2022年高一化學(xué) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用精典精析知識要點學(xué)習(xí)本節(jié)時，首先要明確物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積（標準狀況）、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)所含的粒子數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。再把化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（v）之比等于各物質(zhì)的量之比作為計算依據(jù)，最后，注意審題和規(guī)范的書寫格式?；窘忸}思路為：基礎(chǔ)訓(xùn)練(時間20分鐘，分值33分)1.(2分)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，則（）A.它們的質(zhì)量一定相等B.它們的物質(zhì)的量濃度一定相等C.它們的物質(zhì)的量一定相等D.以上均不對答案：D2.(2分)400 mL 1 molL的NaOH溶液最多可吸收標準狀況下的Cl2（）A.8.96 L B.4.48 L C.22.4 L D.2.24 L答案：B 由2NaOHCl2=NaClNaClOH2O來計算。3.(2分)在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入過量鐵粉，使其正好完全反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到固體產(chǎn)物的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則混合溶液中所含c（H+）和c（Cu2-）之比值是（）A. B. C. D.答案：C 由Cu2-Fe=CuFe2-，2H+Fe=Fe2-H2來計算。4.(2分)將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4的NaOH溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為4的稀鹽酸m g相混合，對混合液的敘述中正確的是（）A.加入紫色石蕊試液顯紫色B.用藍色石蕊試紙檢驗混合液顯紅色C.只含有NaCl一種溶質(zhì)D.含有NaCl和NaOH兩種溶質(zhì)答案：B 等質(zhì)量的HCl和NaOH反應(yīng)，HCl過量5.(2分)將22.4 L CO2和N2的混合氣體通過Na2O2粉末，所得氣體不使石灰水變渾濁，收集這些氣體體積共16.8 L（以上氣體均為標準狀況下測定），該混合氣體對氫氣的相對密度為（）A.8 B.18 C.28 D.32答案：B 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 V2 1 111.2 L （22.4-16.8）LVN222.4-11.211.2 L×28×36混合氣體對H2相對密度為186.(5分)CO和CO2混合氣體18 g，充入O2使CO完全燃燒后，測得CO2體積為11.2 L（標準狀況下），則燃燒時消耗O2的質(zhì)量為_，原混合氣體中CO質(zhì)量為_，CO2質(zhì)量為_，CO和CO2的體積比為_，相同條件下，該混合氣體反應(yīng)前后體積_變化（有或無）。答案：4 g 7 g 11 g 無7.(6分)等體積、等物質(zhì)的量濃度的氯化鋇溶液可使等體積的硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鉀三種溶液中的SO2-4恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是_。等體積的三種鹽溶液中金屬離子的物質(zhì)的量之比是_。答案： 8.(6分)向10 mL Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到1.17 g沉淀，原溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是多少?答案：解析:根據(jù)題目中所得沉淀的質(zhì)量，利用化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，計算出Na2SO4的物質(zhì)的量，由于溶液中Na+的物質(zhì)的量是Na2SO4的2倍，從而可得出Na+的物質(zhì)的量濃度。設(shè)Na2SO4的物質(zhì)的量為n（Na2SO4）BaCl2Na2SO42NaClBaSO41 1n（Na2SO4） n（Na2SO4）0.005 mol=0.5 mol/L9.(6分)標準狀況下，將33.6 L CO2通入一定量的Na2O2中，收集到22.4 L氣體，求反應(yīng)后氣體的組成。答案：解析:根據(jù)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，若CO2完全反應(yīng)則反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前的，所以反應(yīng)后的氣體是CO2和O2的混合氣體，設(shè)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為n（CO2），則剩余的CO2的物質(zhì)的量-n（CO2）1.5-n（CO2）生成的O2的物質(zhì)的量-1.5-n（CO2）n（CO2）-0.5 mol2Na2O22CO2=2Na2CO3O22 1n（CO2） n（CO2）-0.5得n（CO2）1 mol所以反應(yīng)后余CO2 0.5 mol，產(chǎn)生O2 0.5 mol。又解：本題可采用差量法2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 n（氣體）物質(zhì)的量之比 2 mol 1 mol 1 mol上式表示每2 mol CO2參加反應(yīng)，產(chǎn)生O2 1 mol，氣體物質(zhì)的量減少1 mol。n（O2）0.5 moln（CO2，余）-0.5 mol0.5 mol提高訓(xùn)練(時間30分鐘，分值57分)10.(5分)0.56 g CaO正好與20 mL鹽酸完全反應(yīng)，這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.100 molL B.0.20 molL C.0.50 molL D.1.0 molL答案：D nCaO0.01 mol n（HCl)0.02 mol c（HCl)1.0 molL11.(5分)在實驗室制取Cl2的反應(yīng)中，共收集到標準狀況下的Cl2 8.96 L，則在此過程中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（）A.6.02×1023 B.3.01×1023C.2.408×1023 D.4.816×1023答案：D 2Cl-2eCl2 n（Cl2）0.4 mol n（e-）0.8 mol 電子數(shù)目為4.816×2312.(5分)在反應(yīng)3Cl26KOH（濃）KClO3l2O中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（）A. B. C. D.答案：A分析化合價變化可知。13.(5分)將0.15 mol的MnO2與過量的12 mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng)和50 mL12 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)兩者產(chǎn)生的Cl2相比（其他反應(yīng)條件相同）（）A.一樣多 B.前者較后者多C.后者較前者多 D.無法比較答案：B 濃鹽酸過量，MnO2可完全反應(yīng)，生成Cl2較多。14.(5分)下列混合氣體經(jīng)點燃充分反應(yīng)后，能得到純凈物的是（）A.質(zhì)量比為的O2和COB.體積比為的空氣和H2C.分子個數(shù)比為的甲烷和氧氣D.物質(zhì)的量之比為的氧氣和氫氣答案：AD 計算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再由所發(fā)生的反應(yīng)來判斷。15.(5分)足量的鋅粉與500 mL鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為1.12 L，則這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_molL。答案：0.216.(5分)一定質(zhì)量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解，反應(yīng)按下式進行：2RNO32R2NO2O2，結(jié)果得到21.6 g R和6.72 L（標況）氣體，R的相對原子質(zhì)量是_。答案：10817.(7分)取7.8 g鎂鋁合金跟足量鹽酸反應(yīng)，放出8.96 L標準狀況下的氫氣。求該合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比。答案：18.(7分)1.15 g金屬鈉跟水反應(yīng)后，得到100 mL溶液，試計算：（1）生成的氣體在標準狀況下是多少毫升?（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?答案：解析:金屬鈉跟水反應(yīng)生成NaOH和H2，要求生成H2的體積和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，只要寫出化學(xué)方程式，找到有關(guān)物質(zhì)的量的關(guān)系即可求解。解：（1）2Na2H2O=2NaOHH22 2 1 V（H2）××Vm××22.4 L·mol-10.56 L560 mL（2）n（NaOH）×n（Na）×0.05 molc（NaOH）0.5 mol·L-1本題還可用以下格式作解：解：2Na2H2O=2NaOHH2（1）n（Na）0.05 moln（H2）n（Na）0.025 molV（H2）0.025 mol×22 400 mL·mol-1560 mL（2）n（NaOH）n（Na）0.05molc（NaOH）0.5 mol·L-1建議同學(xué)們使用這種格式作解。19.(8分)在500 mL NaCl和NaBr的混合溶液中，加入200 mL 0.05 molL的AgNO3溶液，生成1.326 g沉淀；往濾液中加入過量鹽酸，又得到0.287 g沉淀。求原混合溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度。答案：c（Cl-）0.008 mol·L-1；c（Br-）0.008 mol·L-1解析:設(shè)Cl-和Br-的物質(zhì)的量分別為x、yBr-Ag+=AgBrCl-Ag+=AgCl由題意得143.5 g·mol-1·x188 g·mol-1·y1.326 gxy0.2 L×0.05 molL-解得x0.004 mol y0.004 mol則c（Cl-）0.008 mol·L-1c（Br-）0.008 mol·L-1拓展探究（時間10分鐘分值10分）20.取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出，試計算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。答案：解：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaClNa2SO42BaCl2=BaSO42NaClBaCO32HNO3=Ba（NO3）2CO2H2O（1）n（Na2SO4）n（BaSO4）0.02 molm（BaCO3）14.51 g-4.66 g9.85 gn（Na2CO3）n（BaCO3）0.05 molc（Na2SO4）0.40 mol·L-1c（Na2CO3）1.0 mol·L-1（2）n（CO2）n（Na2CO3）0.05 molV（CO2）0.05 mol×22.4 L·mol-11.12 L