2022年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 含答案(I) 高一化學(xué)試題 xx、01考生注意：1答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標(biāo)號(hào)。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3考試結(jié)束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回。本試卷分第卷(選擇題)和第卷（非選擇題）兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S 32 Cl35.5 K39 Fe56第卷(選擇題共54分)一、選擇題：（本部分共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意）1. 分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“CH3COOK”的分類不正確的是 A化合物 B氧化物 C有機(jī)物 D鉀鹽2. 下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl的是 AKClO3溶液 B液態(tài)HCl CKCl溶液 DNaCl晶體3. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是 A2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA B0.1 mol F- 中含有的電子數(shù)等于0.9NA C5.6 g鐵粉與氯氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA D電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA4. 下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 A濃硫酸的體積增大B澄清石灰水變渾濁 C氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解D鋁鍋表面生成致密的薄膜5. 向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來溫度時(shí)，下列說法中正確的是 A溶液中的Na總數(shù)不變 B溶液中的OH數(shù)目不變 C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變 D溶液的質(zhì)量不變6. “腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是 A觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃BNa與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同 C可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl D焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化7. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 ANa+、Cl、CO32-、SO32-BK+、ClO、Cl、SO42- CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3D NH4+、Ba2+、Cl、NO3 8. 嫦娥三號(hào)于北京時(shí)間2013年12月2日凌晨1點(diǎn)30分在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，搭載火箭為長征三號(hào)乙增強(qiáng)型?；鸺账璧木薮竽芰靠捎上铝谢瘜W(xué)反應(yīng)提供： C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O 有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 A該反應(yīng)是分解反應(yīng) B反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低 C氧化劑是N2O4 D該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)9. 下列關(guān)于某些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法或結(jié)論正確的是 A在某未知液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中肯定有SO42 B用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì) C利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 D在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞試液，若顯紅色則原溶液中肯定有NH4+離子10. 下列敘述中正確的是 A氧化鋁既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)均生成鹽和水，說明氧化鋁是兩性氧化物。 BNaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng) C過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽離子主要是Fe3+ D氯氣中含有的少量氯化氫可用氫氧化鈉溶液除去11. 某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、濾紙、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶。只用上述儀器和用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 A蒸發(fā) B萃取 C過濾 D蒸餾12. 火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦Goethite，化學(xué)式：FeO(OH)和黃鉀鐵礬Jarosite從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水。已知兩種礦物中鐵的價(jià)態(tài)相同，則黃鉀鐵礬化學(xué)式記為：KFe3(SO4)2(OH)n中n值為 A4B5C6D7 13. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是 A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線 C在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線 D定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水14. 下列離子方程式書寫正確的是 A酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I6H3I23H2O B氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O2HClClO C石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3 D鈉與水的反應(yīng)：NaH2ONaOHH215. 如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝 置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是 A紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B品紅溶液褪色 C溴水橙色褪去 D含酚酞的NaOH溶液紅色變淺16. 60 g石灰石在高溫下與23 g石英反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 A5.6 L                    B11.2 LC13.44 L                  D6.72 L 17. 下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)并不改變的是 ANa和O2 BH2S和O2 CFe和FeCl3 DAlCl3和NaOH18. 某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出CO2的質(zhì)量和消耗稀鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線。下列說法不正確的是 A該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2CO3+HCl = KCl+ KHCO3；KHCO3+HCl = KCl +H2O+CO2 B混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5% C混合物樣品中含碳酸鉀41.4g D若將61.4 g原混合物樣品充分加熱，放出CO2的質(zhì)量為4.4 g第卷(非選擇題共46分)二、 非選擇題（本部分共4小題，共46分）。19.（12分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無現(xiàn)象B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)：、。 （2）寫出B和C反應(yīng)的離子方程式：_。（3）寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。20. (12分)（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為_。（2）向等體積、同濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_。（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為_。（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為_。21.（15分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請回答下列問題：（1） 裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；（3）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。請寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：_；如何除去所制氯氣中混有的氯化氫雜質(zhì)：_。試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用離子方程式表示）：_。你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？_。 22.（7分）將0.4molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)況下11.2L氣體，然后再投入一定量Na2O2固體，若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，欲使最終沉淀為純凈物，則所加入Na2O2固體的質(zhì)量為多少？邯鄲市xx第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高一化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：（本部分共18小題，每小題3分，共54分。）題號(hào)12345678910答案BCDDCDBCCA題號(hào)1112131415161718答案DCCAACCB二、非選擇題：（有4道小題，共46分）19、（12分）（1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 (每空2分) （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （2分） （3） C + 2H2SO4（濃）= CO2 + SO2 + 2H2O （2分）20、（12分，每空3分）（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6：3：2 （4）3：2 21、（15分）(1)蒸餾燒瓶（1分） Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O （2分） (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色（1分），無色溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁（1分）；還原性（1分）和氧化性（1分） (3) MnO2 + 4HCl (濃) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O ； （2分）將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣。（2分） SO2 + Cl2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- (2分)控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等。（2分）22、（7分）46.8g （若算出Mg和Al的物質(zhì)的量分別都為0.2moL給3分，全部解對7分。若過程中沒有過程只有正確的結(jié)果只能給2分。） （解題過程，供參考）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2， 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2， MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl，AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O。（欲使沉淀為純凈物，則Al3+必須轉(zhuǎn)化為AlO2-進(jìn)入溶液。）設(shè)混合物中Mg為Xmol，Al為Ymol：由上述前兩個(gè)反應(yīng)知產(chǎn)生H2為X+3/2Y=11.2÷22.4=0.5，且混合物總的物質(zhì)的量為X+Y=0.4。解得：X=0.2，Y=0.2。再根據(jù)后三個(gè)方程式得：需要Na2O2為X+2Y=0.6，質(zhì)量為0.6mol×78g/mol=46.8g。注：1、本參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)供各閱卷單位（點(diǎn)）評閱試卷、制定評分細(xì)則使用。各閱卷單位（點(diǎn)）評閱試卷時(shí)，參考本答案，依據(jù)試題評閱具體情況，統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)，制定相關(guān)評分細(xì)則。2、學(xué)生用其他方法作答，無科學(xué)性錯(cuò)誤，參考本答案酌情給分。若對學(xué)生解答產(chǎn)生爭議，由閱卷點(diǎn)學(xué)科組長會(huì)同各參加閱卷單位領(lǐng)隊(duì)（組長）協(xié)商，統(tǒng)一意見后，按協(xié)商結(jié)果進(jìn)行評閱。3、各閱卷點(diǎn)對評閱試卷過程中，發(fā)現(xiàn)的各種問題，要予以認(rèn)真分析，做好記錄，評卷結(jié)束，將整理結(jié)果報(bào)教科所（郵箱：jks2078163.）