的NaOH溶液,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 ，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入氯水能使氯水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成 A．都不能證明 B．③④⑤能證明 C．③⑤能證明 D．只有⑤能證明 17．NaHCO3 和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產(chǎn)物，排出該氣體產(chǎn)物后冷卻，容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)中肯定有的是 A．Na2O2、Na2CO3

10、 B．Na2CO3、NaHCO3 C．Na2CO3、NaOH D．Na2CO3、Na2O2、NaOH 18．同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2，進行噴泉實驗，如右圖所示，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 A．①>② B. ①<② C．①=② D．不能確定 19．在甲、乙、丙、丁四個燒杯里分別放入0.1mol的鈉，氧化鈉，過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，使固體完全

11、溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小的順序為 A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝?。家遥奖? D．丁＜甲＜乙＜丙 20．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH D．加入碳酸

12、鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 二、選擇題：（每小題只有1-2個正確答案，5小題，每小題2分，共10分，請將正確答案填涂在機讀卡上） 21．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 　 A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、 Al3+ 22．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有

13、關說法正確的是 A． 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B． 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳 C． 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 23．將充有m mLNO 和n mLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m

14、l D．(0.48-n) mol 25．右圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol／L B．1molZn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣 C．配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D．50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后被 還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.46mol 第二卷(50分) 26．(9分)把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充

15、分反應后取出部分溶液， （1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有_________。 （2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有_________，可能存在的金屬粉末有_________。 （3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。 （4）若（3）反應后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl3，需要用到的試劑有（按反應順序填寫）___________________________________。 27．（8分）用化學方程式解釋下列問題： （1）盛放燒堿液的試劑瓶不能用玻璃塞__

16、___________________________________________ （2）用NaOH溶液除去鋁表面的保護層________________________________________________ （3）制備氫氧化亞鐵需隔絕空氣___________________________________________________ （4）從氧化還原反應的角度看，在制備H2、CO2、Cl2三種氣體時，鹽酸作還原劑 。 （5）6種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O可以組成一個已配平的化學方程式：___

17、________________________________________。 28．（9）下圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1:1。B為常見液體。 試回答下列問題: （1）X是__________________； F是___________________。 （2）A D反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目_______________________________。 （3）G與Cu的反應中，G表現(xiàn)_______________________性

18、質(zhì)。 （4）X與過量NaOH溶液反應的離子方程式： 。 （5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使a mol C 完全轉化為G，理論上至少需要D ____________mol 。 29．（20分）某化學興趣小組在學習“硫的化合物的某些性質(zhì)”中，進行了如下實驗： 【實驗一】探究SO2的性質(zhì)， 按下圖所示裝置進行實驗。 請回答下列問題： （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 ； （2）實驗過程中，裝

19、置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 ； （3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ______________________________________________； （4）該裝置有一明顯缺陷，請指明_______________________， 并在框圖內(nèi)畫出補充裝置（注明藥品）

20、。 【實驗二】驗證足量鋅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體成分是二氧化硫和氫氣。按下圖裝置進行實驗（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）。試回答： （5）A中加入的試劑可能是____________，作用是_______________； B中加入的試劑可能是____________，作用是_______________； E中加入的試劑可能是____________，作用是_______________。 （6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：____________，D中：__________________； 30．（4分）在500mL 0.

21、1 mol·L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反應結束后，將溶液稀釋到1 L，再取出 稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。 （1）原溶液中被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為__________mol。 （2）若將剩余的Fe2+全部氧化，還需加入0.5 mol·L-1 的稀硝酸_________ mL。 天津一中xx—1 高一年級第二次模塊檢測化學試卷參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B A A D A C D C B

22、 C D C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B B D C C B C AC CD C B C 26、（9分）（1）Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl- （2）Fe2+、Cl- ；Fe 、Cu （3）1:5 （4）Fe、稀鹽酸、Cl2 27、（8分）（1）SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O （2）Al2O3+2NaOH=== 2NaAlO2 + H2O （3）4Fe（OH）2 + O2

23、 + 2H2O ===4Fe（OH） （4）MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （5）24 FeSO4+ 30 HNO3 === 8 Fe(NO3)3 +8 Fe2(SO4)3 +3 N2O↑+ 15 H2O 28、（9分） (1) NH4HCO3 ；NH3 (2) （3）氧化性和酸性 （4）NH + HCO +2OH-2H2O+ CO +NH3↑ （5）2a 29、（20分）【實驗一】 (1)蒸餾燒瓶??Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑ (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁? ?還原性和氧化性 ? ?? 5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO + 5SO－ +2M n2++4H+ ?(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗活塞，點燃Ｄ處酒精燈加熱，溶液恢復紅色 ?(4)缺少尾氣吸收裝置 【實驗二】（1）檢查裝置的氣密性 （5）品紅溶液； 檢驗； 濃； 吸收水蒸氣； 堿石灰； 防上空氣中水蒸氣進入D中 （6）C中黑色粉末（）變成紅色；D中白色粉末變成藍色； 30、(4 分)（1）0.04 (2)26.7