2022年高一化學(xué) 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)教案教學(xué)目標(biāo)概覽（一）知識(shí)目標(biāo)1、鞏固初中四種基本反應(yīng)類型知識(shí)、初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識(shí)。2、用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念的理解。（二）能力目標(biāo)通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。（三）情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。重點(diǎn)與難點(diǎn)：鞏固初中化學(xué)反應(yīng)分類的知識(shí)和主要反應(yīng)類型的知識(shí)，并加深認(rèn)識(shí)。教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程：講述在初中歷史課中我們學(xué)習(xí)過人類的進(jìn)步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系，對(duì)于燃燒的探究是個(gè)既古老又年輕的課題，過去，現(xiàn)在和將來都研究它。研究燃燒中的反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問題，與本章知識(shí)有密切關(guān)系。今天我們學(xué)習(xí)第一章  化學(xué)反應(yīng)及其能量變化。講述初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步研究。板書第一節(jié)氧化還原反應(yīng)點(diǎn)燃提問初中學(xué)習(xí)過C+O2         CO2的反應(yīng)類型是什么？化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類，其目的在于了解各類反應(yīng)的本質(zhì)。板書一、化學(xué)反應(yīng)的類型講述初中主要學(xué)習(xí)了兩種不同的化學(xué)反應(yīng)分類方法：基本類型反應(yīng)和氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。板書1、基本類型反應(yīng)講述基本類型反應(yīng)主要有化合、置換、分解、復(fù)分解四種，這種分類的依據(jù)是反應(yīng)物和生成物的類型及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少?；希篈+B=AB分解：AB=A+B置換：A+BC=AC+B復(fù)分解：AB+CD=AD+CB板書     基本類型：              練習(xí)1、用四種基本反應(yīng)類型的分類方法，分析下列反應(yīng)各屬于哪種類型的反應(yīng)。點(diǎn)燃點(diǎn)燃 高溫 H2O2        H2O  Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4+2H2O NaCl2             2NaCl   H2OC= H2CO  NH4HCO3 = NH3CO2H2OCuO+H2=Cu+H2O化合反應(yīng)：             ；分解反應(yīng)：               ；置換反應(yīng)：             ；復(fù)分解反應(yīng)：               。簡(jiǎn)單講評(píng)這些類型是從形式上分的，既不能較深反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有類型?；瘜W(xué)反應(yīng)還有其他分類方法。例如，從得失氧的角度去分類，我們還學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。練習(xí)2、根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為         和         。物質(zhì)         （“得到”或“失去”）氧的反應(yīng)，叫氧化反應(yīng)；物質(zhì)         氧的反應(yīng)，叫還原反應(yīng)。如在反應(yīng)CuO+H2=Cu+H2O中，      得到氧，發(fā)生       反應(yīng)，該物質(zhì)被       （“氧化”或“還原”）；      失去氧，發(fā)生       反應(yīng)，該物質(zhì)被       。小結(jié)：1、 四種基本類型反應(yīng)不能包括所有反應(yīng)，且不能反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。2、 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們既是對(duì)立的，也是統(tǒng)一的，不能分開。3、 知識(shí)是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。學(xué)無止境，我們必須有探究的愿望和窮追不舍的精神。  通過現(xiàn)在的學(xué)習(xí)，大家已認(rèn)識(shí)到以前我們學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)分類方法是不完善的，沒有體現(xiàn)其本質(zhì)，那么它的本質(zhì)是什么呢？下面我們將繼續(xù)探究.板書  二、氧化還原反應(yīng)  復(fù)習(xí)初中的得氧失氧分析氧化還原反應(yīng)板書  1、從得氧失氧的角度分析            失去氧，被還原（還原反應(yīng)）                         CuO  +  H2   =  Cu  + H2O 得到氧,被氧化(氧化反應(yīng))        氧化劑： CuO  (提供氧的物質(zhì))  還原劑： H2  (得到氧的物質(zhì)) 討論 以氫氣與氧化銅的反應(yīng)為例來分析,氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系?板書  2 從化合價(jià)角度分析將上面的雙線橋改寫:            化合價(jià)降低,被還原                          CuO  +  H2  = Cu  +  H2O 化合價(jià)升高,被氧化小結(jié):  有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),.(這是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和判斷依據(jù)).；化合價(jià)升高被氧化,該物質(zhì)作還原劑;化合價(jià)降低被還原,該物質(zhì)作氧化劑.；同一氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=降低的總價(jià)數(shù).；不僅能分析有得氧、失氧的反應(yīng)，也能分析無得氧失氧但反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)。例題 分析以下反應(yīng)，指出元素合價(jià)升降情況及發(fā)生反應(yīng)的情況：點(diǎn)燃點(diǎn)燃    NaCl2                2NaCl      S O2         SO2高溫高溫高溫點(diǎn)燃練習(xí)3、依照例題的分析方法，分析以下反應(yīng)（不是氧化還原反應(yīng)的不要分析）MgO2              2MgO   CO2C=2CO  CaOSiO2=CaSiO3    CaCO3=CaOCO24、練習(xí)1中的6個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有              。小結(jié):1、化合反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2、分解反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。