2022年高一化學(xué) 鹵素 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 第二課時 4引入課題本節(jié)課我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。 板書第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(二) 師請大家根據(jù)上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，做以下練習(xí)： 投影 400 mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.8 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng)，計算： (1)生成NaClO的物質(zhì)的量。 (2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。 學(xué)生活動，教師把例題在黑板上寫出，然后巡視指導(dǎo) 板書例1：用8.7 g MnO2與100 g 36.5%的濃鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生Cl2在標(biāo)況下的體積是多少？未參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是多少？ 師以下是練習(xí)題的解法及步驟，供同學(xué)們參考。 投影展示 答：(1)生成的NaClO的物質(zhì)的量是0.26 mol。 (2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是1.3 mol·L1。 過渡剛才的練習(xí)題的已知條件是兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，故計算時可直接利用所給反應(yīng)物的量進(jìn)行計算，若兩種反應(yīng)物的量都已給出，但卻不知它們是否恰好完全反應(yīng)，這時，計算時應(yīng)以哪一種反應(yīng)物為標(biāo)準(zhǔn)呢？這就要涉及到過量計算。 現(xiàn)在，請大家看黑板上的例1。 學(xué)生看題 講解在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按化學(xué)反應(yīng)方程式所確定的質(zhì)量比或物質(zhì)的量比進(jìn)行反應(yīng)的。如果某一反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的量都已給出，此時存在兩種可能，一種是兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)；二是兩種反應(yīng)物不是恰好完全反應(yīng)，而是一種反應(yīng)物過量。這時就應(yīng)首先確定哪種反應(yīng)物的量是過量的，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)，即完全反應(yīng)的物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計算。下面，我們就按以上思路來解答該題。 講解并板書 解：MnO2的摩爾質(zhì)量是X7 g·mol1，HCl的摩爾質(zhì)量是36.5 g·mol1。 答：消耗HCl 0.4 mol，產(chǎn)生Cl2 2.24 L，未參加反應(yīng)的HCl為21.9 g。 師現(xiàn)在，請大家做以下練習(xí)。 投影練習(xí)將0.65 g鋅加到50 mL 1 mol·L1鹽酸中，計算： (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積。 (2)若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50 mL，這時溶液中的Zn2和H的物質(zhì)的量濃度是多少? 分析溶液中的Zn2來自反應(yīng)生成物ZnCl2，H應(yīng)是反應(yīng)后剩余的HCl電離出的。因此，求(n2)與(H)應(yīng)先求出(nCl2)及反應(yīng)后的(HCl)。 學(xué)生練習(xí)，教師指導(dǎo) 師以上練習(xí)題的思路及參考步驟如下： 投影展示 (n2)(nCl2)0.2 mol·L1 答：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2 0.224L。 (2)反應(yīng)后溶液中n2與H的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L1和0.6 mol·L1。 師請大家再看以下例題： 投影例2：根據(jù)反應(yīng)：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有2.822 L Cl2生成，則被氧化的HCl是 A.0.21 mol B.0.25 mol C.7.67 g D.9.13 g 學(xué)生思考 分析本題根據(jù)化學(xué)方程式，考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后，同種元素的化合價改變不能交錯，故KClO3中的Cl在反應(yīng)時由5價轉(zhuǎn)化為0價，生成Cl2,6 mol HCl中有5 mol被氧化共失5 mol電子轉(zhuǎn)化為0價，生成Cl2，還有1 mol HCl轉(zhuǎn)化為KCl，這樣生成3 mol Cl2，只有5 mol HCl被氧化，故被氧化的HCl與生成Cl2的關(guān)系為： 草板書5HCl 3Cl2 5 mol 3×22.4 L n(HCl) 2.822 L n(HCl)=0.21 mol m(HCl)=n(HCl)·m(HCl)=0.21 mol×36.5 g·mol1=7.67 g 故答案為AC。 師下面，請大家做以下練習(xí)。 投影在反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，下列敘述正確的是 A.H2只是氧化產(chǎn)物 B.H2O是氧化劑 C.CaH2是氫元素既被氧化又被還原 D.此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為11 學(xué)生活動 解析本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物以及它們的量的關(guān)系等知識。從化學(xué)反應(yīng)方程式中可看出，CaH2中的H為1價，在反應(yīng)中1價的H被氧化成H2，H2O中H為1價，在反應(yīng)中被還原成H2，因此H2O為氧化劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為H2，它們的物質(zhì)的量之比為11。 答案：BD 本節(jié)小結(jié)綜合以上計算可知，物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算時，須注意以下幾點(diǎn)：首先化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，這是進(jìn)行各項計算的最根本依據(jù)；其次，計算時要注意物質(zhì)的量與其他各物理量(如質(zhì)量、氣體體積、濃度等)之間的關(guān)系；另外，存在過量問題時，要根據(jù)不過量的物理量來進(jìn)行計算。 作業(yè)習(xí)題二、2、5、7 三、3 板書設(shè)計 第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(二)例1.用8.7 g MnO2與100 g 36.5%的濃鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生Cl2在標(biāo)況下的體積是多少？未參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是多少？ 解題思路及分析(略) 例2.根據(jù)反應(yīng)：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有2.822 L Cl2 生成，則被氧化的HCl是 A.0.21 mol B.0.25 mol C.7.67 g D.9.13 g 解題思路及分析(略)